《第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時》(課件)

1、岳云中學(xué)：楊菊云岳云中學(xué)：楊菊云 司母戊鼎司母戊鼎四千年前四千年前用青銅器（用青銅器（CuSn合金）合金）（商代的司母（商代的司母戊戊鼎是目前所知的最大的青銅器）鼎是目前所知的最大的青銅器） 在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要作用在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要作用 一、存在形式：一、存在形式：1、地球上極少數(shù)的金屬以、地球上極少數(shù)的金屬以單質(zhì)單質(zhì)（游離態(tài)）（游離態(tài)）形式存在。形式存在。銀白色銀白色 Ag金黃色金黃色 Au還還認認識識它它們們嗎嗎？ 常見的礦石常見的礦石赤鐵礦赤鐵礦主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黃鐵礦黃鐵礦主要成分是主要成分是FeSFeS2 2菱鐵礦菱鐵礦

2、主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3鋁土礦鋁土礦主要成分是主要成分是Al Al2 2O O3 3黃銅礦黃銅礦主要成分是主要成分是CuFeSCuFeS2 2輝銅礦輝銅礦主要成分是主要成分是CuCu2 2S S3 32、地球、地球上絕大多上絕大多數(shù)金屬是數(shù)金屬是以以化合物化合物（化合態(tài)）（化合態(tài)）存在于自存在于自然界。然界。思考：思考：地地殼中含量殼中含量最多的元最多的元素是什么？素是什么？含量最多含量最多的金屬元的金屬元素是什么？素是什么？ 二、金屬元素在地殼中的含量二、金屬元素在地殼中的含量氧氧鋁鋁討論金屬有哪些物理共性？討論金屬有哪些物理共性？三、金屬的物理共性：除汞以外都是有金屬三、

3、金屬的物理共性：除汞以外都是有金屬光澤的固體、易導(dǎo)熱、易導(dǎo)電，有延展性。光澤的固體、易導(dǎo)熱、易導(dǎo)電，有延展性。四、幾種金屬之最四、幾種金屬之最五五 、結(jié)合初中化學(xué)，說明金屬能與哪些物質(zhì)結(jié)合初中化學(xué)，說明金屬能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？（1）金屬與）金屬與 氧氣氧氣反應(yīng)反應(yīng)如：如：Fe 、Al 、Cu等，絕等，絕大多數(shù)的金屬都可以與氧大多數(shù)的金屬都可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)氣發(fā)生反應(yīng)思考與交流鎂在鎂在空氣空氣中中的燃燒的燃燒(引燃引燃)鐵在鐵在氧氣氧氣中中的燃燒的燃燒(引燃引燃)鋁在鋁在氧氣氧氣中中的燃燒的燃燒( (引燃引燃) )P65分析下列圖片中的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析下列圖片

4、中的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以寫離子方程式的請寫出離子方程式?？梢詫戨x子方程式的請寫出離子方程式。鎂條與稀鎂條與稀鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng)思考與交流五五 、結(jié)合初中化學(xué)，說明金屬能與哪些物質(zhì)結(jié)合初中化學(xué)，說明金屬能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？（2）金屬與）金屬與 酸酸的反應(yīng)的反應(yīng)金屬活動性順序表中金屬活動性順序表中H以以前的金屬與酸反應(yīng)生成前的金屬與酸反應(yīng)生成H2。越活潑的金屬與酸反應(yīng)越劇烈越活潑的金屬與酸反應(yīng)越劇烈思考與交流分析下列圖片中的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析下列圖片中的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以寫離子方程式的請寫出離子方程式。可以寫離子方程式的請寫出離子方程式。鋁

5、絲與硫酸鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)銅溶液反應(yīng)銅絲與硝酸銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)銀溶液反應(yīng)思考與交流五五 、結(jié)合初中化學(xué)，說明金屬能與哪些物質(zhì)結(jié)合初中化學(xué)，說明金屬能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？（3）金屬與一些）金屬與一些 鹽鹽溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)活潑金屬置換較不活潑活潑金屬置換較不活潑金屬金屬思考與交流注意注意v1、前置后，鹽可溶。、前置后，鹽可溶。v2、鐵置換，生亞鐵。、鐵置換，生亞鐵。v3、鉀鈣鈉，先反水。、鉀鈣鈉，先反水。鎂在鎂在空氣空氣中中的燃燒的燃燒(引燃引燃)鐵在鐵在氧氣氧氣中中的燃燒的燃燒(引燃引燃)鋁在鋁在氧氣氧氣中中的燃燒的燃燒( (引燃引燃) )排在金屬活動順序靠前的金屬鈉跟氧

6、氣反應(yīng)排在金屬活動順序靠前的金屬鈉跟氧氣反應(yīng)又會如何呢？請一起通過實驗探究。又會如何呢？請一起通過實驗探究。鈉通常保存在煤鈉通常保存在煤油或石蠟油中油或石蠟油中1.與氧氣的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng)P65現(xiàn)象現(xiàn)象： 切開后鈉切面呈現(xiàn)銀切開后鈉切面呈現(xiàn)銀白色光澤但很快地變暗。白色光澤但很快地變暗。反應(yīng)反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O (白色）白色） 結(jié)論：結(jié)論：常溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)常溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)（1）常溫下鈉與氧氣的反）常溫下鈉與氧氣的反應(yīng)應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O失去失去4e 得到得到22e鈉的切割：鈉的切割：濾紙濾紙吸干煤吸干煤油，油，鑷子鑷子夾夾取，取，小刀小刀在在玻

7、璃片或表玻璃片或表面皿上切割。面皿上切割。注意：剩余注意：剩余的鈉放回試的鈉放回試劑瓶！劑瓶！特殊特殊探究實驗探究實驗3-2：把一小塊金屬鈉放在坩堝里，：把一小塊金屬鈉放在坩堝里，加熱，有什么加熱，有什么現(xiàn)象現(xiàn)象？鈉受熱后，先熔成小球，然后與氧氣劇烈鈉受熱后，先熔成小球，然后與氧氣劇烈反應(yīng)反應(yīng)燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體淡黃色固體過氧化鈉（過氧化鈉（Na2O2）。）。2NaO2 = Na2O2（淡黃色）（淡黃色） 2、 Na2O2和和 Na2O誰更穩(wěn)定？誰更穩(wěn)定？1、過氧化鈉過氧化鈉中中Na的的化合價化合價為為_，O的化合價的化合價_。思考思考 點燃2Na

8、 + O2 = Na2O2失去失去2e得到得到2e+1-1Na2O2請你歸納：通過實驗請你歸納：通過實驗3-1、3-2的現(xiàn)象觀察，的現(xiàn)象觀察，你能不能簡單的描述鈉的物理性質(zhì)？你能不能簡單的描述鈉的物理性質(zhì)？鈉保存在煤油中是因為：鈉保存在煤油中是因為：鈉可以與氧氣、水反應(yīng)，保存必須隔絕空鈉可以與氧氣、水反應(yīng)，保存必須隔絕空氣。氣。P65鎂和鐵、鋁與氧氣反應(yīng)鎂和鐵、鋁與氧氣反應(yīng)（3 3）、其它金屬與氧氣反應(yīng)）、其它金屬與氧氣反應(yīng) 現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著 因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。構(gòu)有因為

9、鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。構(gòu)有膜的氧化鋁膜的氧化鋁(Al(Al2 2O O3 3) )的熔點很高，沒有熔化，的熔點很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來加熱鋁箔加熱鋁箔原原 因因：科學(xué)探究科學(xué)探究：用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后，再加熱至熔化用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后，再加熱至熔化 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁仍鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁仍然不滴落然不滴落原因解釋原因解釋： 鋁鋁很很活潑，除去原來的氧化膜后，活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中很快生有一層新的氧化膜在空氣中很快生有一層新的氧化膜結(jié)結(jié) 論：論： 鋁很活潑，常溫下能與空

10、氣中的氧鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，起保護的作用。起保護的作用。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常溫或加熱常溫或加熱科學(xué)探究：科學(xué)探究：金屬活動性中鋁鐵，金屬活動性中鋁鐵，可是鐵比鋁更容易生銹。可是鐵比鋁更容易生銹。你知道嗎？你知道嗎？為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？專家提醒：專家提醒：盡量不要使用鋁制餐具，因盡量不要使用鋁制餐具，因為鋁在人體內(nèi)積累過多會引起智力下降、為鋁在人體內(nèi)積累過多會引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。記憶力衰退和老年癡呆。 原因：原因：活潑的金屬在空氣中活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生

11、有一層氧化易與氧氣反應(yīng)，生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保物。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵和鈉等。有護內(nèi)層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護內(nèi)層的氧化物致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鋁等。金屬不被繼續(xù)氧化，如鋁等?；顫娊饘倩顫娊饘倏諝饪諝獗韺由裳趸铮ㄑ趸ぃ┍韺由裳趸铮ㄑ趸ぃ┭趸ぱ趸な杷墒杷刹荒鼙Ｗo內(nèi)部金屬不能保護內(nèi)部金屬Fe2O3等等致密致密能保護內(nèi)部金屬能保護內(nèi)部金屬Al2O3等等 在空氣中，鋁的表面容易生成一層很穩(wěn)定的氧在空氣中，鋁的表面容易生成一層很穩(wěn)定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蝕化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蝕性

12、還不夠。為了使鋁制品適應(yīng)于不同的用途，可性還不夠。為了使鋁制品適應(yīng)于不同的用途，可以采用化學(xué)方法對鋁的表面進行處理，如增加膜以采用化學(xué)方法對鋁的表面進行處理，如增加膜的厚度，改變膜的結(jié)構(gòu)和強度，對氧化膜進行著的厚度，改變膜的結(jié)構(gòu)和強度，對氧化膜進行著色等。例如，化學(xué)氧化（用鉻酸作氧化劑）可以色等。例如，化學(xué)氧化（用鉻酸作氧化劑）可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色；用電化學(xué)氧化的方法，使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色；用電化學(xué)氧化的方法，可以生成堅硬的氧化膜，還可以用染料使其著色?？梢陨蓤杂驳难趸ぃ€可以用染料使其著色。市場上的鋁制品就有不少是經(jīng)過這樣處理的。氧市場上的鋁制品就有不少是經(jīng)過這樣處理的。氧化膜使

13、得性質(zhì)活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的化膜使得性質(zhì)活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。金屬材料。2、金屬與其它非金屬的反應(yīng)：金屬與其它非金屬的反應(yīng)：2Na + S = Na2S 研磨研磨2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃點燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 點燃點燃Fe + S = FeS 小結(jié)一小結(jié)一：金屬在反應(yīng)中容易失去電子被氧化，金屬在反應(yīng)中容易失去電子被氧化，是還原劑具有是還原劑具有還原還原性。性。能與非金屬如氧氣、能與非金屬如氧氣、氯氣和硫等反應(yīng)。氯氣和硫等反應(yīng)?，F(xiàn)象：鐵在氯氣現(xiàn)象：鐵在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙。生棕黃色煙。金屬金屬鈉鈉鎂鎂鋁鋁鐵鐵銅銅

14、反應(yīng)條件反應(yīng)條件化學(xué)方程式化學(xué)方程式產(chǎn)物顏色產(chǎn)物顏色常溫常溫 加熱加熱常溫常溫 加熱加熱加熱加熱加熱加熱常溫常溫加熱加熱4Na + O2=2Na2O2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2 = Fe3O4點燃點燃白色白色淡黃色淡黃色白色白色黑色黑色黑色黑色白色白色小結(jié)二：金屬與氧氣反應(yīng)小結(jié)二：金屬與氧氣反應(yīng)常溫常溫Fe+O2 +H2O Fe2O3生銹生銹紅色紅色2Na + O2=Na2O22Cu+O2=2CuO小結(jié)三：小結(jié)三：1、絕大多數(shù)金屬都能跟、絕大多數(shù)金屬都能跟O2反應(yīng)，活潑性強的金屬反應(yīng)，活潑性強的金屬在常溫下就能被在常溫下就能被O2氧化，活潑性較弱的金屬在加熱

15、氧化，活潑性較弱的金屬在加熱時才能跟時才能跟O2反應(yīng)，活潑性很弱的金屬（如金、鉑等）反應(yīng)，活潑性很弱的金屬（如金、鉑等）很難被很難被O2氧化（真金不怕火煉就是個道理）氧化（真金不怕火煉就是個道理）。2、金屬跟、金屬跟O2反應(yīng)生成的氧化物一般為普通氧化反應(yīng)生成的氧化物一般為普通氧化物，如物，如MgO、Al2O3、CuO等。但鈉在等。但鈉在O2中燃燒中燃燒生成生成Na2O2，鐵鐵在在O2中燃燒生成中燃燒生成Fe3O4。3、鎂、鎂、 鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密的氧化鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密的氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中。膜而穩(wěn)定存在于空氣中。1 1、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，、取一小塊

16、金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）金屬鈉先熔化；金屬鈉先熔化；鈉燃燒時生成氧化鈉；鈉燃燒時生成氧化鈉；燃燒后得白色固體；燃燒后得白色固體；燃燒時火焰為黃色；燃燒時火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。A A B B C C D DC七七.金屬與水的反應(yīng)金屬與水的反應(yīng) 1.金屬鈉和水的反應(yīng)金屬鈉和水的反應(yīng)實驗實驗:將一小塊將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中金屬鈉投入滴有酚酞的水中 現(xiàn)現(xiàn) 象象 及及 解解 釋釋浮浮游游熔熔嘶嘶紅紅金屬鈉的密度小于水金屬鈉的密度小于水產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動反應(yīng)放

17、熱，鈉的熔點較低反應(yīng)放熱，鈉的熔點較低劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有有堿性物質(zhì)生成堿性物質(zhì)生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2總結(jié)：鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)：銀白色的固體，質(zhì)軟，密度物理性質(zhì)：銀白色的固體，質(zhì)軟，密度比水小比水小(0.97g/cm3), 熔點較低熔點較低(97.87) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): 化學(xué)性質(zhì)很活潑化學(xué)性質(zhì)很活潑 1.與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 點燃點燃2.與水反應(yīng)與水反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2思考考2：將鈉投入硫酸銅溶液中，會有什么

18、現(xiàn)象？試通將鈉投入硫酸銅溶液中，會有什么現(xiàn)象？試通過實驗驗證你的推測是否正確。分析現(xiàn)象，寫過實驗驗證你的推測是否正確。分析現(xiàn)象，寫出鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗結(jié)果是出鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗結(jié)果是否違背了金屬活動順序，為什么否違背了金屬活動順序，為什么？現(xiàn)象：現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔化成小球四處游動，鈉浮在水面上，熔化成小球四處游動， 溶液中產(chǎn)生了藍色沉淀。溶液中產(chǎn)生了藍色沉淀。反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：2Na2H2O2NaOHH2 沒有違反金屬活動順序，鈉可以在熔融狀態(tài)下將銅沒有違反金屬活動順序，鈉可以在熔融狀態(tài)下將銅置換出來。在水溶液中鈉更容易與水反應(yīng)，而不與置換出來。在水溶液中

19、鈉更容易與水反應(yīng)，而不與鹽反應(yīng)。事實上，任何規(guī)律都是有條件的，都有一鹽反應(yīng)。事實上，任何規(guī)律都是有條件的，都有一定的適用范圍。我們不僅要認識事物的普遍規(guī)律，定的適用范圍。我們不僅要認識事物的普遍規(guī)律，還要認識事物的特殊性。還要認識事物的特殊性。2NaOH+CuSO4Na2SO4Cu（OH）22.鐵與水蒸氣的反應(yīng)鐵與水蒸氣的反應(yīng)鐵不能與冷、熱水反應(yīng)鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能否與水蒸氣但能否與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)?請設(shè)計一個簡單的實驗裝置請設(shè)計一個簡單的實驗裝置,使還原鐵粉使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)與水蒸氣反應(yīng)(1).水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣的發(fā)生裝置(2).水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3.產(chǎn)物的

20、檢驗產(chǎn)物的檢驗(收集收集)裝置裝置(3)、檢查產(chǎn)生氣體的裝置、檢查產(chǎn)生氣體的裝置水蒸氣的水蒸氣的發(fā)生裝置發(fā)生裝置水蒸氣與鐵水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收產(chǎn)物收集裝置集裝置方案方案1:方案方案2:方案方案3: 3Fe 4H2O（g） = Fe3O4 4H2 2.Fe與水的反應(yīng) ： 鐵絲保持紅熱鐵絲保持紅熱 肥皂泡燃燒肥皂泡燃燒 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4+ 4H2思考：如何寫四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)思考：如何寫四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式七七.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)（現(xiàn)象是？）鋁與稀鹽酸的反應(yīng)（現(xiàn)象是？）化學(xué)方程式為化學(xué)

21、方程式為:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 離子方程式為離子方程式為:2Al+6H+=2Al3+ +3H2 2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 鋁既能與強酸溶液反應(yīng)也能與強堿溶液反應(yīng)，鋁既能與強酸溶液反應(yīng)也能與強堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物酸性、堿性或咸的食物2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練 下列關(guān)于鋁的敘述下列關(guān)于

22、鋁的敘述, 不正確的是不正確的是A. 鐵中含有少量鋁，用氫氧化鈉溶液除去鐵中含有少量鋁，用氫氧化鈉溶液除去B. 鋁的抗腐蝕性能好鋁的抗腐蝕性能好, 原因是鋁表面的氧原因是鋁表面的氧 化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸;C. 鋁是一種較活潑兩性金屬鋁是一種較活潑兩性金屬, 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑中常作還原劑;D. 鋁制餐具能用于蒸煮鋁制餐具能用于蒸煮, 可長時間存放可長時間存放 堿性食物堿性食物, 但不適宜于存放酸性食物但不適宜于存放酸性食物.小結(jié)：金屬的性質(zhì)與金屬活動性順序表小結(jié)：金屬的性質(zhì)與金屬活動性順序表八、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用八、物質(zhì)的

23、量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1. 化學(xué)反應(yīng)方程式的意義？化學(xué)反應(yīng)方程式的意義？2. 以物質(zhì)的量的中心的相關(guān)計算公式？以物質(zhì)的量的中心的相關(guān)計算公式？思考與交流：思考與交流：V VV VVmVmmMMMMNNA ANNA AnNc cV VVmVm化學(xué)計量化學(xué)計量數(shù)之比數(shù)之比擴大擴大NA倍倍物質(zhì)的物質(zhì)的量之比量之比2Na + 2H2O = 2NaOH + H2結(jié)論結(jié)論計算原理計算原理化學(xué)計量化學(xué)計量數(shù)之比數(shù)之比擴大擴大NA倍倍物質(zhì)的物質(zhì)的量之比量之比2Na + 2H2O = 2NaOH + H2結(jié)論結(jié)論計算原理計算原理化學(xué)計量化學(xué)計量數(shù)之比數(shù)之比擴大擴大NA倍倍物質(zhì)的物質(zhì)的量之比量之比2Na +

24、2H2O = 2NaOH + H22NA : 2NA : 2NA : NA結(jié)論結(jié)論計算原理計算原理化學(xué)計量化學(xué)計量數(shù)之比數(shù)之比擴大擴大NA倍倍物質(zhì)的物質(zhì)的量之比量之比2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NA : 2NA : 2NA : NA2mol : 2mol : 2mol : 1mol結(jié)論結(jié)論計算原理計算原理化學(xué)計量化學(xué)計量數(shù)之比數(shù)之比擴大擴大NA倍倍物質(zhì)的物質(zhì)的量之比量之比2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NA : 2NA : 2NA : NA2mol : 2mol : 2mol : 1mol結(jié)論結(jié)論計算原理計算原理物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比物質(zhì)的量之比等于

25、化學(xué)計量數(shù)之比例題一例題一 把把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計算：應(yīng)。計算：（1）6.5克鋅的物質(zhì)的量；克鋅的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；（3）生成）生成H2的體積（標準狀況）。的體積（標準狀況）。例題一例題一 把把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計算：應(yīng)。計算：（1）6.5克鋅的物質(zhì)的量；克鋅的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；（3）生成）生成H2的體積（標準狀況）。的體積（標準狀況）。計算時單位要求計算時單位要求: 上下相同，左右相當上下相同，左右相當即同種物質(zhì)單位上下必須相同即同種物質(zhì)單位上下必須相同例題二例題二 若若18g某金屬與足量某金屬與足量HCl充分反充分反應(yīng)，在標準狀況下放出應(yīng)，在標準狀況下放出22.4LH2，則，則該金屬是（該金屬是（ ） A