有機基礎知識點復習教師版

1、有機基礎知識點復習一、主要有機物的通式、官能團及性質（不能寫出完整方程式的寫出主產物）類別通式、官能團結構簡式和名稱代表物的主要性質及方程式示例：1、烷烴CnH2n+2無官能團點燃性質穩(wěn)定，不與酸堿和強氧化劑反應光光氧化反應：CH4+2O2 CO2+2H2O高溫高壓催化劑高溫取代反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl.分解反應：CH4C+2H2或裂解反應：C4H10 C2H4+ C2H6或CH4+ C3H62、烯烴CnH2n碳碳雙鍵氧化反應：aC2H4 +3O2 2CO2+2H2ObCH2=CH2+KMnO4(H+)CO2，加成反應：CH2 = CH2

2、+ Br2CH2BrCH2Br加聚反應：3、二烯烴CnH2n-2碳碳雙鍵氧化反應：可燃，使高錳酸鉀酸性溶液褪色（略）催化劑加成反應：可與H2,Br2等1:2,1:1加成CH2=CH-CH=CH2+ 2H2CH3CH2CH2CH31,2-加成CH2=CH-CH=CH2+ 2Br2CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br1,4-加成CH2=CH-CH=CH2+ Br2CH2BrCHBr-CH=CH2CH2=CH-CH=CH2+ Br2CH2BrCH=CH-CH2Br加聚反應：4、炔烴CnH2n-2碳碳三鍵氧化反應：可燃，濃煙；使高錳酸鉀酸性溶液褪色催化劑加成反應：可與H2,Br2等1:2,1:1

3、加成催化劑CHCH + Br2CHBr =CHBr，CHCH+H2CH2 = CH2CHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2,CHCH+2H2CH3CH3乙炔的制備：CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)25、苯CnH2n-6，無官能團氧化反應：可燃，濃煙；不使高錳酸鉀酸性溶液褪色取代反應：加成反應：6、苯的同系物CnH2n-6無官能團氧化反應：可燃，濃煙；使高錳酸鉀酸性溶液褪色取代反應：加成反應：7、鹵代烴CnH2n+1-X（不飽和的話根據(jù)不飽和度減去H）-X鹵（氯溴碘）原子氧化反應：少鹵代烴可燃，多鹵代烴可做滅火劑光取代反應：CH3CH2Br +NaOHCH3CH2OH +N

4、aBr(水解)，CH3CH2Br乙醇+ Br2（g）CH2Br CH2Br.消去反應：CH3CH2Br+ NaOHCH2=CH2+NaBr +H2O鹵代烴中鹵原子的檢驗方法：取少量鹵代烴加入氫氧化鈉溶液加熱煮沸冷卻加稀硝酸酸化加入硝酸銀溶液。8、醇CnH2n+1-OH或CnH2n+2O-OH羥基氧化反應：a燃燒，無黑煙b催化氧化c與酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀反應取代反應：a酯化反應b成醚反應：c鹵化反應：CH3CH2OH HBr（濃）CH3CH2Br H2O消去反應：置換反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H29、醚R-O-R醚鍵與 醇 是同分異構體，性質不詳。10、酚-OH

5、羥基弱酸性：取代反應：氧化反應：空氣中顯粉紅色；使高錳酸鉀褪色。顯色反應：遇Fe3+顯紫色加成反應：略縮聚反應11、醛-CHO醛基氧化反應：a燃燒b能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色RCOOHc:d: e:還原反應（加成）：注意銀氨溶液的配制和新制Cu(OH)2懸濁液的配制方法：（1）稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液，先產生白色沉淀，后恰好溶解（2）取少量硫酸銅溶液于試管，滴加幾滴NaOH溶液。12、酮-CO-羰基或氧化反應：燃燒還原反應（加成）：13、羧酸-COOH羧基弱酸性：強于H2CO3取代反應：14、酯-COOR酯基 取代反應：(水解)15、油脂-COOR(1)油脂的加成或還原(氫化)(2)取

6、代（水解）反應酸性條件下 堿性條件下皂化反應16、糖-CHO+-OH或-CO-+-OH單糖（C6H12O6）：a葡萄糖:具有醛基和羥基的性質，可發(fā)酵成醇，可氧化成CO2和H2Ob 果糖: 具有羰基和羥基的性質稀硫酸二糖（C12H22O11）：酸或酶a蔗糖水解葡萄糖+果糖b麥芽糖2分子葡萄糖多糖：（C6H10O5）na淀粉：，與I2顯藍色b纖維素：17、氨基酸含-COOH和-NH2氨基兩性取代反應(成肽反應)：18、蛋白質含肽鍵、-COOH和-NH2水解氨基酸兩性: 鹽析：濃的無機鹽（銨、鈉、鉀等），可逆，可用于分離和提純蛋白質。變性：加熱、強酸、強堿、重金屬鹽、紫外線、X射線、甲醛、酒精、苯甲

7、酸等顏色反應：含苯基的蛋白質的檢驗。灼燒有燒焦羽毛的氣味，可檢驗蛋白質。 1、物理性質：1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：一般14個碳原子的烴（新戊烷特別，常溫為氣體），一氯甲烷、甲醛為氣體。甲烷、乙烯、乙炔密度比空氣小，由M與29的大小來判斷2、液體溶解性：（1）不溶于水：烴類、鹵代烴、硝基苯、酯類，與水混合會分層，有明顯凹液面。> 水：鹵代烴（一氯烷烴除外）如溴乙烷 、溴苯，硝基苯< 水：烴類如己烷、己烯、苯，酯類，鹵代烴（2）可溶于水的：低級（含C原子數(shù)較少的）醇、酚、醛、羧酸等含親水基的物質3、易揮發(fā)液體（低沸點）有機物：乙醇、乙酸、乙醛、乙醚、苯、氯仿（三氯甲烷）、四氯化碳

8、（鹵代烴）三、化學性質：*1、氧化反應：（1）燃燒：除了多鹵代烴不能燃燒，其他均可。（2）能使酸性高錳酸鉀褪色：含C=C、-CC- 有機物，苯的同系物（苯不可）、醇、醛、酚，乙二酸（草酸）。 （3）催化氧化：醇成醛或酮、醛成羧酸注：能發(fā)生銀鏡反應（氧化）的物質（或與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產生紅色沉淀）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸某酯（HCOOR）。2、屬于取代反應范疇的有：包括烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物的鹵代、鹵代烴的水解、乙醇鹵化、成醚反應、酚類的鹵代、硝化、酯化、酯水解等均為取代反應。*3、屬于加成反應的有（常見加成物質：Br

9、2、H2、 H2O、HCl）：含C=C、CC的有機物；含苯環(huán)的物質，含-CHO的物質（包括葡萄糖）、酮。（1）含C=C、CC的有機物與鹵素單質（不需條件）；（2）含C=C、CC的有機物與HX、H2O、H2（催化劑、加熱）；（3）苯、含-CHO、酮只與H2加成（催化劑，加熱 ）,不能發(fā)生加聚反應。*4、消去：關鍵“鄰碳要有氫，生成碳碳雙鍵或碳碳三鍵”（1）鹵代烴：條件是NaOH醇溶液、加熱（2）醇：條件是濃硫酸、加熱 *5、 能使溴水反應褪色的有機物及其原理：苯酚（取代）、醛（氧化）、含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的有機物、裂化汽油（加成）。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液

10、態(tài)烷烴等（物理變化）。6、能發(fā)生水解的物質：鹵代烴（CH3CH2Br）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）包括油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）、蛋白質、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）等，單糖不水解。*7、主要反應條件及對應的反應：寫出物質及對應的反應類型（1）、 NaOH醇溶液、加熱 ：鹵代烴的消去（2）、 NaOH水溶液、加熱 ：鹵代烴的水解、酯的水解、（3）、濃硫酸、加熱 ：脫水包括醇的消去、酯化、硝化、分子間脫水成醚等（4）、光照：烷烴的取代，環(huán)烷烴的取代、苯的同系物側鏈上的取代（5）、鐵粉或鐵屑：苯的同系物苯環(huán)上的取代（6）、

11、催化劑、加熱：含C=C、CC的有機物與HX、H2O、H2；苯、含-CHO、酮與氫氣加成；醇醛的催化氧化。（7）、水浴加熱：銀鏡反應、酚醛樹脂的制備、硝基苯的制備、蔗糖的水解、酯的水解（8）、普通加熱：新制Cu(OH)2懸濁液，醇的消去是170 成醚是140（9）、稀硫酸：酯的酸性水解、蔗糖淀粉纖維素的水解（10）、無需反應條件：乙烯、乙炔等不飽和烴與溴水；酸性高錳酸鉀氧化烯烴、炔烴、醇、醛、苯的同系物等8、常見的檢驗有機物的試劑：a水 b酸性高錳酸鉀溶液 c 溴水 dFeCl3溶液 e銀氨溶液 f新制Cu(OH)2懸濁液 ,gNaHCO3溶液9、同分異構體分子通式 官能團異構分子通式 官能團異

12、構CnH2n+2 無CnH2n6O酚、芳香醇、芳香醚 CnH2n烯烴、環(huán)烷烴 CnH2nO醛、酮、烯醇、烯醚、環(huán)醇、環(huán)醚 CnH2n2炔烴、二烯烴和環(huán)烯烴等CnH2nO2羧酸、酯、羥基醛 、羥基酮等CnH2n2O醇、醚CnH2n1NO2硝基化合物、氨基酸10、排列-OH中H原子活性強弱順序：CH3COOH H2CO3 C6H5OH H2O C2H5OH,并且把下列物質能反應的進行連線：C2H5OH NaOH C6H5OH NaCH3COOH NaHCO3CH3CHO Na2CO3三、熱點方程式書寫寫出下列4種物質與足量NaOH水溶液在加熱條件下反應的化學方程式：乙醇(1)：與NaOH醇溶液的反應：ClCH2CH2COOH+2NaOHCH2=CHCOONa+NaCl+2H2O(2)：(3)：(4)：(5)分別與銀氨溶液和新制的氫氧化銅懸濁液反應Cu（6）HOCH2CH2OH的催化氧化HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O(7)NH2CH2 CH(CH3)COOH的聚合反應CH3催化劑nNH2CH2 CH(CH3)COOH H-NHCH2 CHCO-n-OH+(n-1)H2O(8)HOCH2-CH=CH-COOH 的加聚和縮聚反應催化劑HOCH2