硝酸硫酸復(fù)習(xí)卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上復(fù)習(xí)卷一1下列氣體中，不會造成空氣污染的是ACO2 BNO CNO2 DSO22下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是（ ）A、常溫下不能用鋁制容器貯存B、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加C、常溫下都能與銅劇烈反應(yīng)D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都減小3某氣體通入澄清石灰水中先出現(xiàn)渾濁，接著又變澄清，該氣體A一定是SO2 B一定是CO2C一定不是CO2 D可能是CO2，也可能是SO24下列說法正確的是（ ）ASO2有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色BSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同C能使品紅溶液褪色的不一定是SO2DSO2和

2、Cl2都能漂白，若將兩種氣體同時通入，漂白效果會更好5通過一步反應(yīng)不能直接完成的是：N2NO2 NO2NO NH3NO NH3NO2 CuCu（NO3）2 HNO3NO2（ ）A B C D6在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（ ）A3：1 B1：3 C1：2 D2：17將SO2 氣體通入BaCl2 溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)）后，可產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是ACl2 BNH3 CCO2 DFeCl38下列實驗一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（ ）ACO2氣體通入Na2SiO3溶液中 BCO2氣體通入飽和Na2CO3溶液

3、中CSO2氣體通入BaCl2溶液中 DSO2氣體通入Ba(OH)2溶液中9（2015秋?連云港期末）甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖所示關(guān)系，其中甲和X可能是（ ）A甲為C、X為O2 B甲為Fe、X為Cl2C甲為N2、X為O2 D甲為NaOH、X為SO210下列說法正確的是( )ASO2能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色B可以用澄清石灰水鑒別SO2與CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量SO2通入濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀11下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是 （ ）能使澄清石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色能使

4、溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A BC D12下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 過氧化鈉 雙氧水A B C D13下列過程中不屬于氮的固定的是( )A工業(yè)合成氨B雷雨天，空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為能被植物吸收的硝酸鹽C用氨氣與硝酸制成“硝銨”化肥 D豆科作物的根瘤菌將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨14右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉15某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體，現(xiàn)將此無色混合氣體

5、通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A肯定有NO和NO2 B肯定有SO2和NOC可能有Cl2和O2 D肯定沒有Cl2、NO2，可能有O216 為了除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是飽和的Na2CO3溶液飽和的NaHCO3溶液濃硫酸灼熱的銅網(wǎng)堿石灰A B C D17CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，（1）（2）兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是A（1）NaOH （2）濃H2SO4 B（1）濃H2SO4 （2）NaOHC（1）濃H2SO4 （2）Na2CO3 D（1）飽和NaHCO

6、3 （2）濃H2SO418在一定條件下，將等體積的NO和NO2充入試管，并將試管倒立于水槽，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積縮小為原體積的A1/2 B1/3 C3/8 D2/319如圖：燒瓶中充滿a氣體,滴管和燒杯中盛放足量b溶液,將滴管中溶液擠入燒瓶,打開止水夾f,能形成噴泉的是（ ）Aa是Cl2，b是飽和NaCl溶液 Ba是NO，b是H2OCa是CO2，b是飽和NaHCO3溶液 Da是HCl，b是AgNO3溶液21為確定SO2、CO2、Cl2的混合氣體的各種成分，小龍同學(xué)做了如下探究。（1）三種氣體都具有的性質(zhì)是_（填字母）；A漂白性和氧化性 B水溶液顯酸性 C能與碳酸鈉溶液反應(yīng) D能與非金屬單質(zhì)

7、反應(yīng)（2）通過觀察顏色，可以確定混合氣體中含有_，為了檢驗另兩種氣體，可以將混合氣體通過下列試劑中的_（填字母）洗去該氣體；A氫氧化鈉溶液 B飽和食鹽水 C硫化氫溶液 D四氯化碳（3）確定另外兩種氣體的成分時，需要依次通過A、B、C、D四個洗氣瓶：A品紅溶液 B酸性高錳酸鉀溶液 C品紅溶液 D澄清石灰水能說明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是_；B中溶液紫紅色褪去產(chǎn)生Mn2+和SO42-寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。22（12分）在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：（1）寫出A、E的化學(xué)式：A_，E_。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EC ：_；CD ：_。（3）B與E的濃溶液能

8、反應(yīng)，當B、E等物質(zhì)的量反應(yīng)時，化學(xué)方程式為_，反應(yīng)現(xiàn)象_。（4）若A為氣態(tài)單質(zhì)，則寫出B、D化學(xué)式：B_，D_。23有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將氣體A和氣體B按11的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：（1）寫出A、B的化學(xué)式： 、 。（2）寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出A與B按11的體積比混合通入水中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）加熱通入A后變?yōu)闊o色的

9、品紅溶液，現(xiàn)象是 ；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是 。24某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是： ，應(yīng)選用上圖AE裝置中的 （填序號）制Cl2。（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 。（3）裝置C的作用是 。（4）若裝置B、D中的品紅溶液均換成紫色石蕊溶液，則B試管中的現(xiàn)象是 。（5）SO2與Cl2以體積比11混合后通入水中，是否還有漂白性 （填“是”或“否”），原因是（用化學(xué)方程式表示）： 。25某化學(xué)課外小組利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。請回

10、答下列問題：（1）裝置甲中A儀器的名稱是_，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，可以證明SO2具有_（填代號）。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，可以證明SO2具有_（填代號）。A氧化性 B還原性 C漂白性 （3）收集SO2氣體可以選擇的裝置為_（填代號）。從環(huán)保的角度考慮，收集裝置的出氣口需要連接一個盛有_（填化學(xué)式）溶液的洗氣瓶。參考答案1A【解析】試題分析：A、二氧化碳為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故A正確；B、NO有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B錯誤；C、NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C錯誤；D、SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣

11、污染，故D錯誤；故選A。考點：考查了常見的生活環(huán)境的污染及治理；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響的相關(guān)知識。2D【解析】試題分析：A.常溫下，鋁能在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制容器貯存濃硫酸和濃硝酸，A項錯誤；B.濃硝酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，硝酸揮發(fā)導(dǎo)致酸液質(zhì)量減少，B項錯誤；C.常溫下，濃硝酸與銅反應(yīng)，而濃硫酸與銅不反應(yīng)，只有在加熱的條件下才反應(yīng)，C項錯誤；D. 濃硝酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，硝酸揮發(fā)導(dǎo)致酸液的濃度減少，濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，會吸收空氣中的水，導(dǎo)致酸液的濃度減小，D項正確；答案選D?？键c：考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)。3D【解析】二氧化硫和二氧化碳都是

12、酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)先生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)先生成亞硫酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，所有通入澄清石灰水中先出現(xiàn)渾濁，接著又變澄清，故選：D4D【解析】A二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧根離子，所以能夠使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故A錯誤；B二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現(xiàn)強氧化性，所以其原理不同，故B錯誤；C能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，可能為過氧化鈉、次氯酸等，故C正確；D二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，二

13、者都不具有漂白性，所以失去漂白效力，故D錯誤；故選：D【點評】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意積累常見漂白劑 及其漂白原理，題難度不大5D【解析】N2+O2=2NO，不能夠一步反應(yīng)生成二氧化氮，故選；3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以一步可以完成，故不選；4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故不選；氨氣催化氧化生成一氧化氮，所以不能一步反應(yīng)生成二氧化氮，故選；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，所以一步可以完成，故不選；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，所以一步可以完成，故不選；故選：D

14、【點評】本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大6C【解析】NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2所以發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2的質(zhì)量比為為1：2故選：C【點評】考查氧化還原反應(yīng)計算、氧化還原反應(yīng)概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價判斷起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比7C【解析】試題分析：A、二氧化氯和氯化

15、鋇不反應(yīng)，通入氯氣，二氧化氯與氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確，不選A；B、二氧化硫與氨氣和水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，不選B；C、二氧化硫和二氧化碳都不與氯化鋇反應(yīng)，不產(chǎn)生白色沉淀，選C；D、鐵離子能氧化二氧化氯生成硫酸根離子，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不選D。考點： 二氧化硫的性質(zhì)8C【解析】試題分析：A、硅酸鈉溶液中通入CO2，反應(yīng)生成硅酸沉淀，發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3，A錯誤；B、飽和Na2CO3溶液中通入CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小，故會析出晶體，溶液變渾濁，B錯誤

16、；C、SO2和BaCl2不發(fā)生反應(yīng)，所以不會出現(xiàn)沉淀，C正確；D、SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液生成亞硫酸鋇沉淀，繼續(xù)通入沉淀溶解，D錯誤，答案選C。【考點定位】考查二氧化硫和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【名師點晴】本題考查了二氧化硫和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，硅酸、碳酸氫鈉的溶解性等性質(zhì)，重在把握物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物和現(xiàn)象，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。9AD【解析】A若甲為C，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B若甲為鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系

17、，故B錯誤；C若甲為氮氣，x為氧氣，氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與氮氣不反應(yīng)，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；D若甲為NaOH、X為SO2，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；【點評】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的考查，把握轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的連續(xù)反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，難度較大10A【解析】試題分析：ASO2具有還原性，溴水、KMnO4酸性溶液都具有氧化性，因此它們會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色，正確

18、；BSO2與CO2都是酸性氧化物，可以與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)形成白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鑒別SO2與CO2，錯誤；C硫粉在過量的純氧中燃燒只可以生成SO2，錯誤；D由于酸性HClH2SO3，所以少量SO2通入濃的CaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)正誤判斷的知識。11C【解析】試題分析：能使澄清石灰水變渾濁，可能為二氧化硫或二氧化碳，故不選；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，不一定為二氧化硫，故不選；能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色，則漂白性為暫時的，氣體為二氧化硫，故選；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋇，則與溴

19、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體為二氧化硫，故選；故選C?？键c：考查了二氧化硫的性質(zhì)及檢驗的相關(guān)知識。12A【解析】試題分析：能使品紅溶液褪色，物質(zhì)具有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)分為3類：強氧化性物質(zhì)、二氧化硫、活性炭，以此解答，活性炭具有吸附性，可使品紅褪色；氯水臭氧過氧化鈉雙氧水都具有強氧化性和漂白性，且漂白后的產(chǎn)物不能恢復(fù)到原來的顏色，具有不可逆性；二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱可恢復(fù)到原來的顏色，則褪色原理基本相同的是，答案選C?！究键c定位】考查各物質(zhì)的漂白原理?！久麕燑c睛】本題考查各物質(zhì)的漂白原理，能使品紅溶液褪色，物質(zhì)具有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)分為3類：強氧化性物質(zhì)

20、、二氧化硫、活性炭，具有漂白性的物質(zhì)有：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它們都是強氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有機色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色，SO2漂白原理屬于非氧化還原反應(yīng)，SO2不能漂白指示劑。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，是物理變化。13C【解析】試題分析：A工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故A正確；B雷雨閃電時，氮氣和氫氣合成氨氣，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定

21、，故B正確；C用氨和硝酸制成硝銨，屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故C錯誤； D根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故D正確；故選C。考點：考查學(xué)生對氮的固定的概念的掌握【答案】C【解析】試題分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)。A、堿石灰能吸收HCl，所以通過堿石灰，無法收集到HCl，所以HCl不能用堿石灰干燥，A錯誤；B、氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，B錯誤；C、二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應(yīng)，氯化鈣和二氧化硫不反應(yīng)，所以能用氯化鈣

22、干燥，C正確；D、常溫下NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，D錯誤。答案選C?？键c：本考查氣體的干燥、收集和尾氣處理。15B【解析】試題分析：NO2氣體為紅棕色，Cl2為黃綠色，應(yīng)為該混合氣體無色，則說明不含有Cl2和NO2氣體，能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣。綜上所述，該混合氣體肯定有SO2和NO，答案選B?？键c：考查物質(zhì)的檢驗和鑒別。16B【解析】試題分析：CO2、SO2都會與飽和碳酸鈉溶液、堿石灰反應(yīng)，不能選擇、兩種試劑，先將混合氣體通過飽

23、和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫會與其反應(yīng)生成二氧化碳而除去，再用濃硫酸干燥，最后用銅除去氧氣，正確的順序為，答案選B?？键c：考查物質(zhì)的除雜與提純。17D【解析】試題分析：CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，要先利用酸性：H2SO3H2CO3，把混合氣體通入飽和NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO2+ NaHCO3=NaHSO3+CO2，然后用濃硫酸干燥，就得到干燥純凈的CO2氣體，故選項D正確?？键c：考查氣體的凈化、干燥的知識。18D【解析】試題分析：假設(shè)NO和NO2的體積都是3VL，將等體積的NO和NO2充入試管，并將試管倒立于水槽，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，

24、3VL反應(yīng)產(chǎn)生NO1VL，所以反應(yīng)后NO的體積是4VL，所以充分反應(yīng)后剩余氣體的體積縮小為原體積的4VL6VL=2/3，選項D正確?？键c：考查NO2與水的反應(yīng)及有關(guān)計算的知識。19D【解析】試題分析：ACl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，無法形成噴泉，A項錯誤；BNO難溶于水，無法形成噴泉，B項錯誤；CCO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)，無法形成噴泉，C項錯誤；D氯化氫極易溶于水，且HCl與硝酸銀溶液反應(yīng)，能使燒瓶內(nèi)氣壓迅速降低，可以形成噴泉實驗，D項正確；答案選D。考點：考查噴泉實驗的有關(guān)判斷【答案】C【解析】試題分析：A、濃鹽酸和MnO2混合加熱制取Cl2，該裝置沒有加熱，Cl2能溶于水，不

25、能用排水的方法收集，A錯誤；B、二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，B錯誤；C、用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2，反應(yīng)不需要加熱，O2難溶于水，可以用排水的方法收集，C正確；D、用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制取NH3，NH3極容易溶于水，因此不能用排水的方法收集NH3，D錯誤，答案選C。 考點：考查氣體的制取與收集方法的正誤判斷的知識。21（1）BCD（2）Cl2 A（3）C中品紅溶液不退色，D中澄清石灰水變渾濁5SO2+2MnO4- + 2H2O=5SO42- +2 Mn2+ +4 H+【解析】試題分析：（1）A潮濕的 SO2 和 Cl2 都具有漂白作用，CO2沒有漂白性和氧化性

26、，錯誤；BSO2、CO2、Cl2水溶液顯酸性，正確；C與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2 SO2 + Na2CO3+ H2O = 2 NaHSO3+CO2，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+NaCl+HClO，正確；DSO2與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，CO2可與碳反應(yīng)生成CO，Cl2可與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，正確。（2）SO2、CO2為無色氣體，Cl2是黃綠色氣體，通過觀察顏色，可以確定Cl2的存在；A氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，可以，B飽和食鹽水與氯氣不反應(yīng)，不可以， C硫化氫溶液與二氧化硫反應(yīng)，不可以， D四氯化碳不與氯氣反應(yīng)，不可以。（

27、3）二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,會影響對二氧化碳的檢驗,因此讓氣體先通過高錳酸鉀溶液進行吸收,并再次使用C品紅溶液檢驗二氧化硫被高錳酸鉀溶液吸收后，氣體通入澄清石灰水,因此除觀察到石灰水變渾濁外，還要注意C品紅溶液不褪色,這樣才能說明混合物中含有二氧化碳；高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫，離子反應(yīng)方程式5SO2+2MnO4- + 2H2O=5SO42- +2 Mn2+ +4 H+。考點：二氧化硫、氯氣的性質(zhì)22（1）S ，H2SO4；（2）Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O ，2SO2 + O2 2SO3；（3）H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H

28、2O， 產(chǎn)生淡黃色沉淀及無色有刺激性氣味的氣體；(4)NH3，NO2。【解析】試題分析：A是固態(tài)物質(zhì)，連續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，A是硫或碳，A和氫氣反應(yīng)生成B，則A為硫，B：H2S、C：SO2、D：SO3、E：H2SO4，（1）經(jīng)上述分析，得出A、E的化學(xué)式：分別是：S、H2SO4；（2）EC：銅與濃硫酸在加熱時生成SO2，同時生成CuSO4，反應(yīng)式：Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O ，CD：2SO2 + O2 2SO3；（3）H2S具有還原性，H2SO4濃溶液具有強氧化性，等物質(zhì)的量參加反應(yīng)，說明H2S被氧化成硫單質(zhì)，H2SO4被還原成SO2，則反應(yīng)式為：H2S

29、 + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O，現(xiàn)象：產(chǎn)生淡黃色沉淀，且有無色刺激性氣味的氣體；（4）若A為氣態(tài)單質(zhì)，連續(xù)與氧氣反應(yīng)，則A：N2，推出：B：NH3、C：NO、D：NO2、E：HNO3，則B、D的化學(xué)式：NH3、NO2。考點：考查硫元素及其化合物的性質(zhì)、氮元素及其化合物的性質(zhì)。23 （1）Cl2SO2 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）SO2+2OH-=S+H2O （4）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（5）無明顯現(xiàn)象溶液變紅【解析】試題分析：（1）具有漂白作用，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2等，黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅

30、溶液變?yōu)闊o色，所以A為Cl2，將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色，則B為SO2；（2）氯氣在NaOH溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）二氧化硫為酸性氣體，與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=S+H2O；（4）Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；（5）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不穩(wěn)定，加熱后能夠復(fù)原，而氯氣的漂白原理是由于氯氣和水反應(yīng)生成具

31、有強氧化性的次氯酸，不能復(fù)原?？键c：二氧化硫的性質(zhì)和作用【答案】（除標注外每空各2分，共12分）（1）MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2E（1分）或 2KMnO4 + 16HCl(濃)2KCl + 2MnCl28H2O5Cl2 A（1分）（2）溶液由無色變?yōu)榧t色 （3）吸收多余的SO2和Cl2（或尾氣處理）（4）溶液變紅 （5）否（1分）， SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl【解析】試題分析：（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E，實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；又因為酸性高錳酸鉀溶液在常溫下也可以把濃鹽酸氧化為氯氣，所以還可以選擇裝置A，反應(yīng)的方程式為2KMnO4 + 16HCl(濃)2KCl + 2MnCl28H2O5Cl