最新科學(xué)第二章基礎(chǔ)知識(shí)資料

1、精品文檔八年級(jí)科學(xué)下第2章基礎(chǔ)知識(shí)1氧氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氧氣是一種 色， 味的氣體， 溶于水，密 度比空氣 ，液氧是 色的液體，固態(tài)氧氣為雪花狀的淡藍(lán)色固體?；瘜W(xué)性質(zhì)比較。2、木炭燃燒：現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒發(fā)出 光；在氧氣瓶中劇烈燃燒，發(fā)出，向集氣瓶中傾入澄清石灰水、振蕩，石灰水變 。硫燃燒：現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出 火焰；在氧氣瓶中發(fā)出 火焰，放出 氣味的氣體。細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：集氣瓶中必須預(yù)留少量 ，以免熔化的生成物濺落下來，使集氣瓶炸裂?，F(xiàn)象：細(xì)鐵絲在氧氣瓶中劇烈燃燒， ，放出大量的熱，生成 色固體。3、 的木條伸入集氣瓶中（復(fù)燃）。這是一種確認(rèn)氧氣的簡單辦法。4、 ，叫做

2、化合反應(yīng)。，叫做氧化反應(yīng)?；戏磻?yīng)和氧化反應(yīng)是從不同角度對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類，化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。在氧化反應(yīng)中，提供氧的物質(zhì)稱為氧化劑，具有氧化性。氧氣是 一種齊V。5、 燃燒：可燃物發(fā)生的一種 反應(yīng)。6、 燃燒的條件是：（1）溫度要達(dá)到 。（著火點(diǎn)就是各種物質(zhì)開始著火時(shí)所需的最低溫度。）（2）要有充足的 ，可燃物要與氧氣接觸。上述兩個(gè)條件必須同時(shí)滿足。7、 滅火的原理：（1） ;（ 2）降低可燃物的溫度使溫度低于 。8、滅火的方法：常見的滅火方法有：潑水；蓋砂土；二氧化碳滅火器等。潑水是生活中常用的滅火方法，其原理是：降低 ，油類的燃燒、電器燃燒、活潑金屬的燃燒等

3、（“能”或“不能”）用水滅火。9、 爆炸：燃燒在有限空間里發(fā)生，瞬間產(chǎn)生大量的熱，會(huì)使氣體體積，引起爆炸。10、 緩慢氧化的特點(diǎn)：不發(fā)光、但發(fā) 。如鋼鐵生銹，食品腐爛。自燃：物質(zhì)在緩慢氧化的過程中也要產(chǎn)生熱量，如果不及時(shí)散失，就會(huì)越積越多，引起物質(zhì)溫度逐漸升高而達(dá)到 ，這時(shí)不經(jīng)點(diǎn)火物質(zhì)就會(huì)自發(fā)地燃燒起來，這種現(xiàn)象叫做 。11、氧氣的工業(yè)制法法。汽化；氣空氣凈化*潔凈的空氣-低溫加壓液化液態(tài)空氣液態(tài)氣12、 實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí)當(dāng)氣泡 放出時(shí)收集；結(jié)束時(shí)要 先把 移出水面，再移去。13、 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的 和 在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)，叫做催化劑，工業(yè)上又叫“ ”2

4、9、質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)精品文檔量,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子禾口不發(fā)生變化，原子的 也沒有，因此在宏觀上表現(xiàn)為化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相等。30、化學(xué)方程式的涵義：1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)。2、表示化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的原子、分子個(gè)數(shù)比。3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)彼此之間的質(zhì)量比。31、化學(xué)反應(yīng)的基本類型： 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種其他物質(zhì)的反應(yīng)。如： 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。

5、如： 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫做 置換反應(yīng)。如：37、 右圖所示（見書本），將CO倒入放有點(diǎn)燃的蠟燭的燒杯中?，F(xiàn)象：蠟燭由 到_依次熄滅。結(jié)論： CO的密度 ;二氧化碳 。38、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1） 二氧化碳既不 也不能。（2） 二氧化碳不能支持。（3） 二氧化碳能與水反應(yīng)生成 :實(shí)驗(yàn)：將紫色石蕊試液滴入盛有水的試管中，然后通入二氧化碳，顯色，反應(yīng)式。但碳酸不穩(wěn)定，易分解，反應(yīng)式 。（4）二氧化能使澄清石灰水變渾濁：反應(yīng)式。（二氧化碳的特性可用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）39、二氧化碳的用途：A:是一種工業(yè)原料，用于制造純堿（NqCO）,尿素C

6、O（NH2）2、飲料等。B: “”是一種良好的致冷劑，用于冷藏、降溫、人工降雨。C:用于:是因?yàn)槎趸技炔豢扇家膊荒苤迹颐芏缺瓤諝獯蟆?1、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：大理石或石灰石（化學(xué)式： ）與稀鹽酸（化學(xué)式： ）。原理：反應(yīng)式 。（用反應(yīng)式表示）裝置：與 分解制取氧氣的裝置相同；收集：只能用法；檢滿：用燃著的木條放到 ，若熄滅，則已收集滿。精品文檔CaO的同時(shí)，得到42、二氧化碳的工業(yè)制法：工業(yè)上是在咼溫下煅燒石灰石來制取生石灰（ 二氧化碳。反應(yīng)式 t。44、在同一反應(yīng)里，一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)氧氣二氧化碳實(shí) 驗(yàn) 室 制 法藥品高錳酸鉀或氯酸鉀（二 氧化錳）大理石（石灰石）+鹽酸反應(yīng) 原理2KCIO3 二氧化錳 2KCI+3O2fA12KMn(4=Kz MnO