第二節(jié)《化學(xué)能與電能》同步練習(xí)(人教版必修2)有答案-3

1、22 化學(xué)能與電能同步練習(xí)、選擇題每題只有 1-2個正確答案1 以下各組成金屬和溶液，能組成原電池的是A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu 稀硫酸 C Cu、Zn、酒精D Zn、Cu、CuSQ溶液2. 廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A. 鋅B.汞C.石墨D.二氧化錳3. 實驗室中制取氫氣，最好的方法是A. 純鋅與稀硫酸反響B(tài).純鋅與濃硫酸反響C.純鋅與稀鹽酸反響D.粗鋅含銅、銀與稀硫酸反響4. 某金屬能和鹽酸反響生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，該金屬可能為A.鋁B.銅C .錫D.硅5關(guān)于如下列圖裝置的表達(dá)，正確的選項是A.銅是陽極，銅片上有氣泡

2、產(chǎn)生BC.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片6以下關(guān)于原電池的說法正確的選項是A、把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，使溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響.銅片質(zhì)量逐漸減少D.氫離子在銅片外表被復(fù)原1梓:脣m11JLV -十一iB、電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負(fù)極C、外電路中電子從負(fù)極流向正極D、正極發(fā)生氧化反響7.空氣-鋅電池的電極反響為：鋅片：Zn+20H-2e-=ZnO+O石墨：02+2H20+4e-=40H-根據(jù)此判斷，鋅片是A. 負(fù)極，并被氧化 B .負(fù)極，并被復(fù)原 C .正極，并被氧化D .正極，并被復(fù)原8根據(jù)能源的分類，以下說法中不正確的選項是A、火電是二級能源B 、風(fēng)能是一級能源C 、天然氣是一級能源D

3、、水電是一級能源9用導(dǎo)線連接鐵片和銅片，放入稀硫酸中可構(gòu)成原電池，以下說法正確的選項是A、Cu為負(fù)極Fe為B、Fe為負(fù)極Cu為正極C、Fe被復(fù)原Cu被氧化D Fe被氧化H+被復(fù)原10. 說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的表達(dá)正確的選項是A.在氧化復(fù)原反響中，甲失電子比乙失電子多B .甲比乙同價態(tài)的陽離子的氧化性強(qiáng)C.甲能與稀鹽酸反響生成氫氣而乙不能D.將甲與乙組成原電池時，甲為正極11. X, Y, Z都是金屬，把X浸A Z的硝酸溶液中，X的外表有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負(fù)極。X, Y, Z三種金 屬的活動性順序為A . XYZB. XZYC. YXZD. YZX12. 對于鋅一銅

4、一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是鋅片溶解了 32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出I g H2銅片上析出1 mol H2A.和B.和C.和D.和13. 輪船在海水腐蝕速度比擬快，為保護(hù)輪船通常采取在輪船低部綁一塊金屬，這塊金屬是：A. NaB. CuC. ZnD. Fe14. 鐵在以下情況下腐蝕最快的是C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中D.將鐵和錫連接后放入到海水中15 .將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接于同一稀硫酸溶液中。以下表達(dá)正確的選項是。A.正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大B .負(fù)極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大C.正極、負(fù)極硫酸根離子的濃度根本不變D

5、 .正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少16.右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說法不正確A.正極的電極反響是：Q+2HbO+4e=4OHB. a極是負(fù)極C.17 .日常所用的干電池的電極分別為碳棒上面有銅帽和鋅皮，以湖狀NHCI的和ZnCl 2作為電解質(zhì)其中參加 MnO吸收Hb其電極反響式為 Zn+2e = Zn2+、2NH+ +2e- = 2NH 3+H2 NH、Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)根據(jù)上述判斷以下結(jié)論正 確的選項是A、Zn是正極，碳為負(fù)極B Zn為負(fù)極，碳為正極C、工作時電子由碳極經(jīng)過電路流向 Zn極D長時間工作連續(xù)工作時，內(nèi)裝湖狀物可能流出腐蝕用電器18. 銀鋅電池廣泛用在各

6、種電子儀器的電源，它放電的過程可表示為：Ag2O+Zn+HO=2Ag+Zn(0H)2,此電池放電時負(fù)極上 發(fā)生反響的物質(zhì)是A、AgB、Zn(OH) 2C、AgOD Zn19、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到了廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反響式為：Zn (s) + 2MnO 2(s) + H2O(l) = Zn (OH)2(s) + Mn 2O3(s)以下說法錯誤的選項是：A.電池工作時，Zn失去電子B .電池正極的電極反響式為：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e = Mn2O3(s) + 2OH (aq)C.電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向

7、正極20、燃料電池是一種新型的電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，燃料電池的根本反響是:X 極：Q + 2H2O + 4e- = 4OH - Y 極：+ 4OH - 4e = 4H 2O以下判斷正確的選項是A、X是正極B 、Y是正極C X極發(fā)生復(fù)原反響D、Y發(fā)生氧化反響21、銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鐵片是A.陰極 B.正極 C.陽極22、以下裝置中，電流計 G中有電流通過的是 D出沁心妙ZnSO*(駒)ZnSO 和 CuSO(of)A .B.C .D24、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達(dá)正 確的選項是A.兩燒杯中銅片外表均無氣泡產(chǎn)生

8、B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢25.銅鋅電池工作時如圖，說法正確的選項是A 正極反響：Zn2e = Zn 2-B.電池反響：Zn+Cu+ = Zn 2+Cu和1 I -C.外電路電子從負(fù)極流向正極 二、填空題D.鹽橋中鉀離子向 ZnSO中移動26.如下列圖裝置：1假設(shè)燒杯中溶液為稀硫酸，那么觀察到的現(xiàn)象為 。兩極反響式為：正極 ;負(fù)極總反響方程為 。該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。2假設(shè)燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，那么負(fù)極為 ,兩極反響式為：正極 ;負(fù)極總反響方程為 。四氯化鋁鋰(LiAICI 4)27C溫度范圍內(nèi)正常工作?，F(xiàn)已在火箭、移動、筆記

9、本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極,溶解在亞硫酰氯中(SOCI2)組成電解質(zhì)溶液。電池總反響為：8 Li+3SOCI 2=6LiCI+Li2SO 3+2S。1) 此電池中作負(fù)極，電極反響為 ,作正極；2) 該電池用于心臟起搏器時，在生理上的作用是 。28、 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅外表析出了氫氣 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下。導(dǎo)線中通過 mol 電子。29、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池反響總式都表示為： 2H2+Q=2HQ酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極

10、反響可表示為：2H2-4e=4H +，那么其正極反響表示為： ；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿， 其正極反響表示為： Q2+2HzO+4e=4QH，那么其負(fù)極反響式可表示為： 。30、化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。1目前常用的鎳Ni鎘Cd電池，其電池總反響式可以表示為：Cd + 2UiO (OU) +. 七 2111 (OH) + Cd (OH) Ni (OH) 2和Cd (QH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的選項是 以上反響是可逆反響； 以上反響不是可逆反響； 充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?放電時化學(xué)能能轉(zhuǎn)變?yōu)殡夾.B.C.D.2廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資

11、料說明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因為：。提高篇1. 2022 ?安徽研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行 發(fā)電，在海水中電池總反響可表示為：5Mn O2+2Ag+2NaCI=Na 2Mn5Oo+2AgCl ,以下“水電池在海水中放電 時的有關(guān)說法正確的選項是A.正極反響式：Ag+CI -e -=AgCIB.每生成1mol Na 2MrbQio轉(zhuǎn)移2mol電子C. Na+不斷向“水電池的負(fù)極移動 D. AgCl是復(fù)原產(chǎn)物2 . 2022 ?浙江Li-AI/FeS 電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池

12、中正極的電極反響式為：2Li +FeS+2e-=Li 2S+Fe .有關(guān)該電池的以下說法中，正確的選項是A. Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為+1價B. 該電池的電池反響式為：2Li+FeS=Li 2S+FeC. 負(fù)極的電極反響式為Al-3e -=Al 3+D. 充電時，陰極發(fā)生的電極反響式為：Li 2S+Fe-2e -=2Li +FeS3 .科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電.電池負(fù)極反響為A. H2+2QH-=2H2Q+2e-B. Q+4H+4e-=2出。C. f=2H+2e- D. Q+2H2Q+

13、4e-=4QH-4.鎳鎘Ni-Cd可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用.它的充放電反響按式進(jìn)行：Cd QH2+2Ni QH2充電放電Cd+2NiQ QH+2H2Q.向右為充電，向左為放電由此可知，該電池放電 時的負(fù)極材料是A. Cd QH2B. Ni QH2C. NiQ QHD. Cd5. 2022 ?江蘇Mg-、H2Q電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器.該電池以海水 為電解質(zhì)溶液，示意圖如下.該電池工作時，以下說法正確的選項是A. Mg電極是該電池的正極B. H2Q2在石墨電極上發(fā)生氧化反響C. 石墨電極附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl-向正極移動6. 2022?安徽熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的

14、工作電源.一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如下列圖，其中作為電解質(zhì)的無水LiCI-KCI 混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能.該電池總反響為：PbSQ+2LiCI+Ca=CaCI 2+Li 2SO4+Pb .以下有關(guān)說法正確的選項是 正極反響式： 放電過程中，每轉(zhuǎn)移0.1 molA.B.C.D.Ca+2Cl -2e =CaCl 2Li +向負(fù)極移動電子，理論上生成20.7 g Pb常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)ill.2022 ?肇慶二?！肮腆w離子導(dǎo)體是因為離子能在固體中遷移傳遞電荷.如右圖，空氣中的O2與AlI 3 在聚四氟乙烯膜中反響生成丨2, |2與Ag形成原電池，在RbA

15、g4| 5晶體中遷移的離子全是Ag + .以下說法中錯7.電流從銀電極流向石墨電極Ag+從下往上移動 石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極 銀電極的電極反響是：Ag-e - =Ag+誤的選項是A.B.C.D.a 的3多扎右最電極tjrRbAgJsL銀電擷.2022 ?貴州二模電化學(xué)化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿 液也能發(fā)電.用這種電池直接去除城 市廢水中的尿素CO NHz2,既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電.尿素燃料電池結(jié)構(gòu) 如下列圖，以下關(guān)于該電池描述正確的選項是A.B.C.8.D.電池工作時H+移向負(fù)極B.該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能電池的負(fù)極反響式為：CO NH22+H2O-6e-=CQ+N2

16、+6H +理論上電池工作時，每消耗67.2L O 2時，可以凈化2mol CO NH22聲fL岷扈塑84 . 2022 ?南寧三模如圖表示鎂-次氯酸鈉燃料電池工作原理.以下說法 不正確的選項是A. 正極的電極反響式為：ClO-+H2O+2e-=Cl -+2OH-B. a為電池負(fù)極，c處流出的主要是NaCl溶液C. 電路中每流過Na個電子，消耗鎂24gD. 該電池總反響為 Mg+CIO-+H2O=Mg OH2+CI -93 . 2022 ?淮安二模如圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示 意圖.工作時，甲醇和過氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧 化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反響，并向外界輸出電能.以 下說法正確的選項是A. 該電池的正極反響式：H2O2+2H+2e-=2H2OB. 燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極C. 電池工作時，1mol甲醇被復(fù)原有6mol電子轉(zhuǎn)移D. 電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成 閉合回路穀比的mu驀孔石委電槻卜車孔右塞豐擾-視有過孰化冠的曜化刑 *謹(jǐn)幕的at化刑護(hù)科入口1趕化劑人口杲用因俸貫子交拱蹄腳電池內(nèi)部踣釣弼22 化學(xué)能與電能同步練習(xí)答案BD D AC1-5 BD、A D C CD 6-10 C 、A D BD C 11-15 CACBD 16-20 C 、C、21. 1丨鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電