初中化學(xué)人教版九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期第九單元課題2：溶解度

1、初中化學(xué)人教版九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期第九單元課題2：溶解度、單項(xiàng)選擇題共8題；共16分1 .燒過(guò)的開(kāi)水,冷卻后不能養(yǎng)魚(yú),是由于水中沒(méi)有了A.氧元素B.氧分子"C.氧原子D.氫元素2 .20C時(shí),氯化鈉的溶解度為36g.對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 20C時(shí),100g水中最多能溶解氯化鈉36gB. 20c時(shí),100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC. 20c時(shí),氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36D. 20c時(shí),將36g氯化鈉溶解于100g水中,所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液3 .通常要使一種不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?最簡(jiǎn)單的方法是A.參加溶質(zhì)B.降低溫度C.升高溫度D.恒溫蒸

2、發(fā)溶劑4 .小欣拉開(kāi)易拉罐汽水的拉環(huán)時(shí),聽(tīng)到哦的一聲,并有氣體自汽水中沖出.有關(guān)此現(xiàn)象的說(shuō)明,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.因壓強(qiáng)減小使氣體的溶解度變小B.因壓強(qiáng)減小使氣體的溶解度變大C.因壓強(qiáng)增大使氣體的溶解度變小D.因壓強(qiáng)增大使氣體的溶解度變大5 .小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液,以下舉措不能到達(dá)目的的是A.用冰水溶解,B.用熱水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解時(shí)用筷子攪拌6 .在一定溫度下,某固態(tài)溶質(zhì)不含結(jié)晶水的水溶液甲,經(jīng)歷如下變化：蒸發(fā)龍水秦發(fā)年玳溶液甲h溶液乙E_Ud多溶液丙,以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是無(wú)用體析出析出返昆體過(guò)晾A.溶液甲可能是飽和溶液B.溶液乙一定是不飽和溶液C.溶

3、液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等"D.溶液丙假設(shè)再蒸發(fā)5g水,析出的晶體質(zhì)量一定等于g7 .20c時(shí),NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g.A.B.C.D.解律*序號(hào)1響悻檢«falAJaa.,笫弁300所得溶液屬于飽和溶液的是8 .關(guān)于物質(zhì)的溶解性及溶解度,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.喝了汽水常常會(huì)打嗝,這說(shuō)明溫度升高,氣體的溶解度增大叫B.所有物質(zhì)的溶解度只受溫度影響C.0c時(shí),硝酸鉀的溶解度是13.3g,所以硝酸鉀屬于可溶物質(zhì)D.同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的,例如碘在水中溶解性小,而在汽油中溶解性大二、填空題共5題；共17分9 .在通常情況下,采取

4、和的方法,可將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液.將一定溫度下的飽和食鹽水變成不飽和食鹽水,最好的方法是.將一定溫度下的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液,最好的方法是.10 .60C硝酸鉀的溶解度為110go在60C,一定量的硝酸鉀飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為11.2021?陜西如圖是對(duì)20c一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)的結(jié)晶實(shí)驗(yàn)過(guò)程,請(qǐng)答復(fù):加七一定質(zhì)量析出1g甲共析出窕甲共析出ng甲的甲的滲灑1蒸發(fā)前原溶液是填飽和"或不飽和溶液,n的數(shù)值是.2依據(jù)上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是填字母的.A.隨溫度升高而增大B.隨溫度升高而減小C.無(wú)法判斷.12.2021?宜昌A、B、

5、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖,據(jù)圖答復(fù)以下問(wèn)題：1溫度為C時(shí),A與C物質(zhì)的溶解度相等；2將tC時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C,有晶體析出的是填字母代號(hào)；312c時(shí),把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中,不能形成飽和溶液的是填字母代號(hào),E/100E水溫度C1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4圖中能表示KNO3溶解度曲線的是(填甲或區(qū)).曲線上M點(diǎn)的含義是.要配制100g10%的KNQ溶液,需要KNO3固體g.填t1oC時(shí),等質(zhì)量的甲和乙二種物質(zhì)分別加水制成相應(yīng)的飽和溶液,得到溶液質(zhì)量較大的是甲或乙).10

6、0g水,充分溶解后,恢復(fù)至20c時(shí),向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉的燒杯中,各參加20C,其結(jié)果如下圖.(填字母編號(hào))A.燒杯中溶解的是KNQ,燒杯中溶解的是NaClB.燒杯中溶液一定是不飽和溶液C.升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯中固體全部溶解D.假設(shè)將燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小三、解做題(共1題；共5分)14 .自來(lái)水剛加熱時(shí),水中就有氣泡冒出；翻開(kāi)汽水瓶蓋,汽水中有氣泡冒出,請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)解釋一下這種現(xiàn)象.四、綜合題(共1題；共5分)15 .甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖,請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1) tic時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲(填

7、“<或母區(qū)；(2) P點(diǎn)的含義;(3) 12c時(shí),把20g固體甲放入50g水中,充分?jǐn)嚢?所得溶液的質(zhì)量是g;(4)欲將12c時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?可采取的一種方法是(4) 如果甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì),假設(shè)要提純甲,一般采用的方法.答案解析局部一、單項(xiàng)選擇題1 .【答案】B【考點(diǎn)】溶解度的影響因素【解析】【解答】魚(yú)在水中呼吸需要氧氣,冷開(kāi)水不能養(yǎng)魚(yú)是由于水中不含氧氣分子.故答案為：B.【分析】根據(jù)溫度升高,氣體的溶解度降低分析2 .【答案】B【考點(diǎn)】固體溶解度的概念【解析】【解答】溶解度是指在一定溫度下,某物質(zhì)在100g水中溶解到達(dá)飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量.“20時(shí),氯化

8、鈉的溶解度為36g.即20時(shí),在100g水中溶解36g食鹽能夠到達(dá)飽和.再參加食鹽不再溶解.所以B項(xiàng)符合題意,100g應(yīng)是水的質(zhì)量.【分析】根據(jù)溶解度定義分析,溶解度是指在一定溫度下,某物質(zhì)在100g水中溶解到達(dá)飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量.3 .【答案】A【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【解析】【解答】A、向不飽和溶液中增加溶質(zhì),隨著不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而逐漸變成飽和溶液,故A符合題意；B、降溫時(shí),大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度會(huì)減小,但氣體物質(zhì)、氫氧化鈣等卻會(huì)隨溫度降低而溶解度增大,它們的不飽和溶液也就會(huì)更不飽和,故B不符合題意；C、升溫時(shí),對(duì)于大多數(shù)固體物質(zhì)而言,物質(zhì)的溶解度會(huì)增大,使不飽和溶

9、液變得更不飽和溶液,因此,故C不符合題意；D、恒溫蒸發(fā)局部溶劑后有晶體析出,變?yōu)轱柡腿芤?但是操作比擬復(fù)雜,故D不符合題意.故答案為：A.【分析】根據(jù)不飽和溶液變飽和通用方法為加溶質(zhì)分析.4 .【答案】A【考點(diǎn)】溶解度的影響因素【解析】【解答】拉開(kāi)易拉罐汽水的拉環(huán)時(shí),聽(tīng)到“啵的一聲,并有氣體自汽水中沖出,是由于氣體溶解度隨壓強(qiáng)的減小而變小；故答案為：A【分析】根據(jù)氣體溶解度的影響因素分析,拉開(kāi)易拉罐汽水的拉環(huán)是壓強(qiáng)發(fā)生改變.5 .【答案】A【考點(diǎn)】影響溶解快慢的因素【解析】【解答】A、溫度越低,分子的運(yùn)動(dòng)速度越慢,即蔗糖的溶解速度越慢,用冰水溶解不能到達(dá)目的,符合題意；B、溫度越高,分子的運(yùn)動(dòng)

10、速度越快,即蔗糖的溶解速度越快,用熱水溶解能到達(dá)目的,不符合題意；G白糖碾成粉末增加蔗糖與水的接觸面積,能加快蔗糖的溶解速度,把白糖碾成粉末后溶解能到達(dá)目的,不符合題意；D、用筷子不斷攪拌,能加快分子運(yùn)動(dòng)速度,能加快固體物質(zhì)的溶解速度,溶解時(shí)用筷子攪拌能到達(dá)目的,不符合題意.故答案為：A.【分析】根據(jù)蔗糖的溶解速度與溶解性與溫度有關(guān)進(jìn)行分析；根據(jù)攪拌和改變顆粒大小可加快溶解速率但不改變?nèi)芙饬窟M(jìn)行分析.6 .【答案】C【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【解析】【解答】A由于溶液甲蒸發(fā)掉5g水后,沒(méi)有晶體析出,說(shuō)明溶液甲是不飽和溶液,故A不符合題意；B、由于溶液乙中不

11、存在未溶解的溶質(zhì),因此乙溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液,故B不符合題意；C由于溶液乙蒸發(fā)掉5g水后,析出了2g晶體,那么溶液丙一定是飽和溶液,如果乙溶液也是飽和的,那么溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故C符合題意；D、由于乙溶液可能是不飽和溶液,而丙是飽和溶液,因此溶液丙假設(shè)再蒸發(fā)5g水,析出的晶體可能大于2g,故D不符合題意【分析】在一定溫度下,一定量的溶劑不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)時(shí),叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液.在一定溫度下,一定量的溶劑還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)時(shí),叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.確定溶液是否為飽和溶液的方法：在一定的溫度下,觀察是否有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在.假設(shè)有,且溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少,那

12、么該溶液為飽和溶液.7 .【答案】C【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液【解析】【解答】根據(jù)20c時(shí),NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g可知,、中含有未溶解的NaCl和NaNO3,即所得溶液為飽和溶液.故答案為：C【分析】根據(jù)飽和溶液不飽和溶液的定義分析,一定溫度下一定量溶劑中不能繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶液為該物質(zhì)的飽和溶液,能繼續(xù)溶解的為不飽和溶液.8 .【答案】D【考點(diǎn)】固體溶解度的概念,溶解度的影響因素【解析】【解答】A、喝了汽水,常常打嗝,這說(shuō)明溫度升高,氣體的溶解度減小,不符合題意；B、影響物質(zhì)溶解度因素有溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)和溫度,不符合題意；C、判定物質(zhì)是否是可溶的依據(jù)是物質(zhì)在20c時(shí)

13、的溶解度,不是0c時(shí)的溶解度,不符合題意；D、同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的,例如碘在水中溶解度小,而在汽油中溶解度大,符合題意.故答案為：D.【分析】根據(jù)溶解度與溫度和物質(zhì)的種類有關(guān)進(jìn)行分析,根據(jù)氣體溶液度隨溫度的升高而減小進(jìn)行分析；根據(jù)溶解性的影響因素進(jìn)行分析.二、填空題9 .【答案】蒸發(fā)溶劑；增加溶質(zhì)；參加溶劑；參加足量硝酸鉀【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法【解析】【解答】不飽和溶液與同條件下的飽和溶液相比,還能繼續(xù)溶解溶質(zhì),所以轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法可以是參加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；所以不飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤詈玫姆椒ㄊ菂⒓酉跛徕浭雏}的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱淖詈梅椒ㄊ菂?/p>

14、加溶劑故答案為：蒸發(fā)溶劑；增加溶質(zhì)；參加溶劑；參加足量硝酸鉀【分析】1相同溶質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是：參加溶質(zhì)或者減小溶劑.2相同溶質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液的最好方法是：參加溶劑.10 .【答案】11：10：21【考點(diǎn)】固體溶解度的概念【解析】【解答】60C硝酸鉀的溶解度為110g,說(shuō)明在60C100g水中最多溶解110g硝酸鉀,所以溶液的質(zhì)量為100g+110g=210g,故溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比二110g：100g:210g=11：10：21.【分析】根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比即為溶解度：100：100+溶解度分析.11 .【答案】不飽和；11；C【考點(diǎn)】飽和溶液

15、和不飽和溶液【解析】【解答】1蒸發(fā)前的燒杯底部沒(méi)有固體,第一次蒸發(fā)10g水,析出1g晶體,第二次蒸發(fā)10g水析出5g晶體,所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液,第三次蒸發(fā)10g水析出5g晶體,所以共析出11g；2題中析出晶體是通過(guò)蒸發(fā)溶劑得到的,不能判斷出溫度對(duì)溶解度的影響,應(yīng)選：C故答案為：1不飽和,11；2C【分析】1根據(jù)飽和溶液的定義和判斷方法進(jìn)行分析；根據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；2根據(jù)題中析出晶體是通過(guò)蒸發(fā)溶劑得到的進(jìn)行分析12 .【答案】t1；C；A；30【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【解析】【解答】1據(jù)圖可以看出,在溫度為tC時(shí),A與

16、C物質(zhì)的溶解度相等,故填：t1；2將3.：時(shí)人、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C,C的溶解度隨溫度的升高而減小,故會(huì)有晶體析出,而AB的溶解度隨溫度的升高而增大,故不會(huì)有晶體析出,故填：C；（3） 12c時(shí),A的溶解度是80g,B的溶解度是50g,把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中,A不能形成飽和溶液,假設(shè)要使之到達(dá)飽和狀態(tài),還需要向溶液中參加80g-50g=30g該溶質(zhì),故填：30.【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度,比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小,判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等,根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答13 .【答

17、案】甲；t2oC時(shí)甲和乙的溶解度相等；10;甲；A、C【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用【解析】【解答】1.由表格中數(shù)據(jù)可知,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,所以能表示KNO3溶解度曲線的是甲2.在溶解度曲線圖上,橫坐標(biāo)是溫度,縱坐標(biāo)是溶解度.故曲線上M點(diǎn)的含義是t2oC時(shí)甲和乙的溶解度相等3.配制100g10%的KNO3溶液,需要KNO3固體質(zhì)量為：100gx10%=10g4.懶1度是一定溫度下,100g溶劑里到達(dá)飽和時(shí),所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量.t1oC時(shí),乙的溶解度比甲的大,等質(zhì)量的甲和乙二種物質(zhì)分別加水制成相應(yīng)的飽和溶液,得到溶液質(zhì)量較大的是甲5.A20時(shí),氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的大,等量的水中硝

18、酸鉀比氯化鈉溶解的少,燒杯中溶解的是KNO3,燒杯中溶解的是NaCl；B.燒杯中溶液可能是不飽和溶液,也可能剛好飽和；C.升高溫度或增加溶劑都能增加硝酸鉀溶解的量,溫度升高到一定程度,或參加一定量的溶劑都能將燒杯中固體全部溶解.故答案為：甲；t2oC時(shí)甲和乙的溶解度相等；10；甲；A、C.【分析】在溶解度曲線中,某點(diǎn)的定義是考試重點(diǎn)；根據(jù)圖像比擬溶解度的大小：溫度相同,點(diǎn)高溶大,相交點(diǎn)表示物質(zhì)溶解度相等.當(dāng)雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大是,采用蒸發(fā)結(jié)晶,當(dāng)雜質(zhì)溶解度隨溫度變化較小時(shí),冷卻熱飽和溶液結(jié)晶.三、解做題14 .【答案】解：隨著溫度升高,原本水中溶有的氣體的溶解度減小,因此有氣泡逸出；氣體

19、的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小,隨壓強(qiáng)的增大而增大【考點(diǎn)】溶解度的影響因素【解析】【解答】隨著溫度升高,原本水中溶有的氣體的溶解度減小,因此有氣泡逸出；氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小,隨壓強(qiáng)的增大而增大【分析】鍋中的自來(lái)水剛加熱時(shí),水中就有氣泡逐漸冒出,這是由于隨著溫度升高,原本水中溶有的氣體的溶解度減小,因此有氣泡逸出；汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的,翻開(kāi)汽水瓶蓋,壓強(qiáng)變小,二氧化碳的溶解度減小,故汽水中也有氣泡冒出,說(shuō)明了氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小,隨壓強(qiáng)的增大而增大.四、綜合題15 .【答案】1<（ 2） t3時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等（ 3） 62.54增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑5降溫結(jié)晶【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象【解析】【解答】1甲乙；化尸點(diǎn)表示在13c時(shí)甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等；3所得溶液的質(zhì)量是62.5g；4可采用增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法；5采用降溫結(jié)晶的方法.【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶