初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)大全

1、氣體的制備收集氣體的方法：排水法和排空氣法排水法：1難溶或微溶于水,且與水不發(fā)生化學(xué)反響的氣體,都可以用排水法收集.2一般能用排水法收集的氣體,應(yīng)盡量用此法,由于排水法收集的氣體純度大,但含一定的水蒸氣.排氣法：1不與空氣發(fā)生反響,且密度與空氣密度相差較大的氣體,都可用排空氣法收集,相對(duì)分子質(zhì)量大于29的氣體用向上排空氣法收集,相對(duì)分子質(zhì)量小于29的氣體用向下排空氣法收集.2排空氣集氣法的特點(diǎn)是操作簡單,但所收集到的氣體純度不高.注：A 用排水法收集氣體時(shí),導(dǎo)氣管伸入集氣瓶口即可,這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)氣管伸入到集氣瓶的底部,這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣.B 集滿氣體的集氣瓶,

2、蓋上毛玻璃片后,是正放在桌面上還是倒放在桌面上,取決于氣體的密度,為了減少集氣瓶內(nèi)的氣體向空氣中擴(kuò)散,密度比空氣小的氣體,集滿集氣瓶后,蓋上毛玻璃片,要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體,在正放在桌面上.C 收集氣體時(shí)驗(yàn)滿的方法：1排水法：集氣瓶里的水要裝滿,瓶口處不能留有氣泡,倒立在水槽里,到集氣瓶中的水完全排出為止.2排空氣法：要把驗(yàn)滿的工具放在靠近集氣瓶口處,不能放在集氣瓶內(nèi).氣體的枯燥與除雜氣體的枯燥劑：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體1選擇枯燥劑：選擇枯燥劑要根據(jù)氣體和枯燥劑的性質(zhì),枯燥劑不能與被枯燥的物質(zhì)反響.2選擇枯燥裝置：由枯燥劑的狀態(tài)來決定.枯燥時(shí),裝置要么是“長進(jìn)

3、短出要么是“大口進(jìn)、小口出.氣體凈化除雜原那么：不減少被凈化氣體,不引進(jìn)新的雜質(zhì).除雜方法：酸性雜質(zhì)用堿性試劑吸收,堿性雜質(zhì)用酸性試劑吸收,或用能與雜質(zhì)生成沉淀、可溶性物質(zhì)的試劑.除雜順序：一般來說,除雜在前,枯燥在后.氧氣Q氧氣通常狀況下化學(xué)性質(zhì)及用途無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬注：O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒.1、氧氣的檢驗(yàn)：在空氣中,帶火星的木條不復(fù)燃；在氧氣中,帶火星的木條復(fù)燃,劇烈燃燒.2、氧氣的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色.3、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)活潑1紅

4、磷與氧氣反響：4P+5Q點(diǎn)燃2P2.磷氧氣五氧化二磷白色固體現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙.2鐵絲與氧氣反響：3Fe+2Q點(diǎn)燃Fe3O4鐵氧氣四氧化三鐵黑色固體現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體.木炭與氧氣反響：C+Q點(diǎn)燃CO碳氧氣二氧化碳現(xiàn)象：在氧氣中燃燒,發(fā)出白光；在空氣中燃燒,發(fā)出紅光.氫氣與氧氣反響：2H2+02點(diǎn)燃2H2O氧氣的制取五、氧氣的制法:1、氧氣的工業(yè)制法:別離液態(tài)空氣法利用沸點(diǎn)不同一一物理變化.2、高鎰酸鉀分解制氧氣1藥品：高鎰酸鉀紫黑色固體2裝置：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精3、過氧化氫分解制氧氣(3)原理:2KMnO如熱KMnO+MnO+QT高鎰酸鉀鎰酸鉀二氧化鎰氧

5、氣(紫黑色固體)(黑色固體)(4)考前須知：試管口略向下傾斜一一預(yù)防冷凝水回流使試管炸裂.試管口要塞棉花一一預(yù)防高鎰酸鉀受熱進(jìn)入導(dǎo)管.加熱時(shí)要先均勻加熱,后固定集中加熱.用排水法收集氧氣時(shí),有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)才可以開始收集氣體,否那么收集到的氧氣不純.燈一一預(yù)防水槽中的水倒吸入試管中,使試管炸裂.(5)操作過程：連接儀器一檢查氣密性一裝藥品一組裝儀器一加熱一收集氣體一從水槽中撤出導(dǎo)管一熄滅酒精燈(6)用KMnO4制氧氣時(shí)如何檢查裝置的氣密性塞緊單孔塞,將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中,用手握住大試管,如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生,松開手后,有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi),那么說明氣密性良好.(7)氧氣可以用排水法收

6、集,由于氧氣不易溶于水,且不與水反響.(8)氧氣可以用向上排空氣法收集,由于氧氣密度比空氣大.藥品：過氧化氫水溶液、二氧化鎰(黑色固體)原理：2HQMnO2H2O+QT過氧化氫水氧氣注意：(1)二氧化鎰是這個(gè)化學(xué)反響的催化劑；(2)催化劑不是只有二氧化鎰一種,許多物質(zhì)都可以做催化劑(3)過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物.4、氯酸鉀制取氧氣2KClO3MnO2KCl+3QT氯酸鉀氯化鉀氧氣1實(shí)驗(yàn)時(shí)注意的問題：A、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管,使酒精燈的外焰正對(duì)著試管里有藥品的部位.日試管口應(yīng)略向下傾斜,預(yù)防藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣,到達(dá)管口冷卻成水滴,再回流到管底,使試管破裂.C

7、鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處,且不要夾得太緊,以免夾破試管.藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部,以增大藥品的受熱面積,同時(shí)便于氧氣逸出.伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管,應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可,便于氣體排出.導(dǎo)管上應(yīng)有一段橡皮管,便于操作,以免折斷導(dǎo)管.D如果以高鎰酸鉀制氧氣時(shí),試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花,預(yù)防加熱時(shí)高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管,如果用氯酸鉀為原料制氧氣時(shí),試管口不能塞棉花,這是由于棉花是易燃物,而氯酸鉀又具有強(qiáng)氧化性,放氧速率快,很容易著火燃燒,以至發(fā)生爆炸.2實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氧氣時(shí),導(dǎo)管口開始有氣泡逸出時(shí)不能收集,由于開始從導(dǎo)管中逸出的氣泡是容器中的空氣,當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地從導(dǎo)管口逸出時(shí),此時(shí)可收集.由于氧氣的密度大,為

8、預(yù)防氧氣逸散到空氣中,收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片,正放在桌面上.3催化劑：化學(xué)反響里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑.注意：催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率,催化劑一定要純潔.氫氣H2氫氣通常狀況下化學(xué)性質(zhì)及用途無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體.可燃性：a.填充氣、飛艦密度比空氣小b.合成氨、制鹽酸c.氣焊、氣割可燃性提煉金屬復(fù)原性氫氣的制取Zn+HSO=ZnSO+HT步驟：向大試管中放入幾粒鋅,參加5mL稀硫酸,迅速蓋緊單孔膠塞,將導(dǎo)管另一端深入水槽水面下,待氣流平穩(wěn)后用小試管收集產(chǎn)生的氣體.將小試管用拇指堵住靠近火焰,檢驗(yàn)生成

9、氣體的性質(zhì).把大試管中剩余液體導(dǎo)入蒸發(fā)皿中小心加熱,使液體蒸發(fā).冷卻后觀察蒸發(fā)皿中物質(zhì)的色態(tài).Zn+H2SO=ZnSO4+H2常用Fe+H2SO=FeSG+HfMg+H2SO=MgS4+HT2A1+3H2SO=A12SO43+3HTZn+2HCl=ZnCl2+HTFe+2HCl=FeCl2+HTMg+2HCl=MgC2+H2T2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T1實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí),金屬宜用粒,而不用鎂條太貴、鐵片太慢；2制取氫氣選用的金屬一般是鋅和鐵,但凡金屬活動(dòng)性在氫氣前面的金屬,都可用來制取氫氣.3酸宜用稀硫酸,而不用鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生雜質(zhì)；濃硫酸和硝酸具有強(qiáng)氧化性不能得到氫氣4氫氣可以

10、用向下排空氣法和排水取氣法收集,由于氫氣密度比空氣小.氣驗(yàn)純的方法：收集一試管氫氣,用拇指堵住管口,口朝下,移近火焰,移開拇指點(diǎn)火,假設(shè)聽到鋒利的爆鳴聲,說明氫氣不純,要再收集再檢驗(yàn),假設(shè)聽到噗聲,說明氫氣已純.氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO=A=Cu+HO裝置特點(diǎn)：試管口略向下傾斜；導(dǎo)氣管通入試管底部,位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；藥品要平鋪在試管底部,用酒精燈的外焰加熱.實(shí)驗(yàn)步驟及操作要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通氫氣,再點(diǎn)燃酒精燈,目的是趕盡試管內(nèi)的空氣,預(yù)防氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸,實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)先熄滅酒精燈,繼續(xù)通氫氣至試管冷卻,目的是預(yù)防被復(fù)原出的銅再被空氣中的氧氣氧化,可歸納為“氫

11、氣早出晚歸,酒精燈“遲到早退實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色；試管口有液滴生成.復(fù)原性:3H2+Fe2O32Fe+3H2O二氧化碳CO二氧化碳通常狀況下化學(xué)性質(zhì)及用途無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO叫“干冰.CO+H2O=H2CO3酸性H2CO=H2O+COT不穩(wěn)定a.用于滅火應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì)b.制飲料、化肥和純堿CQ+CaOH2=CaCOJ+H2O鑒別COCO+2NaOH=NCO+H2O氧化性：CO+C=2COCaCO3=CaO+CO2T工業(yè)制CO二氧化碳的制取CaCO+2HCl=CaCl2+CO2T+HO碳酸鈣+鹽酸一氯化鈣+二氧化碳+水實(shí)驗(yàn)用品：石灰石

12、、稀鹽酸、澄清石灰水錐形瓶、長頸漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、集氣瓶、玻璃片實(shí)驗(yàn)步驟：連：按要求把裝置連接好.檢：檢查裝置的氣密性.裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；注：向廣口瓶內(nèi)注入稀鹽酸；集：收集二氧化碳.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：石灰石說明出現(xiàn)大量氣泡.收集氣體：用向上排空氣法收集氣體二氧化碳密度比空氣大注：A用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反響較好.由于粉末狀大理石跟稀鹽酸反響速度相當(dāng)快,且形成大量泡沫,進(jìn)入導(dǎo)管甚至集氣瓶.B制取二氧化碳,不用濃鹽酸,由于濃鹽酸揮發(fā)性強(qiáng).C制氫氣,通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸,而制二氧化碳時(shí),卻不用稀硫酸.由于硫酸與碳酸鈣反響生成硫酸鈣微溶于水,成為薄膜包住碳酸鈣,使反響很難繼續(xù)

13、進(jìn)行.D二氧化碳?xì)怏w中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣,有時(shí),在制得二氧化碳后,要除去氯化氫氣體和水蒸氣,用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫E碳酸鈣和稀鹽酸的反響可以分成兩個(gè)階段來看：碳酸鈣+鹽酸一氯化鈣+碳酸碳酸一水+二氧化碳驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗(yàn),如果火焰熄滅證實(shí)瓶內(nèi)已充滿二氧化碳.滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災(zāi)外,還可用撲滅可燃性的油、氣的火災(zāi)；液態(tài)二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等火災(zāi).一氧化碳CO一氧化碳通常狀況下化學(xué)性質(zhì)及用途無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體.可燃性：2CO+Q=2C

14、O火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料a.作燃料b.冶煉金屬復(fù)原TIE：3CO+FeQ高溫2Fe+3CO跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的水平一氧化碳的制取實(shí)驗(yàn)用品：分液漏斗盛濃硫酸、雙孔橡皮塞、圓底燒瓶盛草酸晶體、酒精燈鐵架臺(tái)、導(dǎo)氣管.工業(yè)：C+H2O=CO+HJ 或 2C+O=2CQCO2+C=2CO少實(shí)驗(yàn)室：1.2C+O2=2COCO2+C=2CO2. HCOOH甲酸=CO+HO濃硫酸做催化劑3. H2QO草酸=CO+CO+HO濃硫酸做催化劑最后要用堿石灰枯燥草酸結(jié)構(gòu)簡式HOOCCOOH檢3軟CO先通過通過灼熱的 CuOM 后產(chǎn)物通過澄清石灰水,如有紅色物質(zhì)銅單質(zhì)和澄清石灰水變渾濁,

15、說明是 CO氯化鈉溶液的配制例1、配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：1、計(jì)算配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量=100g*10%=10克,所需水的質(zhì)量=100g-10g=90g,所需水的體積=90g/1g/ml=90ml2、稱量用托盤天平稱量10克的氯化鈉,倒入燒杯中.3、溶解用量筒量取90毫升的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解.4、貼標(biāo)簽貯存把配好的溶液裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),放到試劑柜中鹽酸,氫氧化鈉的溶液的鑒別1. 加酚酞,變紅的是氫氧化鈉,不變色的是鹽酸;2. 加石蕊,變紅的是鹽酸,變

16、藍(lán)的是氫氧化鈉;3. 加硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,且很久變色的是鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,后立即變黑的是氫氧化鈉;4. 加氯化鐵,產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉,沒有現(xiàn)象的是鹽酸;5. 加氯化銅,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉,沒有現(xiàn)象的是鹽酸;6. 加氯化鎂,產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉,沒有現(xiàn)象的是鹽酸;7. 加氯化鋁,剛開始沒有現(xiàn)象,后來產(chǎn)生沉淀的是氫氧化鈉,一直沒有現(xiàn)象的是鹽酸;8. 加鐵,產(chǎn)生氣泡的是鹽酸,沒有現(xiàn)象的是氫氧化鈉;9. 加鋅,產(chǎn)生氣泡的是鹽酸,沒有現(xiàn)象的是氫氧化鈉;10. 用鉑絲粘點(diǎn)溶液,在酒精燈上灼燒,出現(xiàn)黃色火焰的是氫氧化鈉,沒有現(xiàn)象的是鹽酸.利用桌面上的藥品和用品實(shí)驗(yàn)“稀硫酸與氧化銅的反

17、響的性質(zhì)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸消失,溶液呈藍(lán)色用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和氯化鈉粉末在 2 支試管中分別放入等量的氯化鈉和碳酸鈉,分別將稀鹽酸參加兩支試管中,裝有氯化鈉的試管無明顯現(xiàn)象,裝有碳酸鈉的試管有氣泡產(chǎn)生.化學(xué)常見物質(zhì)的顏色一、固體的顏色：2、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2OH2CO31、紅色固體：銅,氧化鐵Fe2O3,HgO；3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體；二、初中化學(xué)溶液的酸堿性：1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等；2、2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液碳酸鈉、碳酸氫鈉等；3、顯中性的溶液：蒸儲(chǔ)水和大多數(shù)的鹽溶液；7.有毒的

18、,氣體：CO液體：CHOH固體：NaNOCuSO可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一波爾多液注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸.酒精為有特殊氣體的液體.具有刺激性氣體的氣體：氨氣NH、SO、氯化氫HCl皆為無色4、紫黑色固體：高鎰酸鉀KMnO5、淡黃色固體：硫磺6、6、無色固體：冰,干冰,金剛石；7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬；8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化鎰,四氧化三鐵,活性炭；9、紅褐色固體：氫氧化鐵磷暗紅色10、白色固體：氯酸鉀KClOs,氯化鉀KCl,氯化鈉NaCl,碳酸鈉NKCO,氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣CaOH2,碳酸鈣,氧化鈣CaQ無水硫

19、酸銅CuSO,五氧化二磷出,氧化鎂MgO二、液體的顏色：11、無色液體：水,雙氧水、無色酚Mt試液；12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液含有銅離子；13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液含有亞鐵離子Fe2+;14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液含有鐵離子Fe3+;15、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液；16、16、紫色溶液：石蕊溶液.高鎰酸鉀溶液為紫紅色三、氣體的顏色：17、紅棕色氣體：二氧化氮；18、黃綠色氣體：氯氣；19、無色氣體：氧氣Q,氮?dú)釴2,氫氣H2,甲烷CH,二氧化碳CO,一氧化碳CO劇毒,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.20、三次淡藍(lán)色：1

20、液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色2硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、3氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰.21、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：1硫酸銅晶體；2氫氧化銅沉淀；3硫酸銅溶液.一、氣體的檢驗(yàn)：1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,假設(shè)木條復(fù)燃,那么是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,假設(shè)不變渾濁,那么是氫氣3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,假設(shè)變渾濁那么是二氧化碳4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙,假設(shè)試紙變藍(lán),那么是氨氣5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,假設(shè)白色固體變藍(lán),那么含水蒸氣6、二、離子的檢驗(yàn)：6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/參加鋅粒；7、氫氧根離子：酚Mt試

21、液/硫酸銅溶液；8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,那么是氯離子；10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀那么是銅離子；13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,假設(shè)產(chǎn)生紅褐色沉淀那么是鐵離子三14、如何檢驗(yàn)NaOH否變質(zhì)：滴加稀鹽酸,假設(shè)產(chǎn)生氣泡那么變質(zhì)；15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,假設(shè)產(chǎn)生氣泡那么含有石灰石；16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO谿液,假設(shè)產(chǎn)生白色

22、沉淀,那么含有NaCL17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4向三只試管中分別滴加BaNO32溶液,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,那么是稀HSO;再分別滴加AgNO溶液,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀那么是稀HCl,剩下的是稀HNQ18、淀粉：參加碘溶液,假設(shè)變藍(lán)那么含淀粉.19、葡萄糖：參加新制的氫氧化銅,假設(shè)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖.常見混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)釴278%和氧氣O222%2、水煤氣：一氧化碳CQ和氫氣H.4、天然氣：甲烷CH4.5、石灰石/大理石：CaCO3.6、生鐵/鋼：Fe含碳量決定3、煤氣：一氧化碳CO.7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C.化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)8、鐵

23、銹：(FezQ)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉(NaCl):食鹽.2、碳酸鈉(NazCO):純堿,蘇打,口堿.3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉.4、氧化鈣(CaO):生石灰.5、5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰.6、二氧化碳固體(CQ)：干冰.7、7、氫氯酸(HCl)的水溶液：鹽酸.8、堿式碳酸銅(CU2(OH)2CO):銅綠.9、硫酸銅晶體(CuSQ.5H2O)：藍(lán)磯,膽磯.10、甲烷(CH4):沼氣.11、乙醇(C2H5OH)：酒精.12、12、乙酸(CH3COOH)醋酸.13、過氧化氫(H2O):雙氧水.14、汞(Hg):水銀.15、碳酸氫鈉(NaHCQ:小蘇打物質(zhì)的除

24、雜1、CO(CO:把氣體通過灼熱的氧化銅.2、CO(CO):通過足量的氫氧化鈉溶液.除CO可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO)、NaOHm、KOHB液、堿石灰等；3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體.除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4芹且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有那么顏色由白色一藍(lán)色)、生石灰等；4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物.5、Cu(Fe):參加足量的稀硫酸.6、Cu(CuO):參加足量的稀硫酸.7、FeSO(CuSO):參加足量的鐵粉.8、NaCl(Na2CO):參加足量的鹽酸.9、NaCl(Na2SO):參加足量的氯化鋼

25、溶液10、10、NaCl(NaOH):參加足量的鹽酸,11、NaOH(NaCO):參加足量的氫氧化鈣溶液12、12、NaCl(CuSQ:參加足量的氫氧化鋼溶液,13、NaNQNaCl):力口入足量的硝酸銀溶液14、14、NaCl(KNO):蒸發(fā)溶劑,15、KNO(NaCl):冷卻熱飽和溶液.16、CO(水蒸氣)：通過濃硫酸.17、除HCl氣體可用：AgNO的液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH容液、KOHm；除氣體雜質(zhì)的原那么： 用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響,但不能吸收或跟有效成份反響,或者生成新的雜質(zhì).化學(xué)之最1、未來最理想的燃料是H2.2、最簡單的有機(jī)物是CH4.3、密度最小的

26、氣體是H2.4、4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2.5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O.6、6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子.7、PH=0時(shí),酸性最強(qiáng),堿性最弱.PH=14時(shí),堿性最強(qiáng),酸性最弱.8、8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是尿素.9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.10、10、最早利用天然氣的國家是中國.11、地殼中含量最多的元素是氧.12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.13、13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)?2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、COCH4前,要檢驗(yàn)氣體純度.防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中.防中毒：進(jìn)行有關(guān)有

27、毒氣體如：COSO2NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2NO2用堿液吸收.防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序其他14、 空氣里含量最多的元素是氮.15、 當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤 ,石油 ,天然氣.16、 形成化合物種類最多的元素：碳.17、 地殼中含量最多的金屬元素是鋁 ,非金屬元素是氧.18、 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.19、 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水.20、 導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀.21、 熔點(diǎn)最小的金屬是汞.22、 人體中含量最多的元素是氧.23、 組成化合物種類最多的元素是碳.24、 日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是

28、鐵.1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.2、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,原子,離子.3、3、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.4、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,中子,電子5、5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：以CO為例（ 1）氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（ 2）氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（ 3）個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的.6、造成水污染的三種原因：（ 4）業(yè)“三廢任意排放,（ 5）活污水任意排放（ 6）藥化肥任意施放（ 7）7、收集方法的三種方法：排水法不溶于水的氣體,向上排空氣法密度比空氣大的氣體,向下排空氣法密度比空氣小的氣體.（ 8）8、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.（ 9）9、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度升高或降低.（ 10）10、復(fù)分解反響能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀.11、三大化學(xué)肥料：N、P、K12、 12、排放到空氣中的三種