常見物質(zhì)的除雜

1、常見物質(zhì)的除雜方法一、利用物理性質(zhì)的差異 1. 溶解性差異法：如果提純物質(zhì)與雜質(zhì)在溶解性上有明顯差異時，可用溶解性差異法除雜。 2. 結(jié)晶法：若混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時，可采用結(jié)晶法除雜。 3. 萃取分液法：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來，然后利用分液漏斗將其分開。 4. 升華法：把能夠升華的固體物質(zhì)和不能揮發(fā)的固體物質(zhì)分開。 5. 磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質(zhì)中分離出來或從不能被鐵吸引的物質(zhì)中把鐵雜質(zhì)除去。 6. 滲

2、析法：把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜袋里，并把袋放入溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。滲析法主要用來提純、精制液溶膠。 7. 蒸餾法：利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，來分離互溶混合物。 二、利用化學(xué)性質(zhì)的差異 1. 熱分解法：對于穩(wěn)定性差異較大的固體混合物，可采用熱分解法。 2. 氧化還原法：利用物質(zhì)的氧化性與還原性，將雜質(zhì)氧化或還原，使其轉(zhuǎn)化為易于分離的物質(zhì)。 3. 絡(luò)合法：加入絡(luò)合劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物，使之易與所需物質(zhì)分離。 4. 沉淀法：用化學(xué)試劑將液體或氣體混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓ァ?#160;5.

3、 酸堿溶解法：利用固體雜質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘柠}而除去。 6. 酸、堿洗滌法：利用雜質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，將氣體混合物中的雜質(zhì)分別轉(zhuǎn)入酸溶液或堿溶液常見的物質(zhì)除雜序號 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 除雜質(zhì)的方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 洗氣 2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣 3 CO CO2 石灰水或燒堿液 洗氣 4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣 5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣 6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣 7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣 8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣 9 碳粉 MnO2 濃鹽酸

4、 加熱后過濾 10 MnO2 碳粉 - 加熱灼燒 11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2 過濾、加熱固體 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾 14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3?H2O 過濾、加熱固體 15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾 16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾 19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 -20 Na2CO3 NaHCO3 - 加熱 21 NaCl NaHCO3 鹽酸

5、 蒸發(fā)結(jié)晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（適量） 過濾 23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 - 24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾 25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾 26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析 27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾 28 I2 NaCl - 升華 29 NaCl NH4Cl - 加熱 30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結(jié)晶 31 乙烯 SO2、H2O 堿石灰 洗氣 32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣 33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液 34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液 35 甲苯

6、 苯酚 NaOH溶液 分液 36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾 38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液 41 肥皂 甘油 食鹽 過濾 42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 滲析一、常見氣體的檢驗1、H2：無色、無味、可燃；不純點(diǎn)燃發(fā)出爆鳴聲；點(diǎn)燃純H2，火焰呈淡藍(lán)色，火焰上方罩一干燥燒杯，燒杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O2、O2：無色無味、能使余燼木條復(fù)燃； 3、Cl2：黃綠色刺激性氣體有毒；使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉變

7、藍(lán)；使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙先變紅后變白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO強(qiáng)氧化性漂白作用；4、CO2 ： 無色無味無毒；使燃著木條熄滅；通入澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O5、CO ：無色、無味、劇毒；點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的燒杯，液滴變渾濁：2CO+O22CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O6、NO2 ： 紅棕色氣體有刺激性氣味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅：3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO：無色氣體有毒；在空氣中立即變?yōu)榧t棕色：2NO+O2=2NO28、N2 ： 無色無味無毒；能使燃著木條熄滅

8、。9、SO2 ：無色有刺激性氣味、有毒；通入品紅溶液，品紅褪色加熱又恢復(fù)顏色；使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO2+2MnO4+ 2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+10、HCl ：無色刺激性氣味；能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅：HCl=H+Cl； 用蘸濃氨水玻璃棒靠近冒白煙：NH3+HCl=NH4Cl；氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （AgCl不溶于HNO3）11、H2S：無色臭雞蛋氣味有毒；遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均產(chǎn)生黑色沉淀：P

9、b2+H2S=PbS+2H+；2CH3COO+Pb2+H2S=PbS+2CH3COOH；Cu2+H2S=CuS+2H+12、NH3：無色刺激性氣味；遇濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH；用蘸濃鹽酸玻璃棒靠近冒白煙：NH3+HCl=NH4Cl14、CH4：無色無味、可燃；點(diǎn)燃后火焰呈淺藍(lán)色，火焰上方罩一干燥燒杯，燒杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的燒杯，液滴變渾濁：CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O15、C2H4： 無色稍有氣味；點(diǎn)燃，火焰明亮（少量黑煙）：C2H4+3O22CO2+2H2O ；使KMnO4(H+

10、)溶液褪色；使溴水褪色：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br216、C2H2：無色無味 ；點(diǎn)燃火焰明亮并伴有大量黑煙：2C2H2+5O24CO2+2H2O ；使 KMnO4(H+)溶液褪色；使溴水褪色：CHCH+2Br2CHBr2CHBr2小結(jié)：觀察法：對于特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、碘蒸氣（紫紅）可據(jù)此辨之。溶解法：根據(jù)溶于水的現(xiàn)象不同區(qū)分，如NO2和溴蒸氣均為紅棕色，但溶于水后NO2形成無色溶液；溴形成橙色溶液。褪色法：SO2和CO2可用品紅溶液區(qū)分。氧化法：被空氣氧化看變化，如NO的檢驗。試紙法：如石蕊試紙、醋酸鉛試紙。星火發(fā)：適用于有助燃性或可燃性的氣體檢

11、驗，如O2使帶火星木條復(fù)燃；CH4 和C2H2的檢驗可點(diǎn)燃看現(xiàn)象；CH4、CO、H2則可根據(jù)其燃燒產(chǎn)物來判斷。2幾種重要陽離子的檢驗（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸

12、鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的C

13、uCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。3幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。（5）SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色

14、BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生

15、成，同時放出 CO2氣體。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4幾種重要有機(jī)物的檢驗（1）苯 能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚 能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。（4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2