高中化學(xué)人教版必修一第二單元綜合測試題

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流高中化學(xué)人教版必修一第二單元綜合測試題.精品文檔.高中化學(xué)人教版必修一第二單元綜合測試題 測試時間：90分鐘 總分：110分 第卷(選擇題 共54分) 一、選擇題(每小題有12個正確選項，每小題3分，共54分) 1下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( ) A銅  B蔗糖 C氯化鈉溶液 D氫氧化鈉 2下列反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是(  ) A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng)

2、0;    D復(fù)分解反應(yīng) 3下列敘述正確的是(  ) A凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示 B離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進行  C酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可用H+OH=H2O表示 D復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行4在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是(  ) ANa+、K+、CO23、Cl BAl3+、K+、SO24、Cl CK+、Na+、HCO

3、3、NO3  DK+、Na+、Cl、CH3COO5下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(  ) A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 D金屬原子失電子越多，其還原性越強 6下列離子方程式中，正確的是(  ) A銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+Ag B小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO23+2H+=CO2+H2O C大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 

4、DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO24+Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)2 7在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是(   )AMg2+、CO23、HCO3、NO3 BNa+、CH3COO、HCO3、Cl CFe3+、CO23、OH、SO24 DNH4、Cl、Cu2+、SO24 8實驗室中常用以下反應(yīng)制氯氣：MnO2 + 4HCl(濃) =MnCl2 + 2H2O + Cl2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的微粒數(shù)之比為( &

5、#160;)  A1:2     B2:1  C1:1            D1:4 9當溶液中X2O27和SO23離子數(shù)之比為1:3時，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為(  ) A+1       B+2  C+3    

6、60;  D+4 10下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法不正確的是(  ) AFe(OH)3膠體與硅酸膠體混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象 BFe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陽極運動 CFe(OH)3膠體粒子不停地做布朗運動 D光線通過Fe(OH)3膠體時會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)11下列說法中正確的是(  ) A酸只有一類分類方法，可分為含氧酸和無氧酸 B堿只有兩類分類方法，可分為強堿和弱堿、一元堿和二元堿 C氧化物不可進一步分類  D樹狀分類法和交叉分類法都是常

7、用分類方法 12下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO23+2H+=CO2+H2O來表示的是(  ) A稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)  B稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng) C石灰石和鹽酸的反應(yīng)  D鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng) 13在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(  ) A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO42- 、Fe3+ B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4- 、Cl  CpH<7的溶液：K+ 、Ba2+、Cl

8、、Br  D碳酸氫鈉溶液：K+ 、SO42- 、Cl、H+  14有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化： A2+ + B = B2+ + A      A2+ + C = C2+ + A  B2+ + C = C2+ + B    

9、60;  C2+ + D = D2+ + C 由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是(  ) 氧化性：A2+ >B2+>C2+>D2+ 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+ 還原性：A>B>C>D 還原性：D>C>B>A A         B 

10、; C                 D 152H2S + SO2  = 3S + 2H2O的反應(yīng)中，當有4×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為(  ) A2mol        

11、60;B3mol  C64g                 D36g 16下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )ANaOH + HCl = NaCl + H2 O  B3Fe + 2O2  點燃 Fe3O4 C3Cu +&#

12、160;8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O D3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 17已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2H2O IO3I2  MnO4Mn2+  HNO3NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(  ) AH2O2    &

13、#160;BIO3-  CMnO4           DHNO3 18金屬加工后的廢切削液中含2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物，人們常用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行。第一步：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2 第二步：NH4NO2  N2 + 2H2O 下列對第二步反

14、應(yīng)的敘述中正確的是(  ) NH4NO2只作氧化劑 NH4NO2只作還原劑 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 A       B  C               D第卷(非選擇題 共56分)二、非選擇題(共56分)&#

15、160;19(1)在下列反應(yīng)中： A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O通電2H2+O2 水是氧化劑的是_，水是還原劑的是_，水既是氧化劑，又是還原劑的是_，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_(填序號)。 (2)請把符合要求的化學(xué)方程式的編號填入橫線上。 A2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O  + CO2 B2Na + Cl2 點

16、燃2NaCl  CZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2  ECaO + CO2  =  CaCO3 F4FeS2 + 11O2  高溫2Fe2O3 + 8SO2 既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 _。屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是

17、0;_。 既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是 _。 屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是 _。 不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是 _。 20(1)在反應(yīng)ROn3+6I+6H+R+3I2+3H2O中， ROn3中R元素的化合價為_，n的數(shù)值為_； ROn3中R元素得電子總數(shù)為_。 (2)NaHCO3和Ba(OH)2兩種固體中，_屬于鹽類，_屬于堿類，將二者分別溶于水，其電離方程式分別為 _、_。 取15mL Ba(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaH

18、CO3溶液，當Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中的溶質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。 繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。 21有A、B、C、D四種無色溶液。它們的溶質(zhì)分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：A+D溶液+氣體，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+氣體。 (1)根據(jù)以上記錄確定：A_、B_、C_、D_(填化學(xué)式)。 (2)寫出、各反應(yīng)的離子方程式： _； _； _

19、。 22某溶液中可能有下列陰離子：SO24、SO23、CO23、Cl(1)當溶液中存在大量H+時，溶液中不能大量存在的離子是_； (2)當溶液中存在大量Ba2+時，溶液中不能大量存在的離子是_； (3)當溶液中存在大量_和_離子時，上述陰離子都不存在。 23據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題： (1)氧化劑_，還原劑_。 (2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_。 (3)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_。 (4)當有68g NH3參與反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是_g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_g。

20、60;24(2011·運城高一檢測)如圖為“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題： 請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)： (  )兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) (  )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物(  )兩種物質(zhì)都是氧化物 (  )兩種物質(zhì)都是鹽 (2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol

21、3;L1的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。 物質(zhì)M的化學(xué)式為_。 證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是 _。25(1)在反應(yīng)2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O中，還原劑是_。 (2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_，BrFx中的x_。 (3)常溫下，下列反應(yīng)均能發(fā)生： 2D+

22、60;A2 = D2 + 2A；2B+ D2 = B2 + 2D；2A+ C2 = A2 + 2C， 由此得出的正確結(jié)論是(  ) AA、B、C、D中，還原性最強的是C B單質(zhì)A2、B2、C2、D2中，氧化性最強的是C2 C反應(yīng)2C + B2 = C2 + 2B不能進行 D反應(yīng)2C+ B2 = C2

23、 + 2B能夠進行高中化學(xué)人教版必修一第二單元綜合測試題-答案 測試時間：90分鐘 總分：110分 第卷(選擇題 共54分) 一、選擇題(每小題有12個正確選項，每小題3分，共54分) 1答案：D  解析：此題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。電解質(zhì)是指化合物，單質(zhì)和混合物都不是，A、C不對，而蔗糖為非電解質(zhì)。 2 答案：C  3 答案：B  解析：大部分難溶的鹽如BaSO4、CaCO3等均屬于離子化合物，但在離子方程式中不能以離

24、子形式表示，A錯。在水溶液中，如果反應(yīng)物離子的濃度減小了，說明離子反應(yīng)發(fā)生了，這是離子反應(yīng)的本質(zhì)，B正確。只有強酸才能用H表示，強堿才能用OH表示，C錯。離子互換的復(fù)分解反應(yīng)只要具備生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(如水)三個條件中的一個即可發(fā)生，D錯。 4答案：B  解析：本題考查離子能否大量共存，所以牢記結(jié)論：酸性條件下，弱酸根和弱酸的酸式酸根不能大量共存，所以A中CO23與C中HCO3不能和H大量共存，D組中CH3COO為弱酸根，也不能在酸性溶液中大量存在。 5答案：A  解析：本題考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念及還原性強弱的判斷。B錯，

25、因為同種元素也可能既被氧化又被還原，如3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O；非金屬單質(zhì)化合價也可能升高，如2H2O2=點燃2H2O，其中H2作還原劑，O2作氧化劑，故C錯；金屬單質(zhì)還原性強弱與失電子多少無關(guān)，而要看失電子的難易程度，如Na失1e變?yōu)镹a，Al失3e變?yōu)锳l3，但Na比Al活潑，故D錯。6答案：D  解析：A中電荷不守恒，應(yīng)為Cu2Ag=Cu22Ag；B中小蘇打為NaHCO3；C中醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式形式，即CaCO32CH3COOH=Ca2CO22CH3COOH2O。 7答案：D  解析：透明的不一定是無色的，所以

26、D是正確的。A、B、C選項中均有離子與H反應(yīng)。 8答案：A 解析：此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為： 可見MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，參加反應(yīng)的MnO2與HCl的微粒之比為1:4。但參加反應(yīng)的HCl中，僅有一半被氧化作還原劑，另一半起了酸的作用，生成了MnCl2，因此氧化劑與還原劑的微粒數(shù)之比為1:2，正確答案為A。錯選D是因為混淆了參加反應(yīng)的HCl和作還原劑的HCl。 9答案：C  解析：題目中要求的是“X在還原產(chǎn)物中的化合價”，那么X2O27在反應(yīng)中做氧化劑，得到電子，得到電子的個數(shù)等于SO23失去電子的個數(shù)。而SO23SO24過程

27、中每個離子失去2個電子。3個離子共失去6個電子。那么1個X2O27在反應(yīng)過程中應(yīng)得到6個電子。設(shè)反應(yīng)后X的化合價為a，則得到2×(6a)個原子。根據(jù)上述分析，2×(6a)6。解得：a3。 10答案：B  解析：Fe(OH)3膠體微粒吸附陽離子帶正電荷，在電場作用下應(yīng)向陰極移動，而不是向陽極運動，B不正確；A中，硅酸膠體微粒帶負電荷，與Fe(OH)3膠體混合將發(fā)生聚沉；C、D中都是膠體的共性。 11答案：D  解析：同一類物質(zhì)，依據(jù)不同的分類標準，可以有不同的分類方法。如酸還可分為強酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。

28、堿還可以分為易溶性堿和難溶性堿。氧化物還可分為不成鹽氧化物和成鹽氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物等。 12答案：B  解析：A中BaCO3和C中CaCO3都為難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式；D中的離子方程式為：HCO3H=H2OCO2。 13答案：C  解析：A中，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3不能共存；B中，使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，MnO4與Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；D中，HCO3H=H2OCO2，不能共存。 14答案：D  解析：由知氧化性A2>B2，還原性B>A；由知氧化性A

29、2>C2，還原性C>A；由知氧化性B2>C2，還原性C>B；由知氧化性C2>D2，還原性D>C。綜合可得氧化性A2>B2>C2>D2，還原性D>C>B>A。答案為D。 15答案：B  解析：本題主要考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與物質(zhì)的量的關(guān)系。氧化產(chǎn)物：S。還原產(chǎn)物：S。由以上分析可知，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4時，氧化產(chǎn)物為2個S，還原產(chǎn)物為1個S，共有3個S。因此，當有4×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，應(yīng)有3×6.02×1023個S生成，即有3mo

30、l S生成，故正確答案為B。16答案：C  解析：離子反應(yīng)是指有離子參與的反應(yīng)，有離子生成的反應(yīng)(如A是離子反應(yīng))，氧化還原反應(yīng)的判斷要看元素的化合價在反應(yīng)前后的變化。A不是氧化還原反應(yīng)，B、C、D中的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。其中B、D為氣體與固體物質(zhì)間的反應(yīng)，所以不是離子反應(yīng)。因此，正確選項為C。 17答案：B  解析：氧化還原反應(yīng)中，電子的得與失總數(shù)一定相等，比較1mol的各氧化劑所能得到的電子數(shù)，誰得到的電子數(shù)多，誰氧化的KI就最多。IO3和MnO4得到的電子數(shù)相同，但IO3的還原產(chǎn)物就是I2，因此IO3得到的I2最多。 

31、;18答案：D  解析：所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑，元素化合價升高所生成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物；所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，元素化合價降低所生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物，兼有兩者性質(zhì)的反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑，兼有兩者性質(zhì)的生成物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。NH4NO2中NH4里的氮元素顯3價，NO2里的氮元素顯3價，反應(yīng)后均變成了0價，所以NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。第卷(非選擇題 共56分) 二、簡答題(共56分) 19答案：(1)B A D C (2)D 

32、E B A F 解析：(1)A：H2O中氧元素化合價升高，水是還原劑；B：H2O中氫元素化合價降低，水是氧化劑；C：反應(yīng)屬非氧化還原反應(yīng)，則水既不是氧化劑，又不是還原劑；D：H2O中氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，則水既是氧化劑，又是還原劑。 (2)屬于分解反應(yīng)的是A、D，但其中屬于氧化還原反應(yīng)的只有D；屬于化合反應(yīng)的是B、E，但其中屬于氧化還原反應(yīng)的只有B；反應(yīng)F屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。20答案：(1)5 1 6e (2)NaHCO3 Ba(OH)2 NaHCO3=NaHCO3 Ba