上海市金山區(qū)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研試題

1、金山區(qū)2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷考生注意：1. 本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2. 本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3. 答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、座位號。4. 答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 P31 Ca40 第卷 (共66分)1、在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對應(yīng)不匹配的是A墨子：物質(zhì)的分割是有條

2、件的B湯姆生：葡萄干面包模型C德謨克利特：古典原子論D貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型2、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是ACO2的電子式： B碳原子最外層電子的軌道表示式：C淀粉分子的最簡式：CH2O D乙烯分子的比例模型：3、通過化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是A生成一種新的離子 B生成一種新的分子C生成一種新的同位素 D生成一種新的單質(zhì)4、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是A電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電B原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子C共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵D化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等5、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點和方法。下列說法正確的是A催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B醇和酸反

3、應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯C鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6、Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2411大量共存于同一溶液中，X可能是ACl BOH CCO32 DNa+7、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是ACO2與SiO2化學(xué)式相似，故CO2與SiO2的晶體結(jié)構(gòu)也相似B晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子C檢驗溴乙烷中的溴原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生

4、白色沉淀D向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化銨會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化銨也會有碳酸氫鉀晶體析出8、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是A等濃度的兩種酸其酸性相同B兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D鞣酸能與Fe3發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能9、用酸性KMnO4溶液進行下列實驗，不能達到預(yù)期目的的是A鑒別苯和甲苯B檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵 D鑒別SO2和CO210、PbO2在酸性溶液中能將Mn2氧化成MnO4，本身被還原為Pb2+。取一支試管，加

5、入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列說法錯誤的是A上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸B將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獵在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4的氧化性強D若硫酸錳充分反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol 11、利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護，下列說法錯誤的是A若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e Fe2+C若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H+ + 2e H212、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是

6、A聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率B硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉(zhuǎn)化率C合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去13、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見右圖。有關(guān)說法錯誤的是A晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面D從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力14、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A加入新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B加入過量

7、的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C將試液進行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀Mg(s)+X2(g) 4000反應(yīng)進程E / kJmol1 800 1200 364 MgI2(s) 524 MgBr2(s) 641 MgCl2(s) 1124 MgF2(s)15、右圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A由MgCl2制取Mg是放熱過程B熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2D由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：M

8、gBr2(s)Cl2(g)MgCl2(s)Br2(g)+117kJ16、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A2KMnO4 +5H2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4 +5+8H2O BNH4Cl+ NH3+HClCKO3+6HClK+3Cl2+3H2O D2Na2O2+2H2 4NaOH+217、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物質(zhì)的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原

9、料，制取硝酸鉀晶體，其流程如下圖所示以下說法錯誤的是A和的實驗過程中，都需要控制溫度B實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18、以下各組物質(zhì)的溶液，不管如何滴加，反應(yīng)都能用同一離子方程式表示的是AFeCl3與Na2SBCa(HCO3)2與Ca(OH)2CHCl與NaHCO3DAgNO3與NH3H2O19、在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO

10、(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c (CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)為吸熱反應(yīng)B在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正v逆C平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大D若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K220、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是：AOA段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4BAB段的離子方程式只有：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OCA點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4

11、的混合物DB點溶液為KAlO2溶液21、25oC時，用2a molL1NaOH溶液滴定1.0L2a molL1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是ApH3時，溶液中：c(Na+)c(F一)3.45020.4an / molpH4860.8aa1.2a1.6a2.0a0.0aHFFBc(F一)c(HF)時，溶液一定呈堿性CpH3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)DpH4時，溶液中：c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH)2amolL122、現(xiàn)有1950 g發(fā)煙硫酸（用a SO3H2O 表示），SO3和H2SO4的質(zhì)量分數(shù)分別為0.2

12、和0.8，加b g水稀釋成某濃度的硫酸（用H2SO41/9 H2O 表示），則以下正確的是（允許最后一位數(shù)字不同）Aa=1.38 B a=1.31 Cb=174 Db=129第卷 (共84分)四、（本題共12分）能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點。請回答下列問題：23、單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去14個電子所需能量（電離能）如表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表 族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式： 。I1I2I3I4電離能（kJ/mol）738145177331054024、上圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半

13、徑最大的是_（填元素符號），其原子最外層有 種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式： 。25、上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長和鍵角都相等，則該分子的空間構(gòu)型為 ，該物質(zhì)為_分子（選填“極性”或“非極性”）。26、鐵單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1 mol該易燃氣體放出37.68 kJ熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。27、取適量AlMg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是_（選填編號）。aMg作負極，Al作正極b若加入的是20mL 1 m

14、ol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少c若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為五、（本題共12分）SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。28、鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是 。29、已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為 K11.5410-2 , K21.0210-7， H2CO3的電離常數(shù)為 K14.3010-7， K2 5.6010-11，則下列微?？梢源罅抗泊娴氖?（選填編號）。aCO32- HSO3 bHCO3 HSO3 cSO32- HCO3 dH2SO3 HCO3 30、已知NaHSO3溶液顯酸

15、性，解釋原因_，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是_。31、實驗發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。32、在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）。33、如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 _(用編號排序)。aNa2SO3 b Na2S c酸性KMnO4六、（本題共12分）1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1乙氧基萘的過程如下： 已知：1萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：物質(zhì)相對分子質(zhì)

16、量狀態(tài)熔點()沸點()溶解度水乙醇1萘酚144無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末96278微溶于水易溶于乙醇1乙氧基萘172無色液體5.5267不溶于水易溶于乙醇乙醇46無色液體-114.178.5任意比混溶34、將72g 1萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實驗中使用過量乙醇的原因是 。35、裝置中長玻璃管的作用是： 。36、該反應(yīng)能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置 （選填“能”或“不能”），簡述理由 。t/h80100產(chǎn)量037、反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：蒸餾；水洗并分液；用10%的NaOH

17、溶液堿洗并分液；用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是 (選填編號)。a b c38、實驗測得1乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是 。39、提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實驗中1乙氧基萘的產(chǎn)率為 。 七、（本題共12分）高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4H2O)的流程如下：40、由粗鹽(含Ca2、Mg2、SO、Br等雜質(zhì))制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是_；除去鹽水中的Br可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是_。41、電解的目的是制備NaClO

18、3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有_(填化學(xué)式)。電解的化學(xué)方程式為_。42、除雜目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。氣流干燥時，溫度控制在80100 的原因是_。八、(本題共10分) 某有機物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分數(shù)為5.9%，其余為氧。43、A的分子式是 。44、若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)可能有 種。45、若A與NaOH溶液在加熱時才能反應(yīng)，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式是 。46、若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應(yīng)，且1mol A消

19、耗2mol NaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有 種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是 。寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。九、（本題共12分）貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：47、貝諾酯的分子式 。48、AB的反應(yīng)類型是 ；G+HI的反應(yīng)類型是 。49、寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：C ，G 。50、寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫3種） 。a.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)51、根據(jù)題給信息，設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成 的合理線路（其他試劑任

20、選，用流程圖表示：寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）。示例：十、（本題共14分）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。52、不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為 。53、步驟中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有 。磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：成分CaOP2O5SO3CO2質(zhì)量分數(shù)(%)47.3028.403.506.1054、磷灰石中

21、，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_%（保留兩位小數(shù)）。55、取100 g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4_g(保留兩位小數(shù))。56、取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1 mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4 和Ca(H2PO4)2 的形式存在，求m的值。金山區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案一、選擇題：（本題共10分，每小題2分）題號12345答案DDCCB二、選擇題：（本題共36分，每小題3分，）題號67891011121314151617答案ACDCDBDADDAC三、選擇題:（本題共20分，每小題4分，）題號1819202122答案BCBDBADBD四、填空題(本題共12分)23、A 24、Al、3、 H+AlO2-+H2OAl(OH)3 Al3+3OH-（2分）25、正四面體 、非極性26、3Fe(s)+4H2O(