《無機(jī)化學(xué)》（含分析化學(xué)）課程考試大綱

1、無機(jī)化學(xué)（含分析化學(xué)）課程考試大綱一、參考書目1. 江南大學(xué)、大連工業(yè)大學(xué) 編，無機(jī)及分析化學(xué)(第五版)，高等教育出版社，北京, 20062. 大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室 編，無機(jī)化學(xué)(第五版)，高等教育出版社，北京, 20063. 吉林大學(xué) 武漢大學(xué) 南開大學(xué) 宋天佑/徐家寧等校編，無機(jī)化學(xué)，高等教育出版社，北京, 20154. 彭崇慧 等，分析化學(xué)定量化學(xué)分析簡明教程(第3版)，北京大學(xué)出版社，北京，2009二、無機(jī)化學(xué)（含分析化學(xué)）考查目標(biāo)該門學(xué)科在考查要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論、基本方法和基本技能，能夠分析、判斷和解決有關(guān)理論和實(shí)際問題三、考試內(nèi)

2、容及范圍運(yùn)用基本的化學(xué)理論知識(shí)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向、計(jì)算反應(yīng)熱、平衡濃度，四大平衡（酸堿、沉淀、氧化還原、配位）以及化學(xué)動(dòng)力學(xué)知識(shí)，進(jìn)一步加深理解原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等的基礎(chǔ)知識(shí)?？荚嚪秶旱谝徽?物質(zhì)的聚集狀態(tài)考核知識(shí)點(diǎn)：理想氣體狀態(tài)方程式、道爾頓分壓定律及溶液濃度的表示方法，并掌握有關(guān)計(jì)算?？己艘c(diǎn)：理想氣體狀態(tài)方程式、分壓定律及溶液濃度的表示方法。第二章 化學(xué)分析、測量誤差與數(shù)據(jù)處理考核知識(shí)點(diǎn)：1.掌握滴定分析法涉及的一般概念，滴定分析中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系并能順利進(jìn)行定量計(jì)算。2.理解誤差分析的意義，掌握誤差的分類、特點(diǎn)及減免方法。3. 掌握測定結(jié)果的表示方法，并會(huì)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；掌握置信度與置

3、信區(qū)間的意義、可疑數(shù)據(jù)處理的一般步驟；掌握可疑數(shù)據(jù)取舍的Q-檢驗(yàn)法的原理及應(yīng)用。4. 掌握有效數(shù)字的意義及有關(guān)運(yùn)算規(guī)則?？己艘c(diǎn)：定量分析對(duì)反應(yīng)的要求和滴定方式，定量分析過程以及滴定分析的計(jì)算。有關(guān)誤差的基本概念，包括誤差來源、分類、減免或消除方法，誤差的表示方法，精密度與準(zhǔn)確度的概念和相互關(guān)系;有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理方法，包括標(biāo)準(zhǔn)偏差的計(jì)算， Q檢驗(yàn)，置信區(qū)間的計(jì)算;有效數(shù)字的正確表示及其運(yùn)算規(guī)則。第三章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理考核知識(shí)點(diǎn)：1. 掌握熱化學(xué)中的基本術(shù)語。2.理解熱化學(xué)方程式的含義。掌握標(biāo)準(zhǔn)生成焓的定義、蓋斯定律及其應(yīng)用及恒溫反應(yīng)熱的計(jì)算方法。3. 掌握狀態(tài)函數(shù)熵和自由能的物理意義；掌

4、握熵變和自由能變，標(biāo)準(zhǔn)熵變和標(biāo)準(zhǔn)自由能變以及標(biāo)準(zhǔn)生成自由能的定義；掌握化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)-自由能判據(jù)。4. 掌握化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)以及反應(yīng)物級(jí)數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念；掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、溫度和催化劑），并能反應(yīng)速率理論進(jìn)行解釋；熟練掌握質(zhì)量作用定律和阿侖尼烏斯方程的物理意義，并能應(yīng)用進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5. 掌握反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的特征，會(huì)寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并熟練掌握平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算；掌握反應(yīng)商與標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的本質(zhì)區(qū)別、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及化學(xué)平衡移動(dòng)后平衡組分的有關(guān)計(jì)算。考核要點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)焓變、Hess定律及有關(guān)計(jì)算?；瘜W(xué)平衡的概念，標(biāo)準(zhǔn)

5、平衡常數(shù)和平衡組成的計(jì)算。反應(yīng)商判據(jù)和 Le Châtelier 原理，濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及有關(guān)的簡單計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)的概念;反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和反應(yīng)的摩爾Gibbs函數(shù)變的簡單計(jì)算;rGm 與rHm 和rSm的關(guān)系，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。第四章 酸堿平衡考核知識(shí)點(diǎn)：1.掌握酸堿質(zhì)子、電子理論及酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，會(huì)寫出共扼酸堿對(duì)，會(huì)計(jì)算共扼酸（堿）的離解常數(shù)值及酸堿強(qiáng)弱的判斷，掌握共扼酸堿對(duì)Ka、Kb之間的關(guān)系。2.掌握一元弱酸（堿）的解離平衡的有關(guān)計(jì)算及稀釋定律；掌握多元弱酸（堿）、兩性、共軛體系酸度計(jì)算的最簡式；掌握弱電解質(zhì)的同離子效

6、應(yīng)與鹽效應(yīng)。會(huì)寫弱電解質(zhì)的質(zhì)子條件式。3.計(jì)算有關(guān)組分的平衡濃度。4.掌握緩沖溶液的緩沖原理及相關(guān)計(jì)算，學(xué)會(huì)緩沖溶液的選擇與配制；掌握酸堿指示劑的作用原理及常用指示劑的變色范圍，會(huì)選擇酸堿指示劑。5.掌握酸堿滴定法的基本原理、酸堿滴定類型及各種類型滴定曲線的特點(diǎn)；掌握一元酸（堿）被準(zhǔn)確滴定的判據(jù)和多元酸（堿）分步滴定的條件。掌握酸堿滴定法應(yīng)用中的有關(guān)計(jì)算?？己艘c(diǎn)：酸、堿質(zhì)子理論的基本要點(diǎn)和酸堿電子理論的基本概念。水的解離平衡、水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH值的計(jì)算。不同體系下的質(zhì)子條件式。通過質(zhì)子條件計(jì)算各種溶液的pH值以及各種形態(tài)的分布。同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，緩沖溶液的pH

7、值的計(jì)算，酸堿滴定基本原理和酸堿指示劑的作用原理;酸堿滴定方式及其應(yīng)用;滴定結(jié)果的計(jì)算和終點(diǎn)誤差的計(jì)算，尤其是直接滴定條件以及利用滴定體積判斷混合酸堿組成及其含量。第五章 原子結(jié)構(gòu)考核知識(shí)點(diǎn)：1. 掌握氫原子光譜與玻爾理論。2. 掌握核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及有關(guān)幾個(gè)基本概念，會(huì)確定描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)；掌握波函數(shù)和原子軌道及電子云圖和原子軌道的區(qū)別。3.掌握多電子原子的軌道能級(jí)，包括屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)；掌握核外電子排布規(guī)則；掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系；掌握元素原子的價(jià)電子層構(gòu)型。4. 掌握元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律?？己艘c(diǎn)：四個(gè)量子數(shù)的名稱、符號(hào)、取值和意義；s、p、d原子軌道

8、與電子云的形狀和空間的伸展方向。多電子原子軌道近似能級(jí)圖和核外電子排布，能確定元素在周期表中的位置。周期表元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征;原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律。第六章 分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)考核知識(shí)點(diǎn)：1.掌握價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、共價(jià)鍵的特征及共價(jià)鍵的分類；掌握雜化軌道理論的基本要點(diǎn)，會(huì)用雜化軌道理論說明簡單共價(jià)化合物分子的形成，對(duì)多原子分子的幾何構(gòu)型做出合理解釋；掌握雜化軌道的分類。會(huì)用分子軌道理論說明分子的成鍵情況、分子的磁性和鍵的強(qiáng)弱。熟悉同核雙原子分子的原子軌道與分子軌道能級(jí)關(guān)系圖，并能寫出相應(yīng)的分子軌道表示式。2. 掌握化學(xué)鍵的類型及一些描述化學(xué)鍵性質(zhì)的鍵參數(shù)，如：鍵級(jí)、

9、鍵能、鍵長、鍵角等。3. 掌握分子間作用力與氫鍵。掌握分子的偶極矩和極化率，分子間作用力的種類及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4. 掌握晶體的分類、離子晶體的晶格能及其計(jì)算方法。掌握離子極化對(duì)物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生的影響，尤其是會(huì)造成鍵型和晶體類型的改變，相應(yīng)的物理性質(zhì)就會(huì)發(fā)生改變?？己艘c(diǎn)：共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)，共價(jià)鍵的特征和類型。雜化軌道的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡單分子或多原子離子的幾何構(gòu)型。價(jià)層電子對(duì)互斥理論的要點(diǎn)以及用該理論推測簡單分子或多原子離子的幾何構(gòu)型的方法。分子軌道的概念以及第二周期同核雙原子分子的能級(jí)圖和電子在分子軌道中的分布，并推測其磁性和穩(wěn)定性。鍵能、鍵長、鍵角、鍵級(jí)參數(shù)的概念

10、，鍵的極性和分子的極性。晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征;晶格能的概念和離子電荷、半徑對(duì)晶格能的影響，晶格能對(duì)離子化合物熔點(diǎn)、硬度的影響;晶格能的熱化學(xué)計(jì)算方法。離子半徑及其變化規(guī)律、離子極化及其對(duì)鍵型、晶格類型、溶解度、熔點(diǎn)、顏色的影響。分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律;分子間力的產(chǎn)生及其對(duì)物性的影響;氫鍵的形成條件、特點(diǎn)及其對(duì)某些物性的影響。第七章 沉淀-溶解平衡考核知識(shí)點(diǎn)：1.掌握溶度積定義、溶度積規(guī)則、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)、分步沉淀等基本概念。2.掌握溶度積和溶解度的相互換算及其條件，掌握沉淀溶解平衡的有關(guān)計(jì)算、分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化的有關(guān)計(jì)算，以及用生

11、成氫氧化物或生成硫化物分步沉淀的方法分離金屬離子的有關(guān)計(jì)算?？己艘c(diǎn)：溶解度和溶度積。沉淀的生成和溶解。兩種沉淀相互轉(zhuǎn)化之間的平衡。難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度的關(guān)系和有關(guān)計(jì)算。溶度積規(guī)則，用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。pH值對(duì)難溶金屬氫氧化物沉淀溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算，金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響因素及有關(guān)計(jì)算。沉淀的配位溶解平衡的簡單計(jì)算。分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算。沉淀滴定法的基本理論。第八章 電極電勢與氧化還原平衡考核知識(shí)點(diǎn)：1. 掌握原電池、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢、條件電極電勢的概念；掌握氧化值法和離子-電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本原則和

12、一般步驟；了解影響電極電勢的因素，掌握能斯特方程式的有關(guān)計(jì)算。2.掌握氧化還原反應(yīng)的方向和次序的判斷，計(jì)算氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)，設(shè)計(jì)電池計(jì)算沉淀的溶度積常數(shù)及弱酸解離常數(shù)等；掌握元素電勢圖的意義及其應(yīng)用。3.掌握氧化還原滴定的基本原理，滴定曲線的繪制方法；掌握化學(xué)計(jì)量點(diǎn)溶液電極電勢的計(jì)算；掌握影響電勢突躍的因素。4.掌握確定氧化還原滴定終點(diǎn)的一般方法、選擇指示劑的原則；掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的方法原理、特點(diǎn)及其應(yīng)用及相應(yīng)結(jié)果的計(jì)算?？己艘c(diǎn)：電極電勢的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。原電池及其電動(dòng)勢的概念。電極電勢的概念及其影響因素，Nernst方程式及其有

13、關(guān)的簡單計(jì)算，(條件)電極電勢的應(yīng)用。判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度的因素。氧化還原滴定的計(jì)算，常用的氧化還原滴定法原理及其應(yīng)用。元素電勢圖及其應(yīng)用。第九章 配位化合物與配位平衡考核知識(shí)點(diǎn)：1.掌握配合物的概念、組成、特點(diǎn)和命名。2.掌握配位平衡的基本理論及平衡體系中離子濃度的計(jì)算。3.掌握EDTA與金屬離子的配合物的特點(diǎn)、絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的意義；掌握EDTA的酸效應(yīng)、金屬離子的配位效應(yīng)的計(jì)算及其對(duì)條件穩(wěn)定常數(shù)的影響，會(huì)求滴定單一離子所允許的最高酸度（最小pH值）。4. 掌握金屬離子配位滴定適宜酸度的選擇、最佳酸度選擇的依據(jù)；掌握常用掩蔽劑的應(yīng)用；掌握準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件及分步滴定

14、的條件；掌握配位滴定的基本方式及其應(yīng)用；掌握滴定結(jié)果的計(jì)算?？己艘c(diǎn)：配合物的基本概念，配合物的命名。配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系。內(nèi)軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系。配合物晶體場理論的基本要點(diǎn);八面體場中d 電子的分布和高、低自旋的概念，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性;配合物的顏色與d-d 躍遷的關(guān)系。配合物的生成反應(yīng)和配位平衡及配位平衡的組成。配位滴定基本原理，副反應(yīng)系數(shù)的計(jì)算方法及混合離子的選擇性滴定條件的判斷，計(jì)算滴定終點(diǎn)誤差，配位滴定的應(yīng)用。第十章 副族元素考核知識(shí)點(diǎn)：掌握d區(qū)元素的基本化學(xué)性質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)和反應(yīng)考核要點(diǎn)：過渡元素的通性。鉻的電勢圖，Cr(III),Cr(VI)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化。錳的電勢圖，Mn(II), Mn(IV), Mn(VI), Mn(VII)的重要化