課題2二氧化碳制取

1、實驗室制取氣體思路：實驗室制取氣體思路：1.1.確定制取氣體的化學反應原理。確定制取氣體的化學反應原理。2.2.確定制取氣體的裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置。確定制取氣體的裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置。3.3.氣體的驗證和驗滿。氣體的驗證和驗滿。4. Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 5. CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 6.6.收集動物呼出的氣體收集動物呼出的氣體1.CCuO 2Cu+CO2高溫高溫2. CO 2 CO2點燃點燃3. CaCO3 CaO+CO2 高溫高溫一反應原理一反應原理結論：實驗室制取二氧化碳常用的理想藥品是結論：實驗室制取二氧化

2、碳常用的理想藥品是 和和 。大理石大理石( (石灰石石灰石) ) 稀鹽酸稀鹽酸CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 反應條件是否容易達到；反應條件是否容易達到； 產(chǎn)生氣體的速率是否合適；產(chǎn)生氣體的速率是否合適； 收集的氣體是否純凈；收集的氣體是否純凈； 裝置、操作是否簡單；裝置、操作是否簡單；總結：實驗室制取氣體考慮的因素有哪些？總結：實驗室制取氣體考慮的因素有哪些？反應原理：反應原理：請同學們討論思考后回答：請同學們討論思考后回答：1.1.如果用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應制取如果用濃鹽酸代替稀鹽酸與石灰石反應制取COCO2 2行不？行不？ 答：不行，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的二氧

3、化碳不純。答：不行，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的二氧化碳不純。 2.2.實驗室為何不用碳酸鈉粉末跟稀鹽酸反應制取實驗室為何不用碳酸鈉粉末跟稀鹽酸反應制取COCO2 2？ 答：答： 反應速度太快，不利于收集。反應速度太快，不利于收集。3 3. .可否用硫酸代替鹽酸與石灰石反應制可否用硫酸代替鹽酸與石灰石反應制COCO2 2, ,為什么？為什么？ 不能用。因為生成物微溶于水，阻礙反應繼續(xù)進行不能用。因為生成物微溶于水，阻礙反應繼續(xù)進行 。 二制取二氧化碳發(fā)生裝置和收集裝置的探究二制取二氧化碳發(fā)生裝置和收集裝置的探究氧氣氧氣氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳藥品藥品 高錳酸鉀高錳酸鉀過氧化氫和二氧化錳過氧化氫和

4、二氧化錳 石灰石和稀鹽酸石灰石和稀鹽酸反應反應方程式方程式2KMnO4=K2MnO4 +MnO2+O22H2O2 = 2H2O +O2 CaCO32HCl = CaCl2+H2O+CO2氣體發(fā)生氣體發(fā)生裝置圖裝置圖AB氣體收集氣體收集裝置圖裝置圖 排水法排水法 向上排空氣法向上排空氣法 向下排空氣法向下排空氣法收集方法收集方法及依據(jù)及依據(jù)方法方法1 ，依據(jù)，依據(jù) 方法方法2 ，依據(jù)，依據(jù) 方法方法 ，依據(jù)依據(jù) B B向上排空氣法向上排空氣法排水法排水法 MnO2 向上排空氣法向上排空氣法O O2 2密度比空氣大密度比空氣大O O2 2不易溶于水不易溶于水COCO2 2密度比空氣大密度比空氣大氧

5、氣與二氧化碳制取實驗及相關性質比較：氧氣與二氧化碳制取實驗及相關性質比較：反應物的狀態(tài)反應物的狀態(tài)反應條件反應條件氣體與空氣密度比較氣體與空氣密度比較是否溶于水是否溶于水氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳通過以上探究：通過以上探究：1 1、你認為制取氣體發(fā)生裝置主要考慮、你認為制取氣體發(fā)生裝置主要考慮2 2、氣體收集裝置取決于該氣體的性質、氣體收集裝置取決于該氣體的性質固體固體固體固體 + + 液體液體加熱加熱常溫常溫比空氣比空氣略大略大比空氣比空氣大大不易不易溶于水溶于水能能溶于水溶于水反應條件反應條件反應物的狀態(tài)反應物的狀態(tài)是否溶于水是否溶于水及能否與水反應及能否與水反應密度密度及能否與空氣成分反應

6、及能否與空氣成分反應實驗室制取二氧化碳的探究與實踐：實驗室制取二氧化碳的探究與實踐： 以下儀器可供設計制取二氧化碳發(fā)生裝置時選擇，你可以下儀器可供設計制取二氧化碳發(fā)生裝置時選擇，你可以另選或自制儀器性。以另選或自制儀器性。澄清石灰水澄清石灰水變渾濁變渾濁檢驗：檢驗：將氣體通入將氣體通入澄清石灰水，或往澄清石灰水，或往氣體中滴加澄清石氣體中滴加澄清石灰水，振蕩后石灰灰水，振蕩后石灰水變渾濁，說明該水變渾濁，說明該氣體是氣體是COCO2 2。驗滿：驗滿：將燃燒的木條將燃燒的木條放在集氣瓶口，木放在集氣瓶口，木條熄滅說明條熄滅說明COCO2 2集滿。集滿。三、檢驗與驗滿三、檢驗與驗滿B.DB.D誤差分析誤差分析不不滿滿用的是稀硫酸用的是稀