高一硫氮實驗綜合講義

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2014sadfsgrbvd f 2014sadfsgrbvd f一填空題（共4小題）1下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗，根據(jù)圖所示實驗回答下列問題：（1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_（2）反應(yīng)一段時間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到_試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有_性（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是_，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是_、_、_、_（要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式）（5）

2、取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子（反應(yīng)）向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應(yīng)），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應(yīng)和反應(yīng)的離子方程式_2已知KMnO4溶液和NaOH溶液都能吸收SO2，但KMnO4不能吸收CO2KMnO4與SO2反應(yīng)后會褪色品紅不可以用來除去SO2請設(shè)計一個實驗證明C和濃硫酸的反應(yīng)中有SO2和CO2的存在：可供選擇的藥品：品紅溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，澄清石灰水，稀鹽酸，NaCl溶液（1）請寫出A中反應(yīng)方程式：_（2）B中所裝的藥品是：_（3）C中所

3、裝的藥品是：_（4）D中所裝的藥品是：_（5）E中所裝的藥品是：_（6）證明產(chǎn)物中有SO2的現(xiàn)象是：_（7）證明產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是：_3分析下圖裝置，回答問題：（1）裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，（2）裝置C的直玻管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，（3）在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學(xué)式是_，（4）裝置E中NaOH的作用是_，反應(yīng)的離子方程式為_；（5）B裝置的作用很多，除了可以混勻氣體外，還可以：_；_4工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖所示反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O=

4、H2SO4+2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_的體積（填寫氣體的分子式）（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量_（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用_代替（填寫物質(zhì)名稱）（4）若碘溶液體積為Va mL，濃度為c molL1N2與O2的體積為Vb mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）用c、Va、Vb表示SO2的百分含量為_二解答題（共9小題）5工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖所示反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2OH2SO

5、4+2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_的體積（填氣體的分子式）（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得SO2含量_（填“偏高”、“偏低”、或“不受影響”）（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用_代替（填寫物質(zhì)名稱）（4）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為_（填儀器編號）a燒杯 b試管 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f單孔塞 g雙孔塞6（2009徐匯區(qū)二模）某同學(xué)為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，設(shè)計反應(yīng)裝置見圖（1）選擇制取SO2的合適試劑_；a10%的H2SO4溶液 b80%的H2SO4溶液 cNa2SO3固體 dCa

6、SO3固體（2）裝置C中NaOH溶液的作用是_；（3）上述反應(yīng)裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置_（填編號），說明所選裝置在整套裝置中的位置_；（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，請據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（5）為檢驗是否有Na2SO4生成，設(shè)計如下方案上述方案_（填“合理”、“不合理”），理由：_；（6）Na2O2反應(yīng)完全后，為確定所得固體的組成，可進(jìn)行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，_（選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為n g，計算含量a加足量鹽酸酸化

7、的氯化鋇溶液；b加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液；c過濾；d洗滌； e蒸發(fā)結(jié)晶7（2009肇慶一模）用如圖裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：I（1）若通入SO2氣體，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢築中棉花的位置棉花浸取試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象_褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性_氧化性（2）寫出中反應(yīng)的離子方程式：_II若通入HCl氣體，裝置中的四處棉花依次做了如下處理：包有用水潤濕某固體物質(zhì)、浸有KI溶液、浸有石蕊溶液、浸有濃NaOH溶液請回答：（1）觀察到處棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，則：處包有的某固體物質(zhì)可能是下列的_（填下面物質(zhì)的序號），其反應(yīng)的離子方程式為_aMnO2 bKMnO4 cK

8、Cl dCu（2）在實驗過程中，在處能觀察到_（3）反應(yīng)較長時間后，處棕黃色褪去，生成無色的IO3，該反應(yīng)的離子方程式為_8（2010安陽二模）甲乙兩個化學(xué)興趣小組利用下列儀器裝置完成有關(guān)實驗，根據(jù)要求回答問題（1）甲組同學(xué)驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物儀器連接順序為（括號內(nèi)為對應(yīng)裝置中的藥品）：在A中發(fā)生反應(yīng)時，常加入少量CuSO4溶液，其作用是_列舉一條能證明H2具有還原性的實驗現(xiàn)象_點燃B處酒精燈必須檢驗H2的純度，通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以達(dá)到目的用這種方法檢驗H2純度的優(yōu)點是_（2）乙組同學(xué)選擇A、C、D裝置，制取少量SO2氣體并探究其還原性裝置A中制備SO2應(yīng)放入的試劑是

9、_（用字母表示）；a10%稀硫酸 b70%濃硫酸 c稀硝酸 dNa2SO3固體 eNa2SO3溶液為了證明SO2具有還原性，裝置C扣可放入H2O2與BaCl2的混合溶液，實驗現(xiàn)象為_；該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_裝置D 中可放入的藥品為_9（2010南通模擬）以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)合成路線如下：（1）生產(chǎn)過程中，反應(yīng)中需鼓入足量空氣，試寫出該反應(yīng)的總方程式_（2）反應(yīng)中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其可能的作用是_（3）反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_（4）反應(yīng)反應(yīng)液用40%乙二醇溶

10、液，溫度控制在25，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是_（5）能用于測得尾氣中SO2含量的是_ A滴有酚酞的NaOH溶液 B酸性KMnO4 C滴有淀粉的碘水 DBaCl2溶液10（2011商丘二模）用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗已知SO3的熔點是 16.8，沸點是44.8已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（80%）Na2SO4+SO2+H2O（注：80%H2SO4具有濃硫酸的特性）（1）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在、處連接合適的裝置請從下圖AD裝置中選擇最合適的裝置并將其序號填入下面的空格中、處連接的裝置分別是_、_、_（2）在實驗中“加熱催化

11、劑”與“滴加濃硫酸”的操作，首先應(yīng)采取的操作是_（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法原因_驗證方法_原因_驗證方法_（4）將足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×1024個電子轉(zhuǎn)移，生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）用25.2gNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2全部排出，測得裝置增重了3.2g，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_11（2012南充模擬）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實驗（固定裝置略）

12、并回答：（1）進(jìn)行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表棉球棉球上滴加試劑實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論a_棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色解釋：_結(jié)論：該氣體具有漂白性b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：_c淀粉和_的混合溶液棉球變?yōu)榘咨瘜W(xué)方程式：_結(jié)論：該氣體具有_性（2）如圖所示，將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管擠壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關(guān)于試劑選擇正確的是_（填序號），管口可觀察到_色火焰溶液A固體B氣體Ca

13、稀硫酸ZnCl2b濃鹽酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d濃鹽酸KMnO4H2若溶液A為飽和食鹽水，氣體C為氧氣，燃燒管內(nèi)觀察到明亮火焰與濃烈的黑煙，則固體B為_（填化學(xué)式）此火焰溫度極高，常用于切割焊接金屬12（2013臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是_（填元素符號）當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率（已

14、知SO3熔點為16.8，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是_實驗過程中，需要通入氧氣試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式_當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是_實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：方案I：向第一份溶

15、液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是_（填“I”、“”或“”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）13（2013南寧三模）某實驗興趣小組擬選用如圖裝置測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率各裝置可重復(fù)使用（1）制備SO2時選用的是甲裝置而不是乙裝置的原因除了考慮要將生成的氣體排出外，還考慮的原因是_（只要求答一種）；此時裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序是：甲中出來的

16、氣體_（填寫相應(yīng)的字母序號，裝置可不完全選用，也可重復(fù)選用）（3）根據(jù)實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：_；裝入藥品；_；滴入濃硫酸；實驗中，當(dāng)V2O5表面紅熱時，應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱，這樣做的原因是_；實驗結(jié)束后，稱量相應(yīng)裝置的質(zhì)量變化（m1為濃硫酸吸收SO3的質(zhì)量增重，m2為生石灰吸收SO2的質(zhì)量增重）（4）利用（3）所得的相關(guān)數(shù)據(jù)，計算出SO2的轉(zhuǎn)化率_2014sadfsgrbvd f參考答案與試題解析一填空題（共4小題）1下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗，根據(jù)圖所示實驗回答下列問題：（1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH=SO32+H2O（2）反應(yīng)一段時間后，將

17、B試管中的溶液加熱，可以觀察到溶液由無色變成紅色試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有氧化性（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是吸收有害氣體，防止污染空氣，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是NH3、NO2、Cl2、O2（要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式）（5）取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在

18、一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子（反應(yīng)）向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應(yīng)），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應(yīng)和反應(yīng)的離子方程式3S+S2=S42；S42+13Cl2+12H2O=26Cl+4SO42+24H+考點：濃硫酸的性質(zhì)實驗專題：氧族元素分析：（1）依據(jù)反應(yīng)流程結(jié)合生成的氣體進(jìn)行分析判斷，書寫離子方程式；（2）依據(jù)二氧化硫的漂白作用是形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來的顏色，二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)分析；（3）從吸收二氧化硫，防止污染氣體排放到大氣中分析，結(jié)合NaHCO3溶液與二氧化硫的反應(yīng)是利用亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸進(jìn)行分析書寫；（4）二氧化硫不與氯

19、化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸分析；（5）結(jié)合反應(yīng)生成的是硫單質(zhì)，加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子，形成了絡(luò)合物分析；再加入氯水會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，判斷生成了硫酸鋇沉淀分析；解答：解：（1）A中使銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，通過BC后，由于二氧化硫是大氣污染氣體，不能排放到大氣中，需要進(jìn)行尾氣處理吸收，所以浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)是吸收二氧化硫的作用，反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH=SO32+H2O，故答案為：SO2+2OH=SO32

20、+H2O；（2）二氧化硫通過盛品紅的B試管，紅色褪去，說明了二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亞硫酸與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會恢復(fù)紅色；試管C中溶液變渾濁是因為發(fā)生了反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O，反應(yīng)中二氧化硫做氧化劑，故答案為：溶液由無色變成紅色，氧化；（3）試管C口部的棉團(tuán)浸NaHCO3溶液，是利用碳酸氫鈉溶液的堿性和酸性氧化物二氧化硫反應(yīng)，吸收污染氣體，防止污染大氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O）故答案為：吸收有害氣體，防止污染空氣；NaHCO3+SO2=NaH

21、SO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O）；（4）將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸，如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式；故答案為：NH3 NO2 Cl2 O2；（5）C試管中溶液渾濁的反應(yīng)化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S+2H2O，煮沸后，再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清說明硫單質(zhì)溶解，根據(jù)經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰

22、離子，只有形成絡(luò)合物Na2S4，所以反應(yīng)的離子方程式為3S+S2=S42，向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清，加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明氯氣把S42氧化為硫酸，結(jié)合反應(yīng)的原子守恒和電荷守恒，書寫配平得到離子方程式為S42+13Cl2+12H2O=26Cl+4SO42+24H+，故答案為：3S+S2=S42；S42+13Cl2+12H2O=26Cl+4SO42+24H+點評：本題考查了濃硫酸與銅反應(yīng)，二氧化硫的漂白性、氧化性的實驗驗證、污染氣體的實驗處理，二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)應(yīng)用，信息應(yīng)用能力，離子方程式的書寫方法2已知KMnO4溶液和NaOH溶液都能吸收SO2

23、，但KMnO4不能吸收CO2KMnO4與SO2反應(yīng)后會褪色品紅不可以用來除去SO2請設(shè)計一個實驗證明C和濃硫酸的反應(yīng)中有SO2和CO2的存在：可供選擇的藥品：品紅溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，澄清石灰水，稀鹽酸，NaCl溶液（1）請寫出A中反應(yīng)方程式：C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O；（2）B中所裝的藥品是：品紅溶液（3）C中所裝的藥品是：酸性KMnO4溶液（4）D中所裝的藥品是：品紅溶液（5）E中所裝的藥品是：澄清石灰水（6）證明產(chǎn)物中有SO2的現(xiàn)象是：B中品紅溶液褪色（7）證明產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是：D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；探究

24、二氧化硫與水和晶紅溶液的反應(yīng)專題：氧族元素分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的性質(zhì)及反應(yīng)條件寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式；（2）根據(jù)二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的不同性，選擇檢驗二氧化硫的藥品；（3）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)選擇與二氧化硫反應(yīng)的溶液；（4）防止二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗，確定二氧化硫是否完全反應(yīng)，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)選擇藥品；（5）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)選擇藥品；（6）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)確定反應(yīng)現(xiàn)象；（7）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)確定現(xiàn)象解答：解：（1）濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫、水，所以反應(yīng)方程式為：C+ 2H2SO4（D濃） CO2+2SO2+2H2O；故答案為：C+2H2SO4（濃）

25、 CO2+2SO2+2H2O；（2）因為二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能用澄清的石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫；二氧化硫能使品紅溶液褪色，而二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以可用品紅溶液鑒定二氧化硫所以應(yīng)先堅定二氧化硫的存在，B中所裝的藥品是品紅溶液故答案為：品紅溶液；（3）防止二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗，所以應(yīng)先除去二氧化硫，二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫故答案為：酸性KMnO4溶液；（4）為防止二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗，應(yīng)先確定沒有二氧化硫存在的情況下，才可用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，所以

26、應(yīng)先檢驗二氧化硫是否除凈，可用品紅溶液檢驗是否還有二氧化硫故答案為：品紅溶液；（5）在確定沒有二氧化硫的條件下，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以可用澄清的石灰水檢驗二氧化碳的存在故答案為：澄清石灰水；（6）二氧化硫能使品紅溶液褪色，如果有二氧化硫，品紅溶液就褪色，故答案為：B中品紅溶液褪色；（7）先排除二氧化硫的干擾，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁就證明有二氧化碳，故答案為：D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁點評：本題考查了二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的相似性和不同，能使品紅溶液褪色是二氧化硫特有的性質(zhì)，所以可用品紅溶液鑒別二氧化硫和二氧化碳3分析下圖裝置，回答問題：（1）裝置A的燒瓶中發(fā)生的反

27、應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，（2）裝置C的直玻管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，（3）在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學(xué)式是SO3，（4）裝置E中NaOH的作用是吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH=SO32+H2O；（5）B裝置的作用很多，除了可以混勻氣體外，還可以：與圓底燒杯相接導(dǎo)管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1（SO2與O2的氣泡之比為2：1）；干燥氣體考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用專題：氧族元素分析：（1）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理；（2）根據(jù)二氧化硫的催化氧化；（3）根據(jù)三氧化硫的

28、熔點低；（4）根據(jù)二氧化硫的毒性，要進(jìn)行尾氣吸收；（3）根據(jù)濃硫酸的吸水性，可做干燥劑；根據(jù)單位時間內(nèi)氣泡數(shù)，反映了氣體的體積的大小解答：解：（1）因強(qiáng)酸可以制備弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，H2SO3是弱酸，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2； （2）因二氧化硫在五氧化二釩的作用下，發(fā)生催化氧化：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；（3）因三氧化硫的熔點、沸點低，經(jīng)冷凝后變?yōu)楣腆w，而二氧化硫的熔點、沸點較高，常溫下為氣體，故答案為：SO3；（4）因二氧化硫有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，

29、以防止污染空氣，由于二氧化硫為酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，離子方程式：SO2+2OH=SO32+H2O，故答案為：吸收尾氣；SO2+2OH=SO32+H2O；（5）因濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡數(shù)越多，氣體的體積越大，故答案為：與圓底燒杯相接導(dǎo)管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1（SO2與O2的氣泡之比為2：1）；干燥氣體點評：二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，因二氧化硫的量的不同，化學(xué)方程式也不同：SO2少量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；SO2過量 NaOH+SO2=NaHSO3，吸收尾氣時，除雜試劑過量，所以化學(xué)方程式為

30、：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖所示反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于N2、O2的體積（填寫氣體的分子式）（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量偏低（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用酸性高錳酸鉀溶液或溴水代替（填寫物質(zhì)名稱）（4）若碘溶液體積為Va mL，濃度為c molL1N2與O2的體積為Vb mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

31、體積）用c、Va、Vb表示SO2的百分含量為×100%考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用專題：元素及其化合物分析：（1）SO2、N2、O2混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管，SO2被吸收，氣體體積的膨脹值為量氣管內(nèi)增加的水的體積，等于N2和O2的體積； （2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失時，SO2與反應(yīng)管內(nèi)所含的I2恰好反應(yīng)，若沒及時停止通氣，則未反應(yīng)的SO2氣體也排水到量氣管，使N2、O2體積增加，測得SO2的含量降低；（3）碘的淀粉溶液的作用是當(dāng)其中的I2完全被SO2還原時，溶液的顏色是由藍(lán)色變無色來指示終點的，所以其它可與SO2氣體反應(yīng)的物質(zhì)，在達(dá)到終點有顏

32、色改變時便可代替碘的淀粉溶液，如KMnO4溶液、溴水等；（4）根據(jù)反應(yīng)：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，V（SO2）=Vm×n（I2）=Vac×103mol×22400 mLmol1=22.4Vac mL，據(jù)此計算解答；解答：解：（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管中，其中SO2與I2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI不產(chǎn)生氣體，剩余的氣體僅有N2和O2，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于N2和O2的總體積，故答案為：N2、O2的體積； （2）根據(jù)反應(yīng)：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI可求出吸收的SO2的體積：V（SO2）=Vm×n（I2

33、），SO2的體積百分含量（SO2）=式中V（SO2）的量是由n（I2）的物質(zhì)的量決定的，而“沒有及時停止通氣”就會使得V（混合氣體）增大，則（SO2）偏低，故答案為：偏低； （3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替，中學(xué)常見且可用的是溴水（或溴的四氯化碳溶液）或高錳酸鉀酸性溶液，因為紫紅色高錳酸鉀的溶液通入二氧化硫時會發(fā)生5SO2+2H2O+KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）的反應(yīng)，溶液現(xiàn)象由紫紅色變成無色，溴水（或溴的四氯化碳溶液）發(fā)生SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，變成無色，所以也可采用高錳酸鉀溶液代替碘的淀粉溶液完成該實驗，故答

34、案為：酸性高錳酸鉀溶液或溴水；（4）由所給反應(yīng)知SO2氣體的物質(zhì)的量等于碘的物質(zhì)的量Va×103L×c molL1=Vac×103mol，其體積為V（SO2）=Vac×103mol×22400 mLmol1=22.4Vac mL，所以SO2的體積百分含量為：22.4VacmL÷22.4c Va mL+Vb mL×100%=×100%，即SO2的百分含量為×100%，故答案為：×100%；點評：本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)、實驗誤差的判斷、指示劑的選擇，難點在于（2）SO2含量誤差分析和（4）SO2

35、的百分含量計算，題目難度中等二解答題（共9小題）5工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖所示反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于N2和O2的體積（填氣體的分子式）（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不受影響”）（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用酸性高錳酸鉀溶液或溴水代替（填寫物質(zhì)名稱）（4）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為bceg或beg或ceg（填儀器編號）

36、a燒杯 b試管 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f單孔塞 g雙孔塞考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題分析：（1）SO2、N2、O2混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管，SO2被吸收，氣體體積的膨脹值為量氣管內(nèi)增加的水的體積，等于N2和O2的體積； （2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失時，SO2與反應(yīng)管內(nèi)所含的I2恰好反應(yīng)，若沒及時停止通氣，則未反應(yīng)的SO2氣體也排水到量氣管，使N2、O2體積增加，測得SO2的含量降低；（3）碘的淀粉溶液的作用是當(dāng)其中的I2完全被SO2還原時，溶液的顏色是由藍(lán)色變無色來指示終點的，所以其它可與SO2氣體反應(yīng)的物質(zhì)，在達(dá)到終點有顏色改變時便可代替碘

37、的淀粉溶液，如KMnO4溶液、溴水等；（4）根據(jù)實驗原理來選擇合適的實驗裝置解答：解：（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管中，其中SO2與I2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI不產(chǎn)生氣體，剩余的氣體僅有N2和O2，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于N2和O2的總體積，故答案為：N2、O2的體積； （2）根據(jù)反應(yīng)：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI可求出吸收的SO2的體積：V（SO2）=Vm×n（I2），SO2的體積百分含量（SO2）=，式中V（SO2）的量是由n（I2）的物質(zhì)的量決定的，而“沒有及時停止通氣”就會使得V（混合氣體）增大，則（SO2）偏低，故答案為：偏低； （3）反應(yīng)

38、管內(nèi)的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替，中學(xué)常見且可用的是溴水（或溴的四氯化碳溶液）或高錳酸鉀酸性溶液，因為紫紅色高錳酸鉀的溶液通入二氧化硫時會發(fā)生5SO2+2H2O+KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）的反應(yīng)，溶液現(xiàn)象由紫紅色變成無色，溴水（或溴的四氯化碳溶液）發(fā)生SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，變成無色，所以也可采用高錳酸鉀溶液代替碘的淀粉溶液完成該實驗，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液或溴水；（4）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器試管、廣口瓶、量筒、雙孔塞，或是試管、量筒、雙孔塞，故答案為：bceg或beg點評：本題考查的是

39、二氧化硫的性質(zhì)、實驗誤差的判斷、指示劑的選擇，難點在于（2）SO2含量誤差分析，題目難度中等6（2009徐匯區(qū)二模）某同學(xué)為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，設(shè)計反應(yīng)裝置見圖（1）選擇制取SO2的合適試劑bc；a10%的H2SO4溶液 b80%的H2SO4溶液 cNa2SO3固體 dCaSO3固體（2）裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境；（3）上述反應(yīng)裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置（填編號），說明所選裝置在整套裝置中的位置將加在A和B之間；（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2

40、的反應(yīng)不同于CO2，請據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Na2O2=Na2SO4；（5）為檢驗是否有Na2SO4生成，設(shè)計如下方案上述方案不合理（填“合理”、“不合理”），理由：如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉；（6）Na2O2反應(yīng)完全后，為確定所得固體的組成，可進(jìn)行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，acd（選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為n g，計算含量a加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液；b加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液；c過濾；d洗滌； e蒸發(fā)結(jié)晶考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題分析：（1）根據(jù)實驗室

41、制備SO2的原理，強(qiáng)酸制弱酸；（2）SO2有毒，直接排放到空氣中污染環(huán)境；（3）進(jìn)入B裝置的氣體應(yīng)該干燥；（4）根據(jù)Na2O2有強(qiáng)氧化性，有SO2較強(qiáng)的還原性，結(jié)合木條不復(fù)燃，書寫方程式；（5）根據(jù)檢驗SO42的方法，同時考慮SO32的干擾；（6）將Na2SO4轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，通過稱量BaSO4沉淀，計算含量解答：解：（1）因SO2的溶解度較大，應(yīng)選用濃度較大的H2SO4溶液；為了使反應(yīng)順利進(jìn)行須選擇Na2SO3固體與硫酸反應(yīng)（CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水）故答案為：bc（2）SO2有毒，直接排放到空氣中污染環(huán)境故答案為：吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（3）進(jìn)入B裝置的氣

42、體應(yīng)該干燥，故應(yīng)將加在A和B之間故答案為：；將加在A和B之間（4）木條不復(fù)燃，說明沒有氧氣生成，Na2O2有強(qiáng)氧化性，有SO2較強(qiáng)的還原性，產(chǎn)物應(yīng)為Na2SO4，方程式為：SO2+Na2O2=Na2SO4故答案為：SO2+Na2O2=Na2SO4（5）在檢驗是否有Na2SO4生成時，要考慮到Na2SO3的干擾，因為SO32有較強(qiáng)的還原性，可被過氧化鈉氧化成SO42故答案為：不合理；如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉（6）將Na2SO4轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，通過稱量BaSO4沉淀的質(zhì)量，計算含量，故應(yīng)為acd故答案為：acd點評：本題為研究性試題，以探究過氧化鈉與二氧化硫

43、的反應(yīng)為依托，考查知識的遷移能力、設(shè)計和評價實驗方案的能力7（2009肇慶一模）用如圖裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：I（1）若通入SO2氣體，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢築中棉花的位置棉花浸取試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象變紅褪色褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性還原性氧化性（2）寫出中反應(yīng)的離子方程式：I2+SO2+2H2O=SO42+4H+2III若通入HCl氣體，裝置中的四處棉花依次做了如下處理：包有用水潤濕某固體物質(zhì)、浸有KI溶液、浸有石蕊溶液、浸有濃NaOH溶液請回答：（1）觀察到處棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，則：處包有的某固體物質(zhì)可能是下列的b（填下面物質(zhì)的序號），其反應(yīng)的離子方

44、程式為2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OaMnO2 bKMnO4 cKCl dCu（2）在實驗過程中，在處能觀察到先變紅后褪色（3）反應(yīng)較長時間后，處棕黃色褪去，生成無色的IO3，該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)專題：氧族元素分析：（1）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，溶于呈酸性，二氧化硫有漂白性和還原性，據(jù)此分析（2）碘有氧化性，二氧化硫有還原性，二氧化硫和碘能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式（1）氯化氫和碘化鉀不反應(yīng)，但氯化氫有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成氯氣，所以應(yīng)選取強(qiáng)氧化劑，能把氯化氫氧化成氯

45、氣，再利用氯氣的性質(zhì)檢驗其它物質(zhì)（2）石蕊試液遇酸顯紅色，但次氯酸有漂白性，能使石蕊試液褪色（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化碘生成碘酸根離子解答：解：I（1）二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子使溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色故答案為：變紅 二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色故答案為：褪色 二氧化硫有還原性，碘有氧化性，二氧化硫和碘能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使淀粉和碘水混合液褪色故答案為：還原性（2）二氧化硫能和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，離子方程式為I2+SO2+2H2O=SO42+4H+2I故答案為：I2+SO2+2H2O=SO42+4H+2I（1）氯化氫和碘化鉀不反應(yīng)，但氯化

46、氫有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成氯氣，所以應(yīng)選取強(qiáng)氧化劑，能把氯化氫氧化成氯氣，具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)只有高錳酸鉀；發(fā)生的離子方程式為：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5 Cl2+8H2O故答案為：b； 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5 Cl2+8H2O（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，石蕊試液遇酸顯紅色；次氯酸有漂白性，而使溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是先變紅后褪色故答案為：先變紅后褪色 （3）氯氣有氧化性，碘有還原性，氯氣能把碘氧化為碘酸同時生成鹽酸，離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2I

47、O3+10Cl+12H+點評：本題考查了二氧化硫和氯氣的性質(zhì)，難度不大，明確二氧化硫和次氯酸漂白性的區(qū)別8（2010安陽二模）甲乙兩個化學(xué)興趣小組利用下列儀器裝置完成有關(guān)實驗，根據(jù)要求回答問題（1）甲組同學(xué)驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物儀器連接順序為（括號內(nèi)為對應(yīng)裝置中的藥品）：在A中發(fā)生反應(yīng)時，常加入少量CuSO4溶液，其作用是金屬鋅可以和硫酸銅之間發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅，形成的CuZn原電池中，金屬鋅是負(fù)極，可以加快反應(yīng)速率列舉一條能證明H2具有還原性的實驗現(xiàn)象B中的黑色固體慢慢變成紅色（D中的白色固體會變藍(lán)色）點燃B處酒精燈必須檢驗H2的純度，通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以達(dá)到目的

48、用這種方法檢驗H2純度的優(yōu)點是無需收集氣體可以直接檢驗氣體的純度，操作簡便，安全性好（2）乙組同學(xué)選擇A、C、D裝置，制取少量SO2氣體并探究其還原性裝置A中制備SO2應(yīng)放入的試劑是bd（用字母表示）；a10%稀硫酸 b70%濃硫酸 c稀硝酸 dNa2SO3固體 eNa2SO3溶液為了證明SO2具有還原性，裝置C扣可放入H2O2與BaCl2的混合溶液，實驗現(xiàn)象為C裝置中出現(xiàn)白色沉淀；該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+H2O2+SO2=BaSO4+2HCl裝置D 中可放入的藥品為堿石灰（氧化鈣或是氫氧化鈉固體）考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計專題：實驗題分析：（1）跟據(jù)原電池

49、原理的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率來回答；根據(jù)氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物是金屬銅和水來回答；從實驗的安全性和可操作程度上來回答；（2）亞硫酸鈉可以和較濃的硫酸之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化硫氣體；雙氧水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子的檢驗可以采用含有鋇離子的物質(zhì)；根據(jù)可以用來吸收水分的固體干燥劑來回答解答：解：（1）在金屬鋅和硫酸的反應(yīng)中加入硫酸銅，金屬鋅可以和硫酸銅之間發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅，這樣可以形成CuZn原電池，金屬鋅是負(fù)極，能加快制取氫氣化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：金屬鋅可以和硫酸銅之間發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅，形成的CuZn原電池中，金屬鋅是負(fù)極，可以加快反應(yīng)速率；氫氣還原氧

50、化銅的產(chǎn)物是金屬銅和水，這樣會看到B中的黑色固體慢慢變成紅色，D中的白色固體會變藍(lán)色，故答案為：B中的黑色固體慢慢變成紅色（D中的白色固體會變藍(lán)色）；通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以檢驗H2的純度，和直接點燃?xì)錃鈱Ρ龋@種方法檢驗H2純度操作簡便，安全性好，故答案為：無需收集氣體可以直接檢驗氣體的純度，操作簡便，安全性好；（2）亞硫酸鈉可以和較濃的硫酸之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化硫氣體，因為二氧化硫極易溶于水，所以不采用稀硫酸和亞硫酸鈉的溶液來制取，故答案為：bd；雙氧水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化為硫酸根離子，BaCl2+H2O2+SO2=BaSO4+2HCl，硫酸根離子的檢驗可以采用加

51、入含有鋇離子的物質(zhì)氯化鋇來檢驗，故答案為：C裝置中出現(xiàn)白色沉淀；BaCl2+H2O2+SO2=BaSO4+2HCl；為保證空氣中的水蒸氣不會干擾實驗，所以可以用干燥管防止空氣中的水蒸汽的干擾，可以采用堿石灰（氧化鈣或是氫氧化鈉固體）等，故答案為：堿石灰（氧化鈣或是氫氧化鈉固體）點評：本題以實驗方案的設(shè)計為出發(fā)點來考查學(xué)生二氧化硫的性質(zhì)，屬于知識的遷移和應(yīng)用題，難度不大9（2010南通模擬）以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)合成路線如下：（1）生產(chǎn)過程中，反應(yīng)中需鼓入足量空氣，試寫出該反應(yīng)的總方程式2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2）反應(yīng)中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其可能的作用是防止亞硫酸銨被氧化（3）反應(yīng)中氧化劑與還