2014九年級化學(xué)上冊期中綜合檢測試題含答案五四制魯教版

1、2014九年級化學(xué)上冊期中綜合檢測試題（含答案五四制魯教版）期中綜合檢測第一三單元（60分鐘100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Ba-137一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1.海洋是巨大的資源寶庫。下列各物質(zhì)中不屬于人類從海水中獲取的資源是（）A.鎂B.氯化鈉C.石油D.二氧化碳【解析】選D。從海水中能提取鎂，能得到食鹽氯化鈉，能從海底開采得到石油等化石燃料，而二氧化碳是由化石燃料燃燒或煨燒石灰石等方法得到，與海水無關(guān)。2.經(jīng)測定下列物質(zhì)的pH如下表所示，其中酸性最強(qiáng)的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)蘋果汁牛奶牙膏油污凈pH36.5812【解析】選AA選項(xiàng)蘋果汁的

2、pH為3,小于7,顯酸性。B選項(xiàng)牛奶的pH為6.5，小于7,顯酸性。C選項(xiàng)牙膏的pH為8,大于7,顯堿性。D選項(xiàng)油污凈的pH為12,大于7,顯堿性。根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，蘋果汁的pH最小，酸性最強(qiáng)。故選A。3.規(guī)范的操作是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.測定溶液的pH時，將試紙直接放入待測液中B.氫氧化鈉固體可以直接放在天平的托盤上稱量C.配制稀硫酸時，將濃硫酸沿?zé)诼尤胨?，并不斷攪拌D.進(jìn)行蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中的液體蒸干后再停止加熱【解析】選Co本題考查實(shí)驗(yàn)的基本操作能力，解答本題需明確實(shí)驗(yàn)操作的正確方法。測定溶液的pH時，將pH試

3、紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，A錯誤；氫氧化鈉固體藥品有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯或其他玻璃器皿中稱量，B錯誤；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱使液體蒸干，D錯誤。4.（2013?黃石中考）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列物質(zhì)是按單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是（）A.氧氣、碳酸鈣、空氣B.氫氣、硫酸鈉、水C.甲烷、食鹽、冰水D.金剛石、熟石灰、石油【解析】選A本題考查物質(zhì)的分類。氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；碳酸鈣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；空氣由氮?dú)?、氧氣等成分組成，屬于混合物。故選A5.以下關(guān)于鹽的說法中錯誤的是（）A.化學(xué)上鹽的含義比生活中的鹽的含義

4、要廣泛得多B.鹽的種類比酸的種類多C.鹽溶液的pH都是7D.鹽溶液的pH有可能大于7,也有可能小于7,還可能等于7【解析】選G生活中的鹽僅指食鹽，化學(xué)上的鹽指由金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；鹽的種類比酸的種類要多，鹽溶液的pH可能大于7,可能小于7,還可能等于7,不一定都呈中性。6.下列關(guān)于用海水提取出鎂鹽來制取金屬鎂的敘述正確的是（）A.電解氯化鎂溶液B.將石灰乳加入海水中制得氫氧化鎂C.氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.直接蒸發(fā)海水制得氯化鎂【解析】選B。制取金屬鎂應(yīng)電解熔融的氯化鎂，A錯誤；石灰乳的主要成分為氫氧化鈣，與海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，B正確；氫氧化

5、鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；直接蒸發(fā)海水制取氯化鎂會浪費(fèi)能源，且得到的氯化鎂不純凈，D錯誤。7.下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A.用硫酸除鐵銹：FeO+H2SO4=FeSO4+H2（W雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3W?上用堿性物質(zhì)中和過多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2OD去銅粉中少量的鐵粉：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2【解析】選B。鐵銹的主要成分為Fe2O3A錯誤；氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于中和過多胃酸，C錯誤；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，D錯誤。8.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X,溶?的pH隨滴入

6、X的量的變化關(guān)系如下圖所示。則X是（）A.水B.澄清石灰水C.純堿溶液D.稀鹽酸【解析】選C。從圖像可知溶液pH先增大到7,而后不變，一段時間后增大且大于7,只有滴加純堿溶液才符合上述現(xiàn)象，分析如下：開始滴入Na2CO3寸，Na2CO3f鹽酸反應(yīng)，pH逐漸增大，恰好完全反應(yīng)，pH=7;然后Na2CO3fCaCl2反應(yīng)生成CaCO機(jī)淀和NaCl,pH保持不變；當(dāng)CaCl2反應(yīng)完后，隨著純堿溶液的滴入，由于純堿溶液呈堿性，則pHZ9.（2012?肇慶中考）一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g,注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺溶液，則使用時每并K至少需加入蒸儲水（）A.1.5mLB.2mLC.3mL

7、D.4mL【解析】選B。本題考查有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.5g+20%=2.5g;溶劑水的質(zhì)量=容液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=2.5g-0.5g=2g;水的體積=水的質(zhì)量+水的密度=2g+1g?mL1=2mL。10.下圖是分離與提純海水的流程：下列有關(guān)認(rèn)識錯誤的是（）A.常用于淡化海水的方法有蒸儲法、過濾法等B.粗鹽提純?yōu)檩^純凈的食鹽晶體的操作為溶解、過濾、蒸發(fā)C.通常在苦鹵中加入熟石灰制取氫氧化鎂D.海水中的食鹽用途廣泛，如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿【解析】選A。過濾法可除去海水中的不溶物，但無法除去海水中可溶性的鹽類，故無法達(dá)到淡化海水的目的，A錯誤；粗

8、鹽中混有泥沙，可通過溶解、過濾、蒸發(fā)的順序除去泥沙，得到較為純凈的食鹽，B正確；苦鹵中含有可溶性鎂鹽，加入熟石灰可制取氫氧化鎂，C正確；侯德榜制取純堿所用原料主要為食鹽、氨氣、二氧化碳等，D正確。11 .“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4曲名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的NaHCO3t種鹽）達(dá)到一定濃度時會從溶液中先結(jié)晶出來。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解，其中正確的是（）A.這個反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.NaHCO3一定是難溶于水的物質(zhì)C.反應(yīng)后的溶液中存在ND.結(jié)晶出NaHCO3后的溶液中沒有Na+【解析】選C。兩種化合物交換成分生成另外兩種化

9、合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物為四種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；NaHCO是一種能溶于水的白色粉末，B錯誤；生成物中含有NH4C1,電離時產(chǎn)生N,C正確；結(jié)晶析出NaHCO3后的溶液仍為NaHCO的飽和溶液，溶液中含有Na+D錯誤。12 .（2013?錦州中考）下列各組物質(zhì)能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）A.NaClBaCl2Na2SO43.CuSO4KNO3NaClC.Na2SO4Na2CO3NaNO3D.Na2SO4NaClHNO3【解析】選DopH為1.5的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A項(xiàng)，BaCl2和Na2SO在溶液中相互交換成分生成不溶

10、于酸的硫酸鋼沉淀，不能大量共存，A錯誤；B項(xiàng)，三者之間不反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但CuSO給于水呈藍(lán)色，B錯誤；C項(xiàng)，Na2CO舛的碳酸由M離子和H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，C錯誤；D項(xiàng)，三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，D正確。13 .以下推理正確的是（）A.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B.酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性C.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.氯化鈉的水溶液呈中性，所以鹽的水溶液呈中性【解析】選B。水中也含有氫元素，但水不屬于酸類，A錯；金屬氧化物和酸

11、反應(yīng)也生成鹽和水，但不屬于中和反應(yīng)，C錯；鹽的水溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性，D錯。14.（2013?南京中考）下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2Na2CO3CH2O2H2O02MgODCaOCa（OH）2H20CaCl2【解析】選A。本題考查酸、堿、鹽及氧化物間的相互轉(zhuǎn)化，解題時應(yīng)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系逐項(xiàng)推斷。A選項(xiàng)中二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)可生成碳酸鈣，碳酸鈣與酸反應(yīng)可生成水，水通電分解生成氧氣，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系。15.下圖是對四個實(shí)驗(yàn)繪制的圖像，其中實(shí)驗(yàn)

12、結(jié)果與圖像正確的是（）A.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B.將稀硫酸滴入一定量的BaCl2溶液中C.將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰加入試管中充分加熱D.向pH為13的NaOHt液中加水稀釋【解析】選A。將稀硫酸滴入一定量的氯化鋼溶液中，二者完全反應(yīng)后，沉淀的量就保持不變了，B錯；加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物，反應(yīng)后試管中的固體物質(zhì)是氯化鉀和二氧化鎰，因此固體的質(zhì)量不為零，C錯；向pH為13的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，pH會不斷減小，但不會小于7,D錯；向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，接近飽和的硝酸鉀溶液會溶解硝酸鉀晶體并逐漸達(dá)到飽和，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先

13、變大后保持不變，A正確。二、填空與簡答題（本題包括5小題，共28分）16.（3分）現(xiàn)有H*OH、N、Fe3+四種離子，請寫出它們可能組成的酸、堿、鹽的化學(xué)式：酸,堿,鹽?！窘馕觥勘绢}較容易，關(guān)鍵是掌握酸中有H餅口酸根，堿中有OH和金屬陽離子，鹽中有金屬陽離子和酸根。答案：HNO3Fe（OH）3Fe（NO3）317.（8分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，對純堿（Na2CO3和小蘇打（NaHCO3兩種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）寫出甲、乙兩種儀器的名稱：甲，乙。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到丙儀器中的澄清石灰水變渾濁，請寫出丙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）該實(shí)驗(yàn)探究利用的科學(xué)方法是（填“控制變量法

14、”“對比觀察法”或“定量分析法”），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖墙馕龆趸己统吻迨宜磻?yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；該實(shí)驗(yàn)是用對比的方法探究純堿和小蘇打兩種固體加熱是否分解。答案：（1）酒精燈燒杯（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）對比觀察法探究純堿和小蘇打兩種固體加熱是否分解18.（4分）（2013?武漢中考）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t2C時，甲的溶解度為。（2）t3C時，甲、乙各50g,分別加入到100g水中，充分?jǐn)嚢?。其中，不能形成飽和溶液的是。?）t3C時，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現(xiàn)要提純甲可采用的方法是o（4）下列說法正確的是。A.將甲、乙的飽和溶液分別從t1C

15、升溫到t2C,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變B.t2C時，向100g20%甲的飽和溶液中加100g水，充分?jǐn)嚢?，溶液的濃度?0%C.t3c時，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是甲D.升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出【解析】本題考查對溶解度曲線的判斷和應(yīng)用的能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點(diǎn)：溶解度曲線的意義。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。（2）t3C時，甲的溶解度大于50g,乙的溶解度小于50g,所以，甲、乙各50g,分別加入到100g水中，充分?jǐn)嚢?，其中不能形成飽和溶液的是甲。?）由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，而丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，故甲中含丙時可通過降溫結(jié)晶的方法提純甲

16、。（4）甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故對t1C時甲和乙的飽和溶液升高溫度時，兩溶液均會變成不飽和溶液，由于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；加水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=10%在相同溫度下，溶解度越大的物質(zhì)，溶解性越強(qiáng)，因此溶解相等質(zhì)量物質(zhì)，需要的水越少，故需水最少的是甲；由于原來丙溶液的濃度未知，故升高溫度時，溶液可能仍沒有達(dá)到飽和，即不一定會析出晶體。答案：（1）25g（2）甲（3）降溫結(jié)晶（4）A、B19.（5分）某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：（1）小紅同學(xué)從某一歉收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢

17、測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加（填化學(xué)式）。（2）小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH勺四條化學(xué)性質(zhì)（即NaO由四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。I.為了驗(yàn)證反應(yīng)，小紅將無色酚醐試液滴入NaO解液中，溶液由無色變成H.依據(jù)反應(yīng)說明NaO必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，具化學(xué)反應(yīng)方程式為m.為了驗(yàn)證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是a.Na2CO3b.HClc.FeCl3d.Ba（NO3）2【解析】（1）在農(nóng)業(yè)上，用熟石灰Ca（OH）2或生石灰（CaO）改良土壤的酸性。（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚醐試液變紅；暴露在空氣中的氫氧化鈉易與空氣中的CO及應(yīng)生成Na2C

18、O而變質(zhì)；氫氧化鈉還能與某些鹽（如FeCl3等）反應(yīng)生成相應(yīng)的難溶性堿。答案：（1）Ca（OH）2或CaO（2）I.紅色H.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Om.c20.（8分）（2013?濟(jì)寧中考）一包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋼、硫酸鈉、氫氧化鈉中的三種混合而成，為探究其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：分析實(shí)驗(yàn)過程，回答：（1）白色粉末中一定有2一定沒有;（2）白色粉末的三種成分的可能組合為,解析解答此類推斷題可采用順推法：即運(yùn)用邏輯思維的方法，按照各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系、變化規(guī)律、聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)，順著題設(shè)的已知條件，逐層推理判斷，順利得出結(jié)論。由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液為無色，所以固體

19、中一定不會含有硫酸銅，沉淀是原來具有的不溶物碳酸鈣或硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成的硫酸鋼沉淀，而該沉淀能夠溶于鹽酸且生成氣體，所以該沉淀不可能是硫酸鋼，則一定是碳酸鈣，溶于水后的溶液pH大于7,所以溶液顯堿性，則固體中一定含有氫氧化鈉。（1）由分析知固體中一定含有碳酸鈣和氫氧化鈉，一定沒有硫酸銅。（2）由于固體中含有三種物質(zhì)，而氯化鋼、硫酸鈉不能同時具有，所以白色粉末的三種成分的可能組合為碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋼；碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉。答案：（1）碳酸鈣、氫氧化鈉硫酸銅（2）碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋼碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉三、實(shí)驗(yàn)與探究題（本題包括2小題，共22分）21.（10分）（2013?河

20、北中考）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)一：下圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。請回答下列問題：（1）操作中用玻璃棒攪拌的作用是（2）操作中的錯誤是。（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)白操作順序?yàn)椋ㄌ畈僮餍蛱枺┓Q量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。（4）操作中，當(dāng)觀察到時，停止加熱。實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有（填序號）。氯化鈉固體仍然不純稱量時祛碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出【解析】實(shí)驗(yàn)一：（1）玻璃棒在溶解的過程中起到了攪拌加速溶解的作用。（2）過濾操作過程

21、中應(yīng)該用玻璃棒引流；操作中的錯誤是沒有用玻璃棒引流。（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)槿〈蛀}進(jìn)行稱量，倒入燒杯中加水，攪拌溶解后過濾，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，稱量精鹽，計(jì)算產(chǎn)率，故步驟為。（4）蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余的少量液體蒸干。實(shí)驗(yàn)二：所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是溶質(zhì)少、溶劑多或兩種情況同時存在，氯化鈉固體仍然不純，稱得氯化鈉比需要的少，稱量時祛碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片使得稱出的氯化鈉減少，量取水時,仰視讀數(shù)，水的體積比需要的多，都會造成所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：實(shí)驗(yàn)一：（1）加速溶解（2

22、）未用玻璃棒引流（3）（4）出現(xiàn)較多固體實(shí)驗(yàn)二：22.（12分）（2013?臨沂中考）某些食品的包裝袋內(nèi)，放有裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。某同學(xué)對一袋久置空氣中的干燥劑進(jìn)行了探究。他先取部分久置干燥劑倒入適量水中，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，得到白色固體和濾液。然后對濾液的酸堿性和白色固體的組成作了探究?！緦?shí)驗(yàn)探究一】探究濾液的酸堿性該同學(xué)測定了濾液的酸堿性，你認(rèn)為該濾液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”）?！緦?shí)驗(yàn)探究二】探究白色固體的組成該同學(xué)認(rèn)為白色固體中可能含有的物質(zhì)是CaOCa（OH）2CaCO3他查閱有關(guān)資料得知：CaOM一種白色固體，俗稱生石灰，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量。氫氧化鈣微溶于水。【分析判斷】你認(rèn)為該白色固體中一定不含有的物質(zhì)是【實(shí)驗(yàn)操作】下面是該同學(xué)設(shè)計(jì)的進(jìn)一步探究白色固體組成的實(shí)驗(yàn)方案，請你和他一起完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量白色固體，倒入適量水，充分?jǐn)嚢?、靜置；向上層清液中滴加無色酚醐溶液上層清液呈現(xiàn)色白色固體中一定含有氫氧化鈣另取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸白色固體中一定含有碳酸鈣【總結(jié)反思】（1）只通過以上實(shí)驗(yàn)，還不能證明這袋久置于空氣中的干燥劑中是否含