2014臨沂高三化學(xué)一模試題有答案

1、2014臨沂市高三化學(xué)一模試題（有答案）高三教學(xué)質(zhì)量檢測考試化學(xué)說明：1.本試卷分第I卷（1-4頁）和第II卷（58頁），全卷滿分100分，考試時間為100分鐘。2.答卷前請將答題卡上有關(guān)項目填、涂清楚，將第1卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第II卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應(yīng)位置上，寫在試卷上的答案無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：HIC12O16Cl35.5Fe56Cu64As75.第I卷（選擇題共42分）選擇題（本題包括14小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是A.常用作凈水劑的KAl（SO4）2和漂

2、白粉都是強電解質(zhì)B.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C.對“地溝油”進行分儲可以獲得汽油發(fā)動機的燃料D.碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2.下列有關(guān)敘述正確的是A.非金屬氧化物一定為酸性氧化物B.和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似C.根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則3.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A.金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋B.實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水C.硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中D.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小4.下列有關(guān)元素化合物的性質(zhì)敘述正確的是A.SO2NO2M能與水反應(yīng)

3、，其反應(yīng)原理相同B.Na202s空氣中長期放置最終變?yōu)镹aHCO粉末C.既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)都是兩性化合物D.可用KSCN§液檢驗FeSO4容液是杏氧化變質(zhì)5.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法錯誤的是A.與乙酸互為同系物B.含有兩種含氧官能團C.可使澳的四氯化碳溶液褪色D.既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)6.制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：，下列說法正確的是A.向KClO3溶液中滴加AgNO3§液得至脂色AgCl沉淀B.反應(yīng)過程中I2置換出Cl2,由此可推斷非金屬性I>CIC.KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵D.制備KIO

4、3的反應(yīng)中氯元素被還原7.下列說法正確的是A.N和As屬于第VA族元素2,N原子得電子能力比As原子強B.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C.元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素D.Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強8.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是9.下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是A.飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB.亞硫酸能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C.同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強D.將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁

5、10.在密閉容器中充入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.a、c兩點的反應(yīng)速率：a>cB.a、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a<bC.a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D.由a點到b點，可以用加熱的方法11.下列說法錯誤的是A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可選用MgCO3B.稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應(yīng)的進行，溶液中水的電離程度逐漸增大C.能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO3、SO42-、NO3、Na+D.等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4容液和(NH4)2CO3容液中濃度前者大于后者12.下列有關(guān)電

6、化學(xué)裝置的說法正確的是A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2s銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為B.圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C.圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D.圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕13.下列有關(guān)含銅化合物的說法錯誤的是(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹B.0.1mol的CuSO給液中，Cu2十的數(shù)目一定小于0.1C.在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅D.在FeSO給液中加入CuSS體，溶液中c(Fe2+)不變，說明(CuS)遠小于(FeS)14.某

7、溫度下，向一定體積0.1mol的氨水中逐滴滴加0.1mol的鹽酸，溶液中pH與pOH娃：pOH=-lgc(OH-)的變化關(guān)系如右圖所示，則下列說法中錯誤的是A.M點所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-)B.Q點所示溶液的導(dǎo)電熊力強于M點C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同第II卷(非選擇題共58分)注意事項：1.第II卷共5個題，其中15-17題為必做題部分；18-19題為選做題部分，選一題作答。2.第II卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應(yīng)位置上，寫在試卷上的答案無效。必做題（共46分）15.（14分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣

8、泛應(yīng)用。（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鴇的反應(yīng)原理為該反應(yīng)在石英真空管中進行，如下圖所示：反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達式K=,若K=,向某恒容密閉容器中加入1mol12（g）和足量W（s）,反應(yīng)達到平衡時12（g）的轉(zhuǎn)化率為。反應(yīng)的0（填“>”或“<”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有（填序號）。a.I2與WI2的濃度相等b.W勺質(zhì)量不再變化c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.單位時間內(nèi)，金屬鴇消耗的物質(zhì)的量與碘化鴇生成的物質(zhì)的量相等.（2）25C時，NaHSO的水解平衡常數(shù)=1.0x10mol,則該溫度下的電離常數(shù)=mol,若向H2SO3&

9、#167;液中加入少量的I2,則溶液中將（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO籀液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）:n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為.16.（16分）氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3.nH2O。（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。裝置A中儀器z的名稱是?簡述檢驗裝置A氣密性的操作：按氣流方向連接各儀器接口，順序為a-f_bc?裝置D的作用是（2）工業(yè)上制備無水的一種工藝流吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的

10、離子方程式為簡述由FeCl3.6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：用碘量法測定所得無水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸儲水定容；取出10mL,加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑(填試劑名稱)，用cmol的Na2s2O籀液進行滴定，終點時消耗VmLNa2s203液(已知：)。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)若已知：請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式17.(13分)工業(yè)上利用銘鐵礦(FeOCr2O3)臺煉銘的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒銘鐵礦可選用的裝置是(填序號)。(2)完成下列化學(xué)方程式(在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù))：

11、(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：(4)Cr(0H)3和Al(0H)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式乙(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為(6)目前有一種采用以銘酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重銘酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示(已知：)。寫出陰極的電極反應(yīng)式為2電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)白量由amol變?yōu)閎mol,則此時銘酸鈉的轉(zhuǎn)化率為。選做題(共12分)【化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】18.(12分)錢(Ga)、錯(Ge)、碑(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學(xué)特

12、別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題：(1)基態(tài)錯原子的價電子排布式為(2)沸點:NH3AsH蹦“>”、“<”或“二"，原因是.(3)某碑的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,該化合物的分子式為,As原子采取雜化。（4）H2SeO4和H2SeO卷硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4匕H2SeO強性強的原因（5）碑化錢可由（CH3）2Ga和AsH3在700c下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為apm,則每立方厘米該晶體中所含碑元素的質(zhì)量為g（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）?！净瘜W(xué)一一有機化學(xué)基礎(chǔ)】19.（12分）某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路

13、線合成：已知：A是相對分子質(zhì)量為92的炫；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:1。回答下列問題：（1）A的分子式為,由A-B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為（2）寫出CHD的反應(yīng)方程式：（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（4）檢9經(jīng)F中含氧官能團的試劑為（填試劑名稱），由F-G的反應(yīng)類型為（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為化學(xué)試題參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)2014.3選擇題（本題包括14小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1.B2.B3.C4.D5.A6.D7.A8.D9.C10.B11.C12.A13.B14.C15.（

14、16分）（1）（2分，化學(xué)式寫錯不得分，漏寫“c（）”其他正確只得1分）33.3%或33%（2分，合理答案即可）<（2分，寫“小于”不得分）I2（或碘）（2分，寫“化學(xué)式”或“名稱”均得分）bc（b1分，c1分，b、c2分，其他情況不得分，大寫字母不得分）（2）1.0X10-2（2分，或10-2或0.01）減?。?分）（3）c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32）>c（H+尸c（OH-）（2分，順序錯誤不得分，離子符號寫錯不得分，漏寫“c（）”其他正確只得1分）16.（16分）（1）分液漏斗（1分，寫錯字不得分）關(guān)閉a處彈簧夾和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多

15、的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好（或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱恢復(fù)室溫時，導(dǎo)管末端形成一小段水柱，說明裝置氣密性好。（2分，合理答案即可）ahidebc-fg（2分，順序?qū)戝e不得分）吸收未反應(yīng)的C12（1分），同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置B（1分）（共2分，合理答案即可）（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-（2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）將FeCl3?6H20fl體置于HCl氣流中加熱（2分，合理答案即可）淀粉溶液或

16、淀粉（1分）或或（2分，合理答案即可）（3）Fe3+（aq）+3H2O（l）Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）AH=（3ba）kJ?mol-1（2分，化學(xué)式寫錯、表達式寫錯、不配平、漏寫物質(zhì)狀態(tài)、漏寫單位均不得分）17.（14分）（1）d（2分，大寫字母不得分）（2）2OH-（2分，計量數(shù)寫錯、化學(xué)式寫錯均不得分）（3）將蒸儲水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作23次（1分）（共2分，合理答案即可）（4）Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O（2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3（2分，不寫反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫錯、不配平不得分）（6）2H+2e-=H2T（或2H2d2e-=2OH-+H2T）（2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分）（2分）X100%（2分，合理答案即可）18.（12分）（1）4s24P2（1分）（2）>（1分，寫“大于”不得分）NH3分子間存在氫鍵，所以NH3弗點高于AsH3（2分，只要指明NH3分子間存在氫鍵即可）（3）As4O61分）sp3（1分）（4）H2SeO端口H3SeO3可表示為（HO）2SeO萬口（HO）3Se,H2SeO訃的Se為+4價，而H2