2015中考化學(xué)試題溶液分類匯編

1、2015中考化學(xué)試題溶液分類匯編2015中考化學(xué)試題分類匯編一一溶液1、（安徽）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C.t1C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.t1C時(shí)，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%2.（福州）實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是A.用50mL量筒量水B.將固體放于托盤天平的右盤稱取C.將固體直接投入童筒中溶解D.將配好的溶液裝人貼有標(biāo)簽（如圖4）的試劑瓶中，塞好瓶塞3.（呼和浩特）20c時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛

2、有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50C時(shí)，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是，A.圖丙中M表示b的溶解度曲線B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D.30C時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等4.（蘇州）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲(chǔ)水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽D.量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸儲(chǔ)水5.（蘇州）AB、C三種物質(zhì)的

3、溶解度曲線如圖5所示。下列分析正確的是A.t1C時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B.t2C時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3C.將12c時(shí)，AB、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>C=AD.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方?.（重慶B卷）下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是（D）A、10C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B、保持20C,蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C、30C時(shí)，將40g甲物質(zhì)加人50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD、1

4、0C時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至30C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大7.（天津）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是CA.面粉B.泥土C.蔗糖D.汽油8.（宜賓）右圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是A.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等B.將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法C.t1C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%D12c時(shí)，將30克乙物質(zhì)放入100水中，所得溶質(zhì)的質(zhì)量為130克9.（上海）生活中屬于溶液的是（C）A、草莓醬B、蒸儲(chǔ)水C、蔗糖水D、玉米糊10.（張掖）20c時(shí)，取下表中的四種物質(zhì)各20克，分別加入到100克水中充分溶

5、解后，有固體剩余的是（A）常見物質(zhì)的溶解度（20C）物質(zhì)名稱氯酸鉀硝酸鉀氯化鈉蔗糖溶解度/克7.431.636.0203.9A.氯酸鉀B.硝酸鉀C.氯化鈉D.蔗糖11.（南昌）右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1C時(shí)等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C.t2C時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1C時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的甲相似12.（揚(yáng)州）在“粗鹽的初步提純實(shí)驗(yàn)”中，下列操作正確的是（B。用裝置甲溶解固體B.用裝置乙進(jìn)行過濾C.用裝置丙蒸發(fā)濾液D.用裝置丁稱量固體13.（揚(yáng)州）KN

6、O3WNH4C1的溶解度曲線如圖.下列說法錯(cuò)誤的是（B）A.常溫下，NH4C1易溶于水B.t2°C時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.t3°C時(shí)，KNO3勺溶解度大于NH4C1的溶解度D.兩種飽和溶液從t2°C降到t1°C時(shí)，均有晶體析出14.（南京）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖，下列說法正確的是（D）A.甲的溶解度比乙B.12c時(shí)，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t1C時(shí)，將50g水加入15g甲物質(zhì)中，可得到65g溶液D.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶液的方法。15.（黃岡）甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶

7、水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是BA.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.t1C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140gC.t2C時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.t2C時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫到t1C時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙16.（孝感）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是DA.12c時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cB.P點(diǎn)表示t1C時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等C.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法D.12c時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分

8、攪拌，得到80ga的飽和溶液17.（宜昌）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是DA.食鹽B.蔗糖C.酒精D.植物油18.（雅安）甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是DA.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C.20c時(shí)，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6gD.將70c甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出19.（廈門）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是DA.t1C時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液B.12c時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%C.t2C時(shí)，甲、乙的飽和溶

9、液分別降溫至t1C,甲溶液飽和，乙溶液不飽和D.12c時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3C,為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙20.（眉山）關(guān)于溶液的說法正確的是（D）A、溶液都是無色透明的B、水可以溶解任何物質(zhì)C、均一，穩(wěn)定的液體都是溶液D、飽和溶液不一定是濃溶液21.（眉山）下列暴露在空氣中質(zhì)量明顯增加，溶于水溫度明顯降低的物質(zhì)分別是（B）氧化鈣硝酸鏤濃鹽酸氯化鈉A、B、CD22.（眉山）如圖所示，甲圖表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，乙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（C）A、由甲圖可知，氯化鈉在40c時(shí)的溶解度為36.6gB、由乙可知，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升

10、高而增大C、比較甲乙可知，可采用蒸發(fā)結(jié)晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體D、比較甲乙可知，相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)23.（樂山）.20c時(shí)，在三個(gè)各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)）各10g,充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的是C物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703A.所得溶液可能都是飽和溶液B.三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙丙甲C.升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)改變D.20c時(shí)，甲的溶解度最小24.（佛山）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（A）A.配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時(shí)不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液濃度仍為6

11、%B.長期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液C.KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D.降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出25.（北京）下列飲品屬于溶液的是AA.蔗糖水B.牛奶C.果粒橙D.豆?jié){26.（北京）a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示.下列說法不正確的是BA.將。C時(shí)b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤築.將C時(shí)a的飽和溶液降溫至C,溶液質(zhì)量不變C.C時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)abD.將。C時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至C,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等27.（揭陽）要配制100g5%勺NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（B）A、燒杯、試管、玻璃棒B、

12、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C、燒杯、膠頭滴管、漏斗D、燒杯、酒精燈、玻璃棒28.（成都）通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是BA、蔗糖溶液B、酒精溶液C氯化鈉溶液D、澄清石灰水29.（成都）將60c的硝酸鉀溶液降溫至20C,有晶體析出。有關(guān)該過程的說法錯(cuò)誤的是AA、60c時(shí)的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液B、20攝氏度時(shí)的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D、硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到30.（泉州）右圖是甲和乙的溶解度曲線。下列說法中正確的DA.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的溶解度不受溫度的影響C.t1C時(shí)，甲的飽和溶液升溫到12c時(shí)（不考慮水分的蒸發(fā)）會(huì)有晶體析出

13、。D.12c時(shí)，甲與乙的溶解度相等31.（2015?惠陽）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（D）At1C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B.將甲、乙的飽和溶液從12c降到t1C,兩者均有晶體析出C.將甲的溶液從t1C升到t2C,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大D當(dāng)溫度高于t1C而低于12c時(shí)，乙的溶解度比甲的溶解度小32.（陜西）.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢的圖像不正確的是【D】33.（河南）下表是KCl和KNO3fc不同溫度下的溶解度。下列說法不正確的是C溫度/C20304050溶解度/g來KCl來34.037.040.042

14、.6KNO331.645.863.985.5A.20c時(shí)，KCl的溶解度大于KNO3勺溶解度B.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在2030c之間C.40c時(shí)，5gKCl中力口10g水可得33.3%溶液D.50c日10gKNO井加20g水，充分溶解后再降溫到30C,有KNO3SI體析出34.（哈爾濱）右圖為甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（C）A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙C.12c時(shí)，乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.12c時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t1C,析出晶體的質(zhì)量甲

15、一定大于乙35.（鄂州）取四份20C時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是（D）A.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D.降溫至10c時(shí)，硝酸鉀的溶解度減小36.（郴州）下列利用了乳化原理的是CA.用汽油除去衣服上的油污B.用稀硫酸除鐵銹C.用洗潔精除去餐具上的油污D.用鹽酸除去水垢1.（福州）分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。（1）表3是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：40c時(shí)，氯化鈉的溶解度為g碳酸鈉的

16、溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）。在20c時(shí)，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖牵ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保?，將上述溶液升溫?0$,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。10c時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是。（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式I圖7是實(shí)驗(yàn)過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，其中表示正確的是（填標(biāo)號(hào)）。36.6增大飽和溶液23.1%碳酸鈉飽和溶液Fe+2HCl=FeCl2+H2TAC2.（廣州）右圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：（1）Na

17、Cl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是（2）30c日KNO3§液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為（只列計(jì)算式，不需要計(jì)算結(jié)果）。（3）60C時(shí)，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸儲(chǔ)水，冷卻到30c后，（“有”或“沒有"）NaCl析出，有g(shù)KNO3吉晶析出。（1）NaCl溶解度受溫度影響較小，隨溫度的升高而升高3.（廣州）配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO皚液。（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%勺Na2SO4溶液。計(jì)算：需要Na2SO43.0g,水47.0g稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先，然后，至托盤天平恰好平

18、衡。量?。河昧客擦咳?7.0mL水。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出47.0mL水的液面位置。溶解。（2）稀釋溶液。（由于整個(gè)配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）取1mL6%JNa2SO4s液力口水稀釋至100mL得到溶液a;若用3.0gNa2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是mL4.（益陽）下表為兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/C020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246請(qǐng)回答：（1）60C時(shí)，KCl的溶解度是g;（2）40C時(shí)，將30gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填寫“

19、飽和”或“不飽和”）；（3）將20C時(shí)KNO等口KCl的兩種飽和溶液升溫至60C,則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：KNOXKCl（填寫“>”、或“="）。（1）45.5（2）飽和（3）<5.（益陽）如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量濃硫酸。請(qǐng)回答：（1）可觀察到飽和澄清石灰水;（2）U形管中a、b液面變化情況是（選填序號(hào)）。A.a液面上升，b液面下降B.a液面下降，b液面上升（1）變渾濁（或其他合理答案）（2）B6.（益陽）根據(jù)下列坐標(biāo)圖回答：（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。12c時(shí)，甲、乙的溶解度

20、均為30g。將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1C時(shí)的飽和溶液升溫到t3C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是丙。（2）某學(xué)習(xí)小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g,向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如上圖二。沉淀的化學(xué)式為AgCl模擬海水中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.775%。7.（呼和浩特）（1）已知：水的密度為1.0g/mL。實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g,需要量取水。（2）配制的操作示意圖如下，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào)）。（3）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是（填序號(hào)）。氯化鈉固

21、體不純稱量時(shí)，祛碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時(shí),仰視讀數(shù)裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出（1）47.5mL（或47.5毫升沒有單位不給分）（1分）（2）CBDEA（1分）（3）（全部答對(duì)給2分,漏選得1分，有錯(cuò)誤選項(xiàng)不得分。）8.（重慶A卷）下圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)曲線圖回答下列問題。（1）如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在C。（2）t1C時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3C,溶液仍然飽和的是的溶液。（3）13c時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1C,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)?。?）t2（2）Z（3）Y>Z>X9.（資陽）KCl在不同

22、溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如下表：溫度C0102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7（1）60C日100g水中最多可溶解KClgo（2）90C時(shí)，100g飽和KCl溶液冷卻到30c時(shí)，溶液的質(zhì)量（選填或或“="）100go（3）40c時(shí)，KCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;該溶液升溫到60c時(shí)，溶液屬于溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。（1）45.5;（2）<（3）28.6%（0.286或或，28%29%）;不飽和；10.（上海）溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。下表是KN

23、O3KNO訴不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。溫度（C）020406080100KNO313.331.663.9110169246KNO335.736.036.637.338.439.8I.上表中的兩種物質(zhì)在40c時(shí)，的溶解度較大；請(qǐng)用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度是KNO胞和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不要求計(jì)算）。II.請(qǐng)寫出一種將KNO3勺不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法。III.20C時(shí)，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是g。IV.從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是。用硫酸銅進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，完成下列填空（用編號(hào)表示）。所得三個(gè)溶液中：一定屬于飽和溶液的是，溶液中溶劑質(zhì)量

24、的大小關(guān)系是。11.（張掖）在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個(gè)燒杯的水中，現(xiàn)象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解.升溫到80c時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化.（1）室溫時(shí)，乙（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液.（2）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是c（填“a”、“b”或"c”，下同），（3）12c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是cba（4）小強(qiáng)同學(xué)要在實(shí)驗(yàn)室配制15%勺氯化鈉溶液50g.需要氯化鈉的質(zhì)量為7.5克，該同學(xué)按下圖所示步驟依次操作：其中操作錯(cuò)誤的步驟是AB（填字母）；E中

25、玻璃棒的作用是加快氯化鈉的溶解.若上圖A中祛碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g,則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為2.5克.12.（張掖）小寧需要配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”.如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖.【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體8g,水72mL（水的密度以1.0g/cm3計(jì)）（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為100mL（填“10ml：、“50mt或“100mt）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中.（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解.【拓展思維】假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺

26、鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O13.（安順）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：0c時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是。12c時(shí)，將50g固體甲加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為。若甲中含有少量乙，應(yīng)用法提純。丙乙甲（或甲乙丙）75g降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液14.（婁底）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右下圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響不大的是44物質(zhì)；（2）P點(diǎn)的意義是45。12c時(shí)，50g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，形成溶液的質(zhì)量等于46g。14.（揚(yáng)州）在人類生活？p生產(chǎn)活動(dòng)

27、中處處離不開溶液和能源。下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是。（填序號(hào)）泥土b.食用油c.碳酸鈉下列物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度降低的是。（填序號(hào)）硝酸鏤b.氫氧化鈉c.濃硫酸人誤食重金屬中毒后，為了減輕毒性，最好服用下列物質(zhì)中的。（填序號(hào)）蛋清b.乙酸鉛溶液c.水電解水時(shí)加入少量NaOHft增強(qiáng)導(dǎo)電性，是因?yàn)槠淙苡谒茏杂梢苿?dòng)的和（填離子符號(hào)），與電源電極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是。0.9%的生理鹽水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是。工業(yè)生產(chǎn)中要大量消耗大量的煤？p石油和等化石燃料，其中煤是成分復(fù)雜的固態(tài)混合物，含有的主要元素是。15.（荊門）如圖所示是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確

28、的是（）A.12c時(shí)，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B.t1C時(shí)，甲的溶解度為40C.13c時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同的水，甲析出的晶體的質(zhì)量比乙多D.甲的溶解度大于乙的溶解度將t3C甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取方法。16.（武漢）NaOHNa2CO3NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。表1NaOHNa2CO3NaCl分別在水中的溶解度（S/g）t/CNaOHNa2CO3MaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3圖2常溫下，NaOHNa2CO3NaCl分別在水中的溶解度（S/g）NaOHNa2CO3NaC

29、l17.3<0.010.1根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）NaOHB水中的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）（2）20c時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1?）;（3）為證明CO2與NaOK生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO2S入飽和NaOH勺乙醇溶液中。請(qǐng)推測該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象，推測依據(jù)是。17.（襄陽）右圖是ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）C時(shí)，A和B兩種物質(zhì)的溶解度相同；（2）13c時(shí)，將A、BC三種物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別蒸發(fā)5g水，析出晶體最多的是。18.（襄陽）0.2%0.5%勺過氧乙酸化學(xué)式（CH3COOOH）液是一種殺菌能力強(qiáng)

30、的高效消毒劑。（1）過氧乙酸分子中CHO原子的個(gè)數(shù)比為;（2）欲配制0.4%的過氧乙酸溶液1000g,需用20%勺過氧乙酸溶液克。18.（宜昌）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)圖回答問題：（1）溫度為C時(shí)，A與C物質(zhì)的溶解度相等；（2）將t1C時(shí)A、BC三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C,有晶體析出的是（填字母代號(hào)）；（3）12c時(shí)，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是（填字母代號(hào)），若要使之達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入g該溶質(zhì)。19.（廣東）下表為氯化鈉和氯化鏤在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問題：溫度/C01020304050NH4C1溶解度29.4

31、33.337.241.445.850.4NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是。20c日100g水最多只能溶解NaClg,氯化鈉與氯化鏤溶解度相等的溫度在C之間。向燒杯中加100g水和50.0g氯化鏤配成50c的溶液，再冷卻到20C,燒杯中析出固體為g。20.（北京）3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷?，F(xiàn)配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%勺硼酸溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：（1）稱量硼酸固體的質(zhì)量：在下圖中分別標(biāo)出所選祛碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)。（2）量取水的體積：用量筒取mL水（）。（3）溶解：用到的玻璃儀器是。（4）裝瓶、貼標(biāo)簽：在右圖的

32、標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容。（1）B裝置左側(cè)導(dǎo)管口有氣泡冒出（2）（3）打開，關(guān)閉（4）50%21.（揭陽）右圖一是A和B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，結(jié)合圖形回答下列問題（1）70°C時(shí)B物質(zhì)的溶解度為。（2）圖中P點(diǎn)的含義是。（3）將40°C時(shí)的A的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采用的方法之一是。（4）某同學(xué)配制了20C的A的飽和溶液，利用圖二所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，觀察到左邊的試管中沒有晶體析出。甲物質(zhì)為（填序號(hào)）。濃硫酸氫氧化鈉水氧化鈣1）10g在30C時(shí)，物質(zhì)A和B的溶解度相等。（3）增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑（4）22.（泉州）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%

33、J食鹽溶液來選種。（1）現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺食鹽溶液，需要取用固體食鹽kg;（2）用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺食鹽溶液，可稀釋成12%勺食鹽溶液kg。23.（平?jīng)觯┫聢D是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）P點(diǎn)的含義是。（2）12c時(shí)，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為g。（3）將12c時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。（4）將t1C時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如右圖），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是。（1）在t1C時(shí)，a、c兩物質(zhì)的

34、溶解度相同。（2）75（3）b>a>c（4）氫氧化鈉固體溶于水，放熱大于吸熱，溶液溫度升高，c物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體。24.（黔東南）含有鏤根離子的物質(zhì)稱為農(nóng)業(yè)成產(chǎn)中的鏤態(tài)氮肥，下表是氮肥氯化鏤在不同溫度下的溶解度：溫度（0。010203040506070溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.850.455.060.2（1）從表可知，在700C時(shí)，50克水中最多可以溶解氯化鏤克（2）燒杯A是700C時(shí)，含有100g水的氯化鏤不飽和溶液，經(jīng)過如下圖的變化過程（在整個(gè)過程中，不考慮水分的蒸發(fā)），則到C燒杯是，溶液的質(zhì)量為g。（3）右圖所示，是對(duì)氯化鏤性質(zhì)的探

35、究實(shí)驗(yàn)：圖1說明氯化鏤溶于水會(huì)：熱量；圖2觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變色。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中（填“能”或“不能”）將鏤態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用（1）30.1（2）137.2（3）吸收藍(lán)不能25.（海南）運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：（1）氯化鈉的溶解度曲線是（填“A”或"B”）。（2）60c時(shí)，100g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解，所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。當(dāng)60c的該溶?降溫到10c時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為go26.（陜西）下圖是對(duì)20c一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)回答。（1）蒸發(fā)前原溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。n的數(shù)值是。（2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是（填字母）的。A.隨溫度升高而增大B.隨溫度升高而減小C.