2019新課標(biāo)高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化考點(diǎn)規(guī)范練4離子反應(yīng)

1、2019新課標(biāo)高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化考點(diǎn)規(guī)范練4離子反應(yīng)考點(diǎn)規(guī)范練4離子反應(yīng)（時(shí)間:45分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題共10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)的電離方式是一樣的B.弱電解質(zhì)溶液可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，它只能在水溶液里才能電離D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程中必然伴隨化學(xué)變化2.用右圖所示的裝置分別進(jìn)行如下導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是（）A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D.向氫氧

2、化鈉溶液中通入少量氯氣3.七瓶分別含有Cu2+Fe3+、Al3+、Mg2+Fe2+、N、Na痔離子的溶液，只用一種試劑即可鑒別，該試劑是（）A.KMnO給液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.NH3?H2O容液4.（2017廣東湛江“四?！甭?lián)考）下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.Cu2+、Fe2+、N、Cl-B.K+、Mg2+HC、SC.S2-、Na卡K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、N5.25C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.無(wú)色溶液中：Al3+、N、Cl-、S2-B.由水電離得到的c（H+）=1X10-1

3、3mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+S、NC.0.1mol?L-1NH4HCO3液中：K+、Na卡Al、Cl-D.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、S6.（2017黑龍江七臺(tái)河二模）下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是（）選項(xiàng)目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br-還原性強(qiáng)弱向FeBr2溶液中加少量氯水2Br-+Cl2Br2+2Cl-B比較GSi非金屬性強(qiáng)弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳Si+CO2+H2OH2SiO3+CC除去CO珅的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶C+SO2S+CO2D實(shí)驗(yàn)室制取氯氣向MnO弼體中加入濃鹽酸并加熱MnO2+4HC膿）Mn2+Cl-+

4、Cl2T+2H2O7.（2017山東臨沂一模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.硫酸銅溶液吸收H2S:Cu2+S2-CuS；B.磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OCJ飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2:C+CO2+H2O2HC向KAl（SO4）2溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液:Al3+2S+2Ba2+4OH2BaSO4+Al+2H2O8.下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3jBK+、NH3H2OC通入少量CO22OH-+CO

5、2C+H2OCH+Fe2+、SBa(NO3)2溶液S+Ba2+BaSO4；DNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水A13+3OH-Al(OH)3J9.(2016四川理綜)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H大Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na卡N、SiC.Fe2+與H2O雄酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O璐硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O10.(2017福建廈門(mén)一模)某酸性廢水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+Na卡K+、C、S中的兩種或多種離子。取廢水樣品分

6、別進(jìn)行如下圖所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是()A.廢水中含有Na+,不含K+B.廢水中含有S和CC.廢水中不含F(xiàn)e3+,可能含F(xiàn)e2+D.廢水中一定含有Na卡Al3+、S二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共50分)11.(10分)I.現(xiàn)有Al3+、N、C、HC等離子，回答下列問(wèn)題：(1)在強(qiáng)酸性條件下能夠大量存在的離子是;(2)在強(qiáng)堿性條件下能夠大量存在的離子是；(3)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能大量存在的離子是。H.由Na+、N、Ba2+、Cu2大OH-Fe3+、S、Cl-八種離子中的六種兩兩組成的AB、Ca種化合物(它們不含有相同離子，已知N與OH反應(yīng)有堿性氣體生成)。A、B、C均易溶于水，形

7、成無(wú)色溶液；將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時(shí)，發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)舊與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則：(1)A、BC的化學(xué)式分別為、。(2)B與C反應(yīng)的離子方程式為。12.(15分)已知某溶液X可能由K+、Mg2+Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Al、C、S、I-、Si、Mn中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成。(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論I.觀察溶液：無(wú)色透明原溶液中一定不含的離子是n.取適量該溶液，加入過(guò)量的硝酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液原溶液中一定不含的離子是，

8、一定含有的離子是田.在n所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫鏤溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀A原溶液中還一定含有的離子是，生成沉淀A的離子方程式為IV.在出所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋼溶液至過(guò)量，加熱也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有，可能含有(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟IV中開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有。(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng)，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。Y可能為。B的組成為。13.(15分)某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH、S、S，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液

9、、硝酸鋼溶液、澳水和酚醐溶液。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是；：。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a,b,c。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是。(4)無(wú)色溶液C加試劑的主要目的是。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。14.(10分)某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2拜口Mg2痔,且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需的pH,如下表：氫氧化物Fe(OH

10、)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(1)氧化過(guò)程中可代替H2O幼口入的試劑是。(填序號(hào)，下同)A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4(2)加入NaOH§液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是(填選項(xiàng)編號(hào)，下同)；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是。A.Fe3+B.A13+C.Ca2+D.Mg2+(3)還原過(guò)程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8molCr2轉(zhuǎn)移4.8mole-,該反應(yīng)的離子方程式為。參考答案考點(diǎn)規(guī)范練4離子反應(yīng)1.A強(qiáng)電解質(zhì)如NaHSO中H與O形成的共價(jià)鍵在水

11、溶液里可斷開(kāi)，但在熔融狀態(tài)時(shí)不會(huì)斷開(kāi)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中陰陽(yáng)離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)必然的聯(lián)系，故B項(xiàng)正確;HCl是共價(jià)化合物，只有溶于水后才能電離，故C項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程中離子發(fā)生定向移動(dòng)，在電極表面一定會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。2.C首先依據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HClAgNO3+HClAgCI+HNO34HI+O22H2O+2I22NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2*析各反應(yīng)發(fā)生后溶液中各離子濃度的變化情況，由此可知導(dǎo)電性明顯減弱的是C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)。3.C含Cu2+勺溶液呈藍(lán)色，含F(xiàn)e

12、3+的溶液呈黃色，含F(xiàn)e2+的溶液呈綠色。KMnO脂液只與七種離子中的Fe2+反應(yīng)，溶液紫色變淺，不能鑒別Al3+、Mg2+N、Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KSCN容液只與七種離子中的Fe3+反應(yīng),溶液呈紅色，不能鑒別Al3+、Mg2+N、Na+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別向七種溶液中逐漸加入NaOH溶液，含Cu2+勺溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，含F(xiàn)e3+的溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，含Al3+的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，含Mg2+勺溶液產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶解，含F(xiàn)e2+的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色，含N的溶液加熱時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，含Na+勺溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，C項(xiàng)正確;NH3?H2O容液

13、加入含Mg2域Al3+的溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解，無(wú)法鑒別Mg2前Al3+,NH3?H2O溶液加入含N或Na+勺溶?中，均無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別N和Na+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.DOH能與Cu2大Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故不能大量共存，A不選；OH-與Mg2偵應(yīng)生成Mg(OH)甑淀，也能與HC反應(yīng)生成水和C,故不能大量共存，B不選;C項(xiàng),堿性溶液中，該組離子不反應(yīng)，能大量共存，在酸性條件下H大S2-發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成H2s氣體，C不選;D項(xiàng),堿性溶液中該組離子不反應(yīng)，能大量共存，但在酸性條件下I-、N能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合題意，選D。5.BAl3+、S2-之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，

14、在溶液中不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由水電離得到的c(H+)=1X10-13mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg2+、Cu2大S、N之間不反應(yīng)，在酸性溶液中都不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B項(xiàng)正確;Al與N發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，HC和Al發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+在溶液中發(fā)生水解，溶液顯酸性，不可能為中性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B向FeBr2溶液中滴加少量氯水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,A錯(cuò)誤；向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生Si+CO2+H2OH2SiO3+C,可比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱,B正確；將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗

15、氣瓶，發(fā)生反應(yīng)HC+SO2HS+CO2,C錯(cuò)誤；向MnO涸體中加入濃鹽酸并加熱，發(fā)生反應(yīng)MnO2+4H+2Cl-Mn2+C12T+2H2O,Df昔誤。7.D硫酸銅溶液吸收H2S,硫化氫是難電離物質(zhì)，應(yīng)保留分子式，正確的離子方程式為Cu2+H2SCuS+2H+,A錯(cuò)誤；磁性氧化鐵溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2I-+Fe3O4+8H+3Fe2+4H2O+I2,Bi昔誤；向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，正確的離子方程式為2Na+C+H2O+CO22NaHCO3,C錯(cuò)誤；向KAl(SO4)2溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3+2S+2Ba2+4O

16、H-2BaSO4+Al+2H2O,D正確。8.DA項(xiàng),Fe3+與I-不能大量共存;B項(xiàng),K+、NH?H2OC能共存，加入少量CO2f反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2O+CO22N+C+H2O;C項(xiàng)，反應(yīng)的離子方程式還應(yīng)有:N+4H+3Fe2+3Fe3+NO+2H2O9.CA項(xiàng)，無(wú)色溶液中Mn不能大量存在,Mn顯紫色，錯(cuò)誤。B項(xiàng),pH=2的溶液顯酸性2H+SiH2SiO3；,Si不能大量存在，錯(cuò)誤。C項(xiàng),Fe2+具有還原性,H2O2具有氧化性，酸性條件下H2O2各Fe2用化為Fe3+,自身被還原為H2O正確。D項(xiàng),H2SO4WBa(OH)2反應(yīng)的離子方程式為2H+S+Ba2+2OHBaSO4+2H

17、2O錯(cuò)誤。10.D由可知廢水中一定含Na+;由可知一定含S;由可知，白色沉淀完全溶于NaOHS液，則一定含A13+,不含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mg2+;因溶液呈酸性且A13+、C相互促進(jìn)水解不能大量共存，故一定不含C；實(shí)驗(yàn)不能確定是否含K+。由上述分析可知，酸性廢水中一定含有Na+、Al3+、S，一定不含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mg2+C,可能含有K+o故選D。11.答案I.(1)Al3+、N(2)C(3)HCH.(1)NaOH或NH4C1(NH4)2SO4或Ba(OH)2BaCl2或Na2SO4(2)Ba2+SBaSO4解析I.Al3+、N、C、HC等離子中，不能在酸性條件下大量存在的是C、HC;

18、不能在堿性條件下大量存在的是Al3+、N、HC。H.將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時(shí),發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明AB中必存在N和OH-;B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明B、C中必存在Ba2餅口S,Ba2+與S反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SBaSO4。12.答案(1)Cu2大Fe2+、MnI-、Si、Mg2+Ag+、Ba2大Al3+CAl、K+Al3+3HCAl(OH)3；+3CO2TBaCO3BaSO4(2)Ba2+2OH+2HCBaCO3+C+2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3且解析(1)I.溶液無(wú)色透明，說(shuō)明有顏色的離

19、子Mn、Fe2+、Cu2壞存在。H.加入過(guò)量的硝酸，產(chǎn)生氣體并得到無(wú)色溶液，推知一定存在C，則能與C反應(yīng)的離子Mg2+Ag+、Ba2+、Al3+都不存在；由于I-、Si能與硝酸反應(yīng)分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀，所以I-、Si也不存在。m.碳酸氫鏤先與過(guò)量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2然后與鋁離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，則可逆推原溶液中含有Al，根據(jù)溶液呈電中性原則知，溶液中只有一種陽(yáng)離子K筋在。IV.在田所得溶液中含有碳酸氫鏤和硝酸鏤，剛開(kāi)始加入少量氫氧化鋼溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng):2NH4HCO3+Ba(OH)歿量)BaCO3+(NH4)2CO3+2H2O,R據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷硫酸根離子是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有碳酸鋼，可能含有硫酸鋼。(2)碳酸氫鏤中鏤根離子結(jié)合OH酌能力比碳酸氫根離子的弱，所以，碳酸氫根離子優(yōu)先與OH-5應(yīng)生成C,C再結(jié)合Ba2性成白色沉淀。(3)從圖像上看，部分白色固體溶于Y溶液，碳酸鋼溶于鹽酸或硝酸，則0.5mol固體B中含0.2molBaSO40.3molBaCO313.答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SSCl-(3)BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O中和