2020-2021高考化學(xué)一模試題分類匯編——化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合附答案

1、2020-2021高考化學(xué)一模試題分類匯編一一化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合附答案一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.硫代硫酸鈉（Na28O3）是一種解毒藥，用于氟化物、神、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實(shí)驗(yàn)I:Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Ns2CQ+4SQ=3Na2s2O3+CQ制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：（1）儀器a的名稱是,儀器b的名稱是。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SQ固體反應(yīng)制備SC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。c中試劑為（2）實(shí)驗(yàn)中要控制SQ的

2、生成速率，可以采取的措施有（寫出一條）（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SC2不能過量，原因是實(shí)驗(yàn)H：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料：Fe3+3&C32-?Fe（&O3）33-（紫黑色）裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象!102mL=-04rrw!*LlX溶液2mlLN自5溶液Fe2(sC4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過（填操作、試劑和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+O從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)n的現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)出：標(biāo)定Na2s2。3溶液的濃度（5）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代

3、硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)&Cr2O7（摩爾質(zhì)量為294g?mol1）0.5880g。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3l2+2Cr3+7H2O,再加入幾滴淀粉溶?夜,立即用所配Na2s2。溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+s4O62-,三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液白濃度為mol?-1【答案】分液漏斗蒸儲(chǔ)燒瓶H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SQ

4、過量，溶液顯酸性.產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解加入鐵氧化鉀溶液.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開始生成Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe3+與金。32-氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3+3&O32-?Fe(QO3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色0.1600【解析】【分析】【詳解】(1)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸儲(chǔ)燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SQ,所以方程式為：H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2;c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，SQ由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SC2生成速率可以

5、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶?中會(huì)分解，如果通過量的SC2,會(huì)使溶液酸性增強(qiáng)，對(duì)制備產(chǎn)物不利，所以原因是：SC2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解；(4)檢3金Fe2+常用試劑是鐵氧化鉀，所以加入鐵氧化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時(shí)一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個(gè)角度，所以解釋為：開3始階段，生成Fe(S2O3)3的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色；23(5)間接碘量法滴定過程中涉及

6、兩個(gè)反應(yīng)：6IC2O714H=3122Cr7H2O;22I22s2。3=2IS4O6；反應(yīng)被氧化成憶反應(yīng)中第一步所得的|2又被還原成I-,所以與電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過程中消耗的Cr207得電子總數(shù)就與消耗的2S2O3失電子總數(shù)相同；在做計(jì)算時(shí)，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重銘酸鉀分成了三份進(jìn)行的0.58806=a0.0251,2941滴定。所以假設(shè)Na2s2O3)=amol/L,列電子得失守恒式：一3解得a=0.1600mol/L。2.為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：1的FeC3溶液56步驟1：取8mL0.1moll1的KI溶液于試管，滴加0.1molL請(qǐng)寫出步驟1中發(fā)生的離子反

7、應(yīng)方程式：步驟2:在上述試管中加入2mLCC4,充分振蕩、靜置；步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1moiL1的KSCN溶液56滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+,來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,使生成Fe(SCM3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：乙醛比水車5且微溶于水，F(xiàn)e(SCN3在乙醛中的溶解度比在水中大。4信息二：Fe3可與Fe

8、(CN)6反應(yīng)生成監(jiān)色譏證，用K4Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe3的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:在試管A加入少量乙醛，充分振蕩，靜置實(shí)驗(yàn)2:若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則猜想二”成立32【答案】2Fe2I2Fe12若液體分層，上層液體呈血紅色。則猜想一”不成立在試管B中滴加5-6滴K4Fe(CN)6溶液，振蕩【解析】【分析】【詳解】3_2_(1) KI溶放與FeC3溶液離子反應(yīng)方程式2Fe2I2Fe(2)由信息信息一可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4F

9、e(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，由信息二可得：往探究活動(dòng)III溶液中加入乙醍，充分振蕩，乙醍層呈血紅色,實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論若液體分層，上層液體呈血紅色。則猜想一”不成立實(shí)驗(yàn)2:在試管B中滴加5-6滴K4Fe(CN)6溶液，振蕩3.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。(1)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究2Fe3+2I?2Fe2+I2的反應(yīng)。imLCCl,?mL0mKL尊?曲海ABC振蕩靜置后C中觀察到的現(xiàn)象是;為證明該反應(yīng)存在一定限度，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液，然后（寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。測定上述KI溶液的濃度，進(jìn)行以下操作：I用移液管移取20.00mLKI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸

10、化，再加入足量H2O2溶液，充分反應(yīng)。II小心加熱除去過量的H2O2。III用淀粉做指示劑，用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2s4。6。步驟II是否可省略？（答可以”或不可以”）步驟III達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。巳知I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是O（2）探究Mn2+對(duì)KMnO4酸性溶液與H2QO4溶液反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）為;儀器及藥品：試管倆支）、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2c2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體；實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)仿

11、照教材（或同教材）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用表格，在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及觀察或記錄要點(diǎn)?！敬鸢浮咳芤悍謱?，上層水層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色滴加KSCN液，溶液變紅不能；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，滴加淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液2MnO+5H2C2Q+6H+=2Mn+10COT+8H2O;加入試劑0.01mol/LKMnQ酸性溶液和0.1mol/L的H2GQ溶液0.01mol/LKMnQ酸性溶液、0.1mol/L的HC2Q溶液和硫酸鎰固體褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論【解析】【分析】（1）由題意可知，過量的碘化鉀

12、溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在Fe3+；由步驟I可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟II省略，溶液中過氧化氫會(huì)與Na2s2O3溶液反應(yīng)；當(dāng)Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2濃度較小時(shí)再滴入淀粉；(2) KMnO4酸性溶液與H2c2O4溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鎰、二氧化碳和水。【詳解】(1)由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，上層為

13、氯化鐵和氯化亞鐵得混合溶液，溶液的顏色為黃綠色，下層為碘的四氯化碳溶液，溶液的顏色為紫色；為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在Fe3+,還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：溶液分層，上層水層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色；滴加KSCNB液，溶液變紅；由步驟I可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟II省略，溶液中過氧化氫會(huì)與Na2s2O3溶液反應(yīng)，導(dǎo)致Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測結(jié)果偏高，故不能省略；當(dāng)Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；由I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的

14、包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2濃度較小時(shí)再滴入淀粉，故答案為：不能；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2&O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；用cmol/LNa2&O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，滴加淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液；(2)KMnO4酸性溶液與H2c2O4溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鎰、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2T+8H2O；據(jù)題給條件，設(shè)計(jì)探究Mn2對(duì)KMnO4酸性溶液與H2c2。4溶液反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用取兩份等體積的0.01mol/LKMnO4酸性溶液，一份加入0.1mo

15、l/L的H2c2。4溶液，另一份加入等體積的0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸鎰固體，測定溶液由紫色退為無色所需要的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)用表格如下：加入試劑0.01mol/LKMnC4酸性溶液和0.1mol/L的H2QC4溶液0.01mol/LKMnC4酸性溶液、0.1mol/L的H2C2C4溶液和硫酸鎰固體褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CC2T+8H2O；加入試劑0.01mol/LKMnC4酸性溶液和0.1mol/L的H2QC4溶液0.01mol/LKMnC4酸性溶液、0.1mol/L的H2C2C4溶液和硫酸鎰固體褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論【點(diǎn)睛】當(dāng)Na2s

16、2C3標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，為避免引起I2濃度較小時(shí)再滴入淀粉是解答關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。4.某化學(xué)興趣小組探究氯與水反應(yīng)的熱效應(yīng)及所得溶液氯元素含量，查閱大量資料并做下列實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)I:在通風(fēng)櫥內(nèi)向裝有80mL蒸儲(chǔ)水的錐形瓶(瓶口塞上棉花團(tuán))中鼓入氯氣，至溶液中pH沒有明顯變化停止通入氯氣，使用數(shù)據(jù)采集器，測定在此過程中溶液的溫度及pH變化，具體數(shù)據(jù)如圖所示：IH-實(shí)驗(yàn)n：對(duì)20mL飽和氯水加熱，測出c(Cl)pH及溫度變化如圖2所示?？谄?L匕J實(shí)驗(yàn)出：采用莫爾法測定氯水中氯元素的含量。此法是以K2Cr

17、O4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確移取25.00ml氯水試樣3份，分別置于錐形瓶中，再分別加入25.00ml水；向試樣中加入足量的H2O2溶液；除去過量的H2O2,冷卻；調(diào)整溶液的pH,再加入1mL5%K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用0.100molLAgNO32標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈醇紅色2AgCrO4Ag2CrO4(醇紅色)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，測得消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積白平均值為vmL回答下列問題：(1)氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測得溶于水的C2約有三分之一與水反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為;估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)根據(jù)

18、實(shí)驗(yàn)I測定結(jié)果判斷氯氣與水的反應(yīng)是(填吸熱反應(yīng)”或放熱反應(yīng)”)理由是(2)分析實(shí)驗(yàn)n圖，小組同學(xué)推測產(chǎn)生該結(jié)果的原因可能是多種反應(yīng)造成的，下列敘述合理的是A.升溫，氯氣才i發(fā)導(dǎo)致c(CO減小B.對(duì)于C12和H2O的反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，c(Cl)減小，pH減小C.升溫，促進(jìn)次氯酸分解2HC1Q芻2HC1+QTD.升溫，可能發(fā)生3HC1O芻2HC1+HC1Q(強(qiáng)酸)，使得pH減小(4)實(shí)驗(yàn)出步驟3中加足量的H2O2溶液，目的是(5)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，cAgcCl，若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀，則cCrO2最大不能超過molL1.已知:_10_12KspAgC

19、l1.810,KspAgzCrO，1.810(6)計(jì)算實(shí)驗(yàn)出氯水中氯元素的含量，列出算式：gL1【答案】Cl2H2O?HClHClO4.5104放熱反應(yīng)隨氯氣通入，溶液溫度升高ACD足量的過氧化氫可將氯氣完全還原為氯離子0.010.142v【解析】【分析】【詳解】(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2H2O?HClHClO,在1L水中可溶解0.09mol氯氣，氯氣濃度近似為0.09mol/L,則可建立如下三段式：一+起始(mol/L)轉(zhuǎn)化(mol/L)平衡(mol/L)則平衡常數(shù)KcCl2Cl2+H2O?H+0.0900.030.030.060.03cHcClcHClO

20、_Cl+HClO000.030.030.030.030.030.030.034.510,故答案為:0.06Cl2H2O?HClHClO；4.5104；(2)由圖可知，隨氯氣通入，發(fā)生反應(yīng)使溶液溫度升高，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；隨氯氣通入，溶液溫度升高(3)A.升高溫度、氣體的溶解度減小，則導(dǎo)致cCl減小，故A正確;B.為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，cCl減小，而pH增大，故B錯(cuò)誤；C.HClO不穩(wěn)定，受熱易分解，升溫，促進(jìn)次氯酸分解，故C正確；VD.升溫，可能發(fā)生3HClO2HClHClO3(強(qiáng)酸)，酸性增強(qiáng)，則pH減小，故D正確；故答案為：ACD；(4)實(shí)驗(yàn)出步驟3中加足量的

21、H2O2溶液，目的是足量的過氧化氫可將氯氣完全還原為氯離子，故答案為：足量的過氧化氫可將氯氣完全還原為氯離子；(5)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，cAgcCl，不生成122KspAg2Cr41.810Ag2CrO4沉淀，則cCrO4一二100.01mol/L,故答案為:cAg1.8100.01;(6)由ClAgClAgNO3可知，實(shí)驗(yàn)出氯水中氯元素的含量為30.1mol/Lv10L35.5g/mol32510L0.142vg/L,故答案為：0.142v。15.某小組研究了銅片與5.6mol?LHNO3反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實(shí)驗(yàn)時(shí)間段現(xiàn)象015min銅片表面出現(xiàn)極少氣

22、泡硝酸-ptfl銅片Lr1525min銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色2530min銅片表面均勻冒出大量氣泡3050min銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液盅色明顯受深，液向上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)II:-試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、口、趙會(huì)實(shí)驗(yàn)I:監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。5.6mol?L-1HNO3。結(jié)果顯示：Cu(NO3)2、NOKCu和HNO3反應(yīng)速率的影響均不明顯，NO2能明顯加快該反應(yīng)的速率。1.實(shí)驗(yàn)III:在試管中加入銅片和5.6mol?LHNO3,當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中

23、含有NO2。(1)根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：。(2)實(shí)驗(yàn)I的結(jié)論：溫度升高(填“是”或“不是”)反應(yīng)速率加快的主要原因。(3)實(shí)驗(yàn)II的目的是：。(4)小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)的速率NO2NO2在試管A、B中均加入相同的銅片和等體積的5.6molgL1硝酸，向B中加入NaNO2固體，產(chǎn)生氣泡的速率B比A快?！窘馕觥俊痉治觥?1)表格中的現(xiàn)象變化：極少氣泡較多氣泡大量氣泡較少氣泡；(2)530min,溫度不變，但是1530min,反應(yīng)速率加快；(3)實(shí)驗(yàn)II結(jié)論：Cu(NO3)2、NO對(duì)Cu和HNO3反應(yīng)速率的影響均不

24、明顯，NO2能明顯加快該反應(yīng)的速率；(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II與實(shí)驗(yàn)III,實(shí)驗(yàn)II:可知NO2能明顯加快該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)-III:發(fā)現(xiàn)其中含有NO2。再根據(jù)化合價(jià)的升降可判斷；(5)中間產(chǎn)物為NO2；【詳解】(1)根據(jù)表格中的氣泡多少的現(xiàn)象，可知該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：反應(yīng)速率先變快后變慢；(2)由分析可知，溫度不變時(shí)反應(yīng)速率卻加快，故溫度升高不是反應(yīng)速率加快的主要原因；(3)由分析可知，實(shí)驗(yàn)II的目的是：檢驗(yàn)Cu(NO3)2、NO、NO2能否加快銅和硝酸反應(yīng)的速率；(4)CuCu2+,化合價(jià)升高，則的化合價(jià)降低，故為NO2，為NO2;(5)驗(yàn)證中間產(chǎn)物NO2加快了反應(yīng)速率，則可以在試管A、

25、B中均加入相同的銅片和等體積的5.6mol?L-1硝酸，向B中加入NaNO2固體，產(chǎn)生氣泡的速率B比A快。6.三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)3?xH2O晶體是一種亮綠色的晶體，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一種有機(jī)反應(yīng)良好的催化劑。已知M(K3Fe(C2O4)3)=437g/mol。本實(shí)驗(yàn)以(NH4)2Fe(SC4)2?6H2O(硫酸亞鐵俊晶體)為原料，加入草酸(H2c2。4)制得草酸亞鐵(FeGO4)后，在過量的草酸根(QO42-)部分實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)在沉淀A中加入飽和K2QO4溶液，并用40c左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌。此過程需保持溫

26、度在40c左右，可能的原因是：(2)某興趣小組為知道晶體中x的數(shù)值，稱取1.637g純?nèi)菟岷翔F酸鉀(K3Fe(C2O4)3?xH2O)晶體配成100ml溶液，取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4,用濃度為0.05000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其中，最合理的是(選填a、b)。由如圖KMnO4滴定前后數(shù)據(jù)，可求得x=.KMnJ溶液待測液待測液J滴定前滴定后【答案】適當(dāng)提高溫度以加快反應(yīng)速率，若溫度太高則H2O2分解b3【分析】由制備流程可知，硫酸亞鐵加入稀硫酸抑制Fe2+水解，然后與草酸發(fā)生(NH4)2Fe(SQ)26H2O+H2c2O4FeQdJ+(

27、NH4)2SC4+H2SQ+6H2O,用過氧化氫將草酸亞鐵氧化為K3Fe(C2C4)3,發(fā)生2FeQO4+H2O2+3K2c2O4+H2c2。42K3Fe(QO4)3J+2H2。，溶液C含K3Fe(C2O4)3,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體?！驹斀狻?1)在沉淀A中加入飽和K2C2O4溶液，并用40c左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌，此過程需保持溫度在40c左右，可能的原因是適當(dāng)提高溫度以加快反應(yīng)速率，若溫度太高則H2O2分解；(2)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，只有圖b合理；圖中消耗高鎰酸鉀的體積為20.80mL-0.80mL=20

28、.00mL,由2MnO4-+5QO42-,c,5+16H+=2Mn2+10CQT+8H2O可知，K3Fe(C2O4)3?xH2O物質(zhì)的量為0.02LX0.05mol/於=或：已知該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4+5H2QO4+6H+=10CC2T+2Mn2+8H2O(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶?裝入(填酸式或堿式”滴定管，進(jìn)行滴定操作。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量K

29、MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪去，可能的原因是;判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為mL,此樣品的純度為。序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.10誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是。A,未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視【答案】酸式反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用滴入最后一滴溶液，溶液

30、由無色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色20.0090.00%AC【解析】【詳解】(1)由于溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)時(shí)間就越短，因此褪色所需時(shí)間tAtB,故答案為：;(2)KMnO溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，所以KMnO容液應(yīng)該裝入酸式滴定管中，在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了可能的原因是反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO溶液，錐形瓶中溶液從無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；反應(yīng)生成的MnT對(duì)反應(yīng)有催化作用；滴入最后一滴溶液，

31、溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；分析3次實(shí)驗(yàn)的體積數(shù)據(jù)，可知：第三次誤差太大,要舍去，消耗的KMnO溶液的體積是V(KMnO)=(20.10+19.90)ml+2=20.00ml;n(KMnO)=0.1000mol/LX0.020L=2X10-3mol;根據(jù)方程式可知n(H2GQ)=5/2n(KMnO4)=5/2x2X10-3mol=5X10-3mol,所以H2C2Q的質(zhì)量是m=5X10-3molx90g/mol=0.45g,所以草酸的純度是0.45g+(5.000g+10)x100%=90.00%故答案為：20.00;90.00%;A、未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnM液潤洗滴定管，則標(biāo)準(zhǔn)溶

32、液的濃度偏小，是消耗的體積偏大，則計(jì)算的草酸的物質(zhì)的量偏大，正確；B、滴定前錐形瓶有少量水，不會(huì)產(chǎn)生任何影響，錯(cuò)誤；C、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所以計(jì)算的草酸的濃度就偏高，正確；D、觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所以是草酸溶液的濃度偏小，錯(cuò)誤，故答案為：AG【點(diǎn)睛】本題考查綜合實(shí)驗(yàn)，涉及溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、乙二酸和高鎰酸鉀的性質(zhì)、離子方程式的書寫、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、解釋原因、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象、數(shù)據(jù)處理與純度計(jì)算、誤差分析等。8.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)I.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)

33、結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20molL-1H2QO4溶液、0.010molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸儲(chǔ)水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理於V10.20molL1H二口口溶液;nd-卜T瓶疆水)MI*H01口5溶液）MiLTfC乙20040502.004.02591.0a4.025(1)上述實(shí)驗(yàn)、是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)、是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為;乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中應(yīng)填寫。n.測定h2c2O4XH2O中x值已知：M(H2c2O4)=90gmol-1稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；取2

34、5.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SQ；用濃度為0.05000molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請(qǐng)寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是(選填a、b)。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視,滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=。若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果(偏大、偏小或沒有影響)；其它操作均正確，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果(偏大、偏小或沒有影響)?！敬鸢浮繙囟?.0溶液褪色時(shí)間/s5H2c2O4+2MnO4

35、-+6H+=10CQT+2Mn2+8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【解析】【分析】【詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)、只有溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)、是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)、是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸儲(chǔ)水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必須有能夠計(jì)量反應(yīng)速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所

36、用的時(shí)間來計(jì)量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時(shí)間單位為“s”，表格中“乙”應(yīng)該是“溶液褪色時(shí)間/s”。II、(2)H2c2O4分子中碳原子顯+3價(jià)，有一定的還原性，常被氧化為CQ,KMnO4具有強(qiáng)氧化性，通常被還原為Mn2+,利用化合價(jià)升降法配平，所以滴定中的離子方程式為：5H2QO4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CC2T48H2O；(3)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b;(4)圖中滴定管精確到0.1mL,估讀到0.01mL,從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL,滴定后的讀數(shù)20.90mL,消耗KMnO4溶液體積為20.9

37、0mL-0.90mL=20.00mL;(5)滴定實(shí)驗(yàn)中減小誤差的關(guān)鍵操作就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當(dāng)KMnO4不足時(shí)，溶液幾乎是無色，當(dāng)H2QO4完全反應(yīng)后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時(shí)我們認(rèn)為是滴定終點(diǎn)，為防止溶液局部沒有完全反應(yīng)，故還要持續(xù)搖動(dòng)錐形瓶30s,所以滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求H2c2。4物質(zhì)的量，再求H2c2O4xH2O摩爾質(zhì)量。5H2C3O4+2MnO4+6H占2吊力+】004+叫工02mol5moi0.05mol/Lx0.02L列比

38、例式:5molc(H2c2O4)?).025L2mol0.05mol/L?).02L,解得c(H2c2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2c2O4物質(zhì)的量n(H2c2O4)=0.1LX0.1mol/L=0.01mol,即H2c2。4xH2O的物質(zhì)的量=0.01mol,H2C2O4xH2O的摩爾質(zhì)量1260gMM(H2c2O4)126.090-126.0,x0.01molM(HzO)18滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知n(H2C2O4xH2O)偏大，H2c2O4xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小。若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液

39、潤洗滴定管，KMnO4溶液濃度偏小，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知n(H2c2O4xH2O)偏大，H2c2O4xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小?！军c(diǎn)睛】當(dāng)探究某一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他因素不變，即所謂控制變量法。另外，人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來測量反應(yīng)速率。9.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編P溫度反應(yīng)物催化劑甲25C試管中加入3mL5%H2溶液1mL蒸儲(chǔ)水乙25C試管中加入3mL5%H2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40C試管中加入3mL5%H2溶液1mL蒸儲(chǔ)水(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。?shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荗實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.55