2020-2021高考化學一模試題分類匯編——化學反應速率與化學平衡綜合附答案

1、2020-2021高考化學一模試題分類匯編一一化學反應速率與化學平衡綜合附答案一、化學反應速率與化學平衡1.硫代硫酸鈉（Na28O3）是一種解毒藥，用于氟化物、神、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實驗I:Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Ns2CQ+4SQ=3Na2s2O3+CQ制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：（1）儀器a的名稱是,儀器b的名稱是。b中利用質(zhì)量分數(shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SQ固體反應制備SC2反應的化學方程式為。c中試劑為（2）實驗中要控制SQ的

2、生成速率，可以采取的措施有（寫出一條）（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SC2不能過量，原因是實驗H：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。資料：Fe3+3&C32-?Fe（&O3）33-（紫黑色）裝置試劑X實驗現(xiàn)象!102mL=-04rrw!*LlX溶液2mlLN自5溶液Fe2(sC4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色（4）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過（填操作、試劑和現(xiàn)象），進一步證實生成了Fe2+O從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗n的現(xiàn)象：實驗出：標定Na2s2。3溶液的濃度（5）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代

3、硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)&Cr2O7（摩爾質(zhì)量為294g?mol1）0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3l2+2Cr3+7H2O,再加入幾滴淀粉溶?夜,立即用所配Na2s2。溶液滴定，發(fā)生反應I2+2S2O32-=2I-+s4O62-,三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液白濃度為mol?-1【答案】分液漏斗蒸儲燒瓶H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SQ

4、過量，溶液顯酸性.產(chǎn)物會發(fā)生分解加入鐵氧化鉀溶液.產(chǎn)生藍色沉淀開始生成Fe(S2O3)33-的反應速率快，氧化還原反應速率慢，但Fe3+與金。32-氧化還原反應的程度大，導致Fe3+3&O32-?Fe(QO3)33-(紫黑色)平衡向逆反應方向移動，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色0.1600【解析】【分析】【詳解】(1)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸儲燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na2SO3反應生成SQ,所以方程式為：H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2;c中是制備硫代硫酸鈉的反應，SQ由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)從反應速率影響因素分析，控制SC2生成速率可以

5、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應溫度；(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶?中會分解，如果通過量的SC2,會使溶液酸性增強，對制備產(chǎn)物不利，所以原因是：SC2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會發(fā)生分解；(4)檢3金Fe2+常用試劑是鐵氧化鉀，所以加入鐵氧化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應速率和平衡兩個角度，所以解釋為：開3始階段，生成Fe(S2O3)3的反應速率快，氧化還原反應速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應的程度變大，導致平衡逆向移動，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色；23(5)間接碘量法滴定過程中涉及

6、兩個反應：6IC2O714H=3122Cr7H2O;22I22s2。3=2IS4O6；反應被氧化成憶反應中第一步所得的|2又被還原成I-,所以與電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過程中消耗的Cr207得電子總數(shù)就與消耗的2S2O3失電子總數(shù)相同；在做計算時，不要忽略取的基準物質(zhì)重銘酸鉀分成了三份進行的0.58806=a0.0251,2941滴定。所以假設Na2s2O3)=amol/L,列電子得失守恒式：一3解得a=0.1600mol/L。2.為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：1的FeC3溶液56步驟1：取8mL0.1moll1的KI溶液于試管，滴加0.1molL請寫出步驟1中發(fā)生的離子反

7、應方程式：步驟2:在上述試管中加入2mLCC4,充分振蕩、靜置；步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1moiL1的KSCN溶液56滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。探究的目的是通過檢驗Fe3+,來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,使生成Fe(SCM3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：乙醛比水車5且微溶于水，F(xiàn)e(SCN3在乙醛中的溶解度比在水中大。4信息二：Fe3可與Fe

8、(CN)6反應生成監(jiān)色譏證，用K4Fe(CN)6溶液檢驗Fe3的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實驗操作預期現(xiàn)象結(jié)論實驗1:在試管A加入少量乙醛，充分振蕩，靜置實驗2:若產(chǎn)生藍色沉淀則猜想二”成立32【答案】2Fe2I2Fe12若液體分層，上層液體呈血紅色。則猜想一”不成立在試管B中滴加5-6滴K4Fe(CN)6溶液，振蕩【解析】【分析】【詳解】3_2_(1) KI溶放與FeC3溶液離子反應方程式2Fe2I2Fe(2)由信息信息一可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4F

9、e(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，由信息二可得：往探究活動III溶液中加入乙醍，充分振蕩，乙醍層呈血紅色,實驗操作預期現(xiàn)象結(jié)論若液體分層，上層液體呈血紅色。則猜想一”不成立實驗2:在試管B中滴加5-6滴K4Fe(CN)6溶液，振蕩3.某興趣小組在實驗室進行如下實驗探究活動。(1)設計如下實驗研究2Fe3+2I?2Fe2+I2的反應。imLCCl,?mL0mKL尊?曲海ABC振蕩靜置后C中觀察到的現(xiàn)象是;為證明該反應存在一定限度，還應補做實驗為：取C中分液后的上層溶液，然后（寫出實驗操作和現(xiàn)象）。測定上述KI溶液的濃度，進行以下操作：I用移液管移取20.00mLKI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸

10、化，再加入足量H2O2溶液，充分反應。II小心加熱除去過量的H2O2。III用淀粉做指示劑，用cmol/LNa2s2O3標準溶液滴定，反應原理為：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2s4。6。步驟II是否可省略？（答可以”或不可以”）步驟III達到滴定終點的現(xiàn)象是。巳知I2濃度很高時，會與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實驗誤差，加指示劑的最佳時機是O（2）探究Mn2+對KMnO4酸性溶液與H2QO4溶液反應速率的影響。反應原理（化學方程式）為;儀器及藥品：試管倆支）、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2c2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體；實驗方案：請仿

11、照教材（或同教材）設計一個實驗用表格，在行標題或列標題中注明試劑及觀察或記錄要點?！敬鸢浮咳芤悍謱?，上層水層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色滴加KSCN液，溶液變紅不能；當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2s2。3標準溶液時，藍色褪去且半分鐘內(nèi)不復原用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液呈淺黃色時，滴加淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加標準溶液2MnO+5H2C2Q+6H+=2Mn+10COT+8H2O;加入試劑0.01mol/LKMnQ酸性溶液和0.1mol/L的H2GQ溶液0.01mol/LKMnQ酸性溶液、0.1mol/L的HC2Q溶液和硫酸鎰固體褪色時間實驗結(jié)論【解析】【分析】（1）由題意可知，過量的碘化鉀

12、溶液與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，為證明該反應存在一定限度，應檢驗上層溶液中是否存在Fe3+；由步驟I可知，雙氧水的氧化性強于單質(zhì)碘，若步驟II省略，溶液中過氧化氫會與Na2s2O3溶液反應；當Na2s2O3標準溶液過量時，溶液中碘單質(zhì)完全反應，溶液由藍色變?yōu)闊o色；為避免引起實驗誤差，滴定開始時不能加入淀粉指示劑，應當在I2濃度較小時再滴入淀粉；(2) KMnO4酸性溶液與H2c2O4溶液反應生成硫酸鉀、硫酸鎰、二氧化碳和水?！驹斀狻?1)由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，上層為

13、氯化鐵和氯化亞鐵得混合溶液，溶液的顏色為黃綠色，下層為碘的四氯化碳溶液，溶液的顏色為紫色；為證明該反應存在一定限度，應檢驗上層溶液中是否存在Fe3+,還應補做實驗為：取C中分液后的上層溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：溶液分層，上層水層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色；滴加KSCNB液，溶液變紅；由步驟I可知，雙氧水的氧化性強于單質(zhì)碘，若步驟II省略，溶液中過氧化氫會與Na2s2O3溶液反應，導致Na2s2O3標準溶液體積偏大，所測結(jié)果偏高，故不能省略；當Na2s2O3標準溶液過量時，溶液中碘單質(zhì)完全反應，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復原；由I2濃度很高時，會與淀粉形成穩(wěn)定的

14、包合物不易解離，為避免引起實驗誤差，滴定開始時不能加入淀粉指示劑，應當在I2濃度較小時再滴入淀粉，故答案為：不能；當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2&O3標準溶液時，藍色褪去且半分鐘內(nèi)不復原；用cmol/LNa2&O3標準溶液滴定至溶液呈淺黃色時，滴加淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加標準溶液；(2)KMnO4酸性溶液與H2c2O4溶液反應生成硫酸鉀、硫酸鎰、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2T+8H2O；據(jù)題給條件，設計探究Mn2對KMnO4酸性溶液與H2c2。4溶液反應速率的影響的實驗，應用取兩份等體積的0.01mol/LKMnO4酸性溶液，一份加入0.1mo

15、l/L的H2c2。4溶液，另一份加入等體積的0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸鎰固體，測定溶液由紫色退為無色所需要的時間，實驗用表格如下：加入試劑0.01mol/LKMnC4酸性溶液和0.1mol/L的H2QC4溶液0.01mol/LKMnC4酸性溶液、0.1mol/L的H2C2C4溶液和硫酸鎰固體褪色時間實驗結(jié)論故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CC2T+8H2O；加入試劑0.01mol/LKMnC4酸性溶液和0.1mol/L的H2QC4溶液0.01mol/LKMnC4酸性溶液、0.1mol/L的H2C2C4溶液和硫酸鎰固體褪色時間實驗結(jié)論【點睛】當Na2s

16、2C3標準溶液過量時，溶液中碘單質(zhì)完全反應，溶液由藍色變?yōu)闊o色，為避免引起I2濃度較小時再滴入淀粉是解答關實驗誤差，滴定開始時不能加入淀粉指示劑，應當在鍵，也是難點和易錯點。4.某化學興趣小組探究氯與水反應的熱效應及所得溶液氯元素含量，查閱大量資料并做下列實驗探究驗證實驗I:在通風櫥內(nèi)向裝有80mL蒸儲水的錐形瓶(瓶口塞上棉花團)中鼓入氯氣，至溶液中pH沒有明顯變化停止通入氯氣，使用數(shù)據(jù)采集器，測定在此過程中溶液的溫度及pH變化，具體數(shù)據(jù)如圖所示：IH-實驗n：對20mL飽和氯水加熱，測出c(Cl)pH及溫度變化如圖2所示?？谄?L匕J實驗出：采用莫爾法測定氯水中氯元素的含量。此法是以K2Cr

17、O4為指示劑，用AgNO3標準溶液進行滴定。其實驗步驟如下：準確移取25.00ml氯水試樣3份，分別置于錐形瓶中，再分別加入25.00ml水；向試樣中加入足量的H2O2溶液；除去過量的H2O2,冷卻；調(diào)整溶液的pH,再加入1mL5%K2CrO4溶液，在不斷搖動下用0.100molLAgNO32標準溶液滴定至溶液呈醇紅色2AgCrO4Ag2CrO4(醇紅色)重復上述實驗，測得消耗AgNO3標準溶液體積白平均值為vmL回答下列問題：(1)氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的C2約有三分之一與水反應。該反應的離子方程式為;估算該離子反應的平衡常數(shù)(2)根據(jù)

18、實驗I測定結(jié)果判斷氯氣與水的反應是(填吸熱反應”或放熱反應”)理由是(2)分析實驗n圖，小組同學推測產(chǎn)生該結(jié)果的原因可能是多種反應造成的，下列敘述合理的是A.升溫，氯氣才i發(fā)導致c(CO減小B.對于C12和H2O的反應，升溫平衡逆向移動，c(Cl)減小，pH減小C.升溫，促進次氯酸分解2HC1Q芻2HC1+QTD.升溫，可能發(fā)生3HC1O芻2HC1+HC1Q(強酸)，使得pH減小(4)實驗出步驟3中加足量的H2O2溶液，目的是(5)用AgNO3標準溶液滴定氯離子達到化學計量點時，cAgcCl，若此時要求不生成Ag2CrO4沉淀，則cCrO2最大不能超過molL1.已知:_10_12KspAgC

19、l1.810,KspAgzCrO，1.810(6)計算實驗出氯水中氯元素的含量，列出算式：gL1【答案】Cl2H2O?HClHClO4.5104放熱反應隨氯氣通入，溶液溫度升高ACD足量的過氧化氫可將氯氣完全還原為氯離子0.010.142v【解析】【分析】【詳解】(1)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2H2O?HClHClO,在1L水中可溶解0.09mol氯氣，氯氣濃度近似為0.09mol/L,則可建立如下三段式：一+起始(mol/L)轉(zhuǎn)化(mol/L)平衡(mol/L)則平衡常數(shù)KcCl2Cl2+H2O?H+0.0900.030.030.060.03cHcClcHClO

20、_Cl+HClO000.030.030.030.030.030.030.034.510,故答案為:0.06Cl2H2O?HClHClO；4.5104；(2)由圖可知，隨氯氣通入，發(fā)生反應使溶液溫度升高，則正反應為放熱反應，故答案為：放熱；隨氯氣通入，溶液溫度升高(3)A.升高溫度、氣體的溶解度減小，則導致cCl減小，故A正確;B.為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，cCl減小，而pH增大，故B錯誤；C.HClO不穩(wěn)定，受熱易分解，升溫，促進次氯酸分解，故C正確；VD.升溫，可能發(fā)生3HClO2HClHClO3(強酸)，酸性增強，則pH減小，故D正確；故答案為：ACD；(4)實驗出步驟3中加足量的

21、H2O2溶液，目的是足量的過氧化氫可將氯氣完全還原為氯離子，故答案為：足量的過氧化氫可將氯氣完全還原為氯離子；(5)用AgNO3標準溶液滴定氯離子達到化學計量點時，cAgcCl，不生成122KspAg2Cr41.810Ag2CrO4沉淀，則cCrO4一二100.01mol/L,故答案為:cAg1.8100.01;(6)由ClAgClAgNO3可知，實驗出氯水中氯元素的含量為30.1mol/Lv10L35.5g/mol32510L0.142vg/L,故答案為：0.142v。15.某小組研究了銅片與5.6mol?LHNO3反應的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象015min銅片表面出現(xiàn)極少氣

22、泡硝酸-ptfl銅片Lr1525min銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色2530min銅片表面均勻冒出大量氣泡3050min銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液盅色明顯受深，液向上方呈淺棕色為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗II:-試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、口、趙會實驗I:監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。5.6mol?L-1HNO3。結(jié)果顯示：Cu(NO3)2、NOKCu和HNO3反應速率的影響均不明顯，NO2能明顯加快該反應的速率。1.實驗III:在試管中加入銅片和5.6mol?LHNO3,當產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中

23、含有NO2。(1)根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：。(2)實驗I的結(jié)論：溫度升高(填“是”或“不是”)反應速率加快的主要原因。(3)實驗II的目的是：。(4)小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應速率。請結(jié)合反應的速率NO2NO2在試管A、B中均加入相同的銅片和等體積的5.6molgL1硝酸，向B中加入NaNO2固體，產(chǎn)生氣泡的速率B比A快?！窘馕觥俊痉治觥?1)表格中的現(xiàn)象變化：極少氣泡較多氣泡大量氣泡較少氣泡；(2)530min,溫度不變，但是1530min,反應速率加快；(3)實驗II結(jié)論：Cu(NO3)2、NO對Cu和HNO3反應速率的影響均不

24、明顯，NO2能明顯加快該反應的速率；(4)結(jié)合實驗II與實驗III,實驗II:可知NO2能明顯加快該反應的速率。實驗-III:發(fā)現(xiàn)其中含有NO2。再根據(jù)化合價的升降可判斷；(5)中間產(chǎn)物為NO2；【詳解】(1)根據(jù)表格中的氣泡多少的現(xiàn)象，可知該反應的速率隨時間的變化情況：反應速率先變快后變慢；(2)由分析可知，溫度不變時反應速率卻加快，故溫度升高不是反應速率加快的主要原因；(3)由分析可知，實驗II的目的是：檢驗Cu(NO3)2、NO、NO2能否加快銅和硝酸反應的速率；(4)CuCu2+,化合價升高，則的化合價降低，故為NO2，為NO2;(5)驗證中間產(chǎn)物NO2加快了反應速率，則可以在試管A、

25、B中均加入相同的銅片和等體積的5.6mol?L-1硝酸，向B中加入NaNO2固體，產(chǎn)生氣泡的速率B比A快。6.三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)3?xH2O晶體是一種亮綠色的晶體，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一種有機反應良好的催化劑。已知M(K3Fe(C2O4)3)=437g/mol。本實驗以(NH4)2Fe(SC4)2?6H2O(硫酸亞鐵俊晶體)為原料，加入草酸(H2c2。4)制得草酸亞鐵(FeGO4)后，在過量的草酸根(QO42-)部分實驗過程如下：(1)在沉淀A中加入飽和K2QO4溶液，并用40c左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌。此過程需保持溫

26、度在40c左右，可能的原因是：(2)某興趣小組為知道晶體中x的數(shù)值，稱取1.637g純?nèi)菟岷翔F酸鉀(K3Fe(C2O4)3?xH2O)晶體配成100ml溶液，取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4,用濃度為0.05000mol?L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。其中，最合理的是(選填a、b)。由如圖KMnO4滴定前后數(shù)據(jù)，可求得x=.KMnJ溶液待測液待測液J滴定前滴定后【答案】適當提高溫度以加快反應速率，若溫度太高則H2O2分解b3【分析】由制備流程可知，硫酸亞鐵加入稀硫酸抑制Fe2+水解，然后與草酸發(fā)生(NH4)2Fe(SQ)26H2O+H2c2O4FeQdJ+(

27、NH4)2SC4+H2SQ+6H2O,用過氧化氫將草酸亞鐵氧化為K3Fe(C2C4)3,發(fā)生2FeQO4+H2O2+3K2c2O4+H2c2。42K3Fe(QO4)3J+2H2。，溶液C含K3Fe(C2O4)3,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體?！驹斀狻?1)在沉淀A中加入飽和K2C2O4溶液，并用40c左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌，此過程需保持溫度在40c左右，可能的原因是適當提高溫度以加快反應速率，若溫度太高則H2O2分解；(2)KMnO4標準溶液具有強氧化性，可氧化橡膠，應選酸式滴定管，只有圖b合理；圖中消耗高鎰酸鉀的體積為20.80mL-0.80mL=20

28、.00mL,由2MnO4-+5QO42-,c,5+16H+=2Mn2+10CQT+8H2O可知，K3Fe(C2O4)3?xH2O物質(zhì)的量為0.02LX0.05mol/於=或：已知該反應的離子方程式：2MnO4+5H2QO4+6H+=10CC2T+2Mn2+8H2O(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應的原理來測定其含量，具體操作為：配制250mL溶液：準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000molL1KMnO4標準溶?裝入(填酸式或堿式”滴定管，進行滴定操作。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量K

29、MnO4標準溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是;判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是計算：重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標準溶液的平均體積為mL,此樣品的純度為。序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.10誤差分析：下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是。A,未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管B.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視【答案】酸式反應生成的Mn2+對反應有催化作用滴入最后一滴溶液，溶液

30、由無色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色20.0090.00%AC【解析】【詳解】(1)由于溫度升高，化學反應速率加快，所以反應時間就越短，因此褪色所需時間tAtB,故答案為：;(2)KMnO溶液有強氧化性，會腐蝕橡膠，所以KMnO容液應該裝入酸式滴定管中，在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了可能的原因是反應中生成的Mn2+具有催化作用，所以隨后褪色會加快；當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO溶液，錐形瓶中溶液從無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；反應生成的MnT對反應有催化作用；滴入最后一滴溶液，

31、溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；分析3次實驗的體積數(shù)據(jù)，可知：第三次誤差太大,要舍去，消耗的KMnO溶液的體積是V(KMnO)=(20.10+19.90)ml+2=20.00ml;n(KMnO)=0.1000mol/LX0.020L=2X10-3mol;根據(jù)方程式可知n(H2GQ)=5/2n(KMnO4)=5/2x2X10-3mol=5X10-3mol,所以H2C2Q的質(zhì)量是m=5X10-3molx90g/mol=0.45g,所以草酸的純度是0.45g+(5.000g+10)x100%=90.00%故答案為：20.00;90.00%;A、未用標準濃度的酸性KMnM液潤洗滴定管，則標準溶

32、液的濃度偏小，是消耗的體積偏大，則計算的草酸的物質(zhì)的量偏大，正確；B、滴定前錐形瓶有少量水，不會產(chǎn)生任何影響，錯誤；C、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的標準溶液體積偏大，所以計算的草酸的濃度就偏高，正確；D、觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則消耗的標準溶液體積偏小，所以是草酸溶液的濃度偏小，錯誤，故答案為：AG【點睛】本題考查綜合實驗，涉及溫度和催化劑對化學反應速率的影響、乙二酸和高鎰酸鉀的性質(zhì)、離子方程式的書寫、化學實驗基本操作、解釋原因、滴定終點的現(xiàn)象、數(shù)據(jù)處理與純度計算、誤差分析等。8.某化學學習小組進行如下實驗I.探究反應速率的影響因素設計了如下的方案并記錄實驗

33、結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20molL-1H2QO4溶液、0.010molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸儲水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理於V10.20molL1H二口口溶液;nd-卜T瓶疆水)MI*H01口5溶液）MiLTfC乙20040502.004.02591.0a4.025(1)上述實驗、是探究對化學反應速率的影響；若上述實驗、是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為;乙是實驗需要測量的物理量，則表格中應填寫。n.測定h2c2O4XH2O中x值已知：M(H2c2O4)=90gmol-1稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；取2

34、5.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SQ；用濃度為0.05000molL-1的KMnO4標準溶液進行滴定。(2)請寫出滴定中發(fā)生反應的離子方程式。某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是(選填a、b)。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL。(5)滴定過程中眼睛應注視,滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=。若由于操作不當，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實驗結(jié)果(偏大、偏小或沒有影響)；其它操作均正確，滴定前未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果(偏大、偏小或沒有影響)?！敬鸢浮繙囟?.0溶液褪色時間/s5H2c2O4+2MnO4

35、-+6H+=10CQT+2Mn2+8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【解析】【分析】【詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實驗、只有溫度不同，所以實驗、是探究溫度對化學反應速率的影響。若上述實驗、是探究濃度對化學反應速率的影響，對比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸儲水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因為本實驗是探究反應速率的影響因素，所以必須有能夠計量反應速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所

36、用的時間來計量反應速率，所給儀器中有秒表，故時間單位為“s”，表格中“乙”應該是“溶液褪色時間/s”。II、(2)H2c2O4分子中碳原子顯+3價，有一定的還原性，常被氧化為CQ,KMnO4具有強氧化性，通常被還原為Mn2+,利用化合價升降法配平，所以滴定中的離子方程式為：5H2QO4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CC2T48H2O；(3)KMnO4具有強氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b;(4)圖中滴定管精確到0.1mL,估讀到0.01mL,從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL,滴定后的讀數(shù)20.90mL,消耗KMnO4溶液體積為20.9

37、0mL-0.90mL=20.00mL;(5)滴定實驗中減小誤差的關鍵操作就是要準確判斷滴定終點，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當KMnO4不足時，溶液幾乎是無色，當H2QO4完全反應后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時我們認為是滴定終點，為防止溶液局部沒有完全反應，故還要持續(xù)搖動錐形瓶30s,所以滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求H2c2。4物質(zhì)的量，再求H2c2O4xH2O摩爾質(zhì)量。5H2C3O4+2MnO4+6H占2吊力+】004+叫工02mol5moi0.05mol/Lx0.02L列比

38、例式:5molc(H2c2O4)?).025L2mol0.05mol/L?).02L,解得c(H2c2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2c2O4物質(zhì)的量n(H2c2O4)=0.1LX0.1mol/L=0.01mol,即H2c2。4xH2O的物質(zhì)的量=0.01mol,H2C2O4xH2O的摩爾質(zhì)量1260gMM(H2c2O4)126.090-126.0,x0.01molM(HzO)18滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2C2O4xH2O)偏大，H2c2O4xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小。若滴定前未用標準KMnO4溶液

39、潤洗滴定管，KMnO4溶液濃度偏小，滴定終點時消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2c2O4xH2O)偏大，H2c2O4xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小?！军c睛】當探究某一因素對反應速率的影響時，必須保持其他因素不變，即所謂控制變量法。另外，人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來測量反應速率。9.某實驗小組學習化學反應速率后，聯(lián)想到分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。編P溫度反應物催化劑甲25C試管中加入3mL5%H2溶液1mL蒸儲水乙25C試管中加入3mL5%H2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40C試管中加入3mL5%H2溶液1mL蒸儲水(1)實驗乙中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是。實驗甲和實驗丙的實驗目的是O實驗過程中該同學對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進行收集，并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.55