2018-2019高二化學(xué)10月月考試題帶答案山東泰安寧陽(yáng)一中

1、2018-2019高二化學(xué)10月月考試題(帶答案山東泰安寧陽(yáng)一中)寧陽(yáng)一中2017級(jí)高二年級(jí)上學(xué)期階段性考試一化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分?？荚嚱Y(jié)束后，將答題紙和答題卡一并交回。試卷滿(mǎn)分100分，考試日t間90分鐘。第I卷(選擇題共60分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Al27Cl35.5Cu64Fe56Mg24Zn65一、選擇題：本題共25小題，1-15每小題2分。16-25每小題3分滿(mǎn)分60分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題意的。1.鉛蓄電池的兩極分別為PbxPbO2電解液為H2SO給液，工作日t的反應(yīng)為Pb+PbO42H2S

2、O4=2PbSO42H2Q下列結(jié)論正確的是()A.Pb為正極，被氧化B.溶液的pH不斷減小C.離子濃度不變D.負(fù)極板質(zhì)量增加2.分析如圖的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是()A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)AH?0B.每生成2分子AB放出bkJ熱量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA-A鍵吸收akJ能量3.已知熱化學(xué)方程式：2A(g)+B(g)2C(g)H=-QkJ?mo-1(Q?0)。下列說(shuō)法正確的是()A.相同條件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的總能量小于2molC(g)所具有的能量B.增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.將

3、2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJD.如將一定量A(g)和B(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱QkJ,則此過(guò)程中有2molA(g)被消耗4.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的始變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為C»H2OCO2-H25.AB、C是三種金屬，根據(jù)下列、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線(xiàn)相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度相同的AC鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C(使用惰性電極)。確定它們的還

4、原性強(qiáng)弱順序?yàn)?)A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>OS.銀鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某銀鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH§液，具充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH-H2OB充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)7.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是()A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH

5、不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-,故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:18.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ?mol1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1B.已知NaOH(aq升HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3kJ?mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C.已知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a2C(s)+O2(

6、g)=2CO(g)AH=b,則a>bD.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)H<Q則白磷比紅磷穩(wěn)定9.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO籀液、導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO籀液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.B.C.D.10.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是：()A.CuCl2(CuSO4)B.NaOH(NaOH)C.NaCl

7、(鹽酸)D.CuSO4(CuO)1.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)=0.45mol?L-1?s-1v(B)=0.6mol?L1?s-1v(C)=0.4mol?L1?s-1v(D)=0.45mol?L-1?s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A.，:應(yīng)B.二C.，小D.，乂12.下列變化不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.合成氨工業(yè)中使用催化劑，以提高NH3勺產(chǎn)量C.紅棕色的NO動(dòng)口壓后顏色先變深再變淺D.CO2(g)CO2(aq)H<0,降溫增壓可增大二氧化碳?xì)怏w在

8、水中的溶解度13.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是()A.x+y?zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高14.下列各情況，在其中Fe片腐蝕最快的是()A.(2)B.(4)C.(3)D.(5)15.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入生成物加入MnO2()A.全部B.C.D.16.如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)生a極板質(zhì)

9、量增加，b極板處有無(wú)色、無(wú)味氣體放出，符合這一情況的是()選項(xiàng)a極板b極板x電極溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl217.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJ/mol化學(xué)鍵H-HN=NHN鍵能436kJ/molx391kJ/mol請(qǐng)根據(jù)熱化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)計(jì)算NN鍵的鍵能x約為()A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol18.已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB

10、(g)xC(g),在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量(C%的關(guān)系曲線(xiàn)，則正確的是()A.T1>T2,P1>P2,m+r>x,正反應(yīng)放熱B.T1<T2,P1<P2,m+rKx,正反應(yīng)吸熱C.T1>T2,P1<P2,m+rKx,正反應(yīng)放熱D.TKT2,P1>P2,m+rr>x,正反應(yīng)吸熱19.在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g),下列說(shuō)法中正確的是()A.平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K=C2A2BB.改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C.

11、如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D.若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小20.金屬銀有廣泛的用途。粗銀中含有少量Fe、Zn、CnPt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銀，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2e=NiB.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解梢底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt21.下列各組熱化學(xué)方程式的AH前者大于后者的是()C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1C(s)+12O2(g)=CO(g)H2S

12、(s)+O2(g)=SO2(g)H3S(g)+O2(g)=SO2(g)H4H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s升CO2(g)H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8A.B.C.D.22.?；?COS對(duì)作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將C5口H2s混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2s(g)?COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CC物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度，H2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反

13、應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2s物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%23.某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H25口CO蕾化為O2和燃料(C3H8O>下列說(shuō)法正確的是()A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1molO2,有44gCO2被還原D.a電極的反應(yīng)為3CO2+18H+-18e-=C3H805H2O24.已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線(xiàn)：a.CH3CH20H(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)AH=+255.6kJ?mol1b.CH3CH20H(g)+2O2(g)-3H2

14、(g)+2CO(g)H=+13.8kJ?mol1則下列說(shuō)法不正確的是()A.從能量消耗的角度來(lái)看，b路線(xiàn)制氫更加有利B.降低溫度，可提高b路線(xiàn)中乙醇的轉(zhuǎn)化率C.乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D.由a、b知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=483.6kJ?mol125.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米級(jí)Cu2O勺裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+H2O=電Cu2dH2"下列說(shuō)法正確的是()A.鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大C.離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜D.陽(yáng)極反應(yīng)式是2C

15、u+2OH-2e=Cu2aH2O第II卷(非選擇題共40分)(將答案寫(xiě)在答題紙上)26.(2分)已知反應(yīng)：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H112N2(g)+O2(g)=NO2(g)H212N2(g)+32H2(g)=NH3(g)H3貝U反應(yīng)2NH3(g)+72O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的H為27.(10分，每空2分)如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖中甲池是(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”，下同)，乙池是。(2)通入CH3O舶電極為極(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)。試寫(xiě)出電極反應(yīng)式(3)電解一段時(shí)間丙池的pH(M“增大”“減小”或“不變”)

16、。28.(16分，每空2分)(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕。若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為圖1圖2(2)芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10HzO5色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。該電解梢的陽(yáng)極反應(yīng)式為止匕時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于")通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。制得的氫

17、氧化鈉溶液從出口(填"A”、"B”、"C或"D')導(dǎo)出。通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：O若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為J已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol1,則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，理論上有kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。29.(12分)已知：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)AH=Q其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：溫度/C400500850平衡常數(shù)9.9491請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為,該反應(yīng)的Q0慎">”或“&l

18、t;”)。850C時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的C5口H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng)，C5口H2O(g)濃度變化如圖所示，則04min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)=。若在500C時(shí)進(jìn)行，且COH2O(g)的起始濃度均為0.020mol?L1,該條件下，CO勺最大轉(zhuǎn)化率為。(4)若在850C時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)C5口H2O(g決為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時(shí)CO勺轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為。有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2GO2(AH>0)來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：(填“可能”或“不可能”)，理由是寧陽(yáng)一中2017級(jí)高二年級(jí)上學(xué)期階段性考試一化學(xué)試題參考答案15DCDA610ADBCD115BBCDC620ABCAE125CCB