山東省膠南市博文中學九年級化學全冊金屬的性質課件（新版）魯教版

1、金屬的性質金屬的性質金屬的性質復習課物理性質化學性質金屬有什么物理性質？色 態(tài) 點 度 熱 電 常見金屬的物理性質：常見金屬的物理性質： 大多數(shù)金屬都具有大多數(shù)金屬都具有 光澤，光澤，_ 度度 _度較大，度較大， 點點 點較高，具點較高，具有良好的有良好的 性和性和 性性 性，性，常溫下都是常溫下都是 體（體（ 除外）除外）金屬密密硬硬熔熔沸沸延展延展導電導電 導熱導熱固固汞汞小練筆：小練筆： 1.鐵鋁等大多數(shù)金屬都呈鐵鋁等大多數(shù)金屬都呈 _ 色，銅呈色，銅呈_色，金呈色，金呈_色。色。 2金屬鈉保存在煤油金屬鈉保存在煤油(隔絕氧氣和水蒸汽）隔絕氧氣和水蒸汽）中，說明鈉的化學性質中，說明鈉的化

2、學性質 3 .“真金不怕火煉真金不怕火煉”說明金化學性質說明金化學性質_ 。 4.鋁比鐵活潑，在鐵質暖氣片上涂鋁比鐵活潑，在鐵質暖氣片上涂“銀粉銀粉為什么？為什么？ 因此，生活中常見鐵生銹，卻因此，生活中常見鐵生銹，卻很少見到鋁制品生銹。很少見到鋁制品生銹。很少很少 煉煉 金金銀白銀白紅紅黃比較活潑比較活潑比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定銀粉即鋁粉銀粉即鋁粉慧眼識真金慧眼識真金 真假黃金 假金即Cu-Zn合金 1、物理方法：測密度 2、化學方法：（1）加熱 （2）用稀鹽酸或稀硫酸 （3）用弱金屬鹽溶液Cu：8.96g/cm3 Zn：7.11g/cm3 Au：19.32g/cm3 常見金屬的化學性質：常見金屬的

3、化學性質：1、與氧氣反應、與氧氣反應2、與酸溶液反應、與酸溶液反應3、與鹽溶液反應、與鹽溶液反應一一. 金屬與氧氣反應：金屬與氧氣反應： 反應物反應物 現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式鎂在空氣中鎂在空氣中發(fā)耀眼白光，放熱，生成發(fā)耀眼白光，放熱，生成 色固體。色固體。鋁在氧氣中鋁在氧氣中發(fā)耀眼白光，放熱，生成發(fā)耀眼白光，放熱，生成 色固體。色固體。 銅在空氣中銅在空氣中加熱加熱銅絲由紅色變成銅絲由紅色變成 色色固體。固體。 鐵在純氧中鐵在純氧中燃燒燃燒火星四射，放熱，生成火星四射，放熱，生成 色固體色固體白白 黑黑黑黑4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3 點燃2Mg+O2

4、Mg+O2 2 = 2MgO= 2MgO點燃2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO = 2CuO3Fe+2O3Fe+2O2 2 = Fe = Fe3 3O O4 4 點燃注意：鐵在潮濕的空氣中，與注意：鐵在潮濕的空氣中，與O2和和H20共同作用發(fā)生緩慢氧化而生銹，共同作用發(fā)生緩慢氧化而生銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵（化學式鐵銹的主要成分為氧化鐵（化學式為為 ）。）。Fe2O3K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序金屬活動性順序金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱 1、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠、在金屬活動性順序中，

5、金屬的位置越靠 ,其活動其活動 性越性越 。 2、在金屬活動性順序中，排在、在金屬活動性順序中，排在 的金屬能與的金屬能與 放放出出 ， 面的金屬面的金屬 與酸發(fā)生置換反應。與酸發(fā)生置換反應。3、在金屬活動性順序中，排在、在金屬活動性順序中，排在 的金屬可以將的金屬可以將其其 的金屬從的金屬從 中置換出來。中置換出來。 前前 強強 氫前氫前酸酸氫氣氫氣 氫后氫后前面前面 后后 其鹽溶液其鹽溶液不能不能二二. 金屬與酸的反應規(guī)律金屬與酸的反應規(guī)律 1、 在用金屬和酸制取氫氣時，在用金屬和酸制取氫氣時，不能選擇不能選擇_ ，因為它們因為它們_ ，生成的是水而，生成的是水而 不不是氫氣是氫氣 2、在

6、這些反應中，、在這些反應中，鐵只能生成的鐵只能生成的 _。濃硫酸濃硫酸 和和 硝酸硝酸+2價亞鐵鹽價亞鐵鹽 有強氧化性有強氧化性 1、 在金屬與在金屬與鹽溶液的鹽溶液的反應中，反應中，_ 2、活潑金屬如活潑金屬如_三三. 金屬與鹽溶液的反應金屬與鹽溶液的反應K、Ca、Na、Ba除外除外鹽必須是可溶的鹽必須是可溶的1、下列鹽可由金屬與相應的酸發(fā)生置換反應制得的有（ ） A、FeCl3 B、AlCl3 C、CuSO4 D、FeSO42 、下列物質中，不能與鹽酸反應的是 （ ） A Fe B Zn C Cu D PbBDC根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列物質之間根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列物質之間不能發(fā)

7、生化學反應的是不能發(fā)生化學反應的是 （ ） A、Fe和和CuSO4溶液溶液 B、Cu和稀鹽酸和稀鹽酸 C、Zn和和Hg（NO3）2溶液溶液 D、銅和氯化銀、銅和氯化銀1 1、判斷在溶液中的置換反應能否發(fā)生、判斷在溶液中的置換反應能否發(fā)生BD2 2、根據(jù)化學反應判斷金屬活動、根據(jù)化學反應判斷金屬活動性順序性順序1.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZYB 1、 等質量的兩種金屬等質量的兩種金屬A、B與足量的稀硫酸反應與足量的稀硫酸反應時都生成了時都

8、生成了+2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生的價的硫酸鹽，其產(chǎn)生的H2的質量與反應的質量與反應時間的函數(shù)關系如圖所示：時間的函數(shù)關系如圖所示： （1）A、B兩種金屬的兩種金屬的活動性由強到弱是活動性由強到弱是 （2）A、B兩種金屬元素兩種金屬元素的相對原子質量的大小的相對原子質量的大小關系是關系是 (3)Mg和和Fe、Zn和和Fe、Zn和和Cu中，中，A、B兩種金屬可能是兩種金屬可能是 A BA BZn和和Fe氫氣質量氫氣質量時間時間BA0 03 3、根據(jù)反應圖象比較金屬活動性強、根據(jù)反應圖象比較金屬活動性強弱和相對原子質量的大小弱和相對原子質量的大小Zn：65 Fe:56Mg：24H2的質量的質量反應時間反

9、應時間MgZnFeH2的質量的質量反應時間反應時間Mg Zn FeH2的質量的質量反應時間反應時間Mg Fe ZnH2的質量的質量反應時間反應時間MgFeZn2. 等質量等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖象能正確表示生成氫氣質量與反應時間之間關應，下列圖象能正確表示生成氫氣質量與反應時間之間關系的是（系的是（ ） 點撥：點撥： 足足量的不同金屬量的不同金屬與等質量的等質量分數(shù)的同種酸反應，生成氫氣的質與等質量的等質量分數(shù)的同種酸反應，生成氫氣的質量相等量相等。相對原子質量：相對原子質量：Mg-24，F(xiàn)e-56，Zn-65，ABCDB

10、. 向向AgNO3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2混合溶液中加混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固入一定量鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有中一定有( ) A . Ag Cu Zn B . Cu Zn Fe C . Ag Zn Fe D . Ag Cu FeD4.4.用于判斷置換反應前金屬混合物的用于判斷置換反應前金屬混合物的組成組成5、用于判斷天平平衡問題用于判斷天平平衡問題天平兩側燒杯各放等質量等質量分數(shù)且足天平兩側燒杯各放等質量等質量分數(shù)且足量的稀鹽酸，分別向兩燒杯中各量的稀鹽酸，分

11、別向兩燒杯中各 加入等量加入等量的鎂片和鋁片，天平指針偏向的鎂片和鋁片，天平指針偏向( ) A 鎂一邊鎂一邊B、鋁一邊、鋁一邊C、平衡、平衡D、都可能、都可能A 金金屬屬的的性性質質物理性質物理性質化學性質化學性質與氧氣反應與氧氣反應與酸反應與酸反應與鹽溶液反應與鹽溶液反應達標檢測達標檢測1. X、Y、Z是三種金屬單質。其中是三種金屬單質。其中X可以與稀硫酸反可以與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，應產(chǎn)生氫氣，Y與與Z不與稀硫酸反應，不與稀硫酸反應，Z可以從可以從Y的的鹽溶液中置換出鹽溶液中置換出Y。則。則X、Y、Z三種金屬的活動性三種金屬的活動性由強到弱的順序為（由強到弱的順序為（ ） A . XYZ B

12、 . ZXY C . XZY D . ZYXC2 2 . 24g24g鎂與過量鹽酸反應后，放出氫氣的質鎂與過量鹽酸反應后，放出氫氣的質量為量為 。24g24g混有少量鐵粉的鎂粉與過量鹽酸反應后放混有少量鐵粉的鎂粉與過量鹽酸反應后放出氫氣的質量出氫氣的質量_2g_2g（填大于（填大于/ /小于小于/ /等等于）于）2g小于小于3 3、欲除去銅粉中的鐵粉，有多種方法，、欲除去銅粉中的鐵粉，有多種方法，請列舉其中三種：請列舉其中三種：_用磁鐵吸引用磁鐵吸引加入到足量的稀鹽酸中，過濾加入到足量的稀鹽酸中，過濾加入到足量的硫酸銅溶液中，過濾加入到足量的硫酸銅溶液中，過濾4 4：等質量的等質量的A,B,C

13、三種金屬分別與質量相同三種金屬分別與質量相同,質量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況質量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示：如下圖所示：A AC C)ABC反應時間判斷：判斷：1 活動性最強的金屬是活動性最強的金屬是2 活動性最弱的金屬是活動性最弱的金屬是3 反應不再發(fā)生時，最先用完的一種物質是反應不再發(fā)生時，最先用完的一種物質是()硫酸硫酸產(chǎn)生產(chǎn)生H2質量質量5、向、向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾。不可能存在的情況是些鐵粉，完全反應后過濾。不可能存在的情況是（ ）A、濾紙上、濾紙上Ag，濾液中有，濾液中有Ag+、

14、Cu2+、Fe2+B、濾紙上、濾紙上Ag、Cu，濾液中有，濾液中有Ag+、 Fe 2 +C、濾紙上、濾紙上Ag、Cu、Fe，濾液中有，濾液中有Fe2+D、濾紙上、濾紙上Ag、Cu、Fe，濾液中有，濾液中有Ag+、 Cu2+ BD生活與實踐生活與實踐：(1)生產(chǎn)中配制波爾多液一般用木桶或塑生產(chǎn)中配制波爾多液一般用木桶或塑料容器而不用鐵制容器，能否用鋁制容料容器而不用鐵制容器，能否用鋁制容器 ， 寫 出 有 關 化 學 方 程 式 ：器 ， 寫 出 有 關 化 學 方 程 式 ：_、_。(2)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。已知銅的的熔點是貨幣。已知銅的的熔點是1083.4，鐵，鐵的熔點是的熔點是1534.8。試從物理性質和化。試從物理性質和化學性質的角度分析，為什么用銅而不用學性質的角度分析，為什么用銅而不用鐵來鑄造貨幣？鐵來鑄造貨幣？_。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu銅的熔點低，便于鑄造。銅的化學銅的熔點低，便于鑄造。銅的化學活動性比鐵弱，較穩(wěn)定活動性比鐵弱，較穩(wěn)定計算題(16 分)(2013咸寧)將 6.8 g含雜質的鋅粒， 加入到盛有50.0g 過量的稀硫酸的燒杯中(雜質不溶于水， 也不與稀硫酸反應)， 充分反應后， 稱得燒杯內物質的總質量為 56.6 g。試計算：(1)生成氫氣的