冊質(zhì)量守恒定律_1

1、冊質(zhì)量守恒定律教學目標：識記并理解：質(zhì)量守恒定律教學重點：質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用教學難點：質(zhì)量守恒定律成立的原因教學方法：實驗引導法教學用具： 實驗4 1 實驗42 中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影教學過程：一、復(fù)習引入：請寫出下列反應(yīng)的文字表達式：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；實驗室制取氫氣的文字表達式；表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達式。實物投影：學生寫出的三個文字表達式。思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？引入： 10g 氯酸鉀分解后可生成多少g 氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決？學習了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。投影：第四章化學方程式講述：為了了解反應(yīng)物和生

2、成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來看一個演示實驗。投影：演示 實驗 4 1 白磷的燃燒觀察：實驗現(xiàn)象比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化實驗操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量實物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。投影：實驗分析：磷 +氧氣點燃五氧化二磷講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：投影： +=學生 實驗 4 2 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)投影：實驗步驟： 1. 將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。學生分組實驗，教師巡回指導。投影：實驗分析：硫酸銅 +氫氧化鈉氫

3、氧化銅2） +硫酸鈉藍色溶液無色透明溶液藍色沉淀無色透明溶液學生思考：從上述實驗中可以得到什么結(jié)論？+=2） +二、講授新課：思考：由以上兩個實驗可知，化學反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？投影：節(jié)質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。=過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？思考：是否所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？問題 1：2g 鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于 2g？問題2： 10g 氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于 10g？學生討論并解決問題1 和問題 2。投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應(yīng)三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？提示：從化學反應(yīng)的實質(zhì)和化學變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。學生討論：以小組為單位進行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。講述：以 P+o2 點燃 P2o5 為例。反應(yīng)前后：改變分子種類不變元素種類、原子種類、原子個數(shù)投影：改變分子種類元素種類化學變化前后不變原子種類質(zhì)量守恒定律成立的原因原子個數(shù)三、課堂小結(jié)：