2012屆高考化學第一輪基礎(chǔ)知識歸納復習-方程式

1、2012 屆高考化學第一輪基礎(chǔ)知識歸納復習 :方程式一、方程式復習1、鈉塊在空氣中變暗 4Na + 02= 2Na2ONa2O 在空氣中加熱 2Na2O+ 02=2Na2O2現(xiàn)象：先熔化成閃亮的小球，后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生呈淡黃 色固體。2、鈉與水反應 2Na+ 2H2O= 2H2O+ H2f2Na+ 2H2O= 2Na+ + 20H- + H2f現(xiàn)象：浮在水面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發(fā)出嘶嘶的響 聲，滴加酚酞后溶液變紅色。3、過氧化鈉與水的反應2Na2O2+2H2O=4Na0H+02f 2Na2O2+2H2O=4Na+ +40H +02f4、銅絲在氯氣中劇烈燃燒 Cu+ CI

2、2CuCI2（棕色的煙，加水后溶液為藍 綠色）9、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe+ 3CI23FeCI3（紅棕色的煙，加水后溶液為 黃色）10、氫氣在氯氣中燃燒 H2+CI22HC （I 安靜燃燒， 蒼白色火焰， 瓶口有 白霧生成）11、 氯氣溶于水（新制氯水中含 H+、 CI、 CI0、 CI2、 HCI0、 H20）CI2+ H20= HCI+ HCI0CI2+ H20= H+ CI+ HCI012. 次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)2HCIO2HC 片 02f13. 工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(0H)蓉 2CI2= Ca(CIO)即 CaCI2+ 2H2OCa(CIO

3、)即 CO2+ H2O= CaCOg+ 2HCI02HCI02H0 02f14. 鐵與鹽酸反應 Fe+ 2HCI= FeCI 牡 H2fFe+ 2H+ = Fe2 + + H2f15. 氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3+ 6HCI= 2FeCI3+ 3H2OFe2O3+ 6H + =2Fe3+ 3H2O16. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)FeCI3+ 3NaOH= Fe(OH)3+3NaCIFe 升+3OH-=Fe(OH)3J17. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀)4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)318. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCI2+ CI2

4、= 2FeCI32Fe+ + CI2= 2Fe3+ + 2C現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，滴加 KSCN 試劑后溶液變紅。19. 氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCI3+ Fe= 3FeCI22Fe+ + Fe= 3Fe2+20. 氯化鐵溶液腐蝕銅箔2FeCI 阡 Cu= 2FeCI2+2CuCI22Fe+ + Cu= 2Fe2+ +Cu2+21. 蘇打(純堿)與鹽酸反應Na2CO 阡 2HCI= 2NaC+ H2O+ CO2f CO32- + 2H+= H2O + CO2f22. 小蘇打受熱分解 2NaHCO3Na2CO+ H2O + CO2f小蘇打與鹽酸反應： NaHCO3 HCI= NaCI

5、+ H2O + CO0HCO3 + H+=H20+CO023. 氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應 :NaHCO 阡 NaOH=Na2CO+ H2OHCO 齊 + OH= H2O+ CO32-24. 氮氣和氫氣反應（工業(yè)合成氨） N2+ 3H22NH325. 氮氣和氧氣放電下反應 N2+ O22NO二氧化氮溶于水 3NO2+ H2O2HNO3+ NO3NO2+ H2O2H+ 2NO3+NO26. NO2、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 + 02+ 2H2O= 4HNO327. NO、02 的混合氣通入水中無剩余氣體 4N0+ 302+ 2H2O= 4HNO328. 氨的催化氧化 4NH

6、3+5O24NO+6H2O29.碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3NH3+ H20f+ C02f30.用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） HCI+NH3= NH4C131. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱（NH4）2SO 外 2NaOH2NH3+Na2SO4+ 2H2ONH4+ + OHNH3f + H2032. 實驗室制取氨氣 2NH4CI+Ca（OH）2=CaCI2+2NH3f+2H2O33. 濃硝酸見光或受熱分解 4HNO3 （濃）=4NO2f +02f+2H2O34.銅 與 濃 硝 酸 的 反 應Cu+4HNO3 濃） 二 CuN03+2N0f+2H2OCu+4H+2NO=Cu2+2NOf

7、+2H2O現(xiàn)象：銅片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，試管中有紅棕色氣體生成。35.銅 與 稀 硝 酸 的 反 應 3CU+8HNO3 ?。?3CuNO3+2NOT+4H2O3Cu+8H+2NO =3Cu2+2NOf +4H2O現(xiàn)象：銅片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，試管口有紅棕色氣體生 成。36. 碳與濃硝酸加熱 4HNO3 （濃）=4NO2f + 02f+ 2H2O37. 鐵與硫加熱反應 FeSFeS38. 硫在氧氣中燃燒 S+O2SO239. 二氧化硫的催化氧化 2SO2+O22SO340. 二氧化硫與硫化氫（氫硫酸）反應 SO2+2H2S3SJ+2H2O41. 氯氣與二氧化硫一起漂白 C1

8、2 + SO2+ 2H2O= H2SO 知 2HC1C12+SO2+ 2H2O= 4H+SO42+ 2C1-42.銅與濃硫酸反應： Cu+ 2H2SO4 濃）CuSO+ 2H20+ SO2f43.碳與濃硫酸反應： C+ 2H2SO4 （濃）2H2O+ CO2f + 2SO2f44. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg+ CO22MgO+ C現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固 體和一種黑色固體。45. 新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中C12 + 2NaBr= Br2+ 2NaCICI 牡 2Br- = Br2+ 2CI46.工業(yè)制單質(zhì)硅 （碳在高溫下還原二氧化硅）SiO2+ 2

9、CS+ 2COf47. 二氧化硅與氫氧化鈉反應（氫氧化鈉不用玻璃瓶保存的原因）SiO2+ 2NaOH= Na2SiO 阡 H2OSiO 牡 2OH- = SiO32 + H2048. HF 不用玻璃瓶保存的原因：4HF+SQ2 二 SiF4f+2H2O49. 二氧化硅與氧化鈣反應： SiO2+CaO=CaSiO350. 氫氧化鐵膠體的制備FeCI3+3H2O=Fe（O） 3（膠體）+3HCI二、實驗題復習1. 容量瓶使用時應注意：1要考慮容量瓶的規(guī)格。每一容量瓶只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。2使用前要檢查是否漏水。3不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體。2. 配制操作步驟計算T稱

10、取或量取T溶解或稀釋T冷卻T轉(zhuǎn)移T洗滌T振蕩T定容T搖 勻倒瓶貼簽（1） 計算：所稱固體的質(zhì)量或所量液體的體積。（2） 稱量：稱量固體時一定要注意天平的精確度。用托盤天平不能稱 出。（ 3 ） 溶解一般在小燒杯中進行。因溶解過程一般有熱效應，故要冷卻.（4）轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移時要用引流，且其下端應靠在容量瓶內(nèi)壁上。洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒 23 次的目的是（5）定容：向容量瓶中加水至刻度線處，再改用 _ 。.2.氯、溴、碘氧化性比較 實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論氯水+溴化鈉溶液+CCI4 氯水滴入溴化鈉溶液，溶液呈橙色，再加 CCI4 后，下層為橙紅色，上層接近無色 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

11、氧化性： CI2Br2還原性： Br-CI-氯水+碘化鉀溶液+CCI4 氯水滴入碘化鉀溶液， 溶液變?yōu)楹稚?在加 CCI4 后，下層為紫紅色，上層接近無色 2I-+CI2=I2+2CI-氧化性： CI2I2還原性： I-CI-溴水+碘化鉀溶液+CCI4 溴水滴入碘化鉀溶液， 溶液變?yōu)楹稚?在加 CCI4 后，下層為紫紅色，上層接近無色 2I-+Br2=I2+2Br-氧化性： Br2I2還原性： I-Br-3、常見離子檢驗：SO42-:先加鹽酸進行酸化，再加入加入 BaCI2 溶液生成 BaSO4 白色 沉淀 Ba2+SO42=BaSO4SO32-:加入 BaCI2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCI,沉淀溶 解并放出有刺激性氣味的氣體 SO2Ba2+SO32=BaSO3jBaS03+2H+=Ba2+H20+SO2(3) C