2011屆高考化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題復習訓練題

1、2011屆高考化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題復習訓練題2011屆高三化學專題專練一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）1.有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。目前，全世界消費量排在前五位為銅、鋁、鉛、鋅、銀。（1）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CC14、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni（CO）4屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為。（2）銅原子的電子占有種能量不同的原子軌道。（3）配合物分子內(nèi)（如右圖）的作用力有（填編號）。A.氫鍵B.離子鍵C.共價鍵D.金屬鍵E.配位鍵（4）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如CH2=CH2C展CH、HCHO等，其中分子中C原子為SP2雜化的有（填物質(zhì)序號），預

2、測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形。（5）氫氣是新型清潔能源，鐲（La）和銀（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個銀原子，其他銀原子都在晶胞面上，鐲原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為。2.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）。（2）科學發(fā)現(xiàn)，、三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖（圖中、分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）。（3）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的

3、是。A.分子中含有氫鍵B.屬于非極性分子C.含有4個。鍵和1個兀鍵D.該氫化物分子中，原子采用sp2雜化（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；該元素與元素形成的分子X構(gòu)形為；X在與形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是。（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素AF的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。請回答：表中的金屬元素是（填字母），其中化合價為+3價的是（填字母）；若人、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是。3.雷尼鎮(zhèn)（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，由銀-鋁合金為原料制得。（1）元素第一電離

4、能：AlMg（選填：“>"、“<”、"="）（2）雷尼鎮(zhèn)催化的一實例為：化合物b中進行sp3雜化的原子有：。（3）一種鋁銀合金的結(jié)構(gòu)如下圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是：（選填序號：a.氯化鈉b.氯化艷c.石英d.金剛石）。（4）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肪與之作用生成腥紅色配合物沉淀。Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為：。在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎮(zhèn)的配位數(shù)為4）。4.已知ABC、DE五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中AB、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)

5、原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的+3價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)。（答題時用ABCDE寸應的元素符號表示）（1）A的氫化物A2H2分子的空間構(gòu)型為,其中心原子采取的雜化形式為,分子中含有個鍵，兀鍵。（2）寫出化合物DC的電子式,E原子的核外電子排布式。（3）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為（4）化合物E（CO5常溫下為液態(tài)，熔點為20.5C,沸點為103C,易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO5晶體屬于（填晶體類型）。5.下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分？D?D血紅素的結(jié)構(gòu)。

6、圖甲：血紅素的結(jié)構(gòu)圖乙回答下列問題：血紅素中含有CH、OZFe五種元素，CHNO四種元素的電負性由小到大的順序是，根據(jù)以上電負性請判斷H2N-CHOC和N的化合價分別為和。寫出基態(tài)Fe原子的核外價電子排布式。血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為，在上圖乙的方框內(nèi)用標出Fe2十的配位鍵。鐵有S、丫、%三種同素異形體，丫晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，s、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為；在5晶胞中空間利用率為,其晶體的堆積方式的名稱為，與其具有相同堆積方式的金屬還有（填元素符號）。6.氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-的存在，基態(tài)N3-的電子排布式為；（2）NN的鍵能為946kJ

7、?mol-1,N-N單鍵的鍵能為159kJ?mol-1,計算說明N2中的鍵比鍵穩(wěn)定（填“0”或“兀”（3）（CH3）3NH并口A1C14-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100C,其揮發(fā)性一般比有機溶劑（填“大”或“小”）（4）X珅所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是，與同一個N3-相連的X+有個。（5）N的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與Mg反應時，N被還原到最低價，該反應的化學方程式是。7.已知：ARC、DKE、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個

8、不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2P能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和敏原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2.請回答下列問題:（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是（填元素符號）。（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為（寫出2種即）（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為，它屬于（填“極性”或“非極性”）分子，其沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是。（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是。（5）E原子的第一電離能

9、比同周期后面相鄰元素的第一電離能（填“大”或“小”）。1.（1）分子；1s22s22P63s23P63d84s27ACE（4）；平面（5）LaNi52.（1）（1分）（2）MgCNi緘CMgNi3（2分）（3）BD（2分）1（1分）；三角錐形（1分）；X和Y都是極性分子（且能形成氫鍵），根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中。（1分）（5）DEF（3分）；F（1分）；B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，第一電離能比A和C大（1分）3.（1）<（1分）（2）C、N、O（2分，寫出1個或2個得1分，3個全對得2分）（3）b（1分）（4）1s22s22P63s23P63d8或Ar3d8（1分）（共3分，畫全N-Ni鍵彳#1分，畫全氫鍵得2分）5.H<C<N<O（2分），+2（1分），+3（1分），略（2分）sp2（1分）sp3（1分）（2分）4（1分）4:3（1分）68%（1分）體心立方（堆積）（1分）NaK（2分，每個1分，答錯倒扣）6.（1）1s22s22P6;兀，（T；（3）小，