【化學】化學鋁及其化合物推斷題的專項培優(yōu)練習題含答案

1、【化學】化學鋁及其化合物推斷題的專項培優(yōu)練習題含答案一、鋁及其化合物1.(某混合物甲中含有明磯KAl(SQ)212H2。、AI2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化：溶跡理“St請回答下列問題:(1)寫出A、B的化學式：A,B。(2)試劑a最好選用下列試劑中的()A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.二氧化碳D.氨水寫出相應的離子方程式。(3)寫出反應(生成溶液C和沉淀)的離子方程式。(4)固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質的化學式為?！敬鸢浮縁e2O3AI2O3DAl3+3NH3H20=Al(OH)3J+3NH4+AQ-+CO2+2H2O=Al(OH)3J+HC

2、O-K2SO4和(NH4)2SO4【解析】KAl(SQ)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2,沉淀是AI2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應，AI2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2,AFe2O3,為向NaAlO2溶液中通入過量CQ可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為AI2O3;向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是&SQ和(NH4)2SO4,經過蒸發(fā)、結晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SQ,以此來解答。【詳解】(1)由上

3、述分析可知，A為Fe2O3,B為AI2O3,故答案為：Fe2O3；AI2O3；(2)依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應沉淀鋁離子，應向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應方程式為AI3+3NH3H2O=AI(OH)3J+3NH4+,A.NaOH溶液若加入過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯誤；B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應，故D正確；故答案為：D;A13+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH4+；(3)反應中二氧化碳過量，反應生成沉淀

4、和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2-+CQ+2H2O=Al(OH)3J+HCQ-,故答案為：A1O2-+CQ+2H2。=Al(OH)3J+HCQ-;(4)向溶液中加入的試劑a應沉淀鋁離子，應向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SQ,經過蒸發(fā)、結晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質的化學式為K2SO4和(NH4)2SO4；故答案為：K2SO4和(NH4)2SO4。2 簡要回答下列問題(1)醫(yī)療上，常用胃

5、舒平主要成分Al(OH)3來治療胃酸(主要成分鹽酸)過多，其理由是(用離子方程式表示)。(2)生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是(用化學方程式表示)。(3)工業(yè)制備漂白粉原理是(用化學方程式表示)。(4)人們常用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生反應的化學方程式是。(5)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CQ,會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其化學方程式是。【答案】3H+A1(OH)3=Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2T2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OSiO2+4

6、HF=SiF4T+2H2ONa2SiO3+2CO2+2H2O=H2SQ3J+2NaHCQ【解析】【分析】玻璃的主要成分之一為二氧化硅，它是酸性氧化物，不能與硫酸、硝酸、鹽酸等發(fā)生反應，但能與氫氟酸發(fā)生反應。不過，二氧化硅與氫氟酸反應，表現(xiàn)的不是酸性氧化物的性質，是氫氟酸特有的性質?！驹斀狻课甘嫫街械腁l(OH)3與胃酸中的鹽酸反應，生成氯化鋁和水，其理由是3H+Al(OH)3=Al3+3H2O；答案為：3H+Al(OH)3=A13+3H2O；(2)生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液，因為鋁表面的AI2O3與NaOH反應后，里面的Al與NaOH溶液繼續(xù)反應，化學方程式為Al2O3+2NaOH=

7、2NaAlO2+H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2T；答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2T;(3)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應生產漂白粉，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O；答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O；(4)在玻璃上雕花是利用氫氟酸與玻璃中的SiO2發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiRT+2H2O;答案為：SiQ+4HF=SiFT+2H2O；(5)向硅酸鈉水溶液中通入過量的CO2

8、,會出現(xiàn)軟而透明的硅酸凝膠和NaHCQ,反應的化學方程式為Na2SiQ+2CQ+2H2O=H2SiQJ+2NaHCO；答案為：Na2SiQ+2CQ+2H2O=H2SiO3J+2NaHCO?！军c睛】“向硅酸鈉水溶液中通入過量的CQ”，若不注意審題，我們很容易寫成Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3J+N2CO3,解題時，對關鍵詞“過量”一定要引起高度重視。3 .明磯在日常生活中用途非常廣泛。用廢鋁灰(含Al、AI2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)為原料制取明磯的工藝流程如下圖?；卮鹣铝袉栴}：朝施戰(zhàn)H曲Al(OH)3K妗5,I,I,J,r,I,.廢鋁加7穩(wěn)港H2/1卜何FH出灌11M制備

9、H匯遨口廣心,八11KI(Jj"12HjU1濾渣1濾渣2Fe已知：Fe3+開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH為1.93.7。(1)明磯凈水的原理是(用離子方程式表示)。(2)酸溶”時，A12O3溶解的化學方程式為。(3)氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為。(4)步驟”的目的是;2”經堿洗、水洗、干燥和煨燒，得到的產品的名稱是(填俗稱)。(5) 步驟”包含的操作有、過濾及干燥。【答案】A13+3H2O?A1(OH)3(膠體)+3H+A12O3+3H2SC4=A12(SC4)3+3H2O2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O調節(jié)溶液pH,使沉淀完全鐵紅蒸發(fā)濃縮冷卻結晶【解析】【分析】廢

10、鋁灰(含Al、AI2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)加入足量稀硫酸進行酸浸溶解并過濾，得到含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-的酸性濾液，濾渣1為不與硫酸反應的雜質，向濾液中加入雙氧水將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+,由于Fe(OH比ai(oh)3更難溶，向氧化后的濾液中加入Al(OH)3,Fe3+轉化為更難溶的Fe(OH沉淀，過濾后得到含有A”SO42-的濾液，濾渣2為Fe(OH)3,向濾液中加入K2SO4制得產品溶液，對溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥最終得到產品硫酸鋁鉀的晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)明磯是強酸弱堿鹽，弱酸根離子Al3+水解產生氫氧化鋁膠體，能夠吸附水

11、中懸浮的物質形成沉淀而除去，從而達到達到凈水的目的。其反應原理用方程式表示為：AI3+3H2O?AI(OH)3(膠體)+3H+;(2)酸溶”時，AI2O3和硫酸反應生成硫酸鋁和水，化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(3)氧化”時，加入氧化劑過氧化氫，將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(4)步驟”加入濾液中加入Al(OH)3,作用是調節(jié)溶液的pH值，由于Fe(OH»比Al(OH)3更難溶，使Fe3+完全轉化為Fe(OH1沉淀而除去；濾渣2”的成分是Fe(OH)3,煨燒時分解生成氧化鐵

12、，它是一種紅棕色粉末，常用作顏料，俗名是鐵紅；(5)步驟”是從溶液中獲得產品明磯，包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾及干燥。4 .工業(yè)上用某礦渣(含有CU2O、AI2O3、Fe2O3、SiQ)提取銅的操作流程如圖(金屬單質E可由濾液C制取)：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cur+H2O(1)固體混合物B的成分是。它與NaOH溶液反應的離子方程式為。(2)濾液A中鐵元素的存在形式為(填離子符號),生成該離子與Fe元素有關的離子反應方程式為。要檢驗該鐵元素的離子的實驗(3)在濾液C中通入足量CC2的離子方程式為(4)金屬單質E從固體混合物F中置換出Cu的化學方程式為【答案】SiQ和CuSiQ+2

13、OH=SiO2-+H2OFe2+Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu=2F2+Cif+取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液不變紅，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色，則有Fe2+OH+CQ=HCQ-；AlO2-+CC2+2H2O=Al(OH)3J+HCQ-2Al+3CuUAl2O3+3Cu【解析】【分析】氧化亞銅與鹽酸反應生成銅和銅離子，二氧化硅與鹽酸不反應，氧化鐵與鹽酸反應生成Fe3+,鐵離子與銅反應生成亞鐵離子，固體為二氧化硅和銅，濾液中含有銅離子、亞鐵離子、鋁離子，加入足量的氫氧化鈉溶液，濾液C中含有偏鋁酸根離子，金屬E為鋁，固體D為氫氧化銅和氫氧化鐵的混合物，在空氣中灼燒，F(xiàn)

14、為氧化銅和氧化鐵的混合物，粗銅為銅、鋁、鐵的混合物，經過電解可得到純銅。【詳解】(1)固體混合物B的成分是SiO2和Cu。它與NaOH溶液即二氧化硅與氫氧化鈉反應，反應的離子方程式為SiC2+2OH-=SiQ2-+H2O。(2)氧化亞銅與鹽酸反應生成銅單質和銅離子，氧化鐵與鹽酸反應生成鐵離子，與銅反應生成亞鐵離子，有銅剩余，故鐵離子完全轉化為亞鐵離子，濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+,生成該離子與Fe元素有關的離子反應方程式為Fe2O3+6H+=2Fe+3H2。、2Fe3+Cu=2F¥+cF+。要檢驗該鐵元素的離子的實驗為取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液不變紅，再加入氯水，溶液

15、變?yōu)檠t色，則有Fe2+o在濾液C中含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，通入足量CO2的離子方程式為OH-+CQ=HCO-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3J+HCQ-。(4)金屬單質E為鋁，從固體混合物F為氧化銅和氧化鐵的混合物，置換出Cu的化學方程式為鋁熱反應，2Al+3CuOAI2O3+3CU。5 .重銘酸鉀(K2C2O7)在皮革、火柴印染化學、電鍍等方面應用廣泛。工業(yè)上對制革工業(yè)污泥中(主要含有Cr3+、Fe3+、Fe2+、Al3+等)Cr元素的回收與再利用工藝如圖：含篇新泥已知：Al(OH)3與Cr(OH)3性質相似。2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。有關物質的溶解度曲線

16、如圖。=1>»睨回答下列問題：(1)含銘污泥預處理包括高溫煨燒粉碎等步驟，其中高溫煨燒的目的是_(寫一條即可)，濾渣III的成分是_(填化學式)。(2)步驟中操作需要的玻璃儀器有_,步驟加入H2O2的作用是。(3)步驟反應能夠發(fā)生的原因是，寫出步驟的反應離子方程式：。(4)為測定產品中K2Cr2O7的含量，某興趣小組將mg產品溶于水配制為500mL溶液，準確量取50.00mL,加入稀硫酸酸化，然后加入過量的KI充分還原，加_作指示劑，到達終點消耗30.00mL0.0500molL-1的Na2*O3溶液。則該次生產的樣品中K2Cr2O7含量為_%。(已知：Cr2O72-+6I-+

17、14H+=2Cr3+3I2+7H2O,2Na2*O3+I2=Na2&O6+2NaI)【答案】除去蛋白質等有機物(改變污泥構造，便于酸浸等合理即可)Al(OH)3燒杯、玻璃棒、漏斗將Fe2+氧化成Fe3+K2Cr2O7的溶解度小3C2+2CrO2+8OH=2CrO42+6Cl+73.54H2。淀粉溶液硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+和Cu2+,加入過量氫氧化鈉，F(xiàn)e3+、Cu2+生成沉淀，濾液的成分是NaAlO2和NaCrQ,通入氯氣，NaCrQ被氧化為NazCrd,通入過量二氧化碳會生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，同時在酸性條件下，銘酸根轉化為重銘酸根，即2CrO

18、4+2H+=Cr2O72+H2O；然后析出重銘酸鈉，溶解加入氯化鉀可得重銘酸鉀?！驹斀狻?1)從動物皮到皮革需要加入銘酸糅制，因此制革廠含銘污泥含有蛋白質等有機質，高溫煨燒可以除去蛋白質等有機質，同時改變污泥構造，便于溶解；根據(jù)流程，A1O2溶液中通入過量C6,會生成Al(OH)3,可得濾渣II的成分是Al(OH)3；(2)經過步驟得到濾液和濾渣H,可知步驟中操作為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；根據(jù)流程，步驟加入雙氧水，目的是將Fe2+氧化為Fe3+,便于除去；(3)加入KCl的目的是使Na2Cr2O7轉化為K2Cr2O7,根據(jù)信息，一定溫度下，K2Cr2O7溶解度最小，故步驟反應

19、能夠發(fā)生；由信息Al(OH)3與Cr(OH)3性質相似，根據(jù)流程，可知加入過量氫氧化鈉，濾液的成分是NaAlO2和NaCrO2,通入氯氣，NaCrO2被氧化為Na2CrO4,故離子方程式為3C12+2CQ+8OH=2CrO42+6Cl+4H2O；(4)有碘單質存在，可以選用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)化學反應：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O和I2+2S2O32=2I+&O62,可得Cr2O723I26S2O32,ag產品最終消耗n(S2O32)=0.0500mol/Lx30.003L1500mL=0.0150mol,貝Un(Cr2Oz250mL1)=0.0150mo

20、l&=0.00250mol,則樣品中K2Cr2O7含量為0.00250mol294g/mol73.5100%。mm6 .以粉煤灰(主要含3Al2O32SiO2、SiO2,還含有少量Ca。Fe2O3等物質)為原料制取Al2O3的流程如圖：(NHSOjil;SO4NMNaO!l水MUSiO；,CaSO4泄液I濾液II(1)當(NH4)2SO4和3Al2O32SiO2的配比a(a=n(NHMSO")不同時，焙燒”后所得n(3Al2O32SQ2)產物的X射線衍射譜圖如圖所示(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。由圖可知，當a=i時,3Al2O

21、32SiO2的利用率最高。MJlO、14AliW«ji上q.Lk卜版一7 fIpai一一,看一£a口串.一一匕_K_h_ijtJt_tj-jLC53jES(2)沉淀、過濾”所得濾渣為Fe(OH)3和Al(OH)3,生成Fe(OH)3的離子反應方程式為。(3)堿浸”加入NaOH發(fā)生反應的離子方程式為。(4)水解、過濾”可得到Al(OH)3沉淀，升高溫度有利于水解的原因是。該步驟可將加水改成通入過量的_氣體。(5)流程中，可以回收并循壞利用的物質除NH3外，還有和?！敬鸢浮?Fe3+3NH3+3H2O=Fe(OHJ+3NH4+OH+A1(OH)3=A1O2-+2H2O水解為吸熱

22、反應，升高溫度有利于平衡正向進行CQNaOH(NH)2SC4【解析】【分析】粉煤灰、(NH4)2SO4進行灼燒處理，把3Al2O32SiO2轉化為NH4Al(SC4)2,且當(NH4)2SO4和3Al2O32SiO2的配比a(a=n(NH4)2SO4)不同時各產物含量不同，如圖a=8時，體n(3Al2O32SiO2)系中NH4Al(SO4)2含量最高，此時3Al2O32SiO2的利用也率最高。加硫酸進行酸浸，過濾，濾液中含有Al3+、Fe3+以及其他可溶性離子，通入氨氣生成沉淀Al(OH)3和Fe(OH>，濾液I為(NH4)2S。，加入氫氧化鈉進行堿浸取過濾，濾渣為Fe(OH)3濾液n為

23、NaOH和NaAlO2,加水水解得到Al(OH)3沉淀，煨燒得氧化鋁。【詳解】(1)根據(jù)分析，當(NH4)2SQ和3Al2O32SiO2的配比a=8時，體系中NH4Al(SQ)2含量最高，此時3AI2O32SQ2的利用也率最高。(2)通入氨氣沉淀、過濾”所得濾渣為Fe(OH)3和Al(OH)3,生成Fe(OH)3離子反應方程式：Fe3+3NH3+3H2O=Fe(OH>J+3NH4+；(3)根據(jù)分析，堿浸”加入NaOH發(fā)生反應的離子方程式為OH+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；(4)水解、過濾”可得到Al(OH)3沉淀，水解過程是吸熱的，升高溫度促進A1O2水解；該步驟可將加水改成通

24、入過量的酸性氣體二氧化碳(CO2+AlO2+2H2O=HC。-+Al(OH)3J)；(5)流程中，濾液I為(NH4)2SO4,濾液n含有NaOH,故可以回收并循壞利用的物質除NH3外，還有(NH4)2SO4和NaOH?！军c睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，遇強酸強堿發(fā)生反應而溶解，不與弱酸弱堿反應。氫氧化鋁的制備：1.向氯化鋁溶液中通過量氨氣；2.向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳；3.氯化鋁和偏鋁酸鈉發(fā)生雙水解。7.近兩年來無人駕駛汽車的大熱使得激光雷達成為人們關注的焦點，激光雷達的核心部件需要一種氮化鋁(A1N)導熱陶瓷片。下圖是從鋁土礦(主要成分為AI2O3，還含有少量SiO2、F殳O3等雜質)中

25、提取AI2O3并生產A1N的工藝流程:溶解”時，已知溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉可發(fā)生反應：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=Na2A12S2O8J+4NaOT赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8還有(寫出化學式)，Na2A12S2O8用氧化物的形式表示為(2)酸化”時通入過量CQ與NaA1O2反應生成NaHCQ和另一種白色沉淀，試寫出該反應的化學方程式;實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。(3)還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO反應的化學方程式為;(4)已知：AlN+NaOH+H2O=NaA1Q+NH3T?，F(xiàn)取氮化鋁樣品5.0g(假設雜質只含有炭黑)加到100mL1.0

26、mol?L-1的NaOH溶液中恰好反應完，則該樣品中A1N的質量分數(shù)為【答案】Fe2O3Na2O?Al2O3?2SiO2NaAlO2+CQ+2H2O=Al(OH)3J+NaHCO3漏斗Al2O3+N2+3C心顯_k一，2AlN+3COT82%【解析】【分析】鋁土礦(主要成分為A12O3,還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質)，鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，SiO2和A12O3溶于氫氧化鈉溶液，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應：2Na2SiC3+2NaA1O2+2H2O=Na2Al2Si2O8J+4NaOH,氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液，所以過濾得到的赤泥為Fe2O3、Na2Al2S2O8,濾液主要為偏

27、鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳酸化得到的沉淀為氫氧化鋁，過濾得到的濾液主要為NaHCQ溶液，氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，氧化鋁、碳黑、氮氣在高溫下生成氮化鋁，同時碳被氧化為CO,據(jù)此解答此題?！驹斀狻?1)氧化鐵與氫氧化鈉不反應，則赤泥的主要成分為F&O3、Na2Al2Si2O8,Na2Al2S2O8用氧化物的形式表示為Na2O?Al2O3?2SiO2；答案為：Fe2O3；Na2O?Al2O3?2SiO2；(2)酸化”時通入過量CC2與NaA1O2反應生成Al(OH)3,反應的化學方程式為：NaAlO2+CQ+2H2O=Al(OHJ+NaHCQ；實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒

28、杯、漏斗、玻璃棒；答案為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3J+NaHCO3；漏斗；(3)氧化鋁、碳黑、氮氣在高溫下生成氮化鋁，同時碳黑被氧化為CO,反應的化學方程式為：AI2O3+N2+3C迪22A1N+3COT;答案為：A12O3+N2+3C'2A1N+3COT;漏斗；(4)加到100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液中恰好反應完,則n(NaOH)=0.1L1.0mol/L=0.1mol,根據(jù)反應AlN+NaOH+H2O=NaA1O2+NH3T可知，n(AlN尸n(NaOH)=0.1mol,所以AlN的質量分數(shù)為：咚41100%82%；5答案為：82%;8.鋁土礦(

29、主要成分為A12O3,還含有SiO2(不溶于水和酸卜Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：稀居酸L沉淀A(1)沉淀A、B的成分分別是、;步驟中的試劑a是;(以上均填化學式)(2)試寫出步驟中發(fā)生反應的離子方式、;【答案】SiQFe(OH>NaOH溶液CQ+OH-=HCQ-CQ+AIO2-+2H2O=Al(OH)3J+HCQ-【解析】【分析】鋁土礦中加入過量試劑鹽酸，然后過濾得到沉淀A為SiO2,濾液甲中加入過量NaOH溶液過濾后得到沉淀B和濾液乙，濾液甲中溶質為氯化鋁和氯化鐵、HCl,沉淀B為Fe(OH)3,濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl

30、,向濾液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀C為Al(OH)3,加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Si。，沉淀B為Fe(OH)3,濾液甲中含有Al3+、Fe3+、H+等，應加入氫氧化鈉，除去鐵離子，將鋁離子轉化為A1O2-,步驟中的試劑a是NaOH溶液；(2)步驟中與OH-反應生成碳酸氫根離子：CC2+OH-=HCO3-,偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應為：CO2+A1O2+2H2O=Al(OH)3J+HCO-?！军c睛】把握流程中物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析、推斷及實驗能力的綜合考查。離子

31、方程式的書寫是解答的易錯點，注意二氧化碳是過量的。9.信息時代產生的電子垃圾處理不當會對環(huán)境構成威脅。某研究小組將廢棄的線路板處理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金屬混合物，并設計如下流程制備硫酸銅和硫酸鋁晶體。請回答：(1)步驟所涉及的實驗操作方法中，屬于過濾的是(填序號)。(2)步驟中Cu、Al、Fe均能與稀硫酸和濃硝酸的混合物在加熱條件下反應，其中氮元素全部轉化為NO。該步驟中稀硫酸的作用是。(3)下列關于步驟的說法正確的是(填字母)。a沉淀B為白色固體bH2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+c可以用Ba(OH)2溶液替換NaOH溶液(4)已知A1O2-+4H+=Al3+2H20。由沉

32、淀B制取A12(SO4)318H2O的操作是：將沉淀B轉移到燒杯中，,將溶液加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾得到產品。【答案】提供H+和SO42-b加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減少，過濾，向所得濾液中加入足量稀硫酸，充分反應【解析】【分析】第步稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+,所以溶液A中的離子是Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+;第步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；過氧化氫做氧化劑不引入雜質，對環(huán)境無污染，再加入氫氧化鈉使Al3+、Fe3+形成氫氧化物沉淀；第步將硫酸銅溶液蒸發(fā)結晶得到五水硫酸銅晶體；在沉淀B中加NaOH和A

33、l(0H)3反應生成NaAlO2,再在濾液中加H2SC4生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，步驟所涉及的實驗操作方法中，步驟中分離得到了沉淀B,為過濾，步驟中得到了五水硫酸銅晶體，也是過濾，因此屬于過濾的是和，故答案為：；(2)步驟中Cu、Al、Fe均能與稀硫酸和濃硝酸的混合物在加熱條件下反應，其中氮元素全部轉化為NO,3Cu+8H+2N03-43Cu2+2N0T+4H20,該步驟中稀硫酸可以提供H+參與反應，同時提供SC42-,在中形成硫酸銅晶體，故答案為：提供H+和SQ2-;(3)a.沉淀B的主要成分中有氫氧化鐵，是紅褐色固體，故a錯誤；b.H26的作用是將