人教版高中化學(xué)必修2-2.1《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系》名師課件1

1、沁園春油神州大地，石化石油，成天哀號。望辦公大樓，燈火千萬， 加油站里，車奴滔滔。 發(fā)改委說，突破十元，欲與國際慣例試比高。 須鈔票，養(yǎng)車用車，分外心焦。 油價如此虛高，逼無數(shù)車奴競折腰。 昔秦皇漢武，只是騎馬；唐宗宋祖，可以坐轎。一代天驕，成吉思汗，整天蝸居蒙古包。俱往矣， 數(shù)天價石油，還看今朝。 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能（第一課時）第二章化學(xué)反應(yīng)與能量授課教師：伍賢玲第一節(jié) 化學(xué)能與熱能問題一.從能量的角度，如何對化學(xué)反應(yīng)分類問題二.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 問題三.化學(xué)能和熱能轉(zhuǎn)化的生活實例第一節(jié) 化學(xué)能與熱能問題一.從能量的角度，如何對化學(xué)反應(yīng)分類自主探究第一節(jié) 化學(xué)能與熱能實驗探究實

2、驗一：探究下列試劑之間發(fā)生反應(yīng)的溫度變化。試劑：Mg、稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液。儀器用品：試管若干、鑷子。問題一.從能量的角度，對化學(xué)反應(yīng)的分類實驗序號反應(yīng)物溫度變化結(jié)論實驗1實驗2金屬與酸升高放熱反應(yīng)酸與堿升高放熱反應(yīng)實驗探究實驗現(xiàn)象 結(jié)論1.產(chǎn)生 氣味氣體，混合物呈 狀；1.反應(yīng)產(chǎn)生 氣體，并有 生成；2.手觸摸杯壁下部覺 ； 2.該反應(yīng)是 反應(yīng)；3.玻璃片與燒杯 。 3. 能轉(zhuǎn)化為 能。小組合作：試寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。實驗二、將約20g Ba(OH)28H2O 晶體研細后與約10g NH4Cl 晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒迅速攪拌，聞氣味，試

3、著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。糊冰冷粘在一起氨氣 化學(xué)熱水吸熱刺激性 2NH4Cl+Ba(OH)28H2OBaCl2+2NH3+10H2O 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)大部分化合反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸或水的置換反應(yīng)可燃物的燃燒反應(yīng)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCI2+2NH3+10H2O大部分分解反應(yīng)緩慢氧化還原反應(yīng)（食物腐敗、鐵的生銹、葡萄糖體內(nèi)氧化）C+CO2=2COC+H2O=H2+CO高溫CuO+H2 = Cu+H2O問題一、從能量的角度，化學(xué)反應(yīng)的分類第一節(jié) 化學(xué)能與熱能問題二.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 自主探究 試一試 ：已知斷開1molHH鍵需要吸收

4、436 kJ的能量，斷開1molClCl鍵吸收243kJ的能量，形成1mol HCl鍵放出431kJ的能量。判斷反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的熱量變化。點燃能量反應(yīng)進程HClClH-釋放能量183 KJHClClH斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJ形成2mol H-Cl鍵放出2431 kJ理論探究1.微觀（化學(xué)鍵）放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：_舊鍵的斷裂，新鍵的形成斷鍵_ _能量、成鍵_ _ _能量吸收放出斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)理論探究1.微觀（化學(xué)鍵）通常表現(xiàn)為放熱或吸熱練一練：已知斷裂1mol HH鍵，要吸收熱量436kJ；斷裂1mol

5、NN鍵，要吸收熱量946kJ；生成1molNH鍵，會放出熱量391kJ。試判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，生成2mol NH3熱量的變化是多少? N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)高溫、高壓催化劑QQ吸-Q放=946kJ3436kJ6391kJ 92 kJ該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2 mol NH3放出92 kJ的熱量。1.微觀（化學(xué)鍵）問題二.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 理論探究2.宏觀（能量）聯(lián)想遷移類比反應(yīng)進程能量生成物反應(yīng)物放熱反應(yīng)反應(yīng)進程能量生成物反應(yīng)物吸熱反應(yīng)2.宏觀（能量）練一練：判斷下列反應(yīng)過程的熱量變化。放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量反應(yīng)物的總能量生成

6、物的總能量試一試：已知斷開1molHH鍵需要吸收436 kJ的能量，斷開1molClCl鍵吸收243kJ的能量，形成1mol HCl鍵放出431kJ的能量。判斷反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的熱量變化。點燃能量反應(yīng)進程HClClH-HClClH理論探究放熱反應(yīng)小組討論：1、為什么斷裂化學(xué)鍵是吸收能量、形成化學(xué)鍵是放出能量？2、從物質(zhì)能量高低的角度，如何判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性？ClClHH物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定問題三.化學(xué)能和熱能轉(zhuǎn)化的生活實例第一節(jié) 化學(xué)能與熱能使用前為黑色的鐵粉 使用后紅棕色為什么暖寶寶能發(fā)熱呢？常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)大部分化合反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸或水的置換反應(yīng)可燃物的燃燒反應(yīng)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCI2+2NH3+10H2O大部分分解反應(yīng)緩慢氧化還原反應(yīng)（食物腐敗、鐵的生銹、葡萄糖體內(nèi)氧化）C+CO2=2COC+H2O=H2+CO高溫CuO+H2 = Cu+H2O課堂小結(jié)能量變