滬教版九年級化學全冊：6.2“溶液組成的表示”知識過關練習題(無答案)

1、滬教版九年級化學全冊：6.2溶液組成的表示”知識過關練習題（無答案）1 / 76.2 ”溶液組成的表示”知識過關練習題、單選題1 .有40 g5%的NaCl溶液，若要將其質量分數(shù)增加到10%,可采取白方法是（）A.將溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入40 g15%的NaCl溶液C.將溶液質量蒸發(fā)掉一半D.加入2 gNaCl固體2 .現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為 8%的食鹽水40g,要使溶質質量分數(shù)達到20%,以下說法正確的是（）A.加入食鹽4gB.蒸發(fā)水分20gC.加入適量分數(shù)為8%的食鹽水40gD.蒸發(fā)水分24g3 .下列說法正確的是（）A.由同一種元素組成的物質一定是單質B.由同種分子構成的物質一定是純凈物C.

2、蠟燭燃燒后質量減小，不遵守質量守恒定律11D.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液4 .海水淡化可采用膜分離技術。如右圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡化水。對加壓后右側海水成分的變化分析正確的（）A.溶質質量增加B.溶劑質量減少5 .下列液體放置較長時間，不發(fā)生明顯變化的是A.石灰乳11旺理鹽水6 .下表是氯化俊在不同溫度時的溶解度C.溶液質量不變（）CE水D.溶質質量分數(shù)減少D1體涂料溫度/C20406080溶解度/g40505868據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）A. 20c時，氯化錢飽和溶液中氯化錢的質量分數(shù)是25

3、%B. 20c時，70g氯化錢的飽和溶液升溫至40c得到不飽和溶液C. 40c時，75g氯化錢的飽和溶液中加入25g水后氯化錢的質量分數(shù)為30%D. 80c時，84g的氯化錢飽和溶液降溫至60c時有10g氯化俊析出7 .某同學梳理了以下知識： 把少量泥土放入水中攪拌，形成的液體是懸濁液；稀有 氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源；最外層電子數(shù)為 8的粒子都是稀有氣體的原子；原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同； 化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量；農(nóng)藥的不合理施用對空氣、水、土壤都有污染。其中符合題意的個數(shù)是（）A. 1個B. 2個C. 3個"D. 4 個8 .t

4、C時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（）A.仍為飽和溶液B.溶液的質量變小C溶質的質量不變D.溶質的質量分數(shù)不變9 .KNO3與NH4CI的溶解度曲線如圖。下列說法錯誤的是（）A.常溫下，NH4C1易溶于水B.t2c時，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等C.t3c時，100g水中所能溶解的的 KNO3的質量多于NH4CI的質量D.兩種飽和溶液從12c降到tC時，均有晶體析出10 .如圖是采用膜分離技術的海水淡化裝置， 不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側海水的對海水加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，離子等其他粒子增加。加壓A.溶質質量分數(shù)B.溶劑質量11 .下列物

5、質放入水中，能形成溶液的是（A.牛奶酶粉C.溶液質量“D.溶質質量）O戊生油12.下列關于溶液說法正確的是（）A.將氯化鈉和植物油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液B.把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)為10%C.向20 °C時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D.配制50g16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量（或量?。?、溶解、裝瓶存放等步驟13 .下列說法正確的是（）A.水是一種很好的溶劑，任何物質都能溶解在水里B.水中溶有少量氧氣，所以魚類等水中生物可以在水中生存C.海水呈藍色，湖水呈綠色.因此，水具有各種顏色-3D.地球表面約 4是被水覆蓋的14 .如圖表示

6、的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）滬教版九年級化學全冊：6.2溶液組成的表示”知識過關練習題(無答案)A.降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液B. 10C時甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)一定相等C.將甲、乙兩種物質的飽和溶液從10c升溫到35c時，兩溶液的溶質質量分數(shù)都變大D. 35c時，100g甲的溶液中含甲的質量 60g15.配制50g5%的氯化鈉溶液，下列說法或做法正確的是()A.將準確稱取的氯化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解8 .稱量氯化鈉時藥品和祛碼(最小的祛碼為1g)放置顛倒了，所配制溶液溶質量分數(shù)偏大C.用量筒量取水時仰視液面，所配制溶液溶質質量分數(shù)偏小

7、D.若用稀釋10%的氧化鈉溶液的方法配制上述溶液，需加水 30g.二、填空題16 .溶質質量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方法，它是 與 之比.17 .是一種最常用的溶劑.18 .氯化鋼溶液常用來檢驗硫酸，兩者之間發(fā)生如下化學反應：BaC2+H2SQ=BaSO4 +2HCL某同學將80g氯化鋁溶液與20g稀硫酸混合，恰好完全反應，過濾后稱得稀鹽酸的質量為76.7g,則氯化鋼溶液的質量分數(shù)為19 .如圖是小梅配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖： (1)圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和 .(2)指出圖中的一處錯誤操作：.(3)配制時應選擇 mL (10mL或50mL或

8、100mL)的量筒量取所需要的水.(4)用圖示的序號表示配制溶液的操作順序 .20.如圖，是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1) tC時A、B C三種物質的溶解度由大到小的順序是 (填寫序號，下同).(2) tjC時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是 g.(3)將tC時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到12c時，三種溶液的溶質質量分數(shù)由大小關系是21.下表是甲、乙、丙三種物質的部分溶解度（單位:溫度（C）102030405060甲35.836.036.336.637.037.3乙20.931.645.863.985.5110.0丙0.1820.1650.16

9、00.141x0.121g/100g水），請回答。10 C時，甲物質的溶解度是 g/100g水；三種物質中溶解度受溫度影響較大的是 ; 物質在水中的溶解性與其溶解度（20C）的關系示意圖如下，則丙物質在水中的溶解性是 堆沽觸?？苫睢奥鋕J滯/瑞”30 C時，乙物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)是 ;（列式即可，不要求計算）50 C時，三種物質的溶解度由大到小的順序是 ; 向不同溫度的100 g水中分別放入等質量的乙物質，保持溫度不變，溶解情況如圖所示。相關分析正 b.溶液質量：I =n >m>ivc.溶液I 一定是不飽和溶液d.使IV中的固體全部溶解，溶質質量分數(shù)可能不變22 .醫(yī)療用的碘

10、酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶質是 ,溶劑是;白磷的二硫化碳溶液中，溶質是,溶劑是;硫酸銅溶液中，溶質是 ,溶劑是;將二氧化碳通入 水中形成的溶液中，溶質是 ,溶劑是; 70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶質 是, 溶齊”是 O23 .A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如右圖所示.完成下列問題：（1） 20c時，三種物質的溶解度由大到小的順序是 ；（2）在30c時，三種物質的飽和溶液分別降溫到20c時，沒有晶體析出的 溶液（填字母代號）；(3)在40c時，將30gA物質加入到100g的水中，充分攪拌后得到的溶液是 (填 飽和”或 不飽 和”)溶液，此時溶液中溶質的質量分數(shù)為 .24

11、.A、B、C D、E、F、G為常見的物質，其中 B、E、G屬于單質，反應 是煉鐵工業(yè)中的主要反應，如 圖是它們之間的相互轉化關系.請回答：紅色固體淺蟆色溶灑無色氣體(1)寫出物質的化學式：A： B： (2)寫出反應的化學方程式 ,(3) C物質固態(tài)時的名稱 ,該固體物質在實際生活中的一種用途是 (4)上圖轉化中產(chǎn)生無色氣體G的原因是25 .農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質質量分數(shù)為10%20%的食鹽溶液來選種.(1)現(xiàn)要配制120kg溶質質量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽 kg;(2)用60kg溶質質量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成 12%的食鹽溶液 kg.三、解答題26 .欲測定某氫氧化鈉溶

12、液中溶質的質量分數(shù)，取20g該氫氧化鈉溶液，向其中,加溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應，得到40g不飽和溶液，計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù).27 .要測定MgCl2(雜質是NaCl)的質量分數(shù)，取樣品 10g溶于100g水中，向其中加入 50g NaOH溶于至恰 好完全反應，得到沉淀 5.8g.已知：MgCl2+2NaOH Mg (OH) 2 J +2NaCl求：(1)樣品中MgCl2的質量分數(shù).(2)所用NaOH溶液的溶質質量分數(shù).5 / 7滬教版九年級化學全冊：6.2溶液組成的表示”知識過關練習題(無答案)四、實驗探究題28 .為了測定某含雜質 7%的黃銅樣品中銅的質量分

13、數(shù)(雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其它 物質反應，受熱也不分解)，某化學小組進行了如下實驗：溶液36.5%的濃鹽酸的質量是 黃銅樣品粉末100g燒杯中固液混合物1966g加入1。的稀鹽酸I I過濾恰好完全反應(1)配制上述質量分數(shù)為 14.6%的稀鹽酸，需要質量分數(shù)為(2)發(fā)生反應的化學方程式為 .X)的比仞式為.(3)根據(jù)已知條件列出求解 100g該黃銅樣品中鋅的質量(4)該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是 .(5)向過濾后所得濾液中加入 87.4g水，則最終所得溶液之中溶質的質量分數(shù)是 .(6)欲將黃銅樣品中的銅轉化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質洗滌、烘干.然后在空氣中加熱，充分反應

14、，則可得到含雜質的氧化銅的質量是 ,再經(jīng)過某些反應操作就得到了所需銅鹽.29.某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。(1) I .寫出該中和反應的化學方程式： 。(2) n .探究燒杯內溶液中溶質的成分。【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？【猜想】甲、乙、丙三位同學分別作出了猜想，請你補充丁同學的猜想。同學甲：可能是 CaC2和Ca(OH1;同學乙：可能只有 CaC2;同學丙：可能是 CaC2、HCl和Ca(OH)同學?。嚎赡苁?。你認為該小組同學的猜想中不需做實驗就可以否定的是 。(3)【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性?！具M行實驗】實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗1取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚Mt溶液， 振蕩同學甲猜想不正確實驗2另取少量燒杯內溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶 液至過量先后,后有O同學丁猜想正確(4)【反思與拓展】 在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮 。根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質是否含有Ca(OH1 ,除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？ (填序號)a. pH試紙 b.銅 c.二氧化碳d.氧化銅(5)出.取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為