湖北省武漢市2019-2019學年高一化學下學期期中試題

1、中小學最新教育資料湖北省武漢市2018-2019學年高一化學下學期期中試題考試時間：2019年4月27日上午10 : 0-12 : 00可能用到的相對原子質(zhì)量： H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64第I卷選擇題（共48分）、選擇題（本題共 16小題，每小題3分，共計48分。每小題只有一個選項符合題意。）自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘127 （ 153I ）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘131（13；I）。碘131（ 153I）. 一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是A. 133

2、I是一種新元素B. 153I的摩爾質(zhì)量為131gC.圖和123I互為同位素127-一 、.D. 53 I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為742.卜列化學用語正確的是中小學最新教育資料 A. HCl 的電子式 H+: Cl:B. Cl -的結(jié)構(gòu)示意圖. . .C. CO2的電子式：O: C: O:d.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37 Cl 3 73.化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。卜列說法正確的是A.石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C.為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂4 . 0.02 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出

3、0.672 L H 2 （標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第mA族B.第二周期第mA族C.第三周期第n A族D.第四周期第n A族5 .下列敘述中正確的是A.某n A族元素的原子序數(shù)為a,則原子序數(shù)為 a+1的元素一定是mA族元素B.除短周期外，其他周期均有32種元素C.原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素D.堿金屬元素是指I A族的所有元素6.下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是的氣體可能是下列氣體中的 （）NO COCl2 HClA.B.8.下列排列順序正確的是原子半徑：Na> Al>N還原性

4、：S2 > CP > FA.B.NHH2sC.D.熱穩(wěn)定性：HbO> HF> H2S酸性：HPQ> H2SO > HClQC.D.選項實驗事實結(jié)論A將SO通入含HCIO的溶液中生成HbSOHC1O酸性比H2SO強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以和NaOH（及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物D將SO通入濱水中，濱水退色SQ具有漂白性7.將SO氣體通入BaCl 2溶液至飽和，無沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成，則第二次通入9 .關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）A.在離子化合物里，只存在離子鍵，

5、沒有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如C12）中C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵10 .下列說法正確的是（）A.濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B.濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO2-D.某溶液中滴加 BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO2-11 .下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（）A. 2Ag2。 4Ag+OTB . 2Al 2

6、03（熔融）Sfi4A1+302 TC . 2Mg0fi2Mcj+ QTD. 4CO+FeO4=3Fe+4CO圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝12 .實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)C中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸N&SOSQNaOH§ 液C稀硝酸CuNOH2OD濃鹽酸MnOCl 2NaOH§ 液置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（）13 .海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來進行海水淡化的是（）A.過濾法C

7、.分液法 D.萃取法14 .在標準狀況下，將 Q與NO按3: 4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A . 0.045mo1 - L 1 B , 0.036mol - L 1 C . 0.026mol - L 1 D. 0.030 mol L 1 15 .下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為 M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是MNXYZA.氫化物的用I定性：N >Z,是因為其氫化物分子可形成氫鍵B.元素的非金屬性：M > Y,是因為單質(zhì) M能與YN2反應生成單質(zhì) YC.熔沸點：YN>MN,

8、是因為YN的分子間作用力強D.簡單離子的半徑：N >X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大16.短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m p、r是由這些元素組成白二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一元強酸，t通常是固態(tài)單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小 W>X>YB.元素的非金屬性 Z>X>YC. X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸第n卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題共 6小題，共52分）17. （10分）下圖是中學教材中元素周期表的

9、一部分，其中標出A-Q14種元素，試回答下列問題:性質(zhì)最不活潑的是 ;原子半徑最大的是 （除稀有氣體元素）形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 堿性最強的是。形成的陰離 子還原性最弱的是 ,陽離子半徑最小的是 。（2）用電子式表示 F與D形成化合物的過程；（3）設P的原子序數(shù)為 Z,則F的原子序數(shù)為 , Q的原子序數(shù)為 18 .（6 分）A、B、C D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物 已略去）。(1)若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應 C+D>B的離子方程式為 。(2)若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將 B的水

10、溶液露置于空氣中，其 pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))。若圖b符合事實，則D的化學式為 ;若圖c符合事實,則其pH變化的原因是 (用離子方程式 表不)19 . (12分)某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學設計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A B、C三處分別是蘸有 NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉 KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸 與高鎰酸鉀能反應生成氯氣。 f1 P圖1圖2(1)甲同學設

11、計實驗的理論依據(jù)是;寫出選用藥品分別為：A, B, C;其中裝置B中所盛試劑的作用為;C中反應的離子方程式為 ;(2)乙同學的實驗理論依據(jù)是;A處的現(xiàn)象是： ;寫出B處的離子方程式 , C處藥品的作用 。20. ( 9分)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比 C的相對分子質(zhì)量大16, E是酸.當 X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當X是強酸時，A、B、C D E均含有同一元素：當X是強堿 時，A、RC、D、E均含有另一種元素.回答下列問題：X Y Y 2日一回一回一回一回當X是強酸時，A日C D> E均含有同一種元素，當 X是強堿時，A B、C、D、E均含有另外同一種元

12、素。請回答：(1)A 是, Y 是, Z 是。(2)當X是強酸時，E是,寫出B生成C的化學方程式：(3)當X是強堿時，E是,寫出B生成C的化學 方程式:21. (7分)工業(yè)上從海水中提取澳的方法如下：將蒸儲(制淡水)后濃縮的海水用硫酸進行酸化；向酸化的海水中通入足量氯氣，使濱離子轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)；向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將澳單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫澳 酸；向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；用四氯化碳萃取吸收塔中的澳單質(zhì)。請完成下列問題：(1)在實驗室中蒸儲海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及 必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有 ;蒸儲時碎瓷片的作用

13、是(2)步驟中反應的離子方程式為(3)步驟的目的是使澳單質(zhì)富集，試寫出澳單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 O(4)下列能代替四氯化碳來萃取澳的試劑是 (填序號)A.鹽酸 B .酒精 C .乙酸D.苯22. (8分)50ml濃HkSO溶液(足量)中加入 3.2gCu ,在加熱條件下充分反應：(1)反應消耗的 HSQ的物質(zhì)的量是 生成SO的體積為(標準狀況下)mL.(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L ,投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n （H2SQ） 0.025amol （填“等于"、“大于”或“小于”）.（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL

14、取出50mL并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g ,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 .化學試卷參考答案及評分標準、選擇題（每小題 3分，共48分）題號12345678910111213141516答案CBDACBCBCDCBBBDC二、非選擇題（共 52分）17. （10 分）（1）由；HF; HC1O4, N20J F,Al3+（2）（3） Z44, Z+26 （每空 1 分）18. （6 分）（1） 3Fe2+4H+NO 3Fe3+N。+2H2O（2） CQ（3） 2HSQT +Q=2H+2SO2 （每空 2 分）19. （12分）（1）最高價氧化物對應水化合物酸性HkCOH2SiO3A.CaCO 3B.飽和 NaHCO§液C.NazSiOs溶液除去CO氣體中混有的HCl氣體2- ,2-CO+HbO+Si。=H2SiO3j +CO（2）非金屬性強的元素對應的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的元素對應的單質(zhì)棉花變成橙黃色Cl2+2I-=2Cl-+l2吸收尾氣（2個方程式各2分，其余每空1分）20. （9