人教版高中化學(xué)選修3-3.4《離子晶體》第二課時(shí)教學(xué)課件

1、第4節(jié) 離子晶體第2課時(shí) 晶格能上一頁(yè)下一頁(yè)舊知回顧如圖所示分別是哪種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)?每個(gè)晶胞中所含離子數(shù)目?配位數(shù)?上一頁(yè)下一頁(yè)舊知回顧離子晶體陰離子的配位數(shù)陽(yáng)離子的配位數(shù)NaCl66CsCl88CaF248上一頁(yè)下一頁(yè)舊知回顧決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素有哪些？幾何因素:晶體中正負(fù)離子的半徑比電荷因素:正負(fù)離子的電荷比鍵性因素:離子鍵的純粹程度（不要求）上一頁(yè)下一頁(yè)新知講解科學(xué)視野1、巖漿出晶規(guī)則與晶格能有什么關(guān)系？2、什么是晶格能？上一頁(yè)下一頁(yè)新知講解二、晶格能1、定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量, 通常取正值。2.表示：符號(hào)為U ，單位是KJ/mol ,取正值。例：Na+ + Cl

2、 NaCl U=786KJ/molNaCl(s)Na+(g) + Cl(g) U=786KJ/mol 或指拆開(kāi)1摩離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽(yáng)離子所吸收的能量。(g) (g) (s)上一頁(yè)下一頁(yè)新知講解影響因素(1)離子的半徑：陰、陽(yáng)離子半徑越小，則晶格能越大。 晶格能與離子半徑成反比。上一頁(yè)下一頁(yè)新知講解(2)離子的電荷：離子所帶電荷越多，晶格能越大。 晶格能與離子的電荷成正比。上一頁(yè)下一頁(yè)新知講解例1、試比較NaF、 NaCl 、NaBr 、NaI的晶格能 大小關(guān)系（由大到?。?NaF NaCl NaBr NaI例2、試比較MgO、 CaO 、SrO 、BaO的晶格能 大小關(guān)系（由大

3、到?。?MgO CaO SrO BaO例3、試比較MgO、 NaCl的晶格能大小關(guān)系（由大到?。?MgO NaCl 上一頁(yè)下一頁(yè)新知講解例4、試比較MgO、Al2O3的晶格能大小關(guān)系.Al2O3MgO ( )Al2O3MgO ( )MgO（AB型）晶格能3791KJ/mol；Al2O3（A2B3型）晶格能1675.7KJ/mol。上一頁(yè)下一頁(yè)新知講解晶格能的大小的影響因素:(1)離子的半徑：陰、陽(yáng)離子半徑越小，則晶格能越大。 晶格能與離子半徑成反比。(2)離子的電荷：離子所帶電荷越多，晶格能越大。 晶格能與離子的電荷成正比。注意：離子晶體為同一類型才可以用（1）、（2）來(lái)比較。上一頁(yè)下一頁(yè)新知

4、講解（1）晶格能(U)越大，離子鍵越強(qiáng)，形成的離子晶體越穩(wěn)定；4、晶格能的作用：（2）晶格能(U)越大，熔點(diǎn)越高；（3）晶格能(U)越大，硬度越大。上一頁(yè)下一頁(yè)新知講解科學(xué)視野巖漿出晶規(guī)則與晶格能巖漿晶出規(guī)則與晶格能的關(guān)系：晶格能高的晶體熔點(diǎn)較高，更容易在巖漿冷卻過(guò)程中冷卻下來(lái)，從而先結(jié)晶.上一頁(yè)下一頁(yè)課堂小結(jié)1.晶格能的定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量,通常取正值。2.晶格能的大小的影響因素:(1)離子的半徑：晶格能與離子半徑成反比。(2)離子的電荷： 晶格能與離子的電荷成正比。3.晶格能的作用：（1）晶格能(U)越大 ,離子鍵越強(qiáng),形成的離子晶體越穩(wěn)定；（2）晶格能(U)越大，熔點(diǎn)越高；（3）晶格能(U)越大，硬度越大。上一頁(yè)下一頁(yè)課堂練習(xí)第三周期元素部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因。氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183離子晶體的晶格能隨陽(yáng)離子半徑的減小、電荷數(shù)的增大而增大，