九年級化學(xué)固體溶解度專題復(fù)習(xí)試題有答案

1、九年級化學(xué)固體溶解度專題復(fù)習(xí)試題（有答案）九年級化學(xué)固體溶解度專題復(fù)習(xí)試題1、如圖是M和N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中不正確的是（）A.M的溶解度大于N的溶解度？B.N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??？C.在50c日100g的水最多能溶解50g的MD.在20c時，M和N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同答案A試題分析：A、要比較溶解度大小，一定要指明溫度，錯誤，B、從溶解度曲線可看出，N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，正確，C從溶解度曲線可看出，在50c時，M的溶解度為50g,表示100g的水最多能溶解50g的同正確，D從溶解度曲線可看出，在20c時，M和N的溶解度相等，故M和N的飽和溶液中

2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，正確，故選A。2、判斷某瓶KNO3§液是否飽和的正確做法是（）A.取樣，加入少量KCl固體，觀察能否繼續(xù)溶解B.取樣，加入少量KNO制體，觀察能否繼續(xù)溶解C.取樣，使其溫度升高，觀察是否有晶體析出D.取樣，使其溫度降低，觀察是否有晶體析出答案B試題分析：判斷溶液是否飽和的最簡單方法是：取樣，加入少量溶質(zhì)，觀察能否繼續(xù)溶解，注意不能加入其它的溶質(zhì)，因?yàn)轱柡腿芤褐皇遣荒苋芙庠苜|(zhì)，卻可以溶解其它的物質(zhì)，故選B。3、下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。溫度/C2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863

3、.985.5110種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的是;欲從海水中獲得粗鹽，可采取的方法；在溫度范圍內(nèi)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度會相等；50c時，100g水中加入40g氯化鈉充分?jǐn)嚢?，所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質(zhì)量是g答案（1）硝酸鉀（2）蒸發(fā)溶劑（3）20c30C（4）飽和137.0試題分析：（1）根據(jù)表格中的溶解度數(shù)值，兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀（2）由于氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而變化不大，故欲從海水中獲得粗鹽，可采取蒸發(fā)溶劑的方法（3）根據(jù)一種物質(zhì)的最大溶解度數(shù)值不能小于另一種物質(zhì)的最小溶解度數(shù)值,這樣兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)值才有可能相等，故在20c30c

4、溫度范圍內(nèi)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度會相等（4）50c時，NaCl的溶解度37.0g,故100g水中加入40g氯化鈉充分?jǐn)嚢?，所得溶液是飽和溶液，此時溶液的質(zhì)量=100g+37.0g=137.0g4、下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而;要從氯化鈉溶液中提取氯化鈉，最好采用的方法。要使硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，除加水之外還可采用的方法是40c時，飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大”或“小”）答案（1）增大（2）蒸發(fā)溶劑（3）升高溫度（4）大試題分析：（1）根據(jù)溶解度曲線圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的

5、升高變化不大，要從氯化鈉溶液中提取氯化鈉，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法（3）要使硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，除加水之外還可采用的方法是升高溫度（4）根據(jù)溶解度曲線圖可知，40c時，硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度更大，故飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。5、右圖為MN兩種固體飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）隨溫度（t）變化的曲線，下列說法正確的是A.tC時，50gM放入100g水中形成飽和溶液B.tC時，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2:5C.80gN放入120g水中全部溶解，此時溶液的溫度一定高于tCD.100gN的溶液，蒸發(fā)15g水、冷卻至tC后得到10gN的晶體

6、（不含結(jié)晶水），原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%答案D試題分析：A、根據(jù)tC時飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）=40%可計算出溶解度=66.7g,故將50gM放入100g水中形成不飽和溶液，錯誤，B、據(jù)圖，tC時，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為2:5,錯誤，C80gN放入120g水中全部溶解，此時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80g/200gxi00%=40%應(yīng)等于tC,錯誤，D,根據(jù)溶液的均一性，蒸發(fā)15g水、冷卻至tC后得到10gN的晶體，可得出溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/25gX100%=40彼原溶液溶質(zhì)白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%正確，故選D6、下圖為MN兩種固體飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%隨溫度（t）變化

7、的曲線。下列說法正確的是A.40gM放入150g水中形成不飽和溶液B.tC時，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5C.80gN放入150g水中全部溶解，此時溶液的溫度一定低于tCD.200gN的溶液，蒸發(fā)60g水、冷卻至tC后得到40g晶體，原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%答案B試題分析：A、要判斷溶液是否飽和，除了要有一定量的溶質(zhì)和溶劑外，還要指明一定溫度，而這里沒有指明溫度，錯誤，B、從溶解度曲線可看出，tC時，M的溶解度為40g,則在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的M質(zhì)量為40g,故tC時，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40g:100g=2：5,正確，C、tC時，N的溶解度為40g,那

8、么150g水最多只能溶解60gN而現(xiàn)在80gN放入150g水中全部溶解，說明此時溶液的溫度一定高于tC,錯誤，D200gN的溶液，蒸發(fā)60g水、冷卻至tC后得到40g晶體，最終得到100gtC時的飽和溶液，根據(jù)tC時，N的溶解度為40g,可計算出100gtC時的飽和溶液中含溶質(zhì)N的質(zhì)量=100gX40g/140g=28.6g,則原200gN的溶液含溶質(zhì)N的質(zhì)量=28.6g+40g=68.6g,故原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=68.6g/200gx100%=34.3%錯誤，故選B。7、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有12c時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在）。下列說法正

9、確的是A.三種物質(zhì)溶解度大小依次為：乙丙甲B.將溫度由12c降到t1C時，析出甲的質(zhì)量比乙多C.若甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純D.將溫度由12c降到t1C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋阂冶状鸢窩試題分析：A、要比較溶解度大小，一定要指明溫度，錯誤，B、從溶解度曲線可看出，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化最大，故應(yīng)該說將溫度由12c降到t1C時，等質(zhì)量的飽和溶液甲、乙析出甲的質(zhì)量比乙多，但沒有說清溶液的質(zhì)量，錯誤，C從溶解度曲線可看出，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化較大，故若甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純，正確，D從溶解度曲線可看出，甲、乙的溶

10、解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而降低，將溫度由12c降到t1C,甲、乙都能析出晶體，都仍然為飽和溶液，此時乙的溶解度比甲的更大，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲，而丙由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然停留在t2C時的狀態(tài)，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋阂壹妆?，故選a8、（4分）打開可口可樂蓋時，汽水會自動噴出來（見下圖），產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？當(dāng)氣泡逸出后，罐內(nèi)的液體是“飽和”或“不飽和”溶液？答案原因是打開汽水蓋后，外界壓強(qiáng)小于罐內(nèi)壓強(qiáng)，所以汽水會自動噴出來；當(dāng)氣泡逸出后，罐內(nèi)的液體還是飽和溶液試題分析：氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的降低而減

11、少，故打開可口可樂蓋時，汽水會自動噴出來原因是打開汽水蓋后，外界壓強(qiáng)小于罐內(nèi)壓強(qiáng)，所以汽水會自動噴出來；當(dāng)氣泡逸出后，罐內(nèi)的液體還是飽和溶液。9、將30g甲、乙兩種物質(zhì)在12c時分別放入100g水中，充分溶解如圖所示。試回答：（1）A試管中放的物質(zhì)是（填甲或乙），此時另一支試管中的溶液是（填飽和或不飽和），該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留1位小數(shù)），若將溫度降至t1C時，試管B中的現(xiàn)象是。（2）在12c時，若要讓試管A中的固體全部溶解，可向燒杯的水中加入（填序號）硝酸鏤氫氧化鈉氯化鈉答案（1）乙飽和23.1%有固體析出（2）試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)AB溶解的情況，A物質(zhì)有固體剩余，結(jié)合甲、乙兩物質(zhì)

12、在12c時的溶解度，甲乙，故A試管中放的物質(zhì)是乙，由于甲的溶解度剛好是30g,故將30g甲物質(zhì)在12c時分別放入100g水中，充分溶解，得到的溶液是飽和溶液，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30g/130gx100%=231%由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故若將溫度降至t1C時，試管B中的現(xiàn)象是：有固體析出（2）根據(jù)溶解度曲線，可知乙的溶解度也是隨溫度的升高而增大，故在12c時，若要讓試管A中的固體全部溶解，可向燒杯的水中加入氫氧化鈉，因?yàn)樗苡谒艧?，使溫度升高，故選。10、a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。取等質(zhì)量12c的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2C。下列說法不正確的是A.原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ab=cB.恢復(fù)至t2c時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：ab=cC.恢復(fù)至12c時，三種溶液一定都是飽和溶液D.若繼續(xù)降溫至t1C,三種溶液一定都是飽和溶液答案D試題分析：A從溶解度曲線，可知t2C,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大