(1-2)元素周期表和元素周期律的應(yīng)

1、雙河中學(xué)高一化學(xué)必修2學(xué)案主要內(nèi)容：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用閱讀課本P17-18完成以下任務(wù)：2 .分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的,又能表現(xiàn)出一定的 <3 .元素金屬性和非金屬性的遞變元素 性質(zhì) 遞變,原子半徑逐漸,失電子能力同周期從左到右上 -力,一金屬性同主族從上到下（原子半徑逐漸失電子能力,得電子能力 I金屬性,非金屬性4 .完成課本P17【學(xué)與問】、元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系1 .主族元素最高正化合價(jià)（O、F除外）=2 .金屬元素 負(fù)化合價(jià),形成簡單的陽離子。形成簡單的陰離子；非金屬元素（除氫外）,3,非金屬元素的化合價(jià)（1）最高正價(jià)（O、F除外）等

2、于原子所能失去或偏移的（2）最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子。（3）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和等于、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系位置 周期序數(shù)= 主族序數(shù)=反映決定原子結(jié)構(gòu). 反映決定四、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1 .根據(jù)元素在周期表中的位置推測其主要化合價(jià) 得失電子能2 .根據(jù)元素的推測它在周期表中的位置。3 .指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的4 .指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。如在周期表中,可以找到半導(dǎo)體材料。在中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料?！眷柟叹毩?xí)】1.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是()A.元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增

3、，呈周期性的變化8 .周期表中，元素族序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù)C第三周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)D.隨著核電荷數(shù)的遞增，AA族元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，堿金屬元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低2.鐳是元素周期表中第七周期RA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A.在化合物中顯+2價(jià)B.單質(zhì)能與水反應(yīng)置換出H2C氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水3,已知下列反應(yīng)：Cu+%=CuX,2Cu+Y=Cl2Y,2KX+乙=2KZ+X%、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)。在CL2Y中Y為一2價(jià)。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序正確的是()A.HX(4>H

4、YO>HZOB.HZO>HXO>HYOC.HZO>H2YO>HXOD.HYO>HZO>HXO4 .在原子序數(shù)為120號(hào)的元素中，將形成的相應(yīng)的物質(zhì)填入下列空格中：(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是;(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是;(3)硬度最大的單質(zhì)是;(4)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是;(5)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是;(6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是;(7)氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是;(8)原子半徑最小的元素是;(9)氣態(tài)氫化物含氫量最高的是；(10)常溫下既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是_。5 .某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物是HRQ2,則在氣態(tài)氫

5、化物中R元素的化合價(jià)是()A.3n10B,123nC.3n-4D.3n-126 .已知Xn、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是()A.離子半徑大小關(guān)系是乂vY"B.Z一定是稀有氣體元素的原子C原子序數(shù)關(guān)系是Z>Y>XD.原子半徑關(guān)系是Y<X7 .X、Y、Z、W四種短周期元素，若X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。W勺陽離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性。Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑。則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)?)A.W>Y>X>ZB,Z>Y>W>XC.X>Y>Z>WD,Z>X>Y>W8 .元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相9 .X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，