北京市豐臺(tái)區(qū)2018-2019高三上學(xué)期期末化學(xué)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上豐臺(tái)區(qū)20182019學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高 三 化 學(xué) 2019.01考生須知1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.本試卷共10頁(yè)，分為兩個(gè)部分。第一部分為選擇題，14個(gè)小題（共42分）；第二部分為非選擇題，4個(gè)大題（共58分）。3.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。4.考試結(jié)束后，考生應(yīng)將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。滿分：100分 考試時(shí)間：100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14第一部分（選擇題 共42分）選擇題（每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，

2、每題3分，共42分）1下列試劑所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志不正確的是ABCD氫氧化鈉甲烷汽油濃硫酸2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是A. Cl2電子式： 通電B. Na原子結(jié)構(gòu)示意圖： C. NaCl在水中電離：NaCl = Na + + ClD. 由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：反應(yīng)物被吸引到催化劑表面，鍵被削弱3. 以下是鎳催化乙烯與氫氣的反應(yīng)機(jī)理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A. 乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) B. 過(guò)程吸收能量，過(guò)程、釋放能量C. 催化劑可改變反應(yīng)的焓變 D. 反應(yīng)中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成4. 下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是A. 鈉放入水中產(chǎn)生大量氣體：2Na + 2H2O = 2N

3、aOH + O2B. 紅熱的木炭放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體：C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O C. 氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3D. 氨氣通入含酚酞的水中，溶液變紅：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH5. 氮循環(huán)是全球生物地球化學(xué)循環(huán)的重要組成部分，大氣與土壤中氮元素轉(zhuǎn)化如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. 將N2轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程稱為固氮B. 無(wú)機(jī)物與有機(jī)物中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化C. 硝化細(xì)菌將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3可能需要O2參與D. 在硝化細(xì)菌、反硝化細(xì)菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

4、6. 鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：黑色固體稀H2SO4氣體溶液bKSCN不變紅稀NaOH無(wú)氣體產(chǎn)生溶液aCO2白色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A. 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2B. 反應(yīng)為：Al2O3 + 2OH = 2AlO2+ H2OC. 反應(yīng)的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固體中不含Al和Fe3O4 7. “84”消毒液（有效成分為NaClO）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，不正確的是實(shí)驗(yàn) “84”消毒液+石蕊1mL蒸餾水“84”消毒液+石蕊1mL 0.0002mol/L H2SO4“84”消毒液+石蕊1mL 2m

5、ol/LH2SO4現(xiàn)象混合后溶液的pH= 9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去?；旌虾笕芤簆H= 5.0，藍(lán)色迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)生。混合后溶液pH= 3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。A對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO + H+ = HClOB實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO = Cl2 + H2OC對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，溶液的pH可能會(huì)影響ClO 的氧化性或Cl 的還原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下

6、圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. 人體血液的pH=7.357.45，其中含碳微粒以HCO3、H2CO3為主B. 除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7C. PH=10的溶液中c(H+) + c(Na+) = c(HCO3) + 2 c(CO32-) + c(OH)D. 將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應(yīng)大約控制pH 12.59. 用鐵鉚釘固定銅板，通常會(huì)發(fā)生腐蝕如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. 鐵鉚釘做負(fù)極被銹蝕B. 鐵失去的電子通過(guò)水膜傳遞給O2 C. 正極反應(yīng)：O2 + 4e+ 2H2O = 4OHD. 鐵釘變化過(guò)程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)

7、3Fe2O3xH2O10. 下列關(guān)于有機(jī)物 的說(shuō)法不正確的是A. 可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng) B. 遇FeCl3溶液可能顯色C. 能與Br2發(fā)生取代和加成反應(yīng) D. 1mol該有機(jī)物最多能與3mol NaOH反應(yīng)11. 實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制過(guò)程如下：已知：乙醇能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl24C2H5OH，碳酸鈉微溶于乙酸乙酯向粗制乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩?kù)o置分層后，取有機(jī)層，向其中加入飽和食鹽水，振蕩?kù)o置分層后，取有機(jī)層，向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩?kù)o置分層后，取有機(jī)層，加入無(wú)水硫酸鎂固體，進(jìn)行干燥濃硫酸下列說(shuō)法不正確的是A. 制取乙酸乙酯的反應(yīng)為

8、：CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2 H5 + H2OB. 步驟目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來(lái)C. 步驟目的是除去乙醇D. 步驟 有機(jī)層處于下層，涉及的實(shí)驗(yàn)操作為分液、過(guò)濾12. 硝酸鈰銨（(NH4)2Ce(NO3)6）易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸。主要用作有機(jī)合成的催化劑、氧化劑，集成電路的腐蝕劑等。它的合成原理為： 2Ce(NO3)3 + 6NH3H2O + H2O2 = 2Ce(OH)4 + 6NH4NO3 Ce(OH)4 + 6HNO3 = H2Ce(NO3)6 + 4H2O H2Ce(NO3)6 + 2NH4NO3 = (NH4)2Ce(NO3)6 +

9、 2HNO3 下列說(shuō)法正確的是A. 硝酸鈰銨屬于鹽類，是一種混合物B. 反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C. 向(NH4)2Ce(NO3)6溶液中加入NaOH溶液，可能發(fā)生反應(yīng)：Ce4+ + 2NH4+ 6OH = Ce(OH)4 + 2NH3H2OD. 運(yùn)輸時(shí)可與酸、堿、金屬粉末、有機(jī)物等試劑并車混運(yùn)X13. 合成乙烯的主要反應(yīng): 6H2(g) + 2CO2(g) CH2 = CH2(g) + 4H2O(g) H 0。圖中 L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法正確的是AL1 碳酸 苯酚CCu與濃硫酸加熱450產(chǎn)生的氣體BaCl2溶液大量白色沉淀SO2可與BaCl2發(fā)生反應(yīng)D二氧化錳與濃鹽酸

10、共熱產(chǎn)生的氣體KBr和KI的混合溶液無(wú)色逐漸變?yōu)樽攸S色氧化性：Cl2 Br2 I2 第二部分 （非選擇題 共58分）15.（13分）隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列環(huán)境問(wèn)題。反應(yīng)1反應(yīng)2（1）NO形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為 。（2）NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如右圖所示： NO的作用是 。 已知：O3(g) + O(g) = 2O2(g) H = -143 kJ/mol反應(yīng)1：O3(g) + NO(g) = NO2(g) + O2(g) H1 = -200.2 kJ/mol反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為 。（3）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO（O2濃度約為NO濃度十倍），裝置示意

11、圖如下，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-陰極反應(yīng)為 。固體電解質(zhì)消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，可能的原因是（不考慮物理因素） 。通過(guò)更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利用催化劑具有 性。（4）利用FeSO4吸收尾氣（主要含N2及少量NO、NO2）中的氮氧化物，實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下所示。已知：Fe2+(aq) + NO(g) Fe(NO)2+(aq)（棕色） H 0FeSO4吸收液尾氣abcH2O 當(dāng)觀察到 時(shí)，說(shuō)明b中FeSO4溶液需要更換。吸收液再生的處理措施是 。 若尾氣體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用0.1mol/L NaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOH體積為V L，尾氣中

12、NO2的體積分?jǐn)?shù)為 。專心-專注-專業(yè)熱水9016. （14分）重晶石主要成分為BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO雜質(zhì)，以下是一種制取Ba(NO3)2的工業(yè)流程。重晶石粉高溫焙燒趁熱過(guò)濾硝酸煤粉浸取Ba(NO3)2粗品酸解高溫（1） 寫出上述流程中能加快反應(yīng)速率的兩條措施 、 。（2） 焙燒過(guò)程中主反應(yīng)為：BaSO4 + 4C = BaS + 4CO除此以外還可能有BaCO3等副產(chǎn)物生成，通過(guò)改變溫度以及煤粉的用量可降低副反應(yīng)發(fā)生。物質(zhì)的量（ ）圖1 反應(yīng)溫度對(duì)平衡組成的影響溫度（）物質(zhì)的量（ ）圖2 原料中碳的物質(zhì)的量對(duì)平衡組成的影響原料中碳的物質(zhì)的量（mol）依據(jù)圖1判斷生成Ba

13、S的反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；反應(yīng)溫度至少應(yīng)控制在 以上?？刂艬aSO4的量不變，改變C的量，測(cè)得原料中碳的物質(zhì)的量對(duì)平衡組成的影響，如圖2所示，判斷原料中n(C) / n(BaSO4)至少為 （填字母）。A. 1.5 B. 2.0 C. 3.75（3） 已知BaS的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，90時(shí)約為50g/100g水，浸取液中存在三種堿56Ba(OH)2 、20Ca(OH)2、 12Mg(OH)2浸取過(guò)程中產(chǎn)生Ba(OH)2的原因是 （寫離子方程式）。三種堿的堿性由弱到強(qiáng)順序?yàn)椋?（填化學(xué)式）；結(jié)合元素周期律解釋原因： 。（4） 酸解過(guò)程中，向?yàn)V液中加入硝酸，即有硝酸鋇晶體

14、析出，稍過(guò)量的HNO3有利于提高Ba(NO3)2晶體的析出率，請(qǐng)用化學(xué)平衡原理分析原因 。17.（15分）實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O）并探究其性質(zhì)。資料： Na2S2O35H2O在中性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。. 以SO2、Na2S、Na2CO3為原料制備Na2S2O35H2O，裝置如下圖所示： （1）A是SO2氣體發(fā)生裝置，常溫下用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要控制SO2產(chǎn)生的速率。請(qǐng)?jiān)谔摽騼?nèi)將裝置A補(bǔ)充完整。（2）B中生成硫代硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是：S + Na2SO3 = Na2S2O3S是由 、 、H2O反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有大量CO

15、2產(chǎn)生，化學(xué)方程式為 。（3）裝置C中的試劑為 ，作用是 。（4）當(dāng)裝置B中溶液的pH約為7時(shí)應(yīng)停止通入SO2，否則Na2S2O3的產(chǎn)率下降，其原因是 。. 探究Na2S2O3的性質(zhì)：（5）研究S產(chǎn)生的原因：已知：Na2S2O3中S元素的化合價(jià)分別為-2和+6提出假設(shè)：假設(shè)1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2價(jià)硫元素 假設(shè)2：空氣中的O2也可能氧化-2價(jià)硫元素步驟1取Na2S2O3晶體，溶解，配成0.2mol/L溶液。步驟2取4mL溶液，向其中加入1mL飽和氯水（pH = 2.4），溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)渾濁物為S。步驟3繼續(xù)滴加氯水，渾濁度增大，最后消失，溶液變澄清。假設(shè)3：酸

16、性條件下Na2S2O3分解產(chǎn)生S設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：1mL飽和氯水ba立即出現(xiàn)渾濁一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁渾濁度較實(shí)驗(yàn)a小4mL 0.2mol/LNa2S2O3溶液4mL 0.2mol/LNa2S2O3溶液向試管b中加入 。依據(jù)現(xiàn)象，S產(chǎn)生的主要原因是 ，說(shuō)明理由 。（6）步驟3，繼續(xù)加入氯水，沉淀消失的原因是 （寫化學(xué)方程式）。18. （16分）抗倒酯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其中間產(chǎn)物G的合成路線如下：2已知： （1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；C中含氧官能團(tuán)的名稱為 。（2）D為反式結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。a. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)b. 核磁共振

17、氫譜有兩組峰，峰面積之比為11（4）試劑E為 ；DF的反應(yīng)類型為 。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）寫出HK的化學(xué)方程式 。（7）選用必要的無(wú)機(jī)試劑完成BC的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。（7）已知：碳碳雙鍵在加熱條件下易被氧氣氧化。豐臺(tái)區(qū)20182019學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)參考答案第卷（選擇題 共42分）題號(hào)1234567答案ACCADDB題號(hào)891011121314答案BBADCDB第卷（非選擇題 共58分）15.（13分）（1）4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3（合理答案給分，2分）（2）催化劑（2分）NO2(g) +

18、 O(g) = NO(g) + O2(g)H2= +57.2 kJ/mol（2分）（3） 2NO +4e= N2+ 2O2- （2分） 陰極發(fā)生副反應(yīng) O2+4e= 2O2- （1分） 選擇（1分）（4） C中溶液變棕色（1分） 加熱棕色溶液（1分） 0.15V （1分）16. （14分）（1）高溫焙燒 將重晶石和煤制成粉狀 （合理答案給分 每空1分）（2） 吸熱（2分） 600 （2分） C （1分）（3） S2-+ H2OHS+OHHS+ H2OH2S +OH（寫出第一步即給分，2分） Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 （1分） 由原子序數(shù)知Mg、Ca、Ba處于同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)。（2分）（4） Ba2+(aq) + 2NO3(aq)Ba(NO3)2(s)稍過(guò)量的硝酸有利于提高c(NO3)，促進(jìn)平衡向晶體析出的方向移動(dòng)，提高Ba(NO3)2的析出率。（2分）17.（15分）（1） （1分） （2） SO2 Na2S（1分） SO2 + Na2CO3= CO2 + Na2SO3（1分）