高一必修二化學鍵的判斷、離子鍵共價鍵的形成練習題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一必修二化學鍵的判斷、離子鍵共價鍵的形成練習題一、單選題1.下列說法正確的是(   ) 離子化合物中一定含離子鍵,也可能含共價鍵共價化合物中可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學鍵熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物A.     B.     C.     D.2.下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂

2、和形成的反應是(   ) A.NH4Cl NH3HCl B.NH3CO2H2ONH4HCO3C.2NaOHCl2NaClNaClOH2O D.2Na2O22CO22Na2CO3O23.下列用電子式表示的形成過程正確的是(   )A. + B. + C. +D. +4.下列敘述不正確的是(  )A.活潑金屬與活潑非金屬化合時,能形成離子鍵B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵C.離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān)D.陽離子半徑比相應的原子半徑小,而陰離子半徑比相應的原子半徑大5.2017年1月,南京理工大學胡炳成教授團隊

3、成功合成世界首個全氮陰離子鹽,全氮陰離子化學式為。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法正確的是(   )A.每個含有26個電子B. 的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1C.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵D.全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì),也可能屬于非電解質(zhì)6.下列說法中正確的是(    )A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B. 晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵C. 、既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物D.根據(jù)是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體7.化學鍵使得一百多種元素組成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學鍵的下列敘述中正確的是(   

4、;)A.離子化合物可能含共價鍵,共價化合物中可能含離子鍵B.共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學鍵D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用8.下列用電子式表示的形成過程正確的是(    )A.B.C.D.9.已知元素的電負性如下表,經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:兩元素電負性差值大于1.7時,所形成的化學鍵一般為離子鍵;小于1.7時,所形成的化學鍵一般為共價鍵。下列判斷正確的是(   )元素電負性1.50.81.21.82.13.0A. 為離子化合物B. 為共

5、價化合物C. 與可形成離子鍵D. 與形成共價鍵10.磷酸氫二銨(NH4)2HPO4可用作復合肥料.關(guān)于該物質(zhì)的下列說法不正確的是(  )A.HPO42-中含有共價鍵,其中P的化合價為+5價B.是一種離子化合物,其中銨根離子的電子式為C.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.其中P元素的質(zhì)量分數(shù)比N元素的質(zhì)量分數(shù)高11.過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )AH2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOHBH2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物CH2O2與SO2在水溶液中反應

6、的離子方程式為SO2+ H2O2=2H+DH2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成12.下列說法正確的是(   )A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點卻依次升高B.熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵C.H2O2分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵13、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ABF3BNF3CNH3DPCl514.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金

7、屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是（ ）A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B. W與X形成的化合物中只含離子鍵C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W315.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（ ）A.元素W、X的氯化物中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1:1的化

8、合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物16.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(   )A.可溶于水                        B.有較高的熔點C.水溶液能導電       &

9、#160;              D.熔融狀態(tài)能導電17.某元素的原子最外層只有一個電子,它與鹵素結(jié)合時,所形成的化學鍵(   )A.一定是離子鍵B.一定是共價鍵C.可能是離子鍵,也可能是共價鍵D.以上說法都不正確18.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(   )A.元素的非

10、金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6二、填空題19.現(xiàn)有下列物質(zhì):O2、石墨、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4。1.上述物質(zhì)中,只含有共價鍵的是_;只含有離子鍵的是_;既含有共價鍵又含有離子鍵的是_。2.NaHSO4熔化時,破壞了NaHSO4中的_。3.NaHSO4溶于水時,破壞了NaHSO4中的_。答案：1.O2、石墨、H2SO4; NaBr、Na2S; Na2CO3、NaHSO42.離子鍵; 3.離子鍵、共價鍵解析：2.本題疑難之

11、處是不清楚NaHSO4在熔化時和溶解時化學鍵的變化。本小題NaHSO4是離子化合物,Na+與形成離子鍵,NaHSO4熔化時斷裂的只是離子鍵。3.由于H2SO4溶于水時斷裂H+與之間的共價鍵,故NaHSO4溶于水時,斷裂的是離子鍵和共價鍵。20.根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題:NH4ClMgCl2H2SNa2O2MgOCl2NaOHCH4NH3CO21.僅含共價鍵的是_;既有離子鍵又有共價鍵的是_(用序號表示).2.離子化合物有_;共價化合物有_(用序號表示).3.NH4Cl的電子式:_;Na2O2的電子式:_;H2S的電子式:_.用電子式表示MgCl2的形成過程:_.用電子式表示CO2的形成過

12、程:_.參考答案1.答案：D解析：共價化合物中不可能含離子鍵,錯誤; 是離子化合物,由非金屬元素組成誤;稀有氣體的分子是單原子分子,不含化學鍵,錯誤,故選D。2.答案：D解析：的電子式為,其中包含離子鍵、非極性共價鍵。的電子式為,其中包含極性共價鍵.3.答案：D解析：解析:A、HCl為共價化合物,HCl電子式書寫錯誤,故A錯誤;B、NaBr為離子化合物,故B錯誤;C、MgF2為離子化合物,鎂離子與兩個F形成離子鍵,故C錯誤;D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳,所以其形成過程為,故D正確.故選D4.答案：B解析：陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵，一般活潑的金屬與活潑的非金

13、屬容易形成離子鍵，所以選項A正確，B不正確；失去電子帶正電荷，半徑減小，得到電子帶負電荷，半徑增大，因此選項C和D都是正確的，答案選B。5.答案：C解析：每個N5- 含有36個電子,故A錯誤;N5-的摩爾質(zhì)量為70g·mol-1,故B錯誤;N5-含有共價鍵,全氮陰離子與金屬離子之間存在離子鍵,故C正確;鹽都是電解質(zhì),所以全氮陰離子鹽屬于電解質(zhì),故D錯誤。6.答案：B解析：干冰屬于非電解質(zhì); 屬于兩性氧化物;溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小?？键c:對化學概念的掌握。7.答案：D解析：共價化合物一定不含離子鍵,A錯誤;共價化合物一定不含離子鍵,離子化合物可能含共價鍵,B錯

14、誤;稀有氣體分子為單原子分子,不含化學鍵,C錯誤。8.答案：C解析：9.答案：B解析：的電負性為1.5, 的電負性為3.0,電負性差值為1.5,小于1.7,二者之間形成共價鍵,則為共價化合物,A項錯誤;的電負性為1.8, 的電負性為3.0,兩者電負性差值為1.2,小于1.7,二者之間形成共價鍵, 為共價化合物,B項正確;的電負性為2.1, 的電負性為3.0,電負性差值為0.9,小于1.7,二者之間形成共價鍵,C項錯誤;與都是金屬元素,二者之間不能形成共價鍵,故D項錯誤。10.答案：C解析：A、非金屬元素之間易形成共價鍵,設(shè)P原子的化合價是X,X+1+(-2×4)=-2,X=+5,所以

15、P的化合價為+5價,故A正確; B、磷酸氫銨中銨根離子和磷酸氫根離子之間存在離子鍵,屬于離子化合物,復雜陽離子要用方括號括起來寫出電荷和電性,所以銨根離子的電子式為,故B正確;C、該化合物中氫原子的化合價是+1價,氫原子最外層有1個電子,所以氫元素不能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤;D、該化合物中N元素的原子個數(shù)乘以相對原子質(zhì)量為28,P元素的原子個數(shù)乘以相對原子質(zhì)量為31,所以該化合物中P元素的質(zhì)量分數(shù)比N元素的質(zhì)量分數(shù)高,故D正確;故選C.11.答案：D解析：由H2O2的分子結(jié)構(gòu)可知,其結(jié)構(gòu)式為HOOH,A項正確; H2O2是共價化合物,其中OH鍵為極性共價鍵,OO鍵為非極性共價鍵,B項正確

16、; H2O2與SO2在水溶液中反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4,且H2SO4是強電解質(zhì),對應寫出離子方程式即可,C項正確; H2O2、SO2和H2SO4均為共價化合物,即該反應過程中只有共價鍵的斷裂和形成,D項錯誤。12.答案：B解析：A、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；而相對分子質(zhì)量大的沸點高，但HF分子之間含氫鍵，則沸點為HF、HI、HBr、Cl依次降低，A錯誤；B、熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、H2O2分子中H元素是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D、NaHSO4晶體中及熔化狀態(tài)下電離，均存在鈉離子

17、和硫酸氫根離子，離子個數(shù)比為1：1，熔化只破壞離子鍵，D錯誤?？键c：考查了化學鍵、元素周期律等相關(guān)知識。答案： 13、 解析： B的最外層只有3個電子，與F形成化合物時B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A錯；N原子最外層有5個電子，與F形成3個共用電子對，N原子達到了8電子的結(jié)構(gòu)，B對；H最外層只有1個電子，不能達到8電子結(jié)構(gòu)，C錯；P最外層5個電子，與Cl形成5個共用電子對，最外層達到了10個電子，D錯。 考點：共價化合物中原子的電子結(jié)構(gòu)。 14.答案：A解析：由W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物可知的非金屬性大于Z的非金屬性,則位于Z的上一周期;由于X、Y為金屬元素,且X的陽離子的氧化性小于Y

18、的陽離子的氧化性,所以X位于Y的左側(cè)。B項,若X為Na,W為O, Na和O可以形成含有共價鍵的離子化合物Na2O2;C項,若W和Z為第A族元素,則CH4的沸點低于SiH4;D項, W為N或O,W與Y形成的化合物為或。15.答案：A解析：由題意可知W為Li;X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明X是C;元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al;短周期元素原子的電子層數(shù)最多是3，若某元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則該元素可能是He、C和S,又因為W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和，A不正確；X與氫形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物可以是(乙炔）、等，B正確;單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，C正確;S和C均屬于非金屬元素，二者可以形成共價化合物，D正確。16.答案：D解析：只有離子化合物在熔融狀態(tài)能導電。D正確。而可溶于水、有較高的熔點、水溶液能導電這樣的性質(zhì),離子化合物,共價化合物都有。17.答案：C解析：原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素,也可能是堿金屬元素,因此該元素與鹵素結(jié)合時,可能形成離子鍵(如),也可能形成共價鍵(如).故選C.18.答案：B解析：a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,說明a是H,b、c的最外層分別有6、7個電子,次外層有8個電子說明是S、Cl,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d