2018年江蘇化學(xué)高考試題及答案解析

1、化學(xué)2018年高三試卷化學(xué)考試時(shí)間：分鐘題型單選題多選題簡(jiǎn)答題總分得分單選題（本大題共10小題，每小題一分，共一分。）1 .CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積2 .用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCl=NH4C1中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子：；。B. HCl的電子式：I UD. Cl-的結(jié)構(gòu)示意C. NH3的結(jié)構(gòu)式:3,下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C. A12O3是兩性氧化物，可用作耐高

2、溫材料D. CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol-L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B. 0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1molL-1HC1溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D. 0.1molL-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-5.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁. KAl(SO4)2-12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D. Cu與FeC

3、l3溶液反應(yīng)可生成CuCl27 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-8 .酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+H2O通電D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2f+H2T8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表田A族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)

4、B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是一一、恤櫛石灰木.ANaHCOQy仆？*NaOH(aq)-,NaOHtaq)一:八、過(guò)同HCRaq),B, Al(s)tNaAlOyaq)，.氮水rI.黑幡t明!C, AgNO/aq)一4A歙NH)(aq)Ag(s)一-一聞.HCKaqf.,D, Fe.Oj(s-*FeCl3(aq)枸必A. AB. BC. CD. D10.下列說(shuō)法正確的是A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=i

5、2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6X6.02X1023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快多選題(本大題共5小題，每小題一分，共一分。)11 .化合物Y能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：()N下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是A. X分子中所有原子一定在同一平面上B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. X-Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)12 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是出前實(shí)蛤操作和現(xiàn)象鰭

6、論Q向不的漁袤中商加N七C6溶液，速液費(fèi)營(yíng)門季Si的戚強(qiáng)于H1CO的戚性即回蚣蟲加入等體租CCL,振蕩勉靜送，上層擅近無(wú)色，下層顯紫紅邑4上在CCL中的總解度大于在水中的溶解度4a向CuSd沿度中加入鐵粉，育紅色固體析出Fj的氧化性強(qiáng)于Cu的氧化性,向$卜曳的溫合懦溶液中演入少里福有黃色員淀生成小及后如叱A.AB.BC.CD.D13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的AHc(H2c2O4)c(C2O42-)c(H+)C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000molL-1+c(C2O42-

7、)-c(H2c2O4)D.c(Na+)=2c(總J的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2c2O4)+c(HC2O4-)15.一定溫度下，在三個(gè)容積相同的包容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=i2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如容器1容器；容器3反應(yīng)溫度（K700700800反應(yīng)物投入量2molSO:JmolO?4molSOs2molS。h1molO?ri%平衡c(SO-mol*L%口平湎體系總JK強(qiáng)4P門P內(nèi)Py物質(zhì)的平浙切化率仃卬SO)a2(SO3)平衡常數(shù)K如卜列說(shuō)法正確的是A. v1v2,c2K3,p22p3C.v1a3(SO2)D

8、.c22c3,a2(SO3)+a3(SO2) + H?0 * *實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1:向反應(yīng)瓶中加入3,4-亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于7080c滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2:趁熱過(guò)濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。步驟3:對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3,4-亞甲二氧基苯甲酸固體。(1)步驟1中，反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)；加入KOH溶液至堿性的目的是。(2)步驟2中，趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為。(4)步驟4中，抽濾所用的裝置

9、包括、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。答案單選題I. C2.C3.D4.B5.B6.A7.A8.D9.A10.C多選題II. B,D12.B13.C14.A,D15.C,D簡(jiǎn)答題16.16. (12分)(1) SO2+OH-HSO3-(2)FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3) NaAlO2Al(OH)3(4) 1：1617.17. (15分)(1)碳碳雙鍵跋基(2)消去反應(yīng)CCXXHi18. (12分)(1)適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率(2)減小(3)25mL溶液中：n(SO42-)=n(BaSO4)-2非，一=0.0100mol2.5mL溶液中：n(Al3+)=n(EDTA)-n

10、(Cu2+)=0.1000mol-L-1X25.00mLX10-3LmL-1-0.08000molL-1X20.00mLX10-3L-mL-1=9.000X10-4mol25mL溶液中:n(Al3+)=9.000x10-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol;n(SO42-)=3(1-x)mol試Al巧2一工工000工-3(1-x)-O.OlflOniQ19.19. (15分)(1) 3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O緩慢通入Cl2(2) NaClO堿性溶液減少水合肥的揮發(fā)(3)測(cè)量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH,pH約為10時(shí),停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34c條件下趁熱過(guò)濾20.20. (14分)(1)-136.2HNO2-2e-+H2O=3H+NO3-(3) 2HNO2+(NH2)2CO2N2t+CO2t+3H2O(4)竺1迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大催化劑活性下降；NH3與02反應(yīng)生成了NO21.21.(12分)【選做題】A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性