蘇教版高二下冊化學專題二測試題：選修三

1、.蘇教版高二下冊化學專題二測試題：選修三想要學習進步，就要不停地對所學的知識勤加練習，因此查字典化學網為大家整理高二下冊化學專題二測試題，供大家參考。一、選擇題此題包括15小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分1.有5個電子填充在d軌道時，其電子排布為而不是最直接的根據是 A.能量最低原理? ?B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)那么? ?D.原子軌道能量順序解析 原子核外電子在能量一樣的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)一樣。答案 C2.以下有關電子云的表達中，正確的選項是 A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內出現的概率B.電子云直觀地表示了核外電子的數

2、目C.電子在p軌道上運動是電子繞核做形運動D.電子云是電子繞核運動好似形成了一團帶正電荷的云霧解析 用電子云形象地描繪電子在原子核外空間出現的時機的大小。答案 A3.某元素原子的3d軌道上有1個電子，其第4電子層中電子數目為 A.0 ?B.2C.3? ?D.8解析 原子軌道的能量：4sd，離子的復原性Y2->Z-B.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZC.原子半徑XD.電負性Z>Y>W>X解析 aW3+、bX+、cY2-、dZ-四種離子具有一樣的電子層構造，那么X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分別位于A、A、A、A族，質子數cZ-，氫化物的穩(wěn)定性H2YW，第一電離

3、能Z>Y>W>X，電負性Z>Y>W>X。答案 D13.具有以下電子層構造的原子和離子，其對應的元素一定屬于同一周期的是 A.兩原子其核外全部都是s電子B.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C.原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子的兩種原子D.兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子解析 A項中前者可以是H，后者可以是Li;B項中前者是Ne，后者可以是Na;C項中前者可以是Ar，后者可以是K;D項中前者是Cr或Cu，后者是K，都屬于第4周期。答案 D14.X、Y元素同周期，且電負性

4、X>Y，以下說法錯誤的選項是 A.X原子比Y原子的最外層電子數多B.第一電離能可能Y小于XC.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX解析 因為電負性X>Y，所以非金屬性X>Y，X最高價含氧酸的酸性強于Y最高價含氧酸的酸性。答案 C15.A、B、C、D四種元素，A元素是自然界中含量最多的元素;B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中第一電離能最大。以下有關表達錯誤的選項是 A.四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB.元素A、B、

5、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素A、C簡單離子的半徑大小關系為AD.元素B、C電負性大小關系為B>C解析 自然界含量最多的元素為氧;根據題意可知，B元素K層和L層電子數之和為10，那么M層為8個電子，N層為2個電子，故B為鈣;第三周期中第一電離能最小的元素為鈉，第一電離能最大的元素為氬。選項C中，A和C的簡單離子分別為O2-和Na+，離子半徑：O2->Na+。答案 C二、非選擇題共6道題，共55分16.7分第4周期的A、B、C、D四種元素，其最外層電子數依次為1、2、1、7。其原子序數按A、B、C、D順序增大，A與B的次外層電子數均為8，而C與

6、D次外層電子數均為18，根據構造填空：1寫出元素名稱：A_，B_，C_，D_。2D的簡單離子是_。3元素的氫氧化物堿性最強的是_填化學式。4B與D能形成化合物的化學式是_。5寫出A、B的第一電離能順序：_。6寫出C原子的電子排布式_。解析 由A與B第4周期的次外層電子數均為8，其最外層電子數分別為1和2，可知A為鉀，B為鈣;根據題意可知，C的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，是銅，D的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，是溴。答案 1鉀 鈣 銅 溴2Br-3KOH4CaBr25K61s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s

7、117.9分原子構造與元素周期表存在著內在聯絡。根據已學知識，請你答復以下問題：1元素X的原子外圍電子排布為nsnnpn+1。那么外圍電子排布中的n=_;原子中能量最高的是_電子，其電子云在空間有_方向，原子軌道呈現_形。2指出31號元素鎵Ga在元素周期表中的位置：第_周期_族。3被譽為“21世紀的金屬鈦Ti元素原子的價電子排布式為：_。4寫出原子序數最小的族元素原子的核外電子排布式：_。5日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其消費過程中添加了某種元素，該元素的外圍電子排布為3d54s1，該元素的名稱為：_。解析 1因為s軌道最多能包容2個電子，故n=2，元素X的原子外圍電子排布為2s22p3，能量

8、最高的是2p電子，其電子云在空間有三種互相垂直的伸展方向，原子軌道呈紡錘形。2Ga位于第4周期A族。3Ti的價電子排布式為3d24s2。第族原子序數最小的元素是Fe，其電子排布式為Ar3d64s2。5根據題給信息可知，該元素的名稱為鉻。答案 12 2p寫np也可以 三種互相垂直的伸展或三種伸展 紡錘24 A33d24s241s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s25鉻18.8分A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反響得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數分

9、別是其他層電子總數的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：1A、B元素形成的AB2型化合物的化學式_，該化合物是共價化合物還是離子化合物?_。2D元素在周期表中的位置，_周期_族。3A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。篲NI，因為O無正價，也無含氧酸，故不能用c、d比較O和N的非金屬性。答案 1B2C+4HNO3濃=CO2+4NO2+2H2O2K2O2+2CO2=2K2CO3+O231s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s24氮 a、b21.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s軌道電子數與p軌

10、道電子數之比為1:1，Y原子最外層s軌道電子數與p軌道電子數之比為1:1，Z原子核外電子中p軌道電子數比Y原子多2個。1X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反響，其化學方程式：_。2W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為_>_>_填元素符號。4四種元素的第一電離能由小到大的順序為_。解析 W、X、Y、Z都是短周期元素，所以原子序數均小于18。Y原子最外層s軌道電子與p軌道電子數之比為1:1，所以Y原子的電子排布式可能是1s22s22p2碳或1s22s22p63s23p2硅;Z原子核外電子中p軌道電子數比Y原子多2個，所以其核外電子排布式可能是1s22s22p4氧或1s22s22p63s23p4硫;由于原子序數W大于Z和Y，且W原子的最外層無P電子，所以W原子不可能為核外電子數小于或等于4的原子，其電子排布式只可能為1s22s22p63s1鈉或1s22s22p63s2鎂;由于X原子序數最大，其核外s軌道電子數與p軌道電子數之比為1