新課標(biāo)離子共存與離子方程式強(qiáng)化訓(xùn)練題

1、離子的共存和離子方程式訓(xùn)練題 班 號(hào) 一下列離子組不能大量共存的原因：不能共存的原因 離子方程式 K+ Ba2+ Br- SO42- Cu2+ Na+ S2- Cl- Fe3+ Na+ SO42- OH- Ag+ K+ Cl- SO42- H+ K+ SiO32- Cl- Ca2+ K+ OH- Br2- K+ NH4+ CH3COO- OH- H+ Ba2+ I- OH- Na+ H+ CH3COO- Cl- Na+ Ba+ OH- HCO3- K+ H+ NO3- HCO3- H+ NH4+ CO32- NO3- H+ K+ S2- SO32-二、離子的共存強(qiáng)化訓(xùn)練題：1、（ ）下列各組離

2、子能在溶液中大量共存的是(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)HCO3-、Na+、OH-、K+(C)K+、CO32-、Cl-、Na+ (D)H+、Cl-、Na+、SO32-2、（ ）某強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是(A)Mg2+、K+、Br-、HCO3-(B) Ba2+、Na+、Cl-、SO42-(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-3、（ ）下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是(A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-4、（

3、 ）下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(A)在堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=4的無(wú)色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-(C)pH=10的無(wú)色溶液中： H+、NH4+、HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-5、（ ）在能使酚酞試液顯紅色的的溶液中，下列各組離子不能大量共存的是(A)Ag+、Ca2+、CO32- (B) SO42-、K+、Na+ (C)Fe3+、NO3- 、Cl- (D)Cl-、Na+、SO42-6、（ ）下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是(A)Fe3+、K+、NO3-、SO4

4、2+ (B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+ (C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl- (D)Na+、K+、CO32-、F-7、( )在能使石蕊變紅的無(wú)色溶液中，可以大量共存的離子組是(A)Na+、Cu2+、Cl-、NO3- (B)Na+、S2-、SO32-、CO32-(C)K+、SO32-、NO3-、Cl- (D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-8、( )下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.Fe3+、Na+、Cl-、OH- B. Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+C. Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32 D.Ba2+、K+、CO32、Cl-9、（ ）下列各組中的離子，能

5、在溶液中大量共存的是 A.K+、Ag+、 B.Ba2+、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、 F.K+、H+、OH-10、（ ）下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- B.pH=12的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-C.pH<7的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、K+ D.pH=7的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-三、離子方程式式基本訓(xùn)練：11寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）NaOH+NaHCO3 ；（2）Na

6、HCO3+HCl ；（3）NaHSO4+KOH ；（4）NaHCO3+NaHSO4 ；（5）澄清石灰水中通入少量CO2 ；（6）澄清石灰水中通入過(guò)量CO2 ；（7）NaOH加入CuCl2溶液中 ；（8）Na2CO3溶液中滴入足量HCl ；（9）CaCO3溶液中滴入足量HCl ；（10）NaHCO3溶液中滴入少量的澄清石灰水 ；（11）NaHCO3溶液中滴入過(guò)量的澄清石灰水 ；（12）硫酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鋇溶液反應(yīng) ；（13）硫酸氫鈉溶液與過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng) 四離子方程式強(qiáng)化訓(xùn)練題：12、 ( )下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A.H2O和CO2氣體的反應(yīng) B.NH3溶于水的反應(yīng)C.硝酸與Ca

7、(OH)2溶液的反應(yīng) D.Cu與AgNO3的反應(yīng)13、( )下列離子方程式正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe3+H2B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+ SO42-=BaSO4C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氫氧化銅與稀硫酸混合：H+OH-=H2O14、( )各組中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO315、( )能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方

8、程式是A.H+OH-=H2O B.CO32- +2H+=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cu2+2OH-+Ba2+ SO42-=BaSO4+Cu(OH)216、( )和下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 A.Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3B.Ba2+ SO42- =BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OC.Ag+Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3D.Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl27、( )下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是C

9、A小蘇打（Na HCO3）溶液中加入過(guò)量石灰水：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2OB苛性鉀溶液中加入稀醋酸：H+ + OH = H2OC向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸：D氯化銅溶液中加入過(guò)量NaOH：Cu2+2NaOH =Cu(OH)2+2Na+18、（ ）下列離子方程式正確的是B（A）碳酸鋇溶液中加入稀硫酸：（B）氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（C）向三氯化鐵溶液中加入足量的鐵粉：（D）銅片中加入稀硫酸：Cu +2H2+ = Cu2+ + H2O19（ ）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是B A.金屬鈉跟水反應(yīng):Na+H2O=Na+

10、OH+H2B.向氫氧化鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：H+ OH- = H2OC.澄清石灰水中滴入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OD. 碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O20.（ ）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鐵和稀硝酸反應(yīng)： Fe+2H+ = Fe2+ +H2B.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中： Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+C. 硫酸溶液中加入碳酸氫鈉溶液： H+ + HCO3- = CO2+H2OD. 在氫氧化鉀的稀溶液中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w： CO2+ OH- = HCO3-21（ ）下列離子

11、方程式正確的是 A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B鈉與水的反應(yīng)： Na+2H2O=Na+2OH+H2 C銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+=Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反應(yīng)： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O22（ ）下列離子方程式不正確的是A過(guò)量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OBNaHCO3和過(guò)量NaOH溶液相混合：HCO3+OH= CO32+H2OCNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3= H2O+CO2D用NaOH吸收過(guò)量的CO2：CO2

12、 + OH- = HCO323某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-離子，你認(rèn)為一定有的離子是_，一定沒(méi)有的離子是_；還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_，怎樣判斷有無(wú)這些離子 。24在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮 于溶液中央(如圖所示)。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有： _， _。 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式_。 參考答案一下列離子組不能大量共存的原因：不能共存的原因：生成沉淀、難電離的物質(zhì)、氣體。（1）Ba2+ + SO42- = BaS

13、O4（2）Cu2+ + S2- = CuS（3）Fe3+ + 3OH-= Fe（OH）3（4）Ag+ + Cl- = AgCl 2Ag+ + SO42-= Ag2SO4（5）2H+ + SiO32-= H2SiO3（6）Ca2+ + 2OH- = Ca（OH）2（7）NH4+ + OH- = NH3·H2O（8）H+ + OH- = H2O（9）H+ + CH3COO- = CH3COOH（10）OH- + HCO3- = CO32- + H2O（11）H+ + HCO3- = CO2+ H2O（12）2H+ + CO32- = CO2+ H2O（13）6H+ + 2S2- + SO

14、32- = 3S+ 3H2O二、離子的共存強(qiáng)化訓(xùn)練題：1C 2C 3D 4D 5AC 6D 7D 8B 9E 10.D 三、離子方程式式基本訓(xùn)練：11寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）OH- + HCO3- = CO32- + H2O （2）H+ + HCO3- = CO2+ H2O（3）H+ + OH- = H2O （4）H+ + HCO3- = CO2+ H2O（5）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O （6）CO2 + OH- = HCO3-（7）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 （8）2H+ + CO32- = CO2+ H2O（9）CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O （10）Ca2+ 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ 2H2O + CO32-（11）Ca2+ OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O （12）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + S