弱電解質的電離學案匯編

1、弱電解質的電離學案基本要求：1 描述強電解質、弱電解質的含義。知道強電解質、弱電解質在水溶液中電離程度的差異。會判斷常見的強電解質和弱電解質。2 會描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。了解濃度、溫度等條件對電離平衡的影響。3 了解酸堿電離理論，會書寫常見強弱電解質的電離方程式。發(fā)展要求：了解弱電解質電離平衡的特征。掌握常見弱電解質溶液中粒子濃度大小的比較一、電解質與非電解質；強電解質與弱電解質的概念（一）電解質與非電解質問題（1）:金屬導電的實質是什么 ？化合物導電的實質又是什么 ？（舉例說明）；影響導 電能力的因素是什么？把化合物分成電解質與非電解質的根本標準是什么？電解質：非電解質：判斷電解

2、質與非電解質的方法是： 例1 :判斷下列說法是否正確 不是電解質的物質就是非電解質 溶于水或熔化狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質 在化合物中，不是電解質就一定是非電解質 一種物質不可能既不是電解質又不是非電解質 難溶于水的物質肯定是非電解質 熔融狀態(tài)下能導電的物質肯定是電解質例2:下列物質中 CuNaCI固體 NaOH固體 K2SO4溶液CO?蔗糖 NaCI溶液 出0酒精；屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 ,既不是電解質，也不是非電解質的是 。例3:寫出下列物質溶于水的電離方程式H2SO4： NaOH : NaCI : NaHSO 4： NaHCO3: （二）強電解質與弱電解質實驗：（1）實驗

3、中先測反應前溶液的 pH值，再進行與鎂條的反應；（2）用錐形瓶進行實驗， 瓶中先放酸液，后同時投放等量鎂片， 然后迅速套上氣球,觀察現(xiàn)象；（3）分兩部分討論，從定性角度分析強弱電解質的區(qū)別與表現(xiàn)。項目1mol/L HCI1moI/L CH 3COOH溶液的pH與足量鎂條反應產生氣泡的速度比較與足量鎂條反應產生氫氣的物質的量的比較根據(jù)實驗現(xiàn)象，思考下列問題：（1） 影響此反應的反應速率的因素是什么？（2） 當酸溶液的物質的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？（3） 為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？（4）強電解質：弱電解質：強電解質與弱電質的本質區(qū)別： 強弱電

4、解質與物質種類的關系:強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質相同點都是電解質，在水溶液中都能電離電離程度電離過程離子方程式中表示形式物質種類例1 下列物質的分類組合中正確的是（）ABCD強電解質NaOHKCICaCO3HCI弱電解質Cu(OH) 2NH3?H2OCH3COOHBaSO4非電解質SO2金剛石C2H5OHNH3導電物質石墨稀 H2SO4銅熔融KCI例2.下列關于電解質電離的敘述中，不正確的是（）A 電解質的電離過程就是產生自由移動離子的過程B 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D 水難電離

5、，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質例3下列關于強弱電解質的說法中，正確的是（）A AI2O3在熔化狀態(tài)下全部電離，因而是弱電解質B 具有極性鍵的共價化合物都是強電解質C.具有非極性鍵的共價化合物都是弱電解質D 所有弱酸、弱堿都是弱電解質例4 甲酸的下列性質中可以證明它是弱電解質的是（）A 1 mol?L-1的甲酸溶液的c（H+）約為0.0I mol?L-1B .甲酸與水以任意比例互溶C. 10 mL 1 mol ?L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol ?L -1NaOH溶液完全反應D 在相同條件下，甲酸的導電性比一元強酸溶液的弱練習：1 下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是（）A CH

6、3CH2COOHB CI2C. NH4HCO3D SO22 下列物質中的分類組合正確的是（）ABCD強電解質HFCuSO4H2SO4BaSO4弱電解質HICH 3COOHCaCO3NH3?H2O非電解質SO2CuH2OCH3CH2OH3. 下列說法正確是（）A NaCI晶體中含有Na+、C1-，所以NaCI晶體能導電BSO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質C BaSO4難溶于水，故將 BaSO4放入水中存在電離平衡D CI2的水溶液能夠導電，CI2既不是電解質也不是非電解質4 下列說法中正確的是 （）A 由強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質B強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強C

7、 NaCI溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子D NaCI晶體中不存在離子5 下列有關敘述中正確的是 （）A 難溶于水的電解質-B 強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C 易溶于水的電解質一定是強電解質D 強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的F列說法正確的是（）A .氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B .二氧化硫溶于水能部分轉化成離子，故二氧化硫屬于弱電解質C .硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質D .純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電有的不導電）NH 3是非電解質的是（NH 3均不冃能電離出離子HCI屬于共價化合物的是下列事實可以證明丨A . NH3是氣體C

8、.液氨和氨水中 下列事實中，能證明A.氯化氫易溶于水 C.液態(tài)氯化氫不導電在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是+A . K10 .現(xiàn)有硫酸銅 苛性鉀 屬于弱電解質的是_是非電解質的是_B . NH3水溶液顯堿性D.液氨不導電)B D.氯化氫水溶液能導電 氯化氫不易分解）D .HSO4三氧化硫金屬鎂 石墨+B . H碳酸鈣固體 NH3?H2OCSO42-磷酸硫化氫熟石灰，其中（填序號）屬于強電解質的是 ,，屬于非電解質的是 ，既不是電解質，又不（三）弱電解質的電離1.弱電解質電離平衡的概念：填寫下表：CH3COOH電離過程中體系各粒子濃度的變化+c(H )C(CH3COO-)c(CH

9、3COOH)CH3COOH初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時電離平衡：電離平衡的特征： 思考題：書寫下列物質的電離方程式CH 3COOH NH 3?H 2OH 2O Fe（OH） 3H 2CO3H 3PO42. 影響電離平衡的因素討論：（1）在鹽酸中加少量 NaCI固體，對鹽酸的電離有怎樣的影響？（2）以0.1mol/LCH 3COOH溶液中的平衡移動為例，討論：改變條件平衡移動方向電離程度c(H+)c(CH3COO-)溶液導電能力加少量硫酸力口 CH3COONa(s)力口 NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體討論:與足量的Zn反應的反應是其電流(I)隨新物質加入量(m)的

10、變化曲線。以下4個導電性實驗，其中與 A圖變化趨勢一致的是 ，與B圖變化趨勢一致的是，與C圖變化趨勢一致的是 Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量醋酸溶液中滴入 NH3?H2O至過量澄清石灰水中通入 CO2至過量NH4CI溶液中逐漸加入適量 NaOH固體例3.用水稀釋0.1 mol /L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A . c(OH-)/c(NH3?H2O)B. c(NH3?H2。)/c(OH-)C. c(OH-)D. n(OH-)例4.在相同溫度時 100mL 0.01mol / L的醋酸溶液與l0mL 0mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A .中和

11、時所需 NaOH的量B .電離程度C. c(H+)D. CH3COOH的物質的量例5. H+濃度均為0.01mol/L的兩種一元酸 HX和HY的溶液分別取50mL ,加入過量的鎂粉，充分反應后，收集 H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2若V1V2,下列說法正確()A . HY 一定是弱酸B .酸性 HXHYC . HX 一定是強酸D .反應開始時二者生成 H2的速率相同例6.常溫下設A代表Ba(OH) 2溶液，B代表NaOH溶液，C代表氨水，則下列說法正確的()A. OH-濃度相同的溶液，用水稀釋后，OH-濃度仍相同，稀釋倍數(shù)是：ABCB .將OH-濃度相同的三種溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，溶

12、液的OH-濃度：A=B=CC .體積相同、OH-濃度相同的三種溶液與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸物質的量：A=B=CD .物質的量濃度相同時，三種溶液的OH-濃度：ABC 3. 電離常數(shù)- +(1) 一元弱酸電離平衡常數(shù)：CH3COOHCH3COO +H : Ka=(2) 元弱堿電離平衡常數(shù):NH3?H2O :+ -NH4 +OH :Kb=2.等H+濃度、等體積的鹽酸和醋酸；中和堿的能力與足量的Zn反應的反H + ,對二級、三級電離產生抑應速率何者快？產生的H2的量關系如何？(作圖分析)(3 )多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生例1 (1) H2S溶于水的電離方程式為 (2) 向H2S溶

13、液中加入CuS04溶液時，電離平衡向 移動，c(H+),c(S 等物質酌量濃度、等體積的鹽酸和醋酸；中和堿的能力 速率何者快？產生的H2的量關系如何？(作圖分析)(3) 向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向 移動，c(H+),c(S2-)(4) 若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)(5) 若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 例2 在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發(fā)生變化，如下圖所示(4) K的意義(與化學平衡常數(shù)比較) 電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變 K值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；K值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱

14、酸弱堿越弱；即 K值大小可判斷弱電解質相對強弱例 1 .在 18C時，H2SO3 的 K1=1.5 X 10-2、K2=1.0 X 10-7, H2S 的 K1=9.1 X 10一8、心=1.1 X 10-12, 則下列說法中正確的是 ()。A 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸D 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定例2.已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2 X 10-4、4.6X 10-4、4.9 X 10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應： NaCN+HNO 2=HCN+NaNO 2,NaCN+HF=HCN+NaF , Na

15、NO2+HF=HNO 2+NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()A . HF的電離平衡常數(shù)為 7.2 X 10-4B . HNO2的電離平衡常數(shù)為 4.9 X 10-10C 根據(jù)兩個反應即可知三種酸的相對強弱D HNO2的電離平衡常數(shù)比 HCN大，比HF小例3 有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等?，F(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2,發(fā)生的反應如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO 32NaR +CO2+H2O=2HR +Na2CO3比較HR和HR 酸性的強弱，正確的是()A HR較弱B HR 較弱C .兩者相差不大D .無法比較練習：1. 寫出下列物質的電離方程式

16、(1) 亞硫酸(2) NaHCO3 (3)Na2CO32. 下列醋酸溶液中 c(H+)最大的是()A. 20C 0.1 mol/L B. 30C 0.1mol/L C. 20C 0.01 mol/L D. 30C 0.01 mol/L3. 欲使 0.1mol/ L NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是()A .通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鈉固體 C.通入氯化氫氣體 D .加入飽和石灰水溶液+ -4. 化合物Hln在水溶液中因存在以下電離平衡：Hln(溶液): H (溶液)+1 n(溶液)(紅色)(黃色)故可用做酸堿指示劑。 現(xiàn)有濃度為0.02m

17、ol?L的下列各溶液：鹽酸，石灰水，NaCI 溶液，NaHSO4溶液，NaHCOs溶液，氨水，其中能使指示劑顯紅色的是()A .B .C .D .5. 在體積可變的密閉容器中建立氨氣在水中的溶解平衡和電離平衡，關于減小容器體積后的變化，下列各項敘述正確的是 ()A .氨水的濃度增大，c(OH-)減小B.液面上氨氣的壓強增大，水溶液的c(0H-)不變C. 液面上的氨氣的壓強增大，溶液的濃度增大，c(0H-)變大。D. 液面上氨氣的壓強變大，溶液的濃度增大,NH3?H2O的電離程度變大6. 在同體積0.3mol?L1的H2SO4、HCl、HNO 3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn ,下列說法

18、中正確的是()A .硫酸中放出氫氣量最多B.醋酸中放出氫氣量最多C .鹽酸中放出的氫氣量最多D .鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等7. 將一定體積的某 NaOH溶液分成兩等份，一份用H+濃度為0.01mol/L的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為 V另一份用H+濃度為0.0lmol/L的一元酸HB溶液中和，消耗 酸溶液體積為 V2,則下列敘述正確的是()A .若V1V2,則說明HA的酸性比HB的酸性弱B .若V1V2，則分別加水稀釋10倍，兩溶液的H+濃度HBHA C .不論兩種是強是弱，因為溶液H+濃度相等，中和堿時所耗體積V1=V2D .若將兩種溶液等體積混合，混合液的H+濃度一定等于0.02mol/L&對室溫下c(OH-)相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確 的是()A .加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的c(OH-)均減小 B .溫度下降10C，兩溶液的c(OH-)均不變C.分別加水稀釋10倍，兩溶液的c(OH-)仍相等D .用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同9.下列事實能說明醋酸是弱電解質的是()醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導電醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸的H+濃度比0.1 mol/L鹽酸的H+濃度小 醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2 大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生