必修二計算題及答案

1、(g) = H 2O (g) + Q3 kJ；其中Qi、Q2、Q3的大小關(guān)系為(B )A. Qi = Q2 = Q3B. 2Q3 = QI < Q?>C. Q3 < Q2 < QiD. Qi < Q? < 3Q32. 已知中和熱的數(shù)值是 57.3kJ-mor'o下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是( C )A. 稀HC1和稀NaOHB. 1.0 mol-L -1 HC1 和 1.0 mol L -1 NaOHC. 500 mL 2.0 mol U 1 HC1 和 500 mL2.0 mol L -1 NaOH1 1D. 500 mL 2.0 m

2、ol-L H2SO4 和 500 mL 2.0 mol-L Ba(OH) 23. (2004年江蘇高考化學(xué)題)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO 2(s)+H2O(l) = Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3G)下列說法錯誤的是()A. 電池工作時，鋅失去電子B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2 (s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3 ( s)+2OH-(aq)C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D. 外電路中每通過 O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g解析：該電池的電解液

3、為KOH溶液，結(jié)合總反應(yīng)式可寫岀負(fù)極反應(yīng)式：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(s),用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，可得到正極反應(yīng)式：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)。Zn為負(fù)極，失去電子，電子由負(fù)極通過外電路流向正極o ImolZn失去2mol電子，夕卜電路中每通過O.2mol電子，Zn的質(zhì)量理論上減小 6.5g。故答案為C項。4. 生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是(C)A. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：。2 4e +2H2O=4OHB. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：0 24e=

4、2。2 一C. 負(fù)極反應(yīng)主要是 CeHOe生成CO?或HCO - D.正極反應(yīng)主要是 C6H,2O6生成CO?或CO ; 一5. 鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視，目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO 2=LiMnO 2。若該電池提供 5庫侖(C)電量(其他損耗忽略不計)，則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(相對原子質(zhì)量 Li:7;MnC>2 : 87,電子電量取1.60x10-19C)()解析：正極反應(yīng)A. 3.2xl03 gB.7xl0 -4gC.4.52xl0 -3-2 gMnO 2+e =MnO ;。貝0 n(MnO 2)=n(eA

5、)=5 C/(1.60xl0 -19Cx6.02xI0 23 mor').w(MnO 2)=4.52x10 _3 g。答案：C6. (2000年全國高考理綜卷)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li 2CO3和Na2CO3的熔融鹽 混合物做電解質(zhì)， 應(yīng)式：CO為陽極燃?xì)猓諝馀c CO2的混合氣為陰極燃?xì)?，制得?50笆下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反陽極反應(yīng)式：2CO+2CO ; 4CO2+4e-陰極反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式： 7.答 2CO2+O2+4e- > 2CO ;2CO+O 2=2CO 2(1)今有反應(yīng)2玦+KOH2=2玦0構(gòu)成了燃料電池，則負(fù)極應(yīng)通,正極

6、應(yīng)通。電極反應(yīng)式為:負(fù)極,正極：。 如把KOH改為稀H2SO4做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極體。答A. CH3CHCH,CHB. CH 3 CH- CH(3)如把壓改為 CH4、KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極0答.H2 02 2H2+4OH一 4e=4H2。C) 2+2H2O+4e =40H(2)2H 2-4eA=4H + O2+4H +4e_=2H 2O前者的pH變小，后者的pH變大。(3) CH 4+10OH -8e =CO+7H 2O4H2O+2O2+8e a=80H -8. 下列各組物質(zhì)，能互稱為同系物的一組是()A. 我Se和碧SeB. CH3CH3和CH3CH2CH2

7、CH3C. 一氯甲烷和二氯甲烷 D. 丁烷和異丁烷解析：A項，二者互為同位素；B項，二者互為同系物；C項，二者不是同系物；D項，二者互為同分異構(gòu)案：B9. 下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，可能互為同系物的一組是()A. 16、30、58、72 B. 16、28、40、52 C. 16、32、48、54 D. 16、30、42、56解析：由于同系物在組成上相差一個或若干個“ CH原子團(tuán)，因此在相對分子質(zhì)量上相差14的整數(shù)倍，只有A符合。答案：A10. 互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能()A.具有相同的相對分子質(zhì)量B.具有相同的熔、沸點和密度C.具有相同的分子式D.具有相同的組成元素解析：同分異構(gòu)體的

8、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以組成元素、相對分子質(zhì)量都相同，但物理、化學(xué)性質(zhì)則可能不同。答案：B()11. 下列烷炷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代炷的是CH3CH3C. CH. C CH,ICII 3D. CH, CH- CH. CH,ICH,解析： 選項A的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體；B項的一氯代物也有兩種同分異構(gòu)體；C項的一氯代物只有-種，D項的一氯代物有四種同分異構(gòu)體。答案： C12. Imol乙烷在光照條件下，最多可以與多少摩爾Cb發(fā)生取代反應(yīng)()A. 4 mol B. 8 mol C. 2 mol D. 6 mol解析：乙烷的分子式為 C2H6, 1 mol %只能取代烷炷中的

9、1 mol H原子，故1 mol乙烷最多與6 mol %發(fā)生取代反應(yīng)。答案：D13.將A與B的混合物15mol放入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了 15min時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍，則15min內(nèi)物質(zhì)B的平均反應(yīng)速率為(A ) mol/(L-mi n)A. 0.15 B. 0.3 C. 0.45 D. 0.6.提示：差量法 ZV 30.2*15=3mol14. 反應(yīng)A2(g)+B2 (b 2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是 (B )A. 單位時間內(nèi)消耗 nmolA 2同時消耗nmolB2B. 單位時間內(nèi)消耗

10、nmol A2同時生成了 nmolB2C. 壓強(qiáng)不隨時間變化而改變D. 單位時間形成 nmolA A共價鍵同時斷開 2nmolA B共價鍵15、 在一定體積的密閉容器中放入3mol氣體R和5mol氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g) = 4X(g)+nY(g),完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，測得氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前的87.5%,則n的值為(A )A. 2B. 3C. 4D. 516、 在一溫度、容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) = B(g)+nC(g),當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率為p%時，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大了 p%則n的值為(C )A. 1B. 2C. 3D. 417. 一定條件下，可逆

11、反應(yīng)X (g) +3Y (g)= Z (g),若X、丫、Z起始濃度分別 為cl、c2、c3 (均不為0),當(dāng)達(dá)平衡時 X、丫、Z的濃度分別為 0.1mol/L, 0.3mol/L, 0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是(C)A. cl : c2=l : 3B.平衡時，丫和Z的生成速率之比為3： 2C. X、丫的轉(zhuǎn)化率不相等D. cl的取值范圍為 0<cl<0.14mo/L18. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A (g) +B (g) 3C (g),若反應(yīng)開始時充入 2molA和2molB,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為 a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)

12、，平衡后A的體積分?jǐn)?shù) 大于a%的是(B )A. 2mol CB. 2molA、ImolB 和 ImolHe (不參加反應(yīng))C. ImolB 和 1 molCD. 2molA、3molB 和 3molC19 (12分)、有兩個起始容積相同的密閉容器A和B, A容器有一個可以自由移動的活塞，以保持壓強(qiáng)不變，B容 器為固定容積。起始時向兩容器中分別充入等量的體積比為2： 1的SO2和。2的混合氣體，并在450 CT發(fā)生如下 反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)A= 2SO 3(g)并達(dá)到平衡(1)達(dá)平衡時SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A B,達(dá)平衡所需時間 A B,填 >、或=)達(dá)到(1)所述平衡后，若向容器中充入等量的Ar氣則A容器中的化學(xué)平衡 移動，B容器的化學(xué)平衡移動。(3)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量的原混合氣體(體積比為2 : 1的SO2和。2)，重新達(dá)平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù),B容器中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填增大、減小或不變)答案：(1) > <向左，不(3)不變，增大20. 白鐵皮(鍍鋅鐵)發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是()A.有11.2g金屬被氧化B.有13g金屬被氧化C,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是4.48LD,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是8.96L21. 配平化學(xué)方程式并回答：4 H2S+O KMnO 4 +