高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷 Word版含答案

1、杭十四中二一三學(xué)年第一學(xué)期期末測(cè)試高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷考試說(shuō)明：1考試時(shí)間：2014年1月19日10時(shí)10分至11時(shí)40分；2答題前，務(wù)必先在答題卡上正確填涂班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)；3將答案答在答題卡上，在試卷上答題無(wú)效。請(qǐng)按題號(hào)在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；4本卷滿分100分，附加題滿分20分。試卷共7頁(yè)。5.不能使用計(jì)算器。試 卷 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共40分）1.你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是 A某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)100% B某常見(jiàn)氣體的密度為1.8g/cm3C某澄清石灰水的濃度是2.0mol/L D某元素的原子半徑是0.160nm

2、2. 在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì)C溶液、膠體 D非金屬氧化物、酸性氧化物3.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A2H2+O2 2H2OB2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CZn +H2SO4 ZnSO4 + H2DCuOCO Cu + CO24. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和表述正確的是：A元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 BS2的結(jié)構(gòu)示意圖： C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 131 53I D氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+3

3、6.966×24.23% =35.453中，75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 5能證明SO2具有漂白性的是A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失D溴水中通入SO2氣體后溶液褪色6工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對(duì)原料在冶煉過(guò)程中的作用敘述不正確的是：A焦炭是鐵礦石煉鐵時(shí)的還原劑 B 空氣在與焦炭的反應(yīng)中，為煉鐵提供能量C石灰石是幫助礦石中雜質(zhì)形成爐渣 D 固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面7在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存

4、的離子組是ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、ClO、Cl、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32-、SO32- 8下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A鈉與水的反應(yīng)：NaH2ONaOHH2 B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClO C石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 D酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I6H3I23H2O 9配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A省去洗滌燒杯的步驟 B定容時(shí)俯視刻度C定容時(shí)仰視刻度 D定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度10在化

5、學(xué)研究中，溶液組分的表示還有兩種方法： 質(zhì)量物質(zhì)的量濃度（mol/kg）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×100%在某溫度范圍內(nèi)，溶液狀態(tài)不發(fā)生變化，下列對(duì)某溶液組分的表示方法中受溫度影響的是A物質(zhì)的量濃度B質(zhì)量分?jǐn)?shù)C質(zhì)量物質(zhì)的量濃度 D物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)11在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A0.0075molL1 B0.008molL1 C0.075molL1 D0.08molL112下列說(shuō)法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA) A在常溫常壓下，16gO2和O3的混合

6、氣體所含原子數(shù)目為NAB1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAD7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA13向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5 mo1·L-1的鹽酸，使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液的體積最少為A90mLB100mL C150mLD200mL14生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是A醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^

7、不溶于水B氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性C發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸鈉D加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒?5在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 ANaOH BNH3·H2O CAgNO3 DKSCN16磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可產(chǎn)生黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5nm36n

8、m的磁流體，下列說(shuō)法中正確的是A所得到的分散系為濁液 B該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH) 3C用一束光照射該分散系，可以看到一條光亮的“通路” D該分散系極不穩(wěn)定17用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是A將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol·L1的氨水B22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA C1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子D各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA18已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最

9、終產(chǎn)物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO419下列化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是：A.氯化鐵溶液與過(guò)量的Na2S反應(yīng)： 2Fe3+S2=2Fe2+ SBAlCl3溶液中加過(guò)量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ C 明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42+ Ba2+ + 4OHBaSO4AlO22H2OD向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 20某含Cr2O72 的含鉻廢水用硫亞鐵銨(NH4)2 SO4&#

10、183;FeSO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素(+3價(jià))完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是：A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol B處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)的量為(nx)/2 molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol D在FeO·FeyCrxO3中3x=y 試 卷 二、填空題（共4小題，共20分）21（4分）試回答下列問(wèn)題：6.8gNH3中所含氫原子數(shù)與 g水所含氫原子數(shù)相等；文獻(xiàn)記載，ClO2的漂白殺菌能力是液氯的2.63倍，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字解釋這一數(shù)據(jù)的來(lái)

11、源 ；22.（4分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式在FeCl3溶液中滴入氨水并放置一段時(shí)間，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（若屬于離子反應(yīng)的則寫(xiě)離子方程式） 。 寫(xiě)出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。23.（6分）在氯氧化法處理含CN的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。 某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為3價(jià)）：KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O，被氧化的元素是 。 投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

12、 KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O 若處理上述廢水100L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯 g。24.（6分）如圖是接觸法制硫酸的裝置及流程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)設(shè)備A是_，在設(shè)備A中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_； 設(shè)備B是_，在設(shè)備B中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_；(2)圖中標(biāo)號(hào)處通入或放出的物質(zhì)的主要成分是：_三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，共18分）25（7分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置： 實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是_、_。 反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管

13、加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B ， D_。 裝置C的作用是_。 該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）： 。你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？_。26. （11分）下圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：D（1）B中盛有一定

14、量的NaOH溶液，D儀器的名稱 ，此實(shí)驗(yàn)D儀器中需要放入 溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是 ，A中反應(yīng)的離子方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）， 在C中收到的氣體主要為 ；當(dāng)C瓶或A瓶中的氣泡 時(shí)，將活塞E （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（用離子方程式表示）是：_ ；（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。四、推斷題（共10分）KMnO4/H+OO27. （10分）已知：下列各種物質(zhì)都由118號(hào)元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M

15、為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開(kāi)始有白色沉淀，后來(lái)沉淀又逐漸溶解。已知H2O2在堿性條件下分解速率會(huì)加快。請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫(xiě)出B與J反應(yīng)的離子方程式 （2）P不穩(wěn)定易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）請(qǐng)寫(xiě)出上述電解反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）R與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 （5）F是常用于野外焊接無(wú)縫鐵軌的原料，請(qǐng)寫(xiě)出焊接鐵軌所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： 五、計(jì)算題（共12分）28（6分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。 a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀

16、為 （填化學(xué)式）。 計(jì)算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？29（6分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。 判斷：甲是 溶液，乙是 溶液； 甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。六、附加題（鳳起校區(qū)）（共2小題，共20分）30（10分）現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣的條件下加熱。反應(yīng)完

17、全后，冷卻，得到殘留固體。(1)寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若氧化銅在混合物中所占的比值為x (0<x<1)，問(wèn)：x為何值時(shí)，殘留固體為何種物質(zhì)？寫(xiě)出殘留固體的物質(zhì)的量（用A、x表示）與x值之間的關(guān)系。將結(jié)果填入下表：X值殘留固體化學(xué)式物質(zhì)的量31.（10分）某實(shí)驗(yàn)人員做了下列實(shí)驗(yàn)：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.499g X隔絕空氣在1000以上強(qiáng)熱，得到一種紅色固體Y，質(zhì)量為0.316g。Y溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和另一種紅色固體0.141g。（1）該實(shí)驗(yàn)人員認(rèn)為沉淀X可能含有SO42-

18、。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)確定這一判斷。（2）通過(guò)計(jì)算確定X和Y的化學(xué)式。（3）混合時(shí)CuSO4和NaOH溶液的體積比為 ；寫(xiě)出XY的反應(yīng)方程式 。杭十四中二一三學(xué)年第一學(xué)期期末測(cè)試高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）題 號(hào)12345678910答 案DBDCCABDBA題 號(hào)11121314151617181920答 案DACBACCBBA二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共20分）21.（4分）（1）10.8g （2）相同質(zhì)量ClO2獲得電子的物質(zhì)的量是液氯的2.63倍（其他合理方法亦可）。22. （4分）（1）Fe3+ + 3NH3&

19、#183;H2O= Fe(OH)3 + 3NH4+ （2）2Al + 2H2O + 2OH =2AlO2+ 3H2 23. （6分）（1）碳（或C） 2分（2）2分（3）177.5 2分24. （6分）（）沸騰爐FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 接觸室SO2+O2 2SO3 (2) SO2、O2 和SO3 98%H2SO4三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，共18分）25. （7分）（1）酸性1分、還原性 1分（2）B中溶液又變?yōu)榧t色1分 D中顏色無(wú)變化 1分（3）除去多余的Cl2和SO2 1分（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl + H2SO4；1分Cl2或SO2其中一方過(guò)量，或答二者物質(zhì)的

20、量之比不等于1：1； 1分26. （11分） （1）分液漏斗 ；6 mol/LH2SO4 ； 鐵粉 ； Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (2) 打開(kāi) ；H2 ； 減少 ； 關(guān)閉 ；H+ + OH = H2O 、 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 (3) 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 四、推斷題（共10分）通電27. （10分）（1）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2 (2) 2HClO = 2HCl + O2（3）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2高溫高溫（4）AlO2 + 4H+ =

21、 Al3+ + 2H2O (5) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe 或 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 五、計(jì)算題（共12分）28.（6分）（1） Fe(OH)3和Al(OH)3 2分 （2）4mol/L 4分29. （6分）（1）鹽酸 碳酸鈉 各1分 （2）0.4 0.5 各2分六、附加題（共2小題，共20分）鳳起校區(qū)30. （10分） (1)CuO+CCu+CO 2CuO+C2Cu+CO2 (2) 解析：可以求出x的兩個(gè)“臨界值”：發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)時(shí)n（CuO）n（C）=11（n代表物質(zhì)的量，下同），即AxA(1-x)=11，x=1/2；發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)時(shí)nCuOnC=21，即AxA(1-x)=21，x=2/3。第三步，x最多可分為五種情況討論：即分x<1/2、x=1/2、1/2<x<2/3X=232/3<x<1五種情況討論，剩余固體分別是Cu、C；Cu；Cu；Cu；Cu；CuO。第四步，上述剩余C A(1-2x)摩、生成Cu Ax摩；生成Ax摩或A(1-x)