廣東省清遠(yuǎn)市2014年上學(xué)期期末化學(xué)題

1、清遠(yuǎn)市20132014學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三理綜化學(xué)試題本試卷共12頁(yè)36小題滿分300分，考試時(shí)間150分鐘注意事項(xiàng)：1答卷前考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考生號(hào)用鋼筆或簽字筆按要求填寫在答題卷密封線內(nèi)2答選擇題時(shí)，必須將各小題選出的字母代號(hào)填寫在答題卷相應(yīng)位置上，填在試題上不予評(píng)改3非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液，不按要求作答的答案無效可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 O-16 Ag-108 Fe-56 C-12 S-32 Na-23 Ca-40 一、單項(xiàng)選擇題

2、：本大題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。請(qǐng)把符合題目要求選項(xiàng)的字母代號(hào)填寫在答題卷中相應(yīng)位置。選對(duì)的得4分，錯(cuò)選或不選的得0分。7下列說法正確的是 A纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)B油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C石油分餾、煤的干餾均為物理變化D我國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1mol Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4含有的分子數(shù)約為0.5 NAC常溫常壓下，32 gO2 和O3的混合物中含有

3、原子數(shù)為2NAD1 L 0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中Al3的數(shù)目為0.2NA9下列離子在溶液中能大量共存的一組是ANa+、NH4+、 Cl-、 HCO3-BK+、 Al3+、Cl-、 S2-CNa+、Ca2+、 HCO3-、OH-DFe3+、H+、ClO-、SO32-10向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ID滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管

4、口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+11下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A噴泉實(shí)驗(yàn)B實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣C制備氫氧化亞鐵并觀察白色沉淀D驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵12下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 ANa2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)，可用作供氧劑BNa2CO3的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用作治療胃酸過多 C硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑 D鋁是活潑的金屬單質(zhì)，鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬2225時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A飽和純堿(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)B1mol/L的(NH4)2SO4

5、溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)C0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)D等體積，pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)后，c(Cl) = c(CH3COO)23元素周期表和周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y B由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料DCs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH Ba(OH)230（16分）A為藥用有機(jī)物，

6、從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)，涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類物質(zhì)。例如：寫出草酰氯（結(jié)構(gòu)式： ）與足量有機(jī)物D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）已知： 由鄰甲基苯酚經(jīng)過兩步反應(yīng)可生成有機(jī)物A： 請(qǐng)寫出“中間產(chǎn)物”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）上題（4）中的中間產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_、_ 苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈； 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種； 能

7、發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 含有羥基，但遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。31（16分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.0 kJ·mol1：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H129.0 kJ·mol1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。假設(shè)100 時(shí)達(dá)到平衡所需

8、的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率為_。100 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2氧化成Co3，然后以Co3作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置模擬上述過程：完成除去甲醇的離子方程式： Co3CH3OHH2O= Co2 若右上圖裝置中的電源為甲醇空氣KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： _；凈化含1 mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH_mol。32（16分）研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流

9、程如下：濾渣陽離子吸附劑MnSO4·H2O濾渣石灰漿MnO2粉浸出液軟錳礦漿SO2浸出氧化調(diào)節(jié)pH靜 置過濾濾液吸附靜置、過濾已知：浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。 離子離子半徑(pm)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299Pb2Ca2Fe2Al3  Fe3吸附率1.000

10、.750.500.250 2 4 6 8 吸附時(shí)間/h請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是 ，應(yīng)調(diào)節(jié)至 范圍。（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有 、 等；吸附步驟除去的主要離子為： 。（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO4)=9.10×107?，F(xiàn)將c mol·L1CaCl2溶液與2.00×102 mol·L1Na2SO4溶液等體積混

11、合（忽略體積的變化，則生成沉淀時(shí)，c的最小值是。33（16分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。實(shí)驗(yàn)：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。K1K2濃硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固體 （1）裝置的作用是 。（2）裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。（3）從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：減壓，55

12、蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾； ；低于60干燥，得到成品。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水， 。實(shí)驗(yàn)：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4

13、O62）。（5）滴定中使用的指示劑是 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2 90.5）。清遠(yuǎn)市2013-2014學(xué)年第一學(xué)期高三理科綜合質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7D 8C 9A 10C 11D 12B 22BC 23BD30（1）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)） （2分）（2）（3分） （3）（4分，產(chǎn)物寫成羧酸鹽與 HCl可給2分）（4）（3分）（5）（任寫其中兩種均得4分）31（16分）(1) CH4(g)H2O(g)=CH3OH(g)H2(g)H77.0 kJ·mol1（3分）(2) 0.003 mo

14、l·L1·min1（2分）2.25×104 （3分） (3) 6、CO2、6、6H（補(bǔ)充物質(zhì)1分，配平1分，2分） CH3OH6e8OH=CO6H2O（3分） 2 （3分）32（16分）（1）SO2MnO2MnSO4 （2分） （2）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O（3分）（3）pH計(jì)（2分）， 4.7 pH<8.3 （2分）（4）吸附時(shí)間、金屬離子的半徑 、金屬離子的電荷（2分）（答三者中的任兩點(diǎn)得滿分） ； Pb2、Ca2（2分）（5）1.82×10 - 5（3分）33（16分）（1）防止倒吸(或作安全瓶等其它正確說法) (2分)（2）2NaCl