廣東省廉江市長山中學(xué)九年級化學(xué)上冊第單元課題制取氧氣第課時催化劑分解反應(yīng)課件（新版）新人教版

1、第2課時 催化劑 分解反應(yīng)【知識回顧】寫出實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理的文字表達(dá)式： 高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳二氧化錳+氧氣氧氣加熱過氧化氫過氧化氫 水水+氧氣氧氣二氧化錳氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀+氧氣氧氣二氧化錳加熱【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、理解分解反應(yīng)，區(qū)別化合反應(yīng)和分解反應(yīng) 2、認(rèn)識催化劑和催化作用【學(xué)習(xí)重點】理解分解反應(yīng)，區(qū)別化合反應(yīng)和分解反應(yīng)【學(xué)習(xí)難點】認(rèn)識催化劑和催化作用1、催化劑是： 2、催化作用是： 3、催化劑概念的要點是： 條件是 。（不是 ，也不是 ） 改變的內(nèi)容是 ，（不是 ）。 改變的形式 ， 不變的是 。自主學(xué)習(xí)在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身在

2、化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì).催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的唯一的唯一的 反應(yīng)速率反應(yīng)速率加快或減慢加快或減慢 生成物及其質(zhì)量生成物及其質(zhì)量催化劑的質(zhì)量和化學(xué)質(zhì)量催化劑的質(zhì)量和化學(xué)質(zhì)量4、驗證某物質(zhì)是否為某反應(yīng)的催化劑的步驟為：（1）證明該物質(zhì)是否能改變 ；（2）證明反應(yīng)前后該物質(zhì)的 是否改變；（3）證明反應(yīng)前后該物質(zhì)的 是否改變。5、分解反應(yīng)是： 。 特點是： 。6、分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的比較： 分解反應(yīng)反應(yīng)物有 種，生成物有

3、 。 化合反應(yīng)反應(yīng)物有 ，生成物有 種。7、化學(xué)學(xué)習(xí)的方法常用到： 、 。化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)一變多一變多一一兩種或兩種以上兩種或兩種以上兩種或兩種以上兩種或兩種以上一一分類法分類法比較法比較法 和在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。一 變：二不變：改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率在化學(xué)反應(yīng)的前后本身的質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)（特點：一變二不變）注意:一個反應(yīng)的催化劑并不是唯一的。沒有催化劑并不是意味著不能進(jìn)行反應(yīng),只是反

4、應(yīng)速率不同。催化劑不能增多或減少生成物的總質(zhì)量。催化劑催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。答：有。如氧化銅、氧化鐵、硫酸銅溶液等。練習(xí) 一、判斷題1、催化劑能使化學(xué)反應(yīng)順利進(jìn)行。 （ ）2、二氧化錳是催化劑。 （ ）3、二氧化錳是過氧化氫的催化劑。 （ ）4、一種反應(yīng)只有一種催化劑。 （ ）5、二氧化錳是過氧化氫分解的唯一催化劑。 （ ）6、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。 （ ）7、催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，增加生成物的質(zhì)量，改變生成物。（ ） 二、實驗室制取氧氣的反應(yīng)中，最后都有二氧化錳存在，作用相同嗎？ ， 。不同不同加熱分解高錳酸鉀時作為生成物，在分解氯酸鉀和分加熱分解高錳酸鉀時作

5、為生成物，在分解氯酸鉀和分解過氧化氫時作催化劑解過氧化氫時作催化劑.二、分解反應(yīng) 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),叫分解反應(yīng)。由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng),叫化合反應(yīng)。ABABABAB+注意:“一變多”。“多變一”。1.化合反應(yīng)：2.分解反應(yīng)：3.置換反應(yīng)：第八單元學(xué)4.復(fù)分解反應(yīng)：第十一單元學(xué)四種基本反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型練習(xí) 1、下列反應(yīng)中，既不屬于化合反應(yīng)也不屬于分解反應(yīng)，而屬于氧化反應(yīng)的是（ ）點燃加熱 A.高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 B.鐵+氧氣 四氧化三鐵 C.石蠟+氧氣 二氧化碳+水 D.過氧化氫 水+氧氣C點燃二氧化錳加熱點燃三

6、、化學(xué)學(xué)習(xí)的方法三、化學(xué)學(xué)習(xí)的方法討論 1、物質(zhì)可分為哪兩種？ 2、化學(xué)反應(yīng)可分為什么反應(yīng)？物質(zhì)分為 混合物 和 純凈物 ?；瘜W(xué)反應(yīng)類型分為 化合反應(yīng) 、 分解反應(yīng) ?！眷柟叹毩?xí)】1、有關(guān)催化劑的說法錯誤的是（ ）A.反應(yīng)前后本身的質(zhì)量不變 B.反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變 C.一定加快化學(xué)反應(yīng)速率 D.可減慢化學(xué)反應(yīng)速率2、下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ）CC3、學(xué)習(xí)了MnO2對過氧化氫有催化作用的知識后，某同學(xué)想：氧化銅能否起到類似MnO2的催化作用呢？于是進(jìn)行了如下探究：猜想. 氧化銅不是催化劑，也不會參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。. 氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。. 氧化銅是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后 。質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變實驗 用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如上圖所示的實驗。（1）填寫下表：步驟現(xiàn)象步驟結(jié)果步驟現(xiàn)象結(jié)論 .帶火星木條復(fù)燃 溶液中有氣泡放出， .猜想、不成立，猜想成立迅速產(chǎn)生大量氣泡CuO的質(zhì)量為0.2g帶火星木條復(fù)燃（2）步驟的目的是 （3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達(dá)式為：證明