基本理論(Ⅰ)綜合檢測(cè)題doc

1、基本理論 ( )綜合檢測(cè)題一、選擇題（本題包括 8 小題，每小題 3 分，共 24 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ）1 下列物質(zhì)中，肯定為純凈物的是()A 只由一種元素組成的物質(zhì)B 只由一種原子組成的物質(zhì)C由同種分子組成的物質(zhì)D只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)2 13CNMR( 核磁共振 )可以用于碳化物的結(jié)構(gòu)分析。表示碳原子的()A 核外有 13 個(gè)電子，其中 6 個(gè)能參與成鍵 B 核內(nèi)有 6 個(gè)質(zhì)子，核外有 7 個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為 13，原子序數(shù)為 6，核內(nèi)有 7 個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)為 13，原子序數(shù)為 6，核內(nèi)有 7 個(gè)中子3若考慮同位素的存在，實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定500 個(gè)

2、MgCl 2的式量時(shí)，氯化鎂的化學(xué)式和式量分別有(已知 Cl 有兩種同位素3537242526Cl 、 Cl ，Mg 有三種同位素Mg 、 Mg 、 Mg)()A 化學(xué)式有一種，式量有一種B 化學(xué)式有 7 種，式量有 7 種C化學(xué)式有500 種，式量有500 種D 化學(xué)式有9 種，式量有7 種4下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A 半導(dǎo)體材料砷化鎵B 吸氫材料鑭鎳合金C透明陶瓷材料硒化鋅D 超導(dǎo)材料K 3C605反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g) 在 20進(jìn)行時(shí)， V A 為5mol/(L ?s)，其它條件不變，當(dāng)溫度升至50（溫度每升高 10，反應(yīng)速率增大到原來

3、的2 倍）時(shí)， V C 是()A.20 mol/(L ?s)B.40 mol/(L ?s)C.60 mol/(L ?s)D.15 mol/(L ?s)6相同溫度下， 反應(yīng) 2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g) 的化學(xué) 平 衡 常 數(shù) 為K ， 它 的 逆 反 應(yīng)3C(g)+2D(g)2A(g)+B(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)為K ，則 K 與 K 的關(guān)系一定是()A.K>K B.K<K C.K=K D.K ?K=17下列化學(xué)平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向右移動(dòng)的是()A N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)( 正反應(yīng)放熱 )B N 2(g)+O 2 (g)2NO(g)(

4、正反應(yīng)吸熱 )CC(s)+H 2O(g)CO(g) 十 H2 (g)(正反應(yīng)吸熱 )D 2SO2(g)+O 2 (g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱 )8反應(yīng)： A(g)+3B(g)2C(g) ；H<0 達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A 正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B 正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、選擇題（本題包括 12 小題，每小題 4 分，共 48 分。每小題有 12 個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ）9酸根 RO3 所含電

5、子數(shù)比硝酸根NO 3 的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是()A R 原子的電子層數(shù)比N(氮 )多 1B RO3 中 R 的化合價(jià)與 NO 3 中 N 的化合價(jià)相等C RO3 和 NO 3 只能被還原，不能被氧化DR 和 N 為同族元素10同一主族的 X 、Y 、 Z 三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO 4<H3 YO4 <H3ZO4，則下列推斷正確的是()A 元素的非金屬性：X>Y>ZB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH 3>YH 3>ZH 3C相對(duì)原于質(zhì)量：X>Y>ZD 水溶液的pH ： Na3 XO4<Na3YO 4<

6、;Na 3ZO411具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒A n+、 Dn 、C，下列分析正確的一組是()A 原子序數(shù)關(guān)系是C>B>AB 微粒半徑的關(guān)系是B n >A n+C C 一定是稀有氣體元素的一種原子D 原子半徑的關(guān)系是A<C<B12共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是() Na2 O2 SiO2 石墨金剛石NaCl白磷A BCD13據(jù)報(bào)導(dǎo)用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時(shí)再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)?，此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度可比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能是()A 碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀的

7、原子晶體B 膜中的 C-N 鍵長(zhǎng)比金剛石的 CC 鍵長(zhǎng)短C碳、氮都是非金屬，化合時(shí)放出大量熱D相鄰主族非金屬的化合物比單質(zhì)硬度大14某元素X 最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且 X 的氫化物的分子式不是H 2 X ，則下列說法正確的是()A X 的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H 3XO 4BX 是第 2 周期 VA 族元素CX 是第 2 周期 A 族元素D X 的最高化合價(jià)為+4 價(jià)15一定溫度時(shí)，同時(shí)可用右圖中同一條曲線表達(dá)的兩個(gè)反應(yīng)是(P 表示壓強(qiáng) ) N .2 (g)+3H 2(g)2NH 3 (g)(正反應(yīng)放熱) 2SO3 (g)2SO2 (g) O2(g)( 正反應(yīng)吸熱 ) CO(

8、g) 十 2H 2(g)CH3OH(1)( 正反應(yīng)放熱 )H 2(g)十 I2(g)2HI(g)( 正反應(yīng)吸熱 )()A BCD 16如圖，在兩個(gè)相同的容器中分別充人N 2( 甲容器中 )和 NO 2( 乙容器中 )，在常溫常壓下，甲、乙兩容器的活塞均停在處 (圖中虛線部分 )，當(dāng)用外力緩慢推活塞至處時(shí)，外力對(duì)容器所做的功(W) 的關(guān)系為()A W(甲)>W( 乙)B W(甲 )<W( 乙)C W(甲 ) W( 乙)D無法確定17若反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1>p2， x 軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G

9、 的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷()A 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C a>bD a<b18 在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X 2(g)+Y 2 (g)'2Z(g) 已知 X 2 、Y 2、Z 的起始濃度分別為0.1 mol ·L 1、 0.3 mol · L 1 和 0 2 mol ·L 1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是() 1A Z 為 0.3 mol · LCX 2 為 0.15 mol · L 1， Y 2 為 0.35mol ·L 1 D Z 為 0.5 mol ·

10、L 119下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A 反應(yīng)混合物的濃度改變()B 比反應(yīng)混合物中各組分的含量改變C正、逆反應(yīng)速率改變D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變20已知 298K 時(shí)， 2SO2(g)+O 2(g)2SO3 197KJ，在相同的溫度和壓強(qiáng)下， 向某密閉容器中通人 2 molSO2 和 1 molO 2 ，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量 Q1；向另一容積相同的密閉容器中通人 1molSO2 和 0.5molO 2 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量 Q2，下列關(guān)系中正確的是()A.Q 2=Q1/2B.Q 2>Q1/2C.Q2<Q1 /2<197KJ/2D.Q 2=Q1 =197KJ三、（本題包括

11、3 小題，共25 分）21（9 分）有下列八種晶體：A 水晶B冰醋酸C.氧化鎂D白磷E晶體氬F氯化銨G鋁H金剛石(1)屬于原子晶體的化合物是，直接由原子構(gòu)成的晶體是，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是。(2)極性分子構(gòu)成的晶體是，含有共價(jià)鍵的離子晶體是，屬于分子晶體的單質(zhì)是。(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是，需克服共價(jià)鍵的是。22（ 6 分）下列說法中正確的是A 只要分子之間發(fā)生碰撞，就會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。B 增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率的本質(zhì)原因是提高了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)都停止了，所以各組分的百分含量不再變化D 加入合適的催化劑，

12、正、逆反應(yīng)速率會(huì)等倍數(shù)變化。E對(duì)于反應(yīng)C(s)+H 2O(g)CO(g) 十 H 2(g)( 正反應(yīng)吸熱 )，達(dá)到平衡后，若升高溫度，因V( 正) 增大，而 V( 逆 )減小，所以平衡向右移動(dòng)F如果改變條件使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，生成物的產(chǎn)量一定增加。G對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I 2(g)2HI(g) ，達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng) ( 縮小體積 )，平衡不移動(dòng)，但氣體的顏色會(huì)變深。H 對(duì)于 (E) 中的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再投入一定量的碳，平衡會(huì)向右移動(dòng)23（ 10 分）合成氨的反應(yīng)： N 2+3H 2催化劑2NH 3，高溫高壓在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。(1) 此時(shí)相等，保持不變，而仍在進(jìn)行。因此化學(xué)平衡

13、叫平衡。(2)若降低溫度， 會(huì)使上述化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是反應(yīng)，生成每摩氨的反應(yīng)熱是462kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(3)合成氨時(shí)，選擇500 高溫的目的是(4)若反應(yīng)容器的體積不變，原反應(yīng)溫度不變，而將平衡體系中的混合氣體的濃度增大一倍，則上述平衡向移動(dòng)，若在平衡體系中加入氦氣，則上述平衡移動(dòng)。四、（本題包括3 小題，共32 分）25（9 分）在如圖所示的容積相同的三個(gè)容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)，H 0。(1)若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3molA和 1molB ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C 物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）。(2)

14、若維持溫度不變， 起始時(shí)中投入3molA,1molB ，中投入 3molA ，1molB 和 2molC ，且保持起始時(shí)壓強(qiáng)相同，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中 B 的轉(zhuǎn)化率（填，或） 。(3) 保持溫度不變，起始時(shí)在中投入3molA和1molB ，在中投入amolA 和 bmolB 及 cmolC ，若達(dá)到平衡時(shí)和中壓強(qiáng)恰好相同，且欲使達(dá)到平衡時(shí)兩容器內(nèi) C 的百分含量相等，則兩容器中起始投料，必須滿足（用含 a,b,c的關(guān)系式表示）。外有隔熱套24（13 分） A 、B 、C、D、E 五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A 顯負(fù)價(jià)時(shí)，不能被任何氧化劑氧化；金屬 B 的原子核內(nèi)

15、質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多 8，其單質(zhì)不能從 CuSO4 溶液中置換出 Cu ；C 元素有三種同位素， Cl、C2、C3，C1 的質(zhì)量數(shù)分別為 C2、 C3 的 1/2 和 1/3；D 的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性； E 是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有 10 個(gè)電子， E 極易與 C+結(jié)合成中性微粒。回答：活塞可移動(dòng)（不考慮活塞和容器的摩擦系數(shù)）26（ 10 分）位于周期表前四周期的四種元素 A 、B 、C、 D ，其核電荷數(shù)依次增大。已知 A 、B 同周期， A 、D 同主族， B 、 C 的氯化物均能在水溶液中完全電離產(chǎn)生相(1)寫出五種微粒的符號(hào)： A、B、應(yīng)的 B 2 、

16、C3 ，且 B2 和 C3 的核外電子總數(shù)相等。現(xiàn)C、D、E。將 A 、 B 、C、 D 四種元素的單質(zhì)做如下實(shí)驗(yàn)：(2)C 的同位素名稱和符號(hào)： C1、C2、C3。(3)A 與 B 形成的化合物中存在鍵，其晶體是晶體；C 和 D 形成分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，它是(極性或非極性 )分子。A溶液呈紅色，加鹽酸紅色褪去， 產(chǎn)加鹽酸沉淀消失、伴隨氣泡生沉淀B、加入滴有酚酞C的的冷水中混溶 液 丁合加鹽酸加 D物沉淀甲溶液丙溶液乙試回答：（1）B 2 比 C3 的離子半徑（填“大”或“小”）；（ 2）逐一寫出向溶液丙中加入 D 時(shí)所發(fā)生的所有可能反應(yīng)的離子方程式：五、（本題包括2 小題，共21 分）27（9 分）二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到 45s 時(shí)，達(dá)到平衡 (NO2 濃度約為 0.012 5mo1· L 1 )。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前 25s 內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。(1) 請(qǐng)計(jì)算前 20s 內(nèi)氧氣的平均生成速率。(2)若反應(yīng)延續(xù)至 70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出 25 70s 的反應(yīng)進(jìn)程曲線。(3)若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑 (其他條件都不變 )，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平