河北省邢臺市臨西縣第一中學(xué)九年級化學(xué)上冊《質(zhì)量守恒定律》課件（新版）新人教版

1、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容內(nèi)容 2 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)實質(zhì) 3 3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為可以用文字表示為:碳碳點燃點燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件 ”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式22CO點燃點燃CO+ 用用化學(xué)式化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做叫做化學(xué)方程式化學(xué)方程式。22CO點燃點燃CO+22CO點燃點燃CO+CO

2、OCOO121623244:12+16212化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法 （1）宏觀宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳件下生成二氧化碳 （2）數(shù)量數(shù)量讀法：每讀法：每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二份質(zhì)量的二氧化碳氧化碳 （3）微觀微觀讀法：每讀法：每1個碳原子和個碳原子和1個氧個氧分子反應(yīng)生成分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子個二氧化碳分子22CO點燃點燃CO+H2O H2 + O2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。和氧氣。表示每表示每2 2個水

3、分子在通電的條件下能反個水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成應(yīng)生成2 2個氫分子和個氫分子和1 1個氧分子。個氧分子。表示每表示每3636份質(zhì)量的水分解能生成份質(zhì)量的水分解能生成4 4份質(zhì)份質(zhì)量的氫氣和量的氫氣和3232份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。 1、用、用化學(xué)式化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。學(xué)方程式。 2、化學(xué)方程式表明了、化學(xué)方程式表明了: 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； 參加反應(yīng)的各微粒之間的參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的之間的質(zhì)量比質(zhì)量比,通過通過相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量（或相對（或相對原子質(zhì)量）來表示原子質(zhì)量）來表示。 從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？息？ S+O2 SO2 Fe+CuSO4 Cu + FeSO4 CuO+H2 Cu+H2O點燃點燃 根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式4P+ 5O22P2O5回答下列問題：回答下列問題：1、這個化學(xué)方程式怎么讀？、這個化學(xué)方程式怎么讀？2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)