湖南省耒陽市冠湘中學九年級化學下冊第十一單元課題生活中常見的鹽課件3新人教版

1、第三課時第三課時 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學方程式：化學方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【實驗實驗112】現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析溶液中出現(xiàn)渾濁（沉淀）溶液中出現(xiàn)渾濁（沉淀）反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣這幾個反應(yīng)有什么共同點這幾個反應(yīng)有什么共同點? ?4.CuO+2HCl=CuCl2+H2O2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3.NaOH+HCl=NaCl+H2O1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 小結(jié)小結(jié):（1 1）反應(yīng)物都是兩種化合物；）反應(yīng)物都是兩種化合物；（2 2）反應(yīng)物之間交換了成分。）反應(yīng)物之間交換了成分。 1

2、.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)概念概念由兩種化合物互相交換成分，生成另由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。外兩種化合物的反應(yīng)。酸堿鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸堿鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)后各反應(yīng)后各元素的化元素的化合價保持合價保持不變不變表達式：表達式：AB+CD=AD+CB選一選：選一選：下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） C. BaCO3 + HNO3 =Ba(NO3)2 +H2O +CO2 B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OA.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2KMnO4 = K2Mn

3、O4+MnO2+O2 C2.2.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件條件當生成物中當生成物中有沉淀有沉淀或有氣體或有氣體或有水生成時，或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。酸堿鹽的溶解性酸堿鹽的溶解性常見的沉淀有哪些？查閱常見的沉淀有哪些？查閱P109P109的附錄：的附錄：Mg (OH)2（白色白色）AgCl（白色白色）:不溶于硝酸不溶于硝酸BaCO3（白色白色）BaSO4（白色白色）：不溶于硝酸）：不溶于硝酸鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽易溶于水易溶于水CaCO3（白色白色）Cu(OH)2（藍色藍色）Fe(OH)3（紅褐色紅褐色） H2SO4 + KNO3 K2S

4、O4 + HNO3、 、 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO21.H2SO4+Ba(OH)2 2.AgNO3+HCl 3.CuO+HCl4.FeCl3+NaOH5. AgNO3+NaCl 6.CuSO4+NaOH 7.Na2CO3+Cu(OH)2注意：復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)物應(yīng)溶于水。注意：復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)物應(yīng)溶于水。（與酸反應(yīng)時溶于酸也行。）（與酸反應(yīng)時溶于酸也行。）小結(jié)小結(jié)三、復(fù)分解反應(yīng)的分類：三、復(fù)分解反應(yīng)的分類：2.2.酸酸+ +鹽鹽= =酸酸+ +鹽鹽1.酸酸+ +堿堿 = =鹽鹽+ +水水5.5.鹽（可溶）鹽（可溶）+ +鹽（可溶）鹽（可溶）= =鹽鹽+ +鹽鹽

5、4.4.堿（可溶）堿（可溶）+ +鹽（可溶）鹽（可溶）= =堿堿+ +鹽鹽H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2AgNO3+HCl=AgCl +HNO33NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3 AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO33.3.酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物= =鹽鹽+ +水水2HClCuO=CuCl2H2O結(jié)論：四種基本反應(yīng)類型 1.化合反應(yīng) 2.分解反應(yīng) 3.置換反應(yīng) 4.復(fù)分解反應(yīng)小結(jié)小結(jié)你知道幾種化學反應(yīng)類型？你知道幾種化學反應(yīng)類型？1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22.Na2CO3+Ca(

6、OH)2=CaCO3+2NaOH3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl4.CuSO4+Fe=Cu+FeSO45.C+CO2=2CO6.H2CO3=H2O+CO2 7.C+2CuO=CO2+2Cu復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)高溫高溫高溫高溫1、復(fù)分解反應(yīng)是四大反應(yīng)類型之一，是由兩種、復(fù)分解反應(yīng)是四大反應(yīng)類型之一，是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)?；衔锘ハ嘟粨Q成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中如果有氣體、復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中如果有氣體、沉淀或水生成，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。沉淀或水

7、生成，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。3、記住酸堿鹽的溶解性規(guī)律，常見的七種沉淀：、記住酸堿鹽的溶解性規(guī)律，常見的七種沉淀： AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、（前五種都是白色）（前五種都是白色） Cu(OH)2（藍色）、（藍色）、 Fe(OH)3（紅褐色紅褐色）小結(jié)小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的分類：復(fù)分解反應(yīng)的分類：2.2.酸酸+ +鹽鹽= =酸酸+ +鹽鹽1.酸酸+ +堿堿 = =鹽鹽+ +水水5.5.鹽（可溶）鹽（可溶）+ +鹽（可溶）鹽（可溶）= =鹽鹽+ +鹽鹽4.4.堿（可溶）堿（可溶）+ +鹽（可溶）鹽（可溶）= =堿堿+ +鹽鹽H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2AgNO3+HCl=AgCl +HNO3Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3 AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO33.3.酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物= =鹽鹽+ +水水2HClCuO=CuCl2H2OCO32-：加入酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰：加入酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰 水中，澄清石灰水變渾濁。水中，澄清石灰水變渾濁。Cl-： 加入加入AgNO3溶液后，再加入稀硝酸，溶液后，再加入稀硝酸， 產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。SO42-：加入：加入BaCl2或或Ba(