沉淀平衡習(xí)題及答案

1、沉淀平衡 復(fù)習(xí)題一、判斷題：1、因?yàn)殡y溶鹽類(lèi)在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質(zhì)。. （）2、將 含 有 Ag+ 的 溶 液 與 另 一 含 有 CrO42- 的 溶 液 混 合 后， 生 成 了 Ag2CrO4 沉 淀， 此 時(shí) 溶 液 中 c (Ag+ ) = 4.7 ´ 10-6 mol·L-1 ， c (CrO42- ) = 5.0 ´ 10-2 mol·L-1， 則 K ( Ag2CrO4 ) = 1.1 ´ 10-12。.（）3、在某溶液中含有多種離子，可與同一沉淀試劑作用。在此溶液中逐滴加入該沉淀試劑，則K 小的難溶電解質(zhì)，一

2、定先析出沉淀。（ ）二、選擇題：1、已 知 K ( BaSO4 ) = 1.1 ´ 10-10，K ( AgCl ) = 1.8 ´ 10-10 ， 等 體 積 的 0.002 mol·L-1 Ag2SO4 與 3.2.0 ´ 10-5 mol·L-1 BaCl2 溶 液 混 合 ， 會(huì) 出 現(xiàn)（）。(A) 僅 有 BaSO4 沉 淀 ；(B) 僅 有 AgCl 沉 淀 ；(C) AgCl 與 BaSO4 共 沉 淀 ；(D) 無(wú) 沉 淀 。2、室溫下， La2 (C2O4 )3 在純水中的溶解度為1.1 ´ 10-6  m

3、ol·L-1 ，其 K =（）。(A) 1.2 ´ 10-12 ； (B) 1.6 ´ 10-30 ； (C) 7.3 ´ 10-12 ； (D) 1.7 ´ 10-28 。3、已 知 K ( AgCl ) = 1.8 ´ 10-10 ，K ( Ag2C2O4 ) = 3.4 ´ 10-11， K ( Ag2CrO4 ) = 1.1 ´ 10-12，K ( AgBr ) = 5.0 ´ 1 0-13。在下列難溶銀鹽飽和溶液中，c（Ag + ）最大的是 （）。(A) AgCl ； (B) AgBr ； (C

4、) Ag2CrO4 ； (D) Ag2C2O4 。4、已 知 K ( AgBr ) = 5.0 ´ 10-13 ，K ( AgCl ) = 1.8 ´ 10-10 ，向 含 相 同 濃 度 的 Br- 和 Cl- 的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 AgNO3 溶 液，當(dāng) AgCl 開(kāi) 始 沉 淀 時(shí) ， 溶 液 中 c ( Br- ) / c (Cl- ) 比 值 為 .( )。(A) 2.8 ´ 10-3 ； (B) 1.4 ´ 10-3 ； (C) 357 ； (D) 3.57 ´ 10-4。5.已知K(BaSO4 )=1.1

5、0;10-10，K(BaCO3 ) = 5.1 ´ 10-9 ，下列判斷正確的是（ ）。(A) 因 為K(BaSO4 ) < K(BaCO3 ) ，所 以 不 能 把 BaSO4 轉(zhuǎn) 化 為 BaCO3；(B) 因 為 BaSO4 + CO32- BaCO3 + SO42- 的 標(biāo) 準(zhǔn) 平 衡 常 數(shù) 很 小，所 以 實(shí) 際 上 BaSO4 沉 淀 不 能 轉(zhuǎn) 化 為 BaCO3 沉 淀 ；(C) 改 變 CO32- 濃 度，能 使 溶 解 度 較 小 的 BaSO4 沉 淀 轉(zhuǎn) 化 為 溶 解 度 較 大 的 BaCO3 沉 淀；(D) 改 變 CO32- 濃 度，不 能 使

6、 溶 解 度 較 小 的 BaSO4 沉 淀 轉(zhuǎn) 化 為 溶 解 度 較 大 的 BaCO3 沉 淀。6、已 知 CaCO3 的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 為 100，若 將 50 mL 0.80 mol·L-1 Na2 CO3 和 50 mL 0.40 mol·L-1 CaCl2 混 合， 所 生 成 CaCO3 沉 淀 的質(zhì) 量 為（）。(A) 1.0 g ； (B) 4.0 g ； (C) 2.0 g ； (D) 8.0 g 。7、某 難 溶 強(qiáng) 電 解 質(zhì) A2B，其 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 為 80，常 溫 下 在 水 中 的 溶 解 度 為 2.4 ´

7、10-3 g·L-1 ， 則 K ( A2B ) = （）。(A) 1.1 ´ 10-13 ； (B) 2.7 ´ 10-14 ； (C) 1.8 ´ 10-9 ； (D) 8.6 ´ 10-10 。8、在 含 有 Pb2和 Cd2+ 的 溶 液 中， 通 入 H2S，生 成 PbS 和 CdS 沉 淀 時(shí)， 溶 液中c(Pb2+)/c(Cd2+) =.（）。(A) K( PbS )·K( CdS )；(B) K( CdS ) / K( PbS )；(C) K( PbS ) / K( CdS )；(D) K PbS · K(

8、 CdS ) 1/2。9. 已 知 K( AgI ) = 8.3 ´ 10-17 ，K( AgCl ) = 1.8 ´ 10-10 ， 向 含 相 同 濃 度 的 I- 和 Cl- 的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 AgNO3 溶 液， 當(dāng) AgCl 開(kāi) 始 沉 淀 時(shí) ， 溶 液 中 c ( I- ) / c ( Cl- ) 比 值 為 .()。 (A) 2.5 ×10-7； (B) 4.6 ×10-7； (C) 4.0 ×10-8； (D) 2.0 ×10-8。10、AgCl (s) 在 水 中，在 0.01 mol

9、3;L-1 CaCl2 溶 液 中，在 0.01 mol·L-1 NaCl 溶 液 中 和 在 0.05 mol·L-1 AgNO3 溶 液 中 的 溶 解 度 分 別 為 S0 、 S1 、 S2 、 S3 ， 則 有（）。(A) S0 > S1 > S2 > S3 ； (B) S0 > S2 > S1 > S3 ； (C) S0 > S1 = S2 > S3 ；(D) S0 > S2 > S3 >S1 。11、SrCO3 在 下 列 溶 液 中 的 溶 解 度 最 大 的 是（）。(A) 0.1 mol&

10、#183;L-1 HAc ； (B) 0.1 mol·L-1 SrCl2 ； (C) 純 水； (D) 1.0 mol·L-1 Na2CO3 。12. 為 使 鍋 垢 中 難 溶 于 酸 的 CaSO4 轉(zhuǎn) 化 為 易 溶 于 酸 的 CaCO3 ，常 用 Na2CO3 處 理，反 應(yīng) 式 為 CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42- ，此 反 應(yīng) 的 標(biāo) 準(zhǔn) 平 衡 常 數(shù) 為（ ）。(A) K(CaCO3 ) / K(CaSO4 )；(B) K(CaSO4 ) / K(CaCO3 )；(C) K(CaSO4 )·K(CaCO3 )；(D) K(C

11、aSO4 )·K(CaCO3 ) 1/2。13. 已 知 298 K 時(shí)，K ( SrF2 ) = 2.5 ´ 10-9， 則 此 溫 度 下，SrF2 飽 和 溶 液 中，c （F- ) 為（）。 (A) 5.0 ´ 10-5 mol·L-1； (B) 3.5 ´ 10-5 mol·L-1； (C) 1.4 ´ 10-3 mol·L-1； (D) 1 .7 ´ 10-3 mol·L-1。三、填空題：1. 含 有 CaCO3 固 體 的 水 溶 液 中達(dá) 到 溶 解 平 衡 時(shí)， 該 溶 液 為

12、 _ 溶 液， 溶 液 中 c (Ca2+ )/ c和 c (CO32- )/ c 的 乘 積 _ K(CaCO3 )。 當(dāng) 加 入 少 量 Na2CO3 (s) 后， CaCO3 的 溶 解 度 將_， 這 種 現(xiàn) 象 稱(chēng) 為_(kāi) 。四、計(jì)算題：1. 已知 K( NH3·H2O ) = 1.8 ´ 10-5 ，K ( Mn (OH)2 ) = 1.9 ´ 10-13 ，K ( Pb (OH)2 ) = 1.2 ´ 10-15，K ( Fe (OH)3 ) = 4.0 ´ 10-38。在 含 有 濃 度 均 為 1.0 mol·L-1

13、的 Mn2+、Pb2+、Fe3+ 的 混 合 溶 液 中，加 入 NH4Cl(s)，使 其 濃 度 為 1.0 mol·L-1。通 過(guò) 計(jì) 算 判 斷 哪 些 離 子 能 生 成 氫 氧 化 物 沉 淀 。2. 通 過(guò) 計(jì) 算 說(shuō) 明 在 含 有 0.10 mol·L-1 NH3·H2O 和 0.0010 mol·L-1 Fe3+ 混 合 溶 液 中，能 否 用 加 入 NH4Cl 的 方 法 來(lái) 阻 止 Fe(OH)3 沉 淀 的 生 成？ 推 測(cè) 在 NH3 - NH4Cl 緩 沖 溶 液 中 Fe3+ 能 否 沉 淀 完 全？( K( NH3

14、83;H2O ) = 1.8 ´ 10-5 ， K ( Fe(OH)3 ) = 4.0 ´ 10-38 )3. 將 1.0 L 的 0.10 mol·L-1 BaCl2 溶 液和 0.20 mol·L-1 Na2SO4 溶 液 等 體 積 混 合 ，將 生 成 BaSO4 沉 淀。試 計(jì) 算 沉 淀 生 成 后，溶 液 中 c ( Ba2+ ) 和 c ( SO42- ) 以及生 成 BaSO4 的 物 質(zhì) 的 量。 K ( BaSO4 ) = 1.1 ´ 10-10 )沉淀平衡 答案一. 1.錯(cuò) 2.對(duì) 3.錯(cuò)二. 1 C 2 D 3 D 4

15、 A 5 C 6 C 7 A 8 C 9 A 10 B 11 A 12 B 13 D三. 1.飽和 = 減小 同離子效應(yīng)四. 1.解 Ka(NH4+)=10-14/1.8×10-5=5.6×10-10 C(H+)=4.24×10-10 J(Mn(OH)2)= J(Pb(OH)2)= 1.8×10-19 J(Fe(OH)3)=7.6×10-29> K ( Fe (OH)3 ) 所以鐵離子會(huì)生成沉淀2.解：若使Fe(OH)3不會(huì)生成則 （OH-）=( K ( Fe (OH)3 )/C(Fe3+)1/2=3.4×10-12 NH3H2O NH4+ + OH-×10-12 X 3.4×10-12 則：K( NH3·H2O )= 3.4×10-12 X/×10-12 解得：x= 5.3×105moll-1水中N