高一化學(xué)第一冊第二章鈉的化合物知識點(diǎn)

1、.高一化學(xué)第一冊第二章鈉的化合物知識點(diǎn)金屬化合物的考察試高一化學(xué)的重點(diǎn)知識點(diǎn)。以下是第二章鈉的化合物知識點(diǎn)，請大家掌握。1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法是本節(jié)重點(diǎn)碳酸鈉是碳酸的正鹽，而碳酸氫鈉是碳酸的酸式鹽，二者均能和鹽酸反響，但反響進(jìn)展的快慢程度不一樣。碳酸鈉和鹽酸反響分兩步進(jìn)展：CO2-3+H+=HCO-3，HCO-3+H+=H2O+CO2碳酸氫鈉和鹽酸一步就可生成CO2：HCO-3+H+H2O+CO2，所以碳酸氫鈉和鹽酸反響速率更快。碳酸氫鈉因是二元弱酸的酸式鹽，故能和強(qiáng)堿反響生成正鹽;而碳酸鈉是正鹽，和OH-不能發(fā)生離子反響，即使和某些堿反響也是生成碳酸鹽沉淀而得以進(jìn)展。碳酸鈉從

2、溶液中析出時(shí)可以形成結(jié)晶水合物Na2CO310H2O，但Na2CO310H2O中的結(jié)晶水在空氣中容易因風(fēng)化而失去，故Na2CO3不能吸水。NaHCO3不能形成結(jié)晶水合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別：兩種物質(zhì)進(jìn)展鑒別時(shí)應(yīng)找二者的不同點(diǎn)：a.碳酸氫鈉受熱易分解生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉非常穩(wěn)定，受熱不分解。b.碳酸鈉和酸反響分步進(jìn)展，向其溶液中滴加鹽酸，剛開場不生成氣體，滴加一段時(shí)間后才放出氣體，碳酸氫鈉和鹽酸相遇便能生成氣體。c.碳酸鈣難溶于水而碳酸氫鈣易溶于水，二者的鋇鹽也有這樣的性質(zhì)，故用易溶性鈣鹽或易溶性鋇鹽可鑒別二種物質(zhì)。二者的互相轉(zhuǎn)化：碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉;向

3、碳酸氫鈉溶液中加適量的NaOH也可生成碳酸鈉。向碳酸鈉溶液中通入過量的CO2即可生成碳酸氫鈉，減壓蒸餾可得純潔的碳酸氫鈉。2.過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的難點(diǎn)Na2O2不是堿性氧化物堿性氧化物是指和酸反響生成鹽和水的氧化物。特征是：a.與酸反響只生成鹽和水;b.把堿的化學(xué)式中的氫氧原子以水的形式去掉后的剩余部分如MgOH2-H2=MgO，2NaOH-H2O=Na2O等;c.與酸性氧化物反響生成相應(yīng)的含氧酸鹽;d.反響中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化。而Na2O2和水、二氧化碳等反響時(shí)，不但生成了相應(yīng)的堿或鹽，而且還生成了氧氣，氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。 H2CO3反響，2Na202?2H20?O2?2N

4、a202?2H20?O2?2?1?20?1?202Na202?2H20?O2?所以，Na2O2不是堿性氧化物，它屬于過氧化物，是一種特殊的氧化物。Na2O2和H2O及CO2的反響本質(zhì)Na2O2和H2O及CO2反響時(shí)均是先和H2O反響生成H2O2，詳細(xì)過程如下：2Na2O-12+4H2O2H2O-12+4NaOH復(fù)分解反響 ?1?202Na202?2H20?O2? 氧化復(fù)原反響CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2O2和H2O反響的總反響式為：2Na2O2+2H2O4=NaOH+O2Na2O2和CO2反響的總反響式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2與H2O反響：2

5、Na2O2+2H2O4NaO得2e-H+O2失2e-是一個(gè)歧化氧化復(fù)原反響，而Na2O2中-1價(jià)的氧一半升高到0價(jià)，一半降低到-2價(jià)。易混易錯(cuò)點(diǎn)1.碳酸鈉與強(qiáng)酸的反響由于參加試劑的次序不同，導(dǎo)致反響中反響物的量相對多少不同，因此發(fā)生不同的反響，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。1在鹽酸中逐滴參加Na2CO3溶液，因?yàn)镠+相對CO+ H2O，因此反響一開場立即產(chǎn)生大量氣泡。2在Na2CO3溶液中逐滴參加稀鹽酸，開場由于CO2-3相對H+過量，所以反響為：H+ + CO2-3HCO3-，隨著鹽酸的滴加CO2-3的量逐漸減少，當(dāng)CO2-3全部轉(zhuǎn)化為HCO-3時(shí)，再參加鹽酸，發(fā)生反響：H+ + HCO3-H2O+ CO

6、2，因此反響開場時(shí)無氣泡產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加到一定量以后，才開場產(chǎn)生氣泡。2.多元弱酸的酸式鹽與強(qiáng)酸和堿的反響以NaHCO3為例1與強(qiáng)酸反響HCO3-+H+H2O + CO22與強(qiáng)堿反響HCO3-+OH-=H2O +CO2-3故HCO-3與H+、OH-都不能共存。拖4以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.將Na2CO3溶液逐滴參加到稀H2SO4中：H+CO3=HCO3B.CaCO3中加少量鹽酸：CO3+H=HCO3C.NaHCO3溶液中參加NaOH溶液：HCO3+OH=CO2+H2O-2-+-2-?1?202H+ + COCO2D.Na2CO3溶液參加鹽酸中：CO3+2H+=H2O+CO2答案：DA項(xiàng)

7、首先因H2SO4過量，CO2-3少量，應(yīng)生成CO2氣體，B項(xiàng)中CaCO3不溶于水，應(yīng)寫成CaCO3且生成CO2氣體，C項(xiàng)中應(yīng)生成CO2-3拖5簡述如何不用其他任何試劑區(qū)別兩瓶無色溶液：Na2CO3溶液和鹽酸。實(shí)驗(yàn)方法是 。3.氫氧化鈉與多元弱酸的反響以CO2為例NaOH與CO2反響的生成物與通入的CO2的量有關(guān)。1當(dāng)CO2的量缺乏時(shí)，OH-相對過量，所以反響為2OH-+CO2=CO3+H2O2當(dāng)CO2過量時(shí)，CO2可與生成CO3反響生成HCO3，所以反響為OH+CO2=HCO34.Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法Na2CO3、NaHCO3都可與澄清石灰水反響生成CaCO3沉淀Na2CO3+

8、CaOH2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+CaOH2=CaCO3+ NaOH+H2O或2NaHCO3+CaOH2=CaCO3+Na2CO3+2H2O，所以不能用澄清石灰水鑒別之。其鑒別方法有多種。1熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量的樣品，假設(shè)發(fā)生分解反響，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一種試劑為Na2CO3。2與酸反響速率不同。分別取一定量的固體，參加等濃度等體積的鹽酸，反響較快的原試劑是NaHCO3，另一種試劑為Na2CO3。3陰離子不同，分別取其稀溶液，分別滴加BaCl2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一種為NaHCO3。5.Na2CO3、NaHCO3的除雜除雜時(shí)應(yīng)考慮正鹽和酸式鹽之間互相轉(zhuǎn)化的條件，且不得帶入新的雜質(zhì)。1除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3，應(yīng)采用加熱法。不宜用參加NaOH的方法，否那么會(huì)引入新雜質(zhì)參加量過