金屬及其化合物習(xí)題答案

1、金屬及其化合物習(xí)題精選【金屬單質(zhì)的性質(zhì)】1由兩種金屬粉末組成的混合物30g,與足量的稀硫酸反應(yīng)后，得到氫氣，則該混合物的組成可能為（B）（A）Na和Al（B）K和Mg（D）Zn和Cu（D）Mg和Fe2 .由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是（C）A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂3 .等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6,貝U甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（B）A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.

2、甲中酸過量、乙中堿過量4 .兩種金屬的混合物共15g,跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.2L氫氣（標(biāo)況）。下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是（B）A.鎂和銀B.銅和鋅C.鋁和鐵D.鎂和鐵5 .甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH港波,向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）：V（乙）=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為（A）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1,8g6 .把鎂、鋅、鋁三種金屬的混和物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得標(biāo)準(zhǔn)況狀下的氫氣2.8升，則金屬混和物中，三種金屬的物質(zhì)的量之和可能（A）A.0、10摩B.0、125摩C

3、.0、15摩D.0、20摩【過氧化鈉計(jì)算】1 .可變?nèi)萜魇⒂蠽LCO2加入NazCh后，氣體體積縮小到wL（同溫同壓下）則被吸收的CO2為（B）（A）（V-W）L（B）2（V-W）L（C）2WL（D）（2V-W）L2 將10gCO?和CO混合氣體，通過裝有足量的Na?。?的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g,則原混合物中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A）A.12%B.44%C.50%D.80%3.相同條件下將干燥的88gCO2通過裝有1X13202的干燥管氣體質(zhì)里變?yōu)?0g,則反應(yīng)后的氣體中CO2的質(zhì)量為（C）A.24gB.34gC.44gD.54g4、將100mL二氧化碳與氮?dú)饣旌蠚?，通過足量過

4、氧化鈉并充分反應(yīng)后，氣體體積變75mL,則二氧化碳?xì)獾捏w積分?jǐn)?shù)為rC）A.12.5%B.25%C.50%D.75%5、將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得至1J3.36L氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），所得氣體的質(zhì)量為（C）A.3.8gB.4.8gC.5.4gD.6.6g6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCO2和N2的混合氣體通入過量的Na2O2中，氣體體積變?yōu)?.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的Na2O2質(zhì)量為（提示：N2與Na2O2不反應(yīng)。（D）A.9.75gB.11gC.14gD.19.5g7. 一定量的NHHCQ受熱完全分解后，使產(chǎn)物維持氣態(tài)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）若將生

5、成物全部依次通過足量NqQ和足量濃“SO時(shí).N32Q增重ag,濃bbS04增重bg;（2）若將生成物全部依次通過足量濃HS04和足量NQQ時(shí)。則濃HSQ增重Cg,NaOz增重dg。貝Ua、b、c、d質(zhì)量從大到小的順序正確的是（A）A.c>a>d>bB.a>b>c>dC.d>c>b>aD.b>a>d>c&超氧化鉀（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣。若用156g鉀與足量氧氣充分反應(yīng)生成KO2,并用此KO?完全吸收CO2，則生成的。2質(zhì)量為（D）A.16gB.32gC.64gD.96g9. 將10L

6、CO2和水蒸氣組成的混合氣體，通過Na?。？，結(jié)果發(fā)現(xiàn)氣體體積變?yōu)?L（均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求參加反應(yīng)的Na2O2質(zhì)量。答：9.27.9g10. （10分）向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問題：（D（4分）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。(2)(6分)若通入C02氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9g的白色團(tuán)體。請(qǐng)通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的？其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少答：10.(1K2c03+KOHK2c03K2

7、c。3+KHCOaKHCO3(2)K2co3質(zhì)量為：6.9g,KHCO3質(zhì)量為：5.0gKOH溶液物質(zhì)的量濃度為：0.5mol?L-1【氫氧化鋁的兩性】1.有5.1gMg-Al合金，投入500mL2mol/LHCI溶液中，金屬完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，則V等于(C)A . 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2.把Ba(OH)2溶液滴入明磯溶液中，使 形S62全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在式是(C)A , Al 3+B. AI(OH) 3C . AIO2D , AI 3+和 AI(OH) 33 . O.lmol

8、AI 2(SO4)3跟25。甲4mol/LNaOHB . 15.6g溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為(C . 7.8g4 .現(xiàn)有4moi鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液，若使鋁完全轉(zhuǎn)化為 NaOH的物質(zhì)的量之和最小的是(B )D . 3.9gAl (OH) 3,所需 HCI 和A . 4molB . 6molC . 8molD . 16mol25、向含有1molKAI(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SCU恰好完全沉淀，此時(shí)AI(OH)3的物質(zhì)的量為(B)，使AU恰好完全沉淀，此時(shí)BaSCU的物質(zhì)的量為(C)A.2molB.OmolC,1.5molD.1.33mol6.向1mol/LAIC

9、I3溶液10mL中加入1mol/LNaOH溶液得到沉淀0.26g，所加NaOH溶液的體積可能是(AD).A.10mLB.20rnLC.30mLD.36.7mL7、向含1molAIO2-的溶液中滴加下列物質(zhì)的溶液，能產(chǎn)生1molAI(OH)3沉淀的是(C)A . 2 mol HCIB . 1 mol NaOHC.0.25molAICI3D.1molAICI33.9g AI(OH) 3白色沉淀的是(AC)&向含0.1molNaAIO2中滴加鹽酸一定體積，產(chǎn)生A.50mL1mol/LHCIB.100mL1mol/LHCIC.250mL1mol/LHCID.500mL1mol/LHCI9、有1

10、0.2克鎂和鋁的混和粉末溶于4摩/升的鹽酸500毫升中。若加入2摩/升的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為(C)A.100毫升B.500毫升C.1000毫升D.1500毫升10、向含有a摩AICI3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是(A)a摩b摩a/3摩b/3摩0摩(4a-b)摩A.B.(3)0X5)C.D.11、在體積為100mL、濃度為0.1mol/L的硫酸鋁溶液中，加入濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)生成白色沉淀1.17g時(shí)，加入氫氧化鈉溶液的體積是(AC)A.130mLB.120mLC.90mLD.80mL12、將100m

11、L0.6mol/LAICI3溶液跟0.4mol/LNaOH溶液混合后得到3.9gAI(OH)3沉淀，此時(shí)消耗NaOH溶液的體積是(BC)A.250mLB.375mLC.475mLD.500mL13.向20ml2mol/LAICI3溶液中加入30mlNaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，由此可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該是ACA.1mol/LB.2mol/LC.5mol/LD.8mol/L14.在AICI3溶液中加入等體積的NaOH溶液,反應(yīng)完畢后測得沉淀物和溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素，則AICI3和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為.答案：14、2：3或2：715.(30分)向含有a

12、molNaOH的溶液中逐滴加入含bmolAICS的溶液，若a+b=1。當(dāng)a取不同值時(shí)，生成物可能有如下情況，試回答：(1)全部是Al(OH)3時(shí)，a的取值范圍是(2)全部是NaALO2時(shí)，a的取值范圍是(3)部分是Al(OH)3,部分是NaAIO2時(shí)，a的取值范圍是；此時(shí)反所生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量是(用含a的式子表示，下同)反應(yīng)所生成的各物3質(zhì)的總物質(zhì)的量(不包括水)為答案:15.(1)Ova<3/4(2) 4/5<av1(3)3/4vav4/55b-14b【鐵題】1. 將足量Na2O2投入FeCb溶液中可觀察到的現(xiàn)象是(BC)A生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀C有氣泡產(chǎn)生D無

13、變化2. 將Fe、Cu、FeCb、FeCb、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是(CD)A.Cu'Fe3-B.Fe"、Fe3-C.Cu、Cu"、FeD.Cu、Fe"、Fe3 .在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是(B)A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含銅，但不一定含鐵C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe(3)當(dāng)尸點(diǎn)”和B同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是(4)當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的

14、物質(zhì)的量之和為答案 3. (1) 2Fe2+CI2=2Fe3+2Cr2,但不一定含有Cu x> 3n/2D、E、F、G七種物質(zhì)，它們的變化關(guān)系如下圖所示：-4 .將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的F4+的物質(zhì)的量之比是(A)A.2：3B.3：2C.1：2D.1：15.Fe>FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL!mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵(C)A.11.2g

15、B.5.6gC.2.8gD.無法確定6 .將CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液后微熱，反應(yīng)停止后有固體剩余，濾出固體不溶物，再向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷下列結(jié)論中正確的是(CD)A.固體不溶物一定是CuB.固體不溶物一定是FeC.固體不溶物一定含有Cu,可能含有FeD.濾液中一定含有Fe",一定不含有Fe%、Ci?7 .在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入過量鐵粉，反應(yīng)完畢后剩余固體的質(zhì)量恰好等于加入鐵粉的質(zhì)量，則原溶液中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量之比為(C).紅褐魚沉淀紅棕酬末2 寫出下列物質(zhì)化學(xué)式ABCDEFG

16、3 寫出下列變化的離子方程式：AtB+CCAE(A)2：7(B)7：2(C)1：7(D)7：I8.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)況)的氣體，在所得溶液中加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是(C)A、11.2gB.5.6gC.2.8gD.無法計(jì)算9向混有Fe2O3的鐵屑中加入足量稀H2s04,直至固體全部溶解，如果測得溶液中不含F(xiàn)e3+,產(chǎn)生的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4:1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為(B)A.1:1B.1:2C.4

17、:1D.3:110.向含nmolFeBm溶液中通入nmol的CI2,所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為(D)A. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C|-B. 2Br+CI2=Br2+2C|-C. 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C|-D. 2Fe2+2Br+2CI2=2Fe3+B2+4C11. 把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+,且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1,則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為(B)A.1：1B,2：5C.4：1D,3：112. (20分)在含有nmolFeBrz的溶液中通入Ch，有xm

18、olCI2發(fā)生反應(yīng):(1)當(dāng)xwn/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為(2) 當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+4Br-+3cl2=2Fe3+2B2+6C|-時(shí)，x與n的關(guān)系為(3)x>n/2(4)3x/2mol或3n/2mol#13、（18分）有A、B、C、>臼淡黃色沉淀氯水NPH溶液L_>,溶液EA舊答案13、A：FeSB：H2SC：FeCl2D：SE：FeChF：Fe(OH)3G：3FeS+2H+=Fe2+H2Sf2Fe2+3CI2=2Fe3+6C|-14氧化還原反應(yīng)中有這樣一個(gè)規(guī)律：一種氧化劑和不同種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該氧化劑應(yīng)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，而后才能與還原性較弱的

19、物質(zhì)反應(yīng)；同理，一種還原劑和不同種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該還原劑應(yīng)與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，而后才能與氧化性較弱的物質(zhì)反應(yīng)。有同學(xué)為便于記憶，把這個(gè)規(guī)律叫做“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手”。(1)實(shí)驗(yàn)室有FeCbCuCl2、FeCb的混合溶液，其中Fe3+。產(chǎn)和F0的物質(zhì)的量之比為3:2:1，現(xiàn)加入適量鐵粉，請(qǐng)寫出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)：。根據(jù)信息提示，判斷溶液中上述離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序。并完成下面問題：(2)加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe3+、CW和F0的物質(zhì)的量之比變?yōu)?24，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液F4+的物質(zhì)的量之比為()A.2:1B.1:2C.1:3D.1:4答案：14.(1)Fe+2Fe3+=3

20、Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cuo(2)C15.根據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷A、B.C、D、E、F、G各是什么物質(zhì)寫出、反應(yīng)的離子方程式；反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：A - FeS B - H2S C- FeSO4 D - CuSE Na2so4F-Fe(OH)3G-SFeS+2H+=Fe2+H2Sf(1) H2S+Cu2+=CuSJ+2H+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Sj+H2so416由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化(l)A的化學(xué)式；B的化學(xué)式5(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)反應(yīng)的離

21、子方程式(4)反應(yīng)的離子方程式(5)反應(yīng)的離子方程式答案(DA的化學(xué)式AlB的化學(xué)式,Fe2O3高溫(2)2AI+Fe2O32Fe+Al2O3(3) 2A1+2OH-+2H2O=2AIO2+3H2f(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+(5) Al3+3NH3.H20=AI(OH3+3NH4+少量氫硫酸17.對(duì)某氯化物溶液進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)氨水RCL唐菠（JRCUOJKyRcuigs匕艮CS辭乙丙丁甲甲中現(xiàn)象離子方程式及化學(xué)方程式乙中現(xiàn)象號(hào)子方程式丙中現(xiàn)象離子方程式丁中現(xiàn)象離子方程式戊中現(xiàn)象離子方程式答案：甲：白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀Fe22NH3-H2OFeOH22NH4,

22、4FeOH2O22H2O4FeOH3乙淡綠色溶液轉(zhuǎn)變棕黃色溶液2Fe2Cl22Fe32CI*丙溶液變?yōu)檠t色Fe3SCNFeSCN2丁：有無色無味氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成2Na2H2O2Na2OHH2Fe33OHFeOH3戊變渾濁有淡黃色沉淀生成溶液變?yōu)榈G色2Fe3 H2S 2Fe2S2H18、已知氯化鐵溶液能與銅反應(yīng),生成氯化亞鐵和氯化銅，現(xiàn)將Fe、FeCl2溶液、FeCb溶液、Cu、C11CI2溶液放入同一容器中，充分反應(yīng)后。(1)若溶液中有較多量的(2)若溶液中有較多量的(3)若溶液中有較多量的(4)若溶液中有較多量的Fe2+，且鐵有剩余，則容器內(nèi)還有可能有5種物質(zhì)中的 Cu2+，則容器內(nèi)還有可能有5種物質(zhì)中的 Cu2+，且銅有剩余，則容器內(nèi)還有可能有5種物質(zhì)中的 Cu2+和Fe3+，則容器內(nèi)還有可能