小高考化學方程式整理

1、人教版?化學必修1?化學方程式歸納、鈉及其化合物1. 鈉與氧氣：常溫： 4Na+O= 2Na2O 點燃：2Na + O2 - NazQ2. 鈉與水反響：_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 f _離子方程式：2Na + 2H2O = 2Na* + 20H + H 2 f3. 鈉與硫酸反響：2Na +H2SQ = Na2SQ+Hd4. 氧化鈉與水反響：NaaO+HO= 2NaOH5. 過氧化鈉與二氧化碳反響：2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO +O2 f6. 過氧化鈉與水反響： 2N3Q+2H2O =4NaOH+Of 離子方程式：2Na2Q+2HO=4N扌+ 4OH+Q

2、 f2: 2NaOH+CO NazCO+HO 離子方程式：2OH+CO= CO32一+HONaOH溶液中通入過量 CO: NaOH+CO NaHCO 離子方程式:_ OH+CO= HCQ_8. 向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na 2CO + HCI = NaHCO 3 + NaCI向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f 除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO 碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO + Ca(OH) 2 = CaCOj + 2NaOH 碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO 3+HCI= NaCI

3、+HO+CO 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO 3+ NaOH 二 W2CO + H 2O 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCQ 匕 NazCO + H 2O +CO f 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na 2CO + CaCI 2 = CaCOj + 2NaCI、鋁及其化合物1.鋁與氧氣的反響:4AI + 3O22AI 2Q高溫2. 鋁與氧化鐵反響鋁熱反響：2AI +

4、 Fe 2Q 2Fe + Al 2Q3. 鋁和稀鹽酸：2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f 離子方程式：2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 f4. 鋁和 NaOH溶液：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f 離子方程式:2AI+2OH+2H2O=2AIQ_+3H f5. 氧化鋁和稀硫酸：Al 2Q+3HSQ= Al 2(SO4)3+3HO 離子方程式: Al 2Q+6=2AI 3*+3H2O6. 氧化鋁和 NaOH溶液：Al 2Q + 2NaOH = 2NaAIO 2 +H2O離子方程式：Al 2O3 + 2 OH = 2 AIO 2-+HO

5、7. 氫氧化鋁和鹽酸：AI(OH) 3+3HCI = AICI 3+3HO離子方程式: AI(OH) 3+3J = Al 3*+3H2O8. 氫氧化鋁和 NaOH溶液：AI(OH) 3 +NaOH = NaAIO2+2HO離子方程式：AI(OH) 3 +OH= AIO 2-+2HO9. 氫氧化鋁受熱分解：_2AI(OH)3 = AI ?Q_+3H2CL_10. 硫酸鋁與氨水反響：Al2(SO4)3+6NH HO=2AI(OH)3j +3(NH4)2SQ3丄丄離子方程式： _ Al +3NH H2O=AI(OH)3j +3NH 3 溶液中參加少量 NaOH溶液：AICI 3+3NaO= Al (

6、 OH) 3 J +3NaCIAICI 3 溶液中參加過量 NaOH溶液：AICI 3 + 4NaOH = NaAIQ + 3NaCI+2H2O2： 2NaAIQ+3HO+CO = 2AI ( OH) 3 J+ N&CO往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CQ: NaAIQ+2H2O+CO = Al ( OH) 3 J+ NaHCO13. 電解氧化鋁：2 Al 2Q 亠 4AI + 3Q f三、鐵及其化合物1. 鐵與氧氣反響：3Fe + 20 2 “ FesQ鐵與硫反響：Fe + S 二 FeS2. 鐵與鹽酸反響：Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2 f 離子方程式:Fe + 2H +

7、 = Fe 2+ + H 2 f _ 鐵與 CuSO溶液：Fe+CuSO= FeSO+Cu離子方程式:Fe+Cif+ = Fe2+Cu_高溫:_3Fe + 4H 2O g)Fe 3。+ 4H 2_4. 氧化亞鐵與鹽酸反響：FeO+ 2HCI=FeCI 2+HO離子方程式:FeO+ 2=Fe2+ +H0 _5. 氧化鐵與鹽酸反響：_Fe2Q+ 6HCI=2FeCl3+3HO離子方程式:Fe?。+ 6H+ =2Fe3+ +3HO_高溫復(fù)原氧化鐵： _Fe 2Q + 3CO2Fe + 3CO2_7. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 J +3NaCI_離子方程式:Fe

8、3+ +3OH = Fe(OH) 3 J8. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO+2NaOH=Fe(OIH)J +NazSQ離子方程式：Fe2+2OH= Fe(OH) 2 J9. 氫氧化鐵加熱分解：_2Fe(OH)Fe2Q+3H2O10. 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 _3 +2 +11. 除去 FeCl2 中的 FeCI3: 2FeCb + Fe = 3FeCI 2 _ 離子方程式:2Fe + Fe = 3Fe _2+3 +一12. FeCI 2 和 CI 2反響：_2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCI 3_離子方程式：

9、_2Fe + Cl 2 = 2Fe + 2CI3+2 +2+3 禾廿 Cu 反響：2FeCb+Cu= 2FeCl2+CuCl2_子方程式: 2Fe +Cu= 2Fe +Cu14. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反響：_ Fe 3+ + 3SCN 一 = Fe(SCN) 3四、硅及其化合物1. 硅與氧氣加熱：Si+O2SiO2硅與氟氣：_ Si+2F 2=SiF42. 硅單質(zhì)與氫氟酸反響：Si+4HF=SiF4+2f:Si+2NaOH+HO= NazSiO3+2H2 f4. 二氧化硅與氫氟酸反響：4HF+SiO= SiF4f +2HO高溫5. 二氧化硅與氧化鈣高溫反響：SiQ+Ca<= CaSiQ6

10、. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響：SiO? + 2NaOH = Na ?SiO? + H 2匚高溫:_ SQ2 + 2CSi + 2CO f _2 一+: Na2SiO3+ 2HCI = HSQ3 J +2 NaCI 離子方程式： SiO 3 + 2H = H2SQ3J9. 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：一 NaSiO3 +CO2+HO = H 2SQ3 J + NazCO高溫:SiO2+NaCO=Na2SiO3+COf _.高溫.:SiO 2+CaCdCaSiQ+COf _:HaSiO-SiO2+HaO五、氯及其化合物1. 實驗室制氯氣： MnO+4HCK濃)土二 MnCI2+CI2 f +2H

11、O 離子方程式: MnOMH+ 2CIMn2 + +C3f +2H2O3.氯氣和水反響：CI2 + H 2O = HCI + HCIO 離子方程式：CI2 + H 2O = H + + CI + HCIO氫氣在氯氣中燃燒:H2 + Cl22HCI4.次氯酸光照分解：_2HCIO_2HCI + O 2 f .5.氯水中通入二氧化硫：+2Cl2+SO+2H2O= HSQ+2HCI 離子方程式：Cl2+SO+2H2O= 4H + SO +2CI6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOH= NaCI+NaCIO+HO 離子方程式：Cl 2+2OH = Cl +CIO +H2O7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Ca

12、(OH)2 + 2CI 2 = Ca(CIO) 2 + CaCI 2 + 2H 2O8.漂白粉漂白原理：Ca(CIO) 2 + CO2 + H 2O =CaCOj + 2HCIO9.向漂白粉溶液中參加稀鹽酸：Ca(CIO) 2 + 2HCI = CaCl2 + 2HCIO10.氯氣通入溴化鉀溶液：CI2 + 2KBr=Br 2 + 2KCI 離子方程式：Cl 2 + 2Br=Br 2 + 2CI 氯氣通入碘化鉀溶液：Cl 2 + 2KI =I 2 + 2KCI 離子方程式：_ Cl 2 + 2I=I 2 + 2CI 溴水和碘化鉀溶液反響:Br2 +2KI=I 2 + 2KBr 離子方程式： B

13、r2 +2I = I2 + 2Br硝酸銀溶液：AgNG +NaCI = AgCI J + NaNO離子方程式： Ag +CI=AgCI J溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO +NaBr= AgBrJ + NaNO 離子方程式：Ag+ +Br=AgBrJ碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO +NaI = AgI J + NaNG 離子方程式:Ag+ +I=AgI J六、硫及其化合物2.鈉在氯氣中燃燒:鐵在氯氣中燃燒:銅在氯氣中燃燒:Cu + Cl 2CuCl21. 硫在空氣中燃燒：S+02 SO硫與氫氣加熱：S+H2丄HbS水：_ SQ+H2< HbSO_二氧化硫與氧化鈣： _ SO2+ CaO= Ca

14、SO少量SO與氫氧化鈉：2NaOH+S© NaSO+HO 離子方程式：2OH +SO= SQ +H2O過量SO與氫氧化鈉：NaOH+S(2 NaHSO離子方程式：OH +SO= HSQ3.SO2通入過量的澄清石灰水：Ca(OH) 2+SQ= CaSO J +H2O過量的SO通入澄清石灰水：Ca(OH) 2+2SO= Ca(HSO)24. 二氧化硫與硫化氫： SO + 2H 2S= 3S J +2H2O催化劑5.SO2的催化氧化：2SO+ O2 *加熱* 2SO3_6. 亞硫酸鈉和硫酸反響： _ NazSO+HzSQ = NqSQ +SO2丄+HO7. Na 2SO 與氧氣反響：2Na

15、zSO+Q= 2Na2SQ8. 三氧化硫和水反響：SQ+H2O= H2SQ:SQ+ CaO= CaSQ:Ca(OH)2+SO= CaSOj +H2O _反響：_ Cu + 2H 2SQ (濃CuSO + 2H2O+SO f反響：_ C + 2H 2SQ濃2H 20+CE +2SQf _七、氮及其化合物1. 氮氣和氧氣反響： _ N2 + 0 2放電2NQ _催化劑2. 工業(yè)合成氨：_ N2+ 3H 2 高溫高壓2NH3_3. 一氧化氮與氧氣反響： 2N0 + 02 = 2NO2匸2溶于水：_3N0 + H 2O = 2HNQ + N0 =5. 氨氣溶于水： NH3 + H 2NH H20氨水顯

16、弱堿性電離方程式：NH 電 NH+ + 0H -_ NH3 H20+H20 _7. 氨氣和氯化氫：_HCI + NH 3 = NH4CI _8. 氨的催化氧化 _4NH +502 ：璉彳冊 4N0 + 6H 2J9. 氯化銨受熱分解：_ NH4CI=NH+HCI _10. 碳酸氫銨受熱分解：_ NH4HC0= NH f + H20f + C02 fn_ 11. 硝酸銨和 Na0H NHN0 + Na0H JL, NaNQ + NH3 f +H0 _離子方程式：NhT + 0H NH f +H012. 實驗室制氨氣： 2NHCI + Ca(0H) CaCb + 2NHsf + 2H 2O13.

17、濃硝酸與銅反響： 4HNQ 濃)+Cu 乙 Cu(NQ) 2+2NQ f +2H2O離子方程式：4+ 2N0+CuCu2+ +2N0f +2H014. 稀硝酸與銅反響：8HNQ 稀)+3Cu - 3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O離子方程式：8屮 + 2N0+3Cu3Cu2+2NOf +4H0:4HN缶4N0f +0f +2H2O(見光或受熱分解)4+的檢驗離子方程式：NH/+ 0HNH f +H017. NO2、O混合氣通入水中無剩余氣體：4N0 + O2 + 2H 20 = 4HNC3_18. N0、Q混合通入水中無剩余氣體：4N0+ 302 + 2H 2O = 4HNQ新課標高一必

18、修2化學方程式總匯知識點總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li 與 02反響點燃4Li + O2Li2 0aNa 與 02 反響點燃2Na+O2Na2O2Na 與 H20 反響：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 fK 與 H20 反響：2K+2H2O=2KOH+H 2T2、鹵素單質(zhì)F2、CI2、Br2、I2與氫氣反響F2 + H2 = 2HF CI2 + H2 = 2HCI Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反響：1氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反響： Cb+2NaBr=Br 2+2NaCI Cl2+2KI=I 2+2KCI2溴水與碘化鈉溶

19、液反響：B2+2KI=I 2+2KBr4、Mg 與 H20 反響：Mg+2H2O = Mg(OH)2j+H2f 2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 fMg+2 HCI = MgCI 2+ H2f5、Na與Cl2、反響點燃：6、用電子式表示氯化氫的形成過程：H + - Cl 1 .“I E ci *譽 «第二章化學反響與能量第三章1、 Ba(OH)2 8H2O 與 NH4CI 的反響： Ba(OH) 2 - 8H2O+2NH 4CI=BaCI 2+2NH 3 f +IOH2O NaOH+HCI=NaCI+H 2O2、原電池原理1概念：原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置2典型的原電池

20、Zn-Cu原電池負極鋅：Zn-2e-=Zn2+氧化反響正極銅：2H+2e=H2f 復(fù)原反響電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡错戨x子方程式：Zn+2H +=Zn 2+H2 f催化劑人3、 H2O在催化劑作用下受熱分解：2計O=一一 2fO+Of4、 Na2SO4與 CaCl2 反響：Na2SO4+CaCI 2=CaSO4 J +Na2CO35、 高爐煉鐵：2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2第三章有機化合物1、甲烷的主要化學性質(zhì)1氧化反響上亍 O2 的反響：CH4(g)+2O2(g) 點燃CO2(g)+2H 2。(1)2取代反響上亍CI2在光照條件下的

21、反響，生成四種不同的取代物： s I r S « r e 1 StH-C-H-CljbCl 丄* H-C-Cl + H Cl '7-' - T r r :l I ? - CH-C12 + 21CHClg + HC1 CHClg + CLjCCI4 + HC12、乙烯的主要化學性質(zhì)1氧化反響：C2H4+3O2點燃2CO2+2H2O2加成反響H HH Hi111HC=CH+Br一Br H CCHBr Br乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響。CH2=CH2 + H2 CH3CH 3CH2=CH2+HCI CH3CH2CI一氯乙烷CH2=CH2+H2O CH3CH2O

22、H乙醇4聚合反響：IlJU乙烯制聚乙烯催化制氯乙烯制聚氯乙烯'-苯與硝酸用油狀液體 硝基苯。發(fā)生取代反響，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的3、苯的主要化學性質(zhì)：1氧化反響與O2的反響：點燃2C6H6+15O212CO2+6H2O2取代反響與Br2的反響: +FeBbBr2：_ Br+ HBrHONO 2表示濃硫酸+ HONO2NO2+ H2O1 加成反響用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反響，生成環(huán)己烷。+ 3H2催化劑4、乙醇的重要化學性質(zhì)'2CH3CH2ONa+H2f1乙醇與金屬鈉的反響：2CH3CH2OH+2Na2乙醇的氧化反響乙醇的燃燒 CH 3CH 2OH+3O 2點燃2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反響 2CH 3CH2OH+O 2Cu 或 Ag2CH3CHO+2H 2O乙醛乙醇在常溫下的氧化反響酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學性質(zhì)(1) 乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 乙酸能與碳酸鹽反響，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢主要成分是CaCO3：2CH3COOH+CaCO 3CH3COO2Ca+H2O+CO2f乙酸還可以與碳酸鈉反響，也能生成二氧化碳氣體: