第一章總結(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)1.1.反應(yīng)熱、焓變反應(yīng)熱、焓變2.2.中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定3.3.熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫4.4.蓋斯定律蓋斯定律任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，既有任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，既有物質(zhì)變化物質(zhì)變化，又有，又有能量的能量的變化變化。能量變化能量變化熱能熱能電能電能光能光能（主要）（主要）【前言前言】【思考】 幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，為什么？1、從物質(zhì)本身所具有的能量的角度2、從化學(xué)鍵的角度能能量量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程0 0反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量生成物總能量

2、釋放能量釋放能量能能量量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程0 0反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量生成物總能量吸收能量吸收能量反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量 生成物總能量生成物總能量是放熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量 生成物總能量生成物總能量是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量間的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量間的關(guān)系：宏觀宏觀：化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子，原子間重新組合形成新鍵，進(jìn)而形成新的子，原子間重新組合形成新鍵，進(jìn)而形成新的分子的過(guò)程。分子的過(guò)程。舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量，而新鍵舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量，而新鍵的形成會(huì)放出熱量

3、的形成會(huì)放出熱量，反應(yīng)是放出還是吸收能量反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對(duì)大小。取決于兩者之間的相對(duì)大小。微觀微觀： 436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol - 431kJ/mol- 431kJ/mol2 2 -183kJ/mol-183kJ/mol從斷鍵從斷鍵和成鍵和成鍵角度分角度分析析斷裂鍵斷裂鍵吸收能吸收能量量形成新形成新鍵釋放鍵釋放能量能量0 0 0 或者值為或者值為“+ +” 放放熱反應(yīng)熱反應(yīng):Q :Q 0。 () (3)NaOH固體溶于水時(shí)放出的熱量也屬于反應(yīng)熱。() (4)若形成新化學(xué)鍵釋放的能量小于斷裂舊化學(xué)鍵所需要 吸收的能量，則反應(yīng)

4、放熱。 () 答案：答案：(1)(2)(3)(4)第二課時(shí)第二課時(shí) 焓變、熱化學(xué)反應(yīng)方程式焓變、熱化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變1 1、焓、焓定義定義： 符號(hào)符號(hào)：用來(lái)描述物質(zhì)所具有能量的物理用來(lái)描述物質(zhì)所具有能量的物理H2 2、反應(yīng)焓變：、反應(yīng)焓變：定義：定義：符號(hào)：符號(hào)：表達(dá)式表達(dá)式: :反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差當(dāng)當(dāng) H0H0H0時(shí)時(shí) HH為為 吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：在在恒壓恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化量變化全部全部轉(zhuǎn)化為熱能，則轉(zhuǎn)化為熱能，則=Q=QP P(Q QP P：

5、等壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱) )放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：HH0 0或或 HH為為“”HH0 0 或或HH為為“”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程H H0 0HH生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程H H0 0HHn n1 1反應(yīng)物的鍵能反應(yīng)物的鍵能n n2 2生成物的鍵能生成物的鍵能 二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 能把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表能把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出來(lái)的方程式示出來(lái)的方程式. .H2(g)+Cl2(g)=2

6、HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molH NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/molH熱化學(xué)方程式表示的意義熱化學(xué)方程式表示的意義 H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 21表示的意義：表示的意義：在在298K時(shí)，時(shí)，1molH2(g)和和0.5molO2(g)反應(yīng)反應(yīng)生成生成1mol水蒸氣放熱水蒸氣放熱241.8KJ?！窘涣髋c討論交流與討論】：

7、觀察以上熱化學(xué)方程式，分析其與普通的化學(xué)方程式有何不同？H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=14.9kJ/molH=14.9kJ/mol 1.熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可. 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分.物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa 2.熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng).對(duì)于 25、 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明. 普通化學(xué)方程式不需

8、注明溫度和壓強(qiáng).H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 23.熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài). 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài).H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l

9、)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=H=44kJ/mol44kJ/molH=H=44kJ/mol44kJ/mol4.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù). 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù).H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2 化學(xué)方

10、程式化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式方程式意義方程式意義計(jì)量數(shù)意義計(jì)量數(shù)意義反應(yīng)條件反應(yīng)條件H H物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)表示物質(zhì)變化表示物質(zhì)變化物質(zhì)變化和能量變化物質(zhì)變化和能量變化既表示物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的量還表示分子個(gè)數(shù)還表示分子個(gè)數(shù)表示物質(zhì)的量表示物質(zhì)的量注明注明不注明不注明無(wú)無(wú)注明溫度、大小、注明溫度、大小、正負(fù)正負(fù)不注明不注明注明注明書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)： 1.1.需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)( (如在如在2525、 101kPa101kPa下進(jìn)下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明行的反應(yīng)，可不注明).). 2. 2.應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)應(yīng)注明

11、反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài). . 3. 3.對(duì)于相同的反應(yīng)，若化學(xué)方程式中的系數(shù)加倍，則對(duì)于相同的反應(yīng)，若化學(xué)方程式中的系數(shù)加倍，則 H H數(shù)值的絕對(duì)值也加倍；若反應(yīng)逆向新型，則數(shù)值的絕對(duì)值也加倍；若反應(yīng)逆向新型，則H H符符號(hào)改變，絕對(duì)值不變。號(hào)改變，絕對(duì)值不變。 4. 4. H H單位的意義單位的意義H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1

12、12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol1.1.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)1molN(1)1molN2 2(g)(g)與適量與適量O O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONO (g)(g)，需吸收，需吸收68kJ68kJ的的熱量；熱量； (2) 1g(2) 1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ9.36kJ熱量，熱量，N2 (g) + O2(g) =2NO (g)； H = +68kJ/mol S (S) + O2(g)

13、=SO2(g) ；H = -299.5 kJ/mol 【課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)】2、已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ） A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2

14、(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B3 3在相同條件下，在相同條件下，已知已知2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g) = 2H(g) = 2H2 2O(l)O(l)；H H1 1 2H 2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g) = 2H(g) = 2H2 2O(g)O(g)；H H2 2 H H2 2(g) + 1/2O(g) + 1/2O2 2(g) = H(g) = H2 2O(l)O(l)；H H3 3則則H H1 1，H H2 2，H H3 3的大小關(guān)系是（的大小關(guān)系是（ ）A AH H1 1= =H H2 2=

15、=H H3 3 B B2 2H H3 3= =H H2 2 H H1 1C CH H3 3 H H2 2 H H1 1D D2 2H H3 3= =H H2 2 H H1 1C思考 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=-92.2kJ/molH=-92.2kJ/mol若向某容器中加入若向某容器中加入1mol1mol的的molmol【燃燒熱簡(jiǎn)介燃燒熱簡(jiǎn)介】： 在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱.說(shuō)明：說(shuō)明：.在101kPa時(shí)，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物.如C完全燃燒應(yīng)生成C02(g)而生成CO(g)屬于不完全燃燒；又如H2燃燒生成液態(tài)H

16、20，而不是氣態(tài)水蒸氣.燃燒熱通常是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的.可燃物以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測(cè)量，所以計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式常以分?jǐn)?shù)表示.第三課時(shí)第三課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系、了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系2. 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定 律進(jìn)行焓變有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。律進(jìn)行焓變有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。3、能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)焓變、能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算；的簡(jiǎn)單計(jì)算；1 1、已知、已知 H2( g )1/2O2( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol2H2( g )O2( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/m

17、olH2( g )1/2O2( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol2H2( g )O2( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a a、b b、c c、d d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A A ac0acd0bd0 C C 2a=b02a=b02c=d0 C C2下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前前者大于后者的是（者大于后者的是（ ）C（s）+O2（g）=CO2（g） H1 C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） H3 S（g）+O2（g）=SO2（g） H4H2（g）+

18、1/2O2（g）=H2O（g） H5 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H7 CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2（s） H8 A B CDBC(s)+O2(g)=CO2(g) H1 =-393.5 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2 =-283.0 kJ/mol已知查表可得已知查表可得C(s)+1/2O2(g)= CO (g) H2 =-110.5kJ/mol請(qǐng)仔細(xì)觀察數(shù)據(jù)，探討請(qǐng)仔細(xì)觀察數(shù)據(jù)，探討H1 H2 H3之間的關(guān)系之間的關(guān)系 H1 =H2+ H3化學(xué)模型化學(xué)模型C(g)+O2(g)CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)H1H3H2C(g)+1/2O2(g)CO2C+O2CO+1/2O2H1H3H2H H1 1= =H H2 2+ +H H3 3化學(xué)模型化學(xué)模型 某人從山下某人從山下A A到達(dá)到達(dá)山頂山頂B B，無(wú)論是翻，無(wú)論是翻山越嶺攀登而上，山越嶺攀登而上，還是坐纜車直奔還是坐纜車直奔山頂，其所處的山頂，其所處的海拔都高了海拔都高了300m3