2019年滬教版九下化學(xué)《第5章初識(shí)酸和堿》單元測(cè)試卷3(解析版)

1、2019年滬教版九下化學(xué)第 5章 初識(shí)酸和堿單元測(cè)試卷 3一.選擇題（共10小題）1.下列圖象與所述實(shí)驗(yàn)相符的是（）向一定量鋅粒中加入過(guò)量稀硫酸向一定量氯化鏤飽和溶液中不斷加入水tc時(shí)，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體向一定量氫氧化鈉和氫氧化鋼的混合溶液中加入稀硫酸A. AB. BC. CD. D沉淀質(zhì)量g2.小良同學(xué)自制了一種黃色的花汁作指示齊J,將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下表試齊稀鹽酸食醋氫氧化鈉溶液食鹽水蒸儲(chǔ)水早木灰水顏色紅紅綠黃黃綠小良又用花汁測(cè)知家中花盆土壤顯酸性，你認(rèn)為可加入上表中的（）來(lái)改良花盆里的土壤.A.食醋B.食鹽水C.蒸儲(chǔ)水D.草木灰水3.某外

2、控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（ SiO2）為載體，吸附酒精制作而成，保鮮原理是酒精緩 慢揮發(fā)，在食品周?chē)纬梢欢舛鹊臍怏w保護(hù)層，下列說(shuō)法不正確的是（）A . SiO2中的Si的化合價(jià)為+4B.起保鮮作用的物質(zhì)是酒精C.該保鮮劑不能與明火接觸D.酒精揮發(fā)時(shí)分子體積變大4.某“外控型食品保鮮劑”以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)在食品周?chē)纬梢欢舛鹊臍怏w保護(hù)層。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成8、9題：下列說(shuō)法不正確的是（）A .該保鮮劑不能與明火接觸B.起保鮮作用的物質(zhì)是酒精C.酒精揮發(fā)時(shí)分子體積變大D 酒精蒸汽密度比空氣大5將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變

3、化結(jié)果是（）A 溶液質(zhì)量都增大B 溶液質(zhì)量都減小C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小6在鹽酸中加入下列物質(zhì)后，溶液pH 不會(huì)顯著升高是（）A Fe（ OH） 3 B K2CO3C AgNO 3D NaOH7有關(guān)氫氧化鈉敘述中錯(cuò)誤是（）A 露置在空氣中易變質(zhì)B 能使紫色石蕊試液變藍(lán)色C.溶于水時(shí)放熱D 能做治療胃酸過(guò)多藥物8下列實(shí)驗(yàn)中，顏色變化不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A 鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色B 將空氣中燃著硫伸入氧氣中，火焰由淡藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)紫色C.在滴加酚酗:溶液的蒸儲(chǔ)水中再滴加濃氨水，液體由無(wú)色變?yōu)榧t色D 把用石蕊溶液染成紫色干燥紙花直接放入二氧化碳中，紙

4、花由紫變紅9.某工廠(chǎng)排出的廢水中含有較多的Cu2+,且PH<7,對(duì)人體、牲畜、和農(nóng)作物都有害.以下是份整改方案考慮過(guò)試劑，出于回收利用、環(huán)境保護(hù)以及經(jīng)濟(jì)效益等角度，你認(rèn)為可以采用是（）A Mg 和 NaOHB Na2 SO4 和 MgCl 2C CaO 和 Fe 粉D 石灰石和Ag10某工廠(chǎng)排出廢水中含有較多銅離子，經(jīng)測(cè)定溶液pH 小于7，這種廢水對(duì)人畜和農(nóng)作物有害為除去廢水中銅離子并降低其酸性，通常在此廢水中加入適量（）A 鐵粉和生石灰B 銀和生石灰C.氫氧化鈉D.稀硫酸二填空題（共5小題） 11 小芳和同學(xué)們一起研究酸、堿化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸:KaOH安哈一實(shí)盼二【實(shí)驗(yàn)一】同學(xué)

5、們將稀鹽酸與剛配制好的氫氧化鈉溶液混合，未觀察到明顯現(xiàn)象.【實(shí)驗(yàn)二】小芳改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)，向氫氧化鈉溶液中加入鎂，沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明.再逐滴加入稀鹽酸(如圖實(shí)驗(yàn)二)(1)開(kāi)始時(shí)沒(méi)有氣泡，持續(xù)滴加后產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鹽酸確實(shí)和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng).(2)請(qǐng)你幫他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，(寫(xiě)出操作及現(xiàn)象)也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng):(3)實(shí)驗(yàn)二給你提供的信息是： .【實(shí)驗(yàn)三】小芳將稀鹽酸加入到盛有氧化鐵的試管中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變黃，證明發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是為：.【表達(dá)交流】有些反應(yīng)伴隨固體消失、變色等現(xiàn)象，有些反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，可以通過(guò)將無(wú)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)顯性化，獲得結(jié)論.【反思應(yīng)用】根據(jù)大家的交流，若

6、繼續(xù)向?qū)嶒?yàn)三反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)剛開(kāi)始沒(méi)有沉淀，過(guò)一會(huì)兒有紅褐色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明 .【拓展延伸】若將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，也無(wú)明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) (實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)變化.12 .像科學(xué)家一樣“做科學(xué)”-探秘氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面出現(xiàn)了大量的白色粉末.某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品進(jìn)行了探究.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)證明，這份氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，但不能確定是否完全變質(zhì).請(qǐng)你從下列藥品中選擇合適的試劑，探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì).藥品：蒸儲(chǔ)水、酚酗:試液、稀鹽酸、氯化鈣溶液.你的實(shí)驗(yàn)方案是 .用化學(xué)方

7、程式表示該實(shí)驗(yàn)中所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理： .(2)如果給你一份未知濃度的稀硫酸，要求通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)的程度(即樣品 中氫氧化鈉的含量)，請(qǐng)你給出具體的實(shí)驗(yàn)方案.實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）實(shí)驗(yàn)證明，氫氧化鈉部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)提純?cè)摌悠返膶?shí)驗(yàn)方案，以得到純凈的氫氧 化鈉固體.提純樣品應(yīng)采用的試劑是 實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方程式13 .將一定質(zhì)量的某液體盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。（1）如果該液體是濃鹽酸，則濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系的曲線(xiàn)（見(jiàn)圖）正確的是 （選填“甲”或“乙”），它的質(zhì)量發(fā)生變化的原因是 。（2）如果該液體是濃硫酸，則濃硫酸的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系的曲線(xiàn)（

8、見(jiàn)圖）正確的是 （選酸落滯的質(zhì)量填“甲”或“乙”）。為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)填A(yù).白醋（含酎酶）（1）小明取少量白醋于試管中，（2）小爽注意到全效洗潔精使用注意事項(xiàng)中有“勿用于金屬及大理石表面”.為了探究其原因, 她將全效洗潔精分別滴在兩種物質(zhì)上：鐵釘 大理石，均觀察到有氣泡產(chǎn)生.推測(cè)：B.傘效洗潔精（有效成分為卦酸：滴入無(wú)色酚酬:溶液，觀察到溶液成色.產(chǎn)生的氣體是 （填化學(xué)式），發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是.15.有四家相鄰的小化工廠(chǎng)排放的廢水中溶質(zhì)的主要成分如下表:廠(chǎng)名A廠(chǎng)B廠(chǎng)C廠(chǎng)D廠(chǎng)廢水中溶質(zhì)的主要成分H2SO4Na2CO3Ba(OH) 2CuCl2(1)排氣池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

9、為:(2)沉淀池中出現(xiàn)的現(xiàn)象是,化學(xué)方程式為為保持環(huán)境、防止污染，四廠(chǎng)決定聯(lián)合處理廢水，其處理方案如下:(3)若進(jìn)入混合池中的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合格后排入江河的溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)；(4)若排氣池中B廠(chǎng)廢水過(guò)量，則混合池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:三.實(shí)驗(yàn)探究題(共 3小題)16 .小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn) (寫(xiě)離子符號(hào)) .試(1)試管A中的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)后試管B中一定有的陽(yáng)離子是管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)試管D中反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 。小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)

10、色濾液。白色沉淀化學(xué)式為。小芳同學(xué)對(duì)D和E的反應(yīng)物的用量進(jìn)行描述，你認(rèn)為符合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的有 A. D實(shí)驗(yàn)氫氧化鈣溶液過(guò)量B. D實(shí)驗(yàn)稀鹽酸過(guò)量C. E實(shí)驗(yàn)碳酸鈉溶液過(guò)量D. E實(shí)驗(yàn)鹽酸過(guò)量。17.某興趣小組在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，于是他們對(duì)這瓶氫氧化鈉固體的成分展開(kāi)探究。【提出問(wèn)題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)?【猜想假設(shè)】猜想一：沒(méi)有變質(zhì)，全部是NaOH ;猜想二：完全變質(zhì)，全部是 Na2CO3；猜想三：?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了探究固體成分，他們分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)取少量固體于試管中，加水后有放熱現(xiàn)象，說(shuō)明這瓶固體中含有(1)寫(xiě)出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式。石蕊試液鐵

11、片(1)試管中的現(xiàn)象是(2)氧化鐵-*稀磕酸,反應(yīng)后試管中一定有的陽(yáng)離子是試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫(xiě)離子符號(hào))。(3)為了進(jìn)一步確定這瓶固體的成分，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:實(shí)驗(yàn)步驟可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論I、取樣于試管中，加水溶解，滴入過(guò)量的(填化學(xué)式)溶液產(chǎn)生白色沉淀含有n、反應(yīng)后過(guò)濾，取上層清液，滴入酚酗:溶液無(wú)色酚酗:溶液變紅猜想正確18.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn):(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管 中固體全部溶解，試管 中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管 中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系，如圖2所示。則試管中的溶質(zhì)有 ;圖2中ab段

12、對(duì)應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 四.推斷題(共3小題)19.如圖是包含物質(zhì) A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)(或其溶 液)間能發(fā)生反應(yīng)。(1) A不可能是 (填標(biāo)號(hào))。a. Mgb. Fec. Ag(2)若B為鐵銹的主要成分，B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)若C為碳酸鹽，寫(xiě)出一個(gè) C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(1)氫氧化鈉在空氣中保存方法不當(dāng)而發(fā)生變質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式(2)向某堿溶液中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，小明認(rèn)為該堿是氫氧化鈣，而小紅認(rèn)為該堿還可能是;(3)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)如圖所示(連線(xiàn)表示物質(zhì)之間在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，在、反應(yīng)的生成物

13、中，一定都含有的一類(lèi)物質(zhì)是 .21 .如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶?夜pH隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)。(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH 7(填“大于”或“小于”或“等于”)。(2)根據(jù)曲線(xiàn)判斷，該反應(yīng)是將 (填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入 中，理由是。(3)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為 5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為 (寫(xiě)化學(xué)式)，若在此溶液中滴 入石蕊試液，溶液顯 色。22 .焊白鐵皮壺時(shí)，要用到鹽酸，在實(shí)際操作中常用濃的NH4C1溶液呈酸性，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)給予證明.NH4C1溶液來(lái)代替鹽酸，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明23 .酸，堿，鹽是有廣泛用途的重要化學(xué)物質(zhì).試完成下列人關(guān)

14、探究.(1)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶敞口放置的濃鹽酸，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與放置天數(shù)的關(guān)系如圖A所示.假設(shè)水放置時(shí)間/天博1A國(guó)B0 20 30稀硫酸質(zhì)量g(2)觀察圖B中的裝置，向事先收集滿(mǎn) CO2氣體的錐形瓶中倒入一定量的氫氧化鈉溶液，塞緊 瓶塞振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是 .(3)饅頭、面包等發(fā)面食品松軟可口，它們有一個(gè)共同特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔.根據(jù)發(fā)酵粉(含碳酸氫鈉和有機(jī)酸等)可與面粉、水混合直接制作發(fā)面食品的事實(shí)，說(shuō)明碳酸氫鈉在其中的 作用.(4)在常溫下將 HCl、NaCl、NaOH、Ca (OH) 2、Na2CO3等幾種溶液兩兩混合.當(dāng)HCl與NaOH或Ca (OH) 2溶液后，雖然發(fā)生了反應(yīng)，但觀察

15、不到明顯現(xiàn)象.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一 個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明它們確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).若混合后溶液的質(zhì)量減少，試寫(xiě)出所有可能的組合 .將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸逐滴加入 Na2CO3溶液中，若產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖C所示關(guān)系，求a的數(shù)值.24.礦山廢水中含有大量的 H2SO4和CuSO4,直接排放會(huì)影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過(guò)處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。已知：步驟無(wú)藍(lán)色沉淀生成。(1)步驟n和步驟出都需進(jìn)行的操作是 。(2)步驟n得到金屬銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)加入Ca (OH) 2可以降低鐵屑的消耗量，原因是 。(請(qǐng)用文字并結(jié)合化學(xué)方程式解 釋

16、)。(4)步驟出需加入 Na2s才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，由此推測(cè)廢水 不達(dá)標(biāo)的主要原因是其中含有。2019年滬教版九下化學(xué)第 5旗 初識(shí)酸和堿單元測(cè)試卷 3參考答案與試題解析一.選擇題（共10小題）1 .下列圖象與所述實(shí)驗(yàn)相符的是（）向一定量鋅粒中加入過(guò)量稀硫酸向一定量氯化鏤飽和溶液中不斷加入水tc時(shí)，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體向一定量氫氧化鈉和氫氧化鋼的混合溶液中加入稀硫酸X0量數(shù)Q質(zhì)分A. AB. BC. CD. D【分析】本題是圖象題，圖象題主要是把化學(xué)問(wèn)題數(shù)學(xué)化，認(rèn)真分析圖象的縱橫坐標(biāo)及圖象的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，進(jìn)行逐一判斷.也可以四個(gè)圖象同時(shí)分析起點(diǎn)或終點(diǎn)，進(jìn)行分析

17、比較作答.【解答】 解：A、因?yàn)殇\的質(zhì)量一定，所以隨著硫酸的加入，鋅反應(yīng)完全，鋅反應(yīng)完全，硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將慢慢減小，因?yàn)槿芤旱馁|(zhì)量隨著稀硫酸的不斷加入而不斷增加，而硫酸鋅的質(zhì)量不再增加，所以硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該會(huì)慢慢減?。ǖ粫?huì)到零）.所以A錯(cuò)誤；B、向飽和氯化錢(qián)溶液不斷加水，氯化錢(qián)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不斷減小，但不會(huì)降為0,所以B錯(cuò)誤。C、溫度一定，溶解度一定，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。tC時(shí)，硝酸鉀變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，硝酸鉀就不能再溶解了，所以硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到一定程度就不再增大了，所以C正確。D、根離子一旦遇到硫酸就應(yīng)該產(chǎn)生沉淀的，所以不能為一段時(shí)間無(wú)沉淀，所以D很明顯錯(cuò)誤。故選：C

18、o【點(diǎn)評(píng)】圖象題解題關(guān)鍵要分析圖象的坐標(biāo)意義和圖象的意義，抓住圖象的三個(gè)特殊點(diǎn)，可快速解題.比如A選項(xiàng)圖象的意義是隨著硫酸的加入，硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直增大，很明顯不對(duì)，因?yàn)殇\的質(zhì)量一定；再比如圖象B的終點(diǎn)錯(cuò)誤，圖象 D的起點(diǎn)錯(cuò)誤.2 .小良同學(xué)自制了一種黃色的花汁作指示齊J,將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下表試齊稀鹽酸食醋氫氧化鈉溶液食鹽水蒸儲(chǔ)水早木灰水顏色紅紅綠黃黃綠小良又用花汁測(cè)知家中花盆土壤顯酸性，你認(rèn)為可加入上表中的（）來(lái)改良花盆里的土壤.A.食醋B.食鹽水C.蒸儲(chǔ)水D.草木灰水【分析】分析表格信息，把數(shù)據(jù)歸類(lèi)：能讓花汁變成紅色的是稀鹽酸/食醋，它們均顯酸性；能讓花汁變成

19、綠色的是氫氧化納溶液 /草木灰水，它們均顯堿性；能讓花汁變成黃色的是食鹽水/蒸儲(chǔ)水，它們均顯中性，目前測(cè)得花盆中的土壤顯酸性，所以可以用顯堿性的物質(zhì)改良酸性土壤，所以應(yīng)用呈堿性的物質(zhì)， 本題中氫氧化納溶液/草木灰均顯堿性，但氫氧化納溶液有腐蝕性， 所以只 能用草木灰水.【解答】解：分析表格信息，氫氧化納溶液 /草木灰水顯堿性，可用顯堿性的物質(zhì)改良酸性土壤， 但氫氧化納溶液有腐蝕性，所以只能用草木灰水。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】把所給信息整和歸類(lèi)，提取有用信息是做這類(lèi)題的關(guān)鍵.3 .某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成，保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周?chē)纬梢欢舛鹊臍?/p>

20、體保護(hù)層，下列說(shuō)法不正確的是（）A . SiO2中的Si的化合價(jià)為+4B.起保鮮作用的物質(zhì)是酒精C.該保鮮劑不能與明火接觸D.酒精揮發(fā)時(shí)分子體積變大【分析】A、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)題意，某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周?chē)纬梢欢舛鹊臍怏w保護(hù)層，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)酒精具有可燃性，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)分子的基本性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硅元素的化合價(jià)是 x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 零，可得：x+ （-2） X 2=0,則x=+4價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法正

21、確。B、某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周?chē)纬梢欢舛鹊臍怏w保護(hù)層，起保鮮作用的物質(zhì)是酒精，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、酒精具有可燃性，屬于易燃物，該保鮮劑不能與明火接觸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D 、酒精揮發(fā)時(shí)沒(méi)有新物質(zhì)生成，酒精分子沒(méi)有發(fā)生改變，只是分子間的間隔發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選： D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解外控型食品保鮮劑的原理，掌握化合價(jià)的原則、分子的基本性質(zhì)、酒精具有可燃性等是正確解答本題的關(guān)鍵。4.某“外控型食品保鮮劑”以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)在食品周?chē)纬?/p>

22、一定濃度的氣體保護(hù)層。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成8、 9 題：下列說(shuō)法不正確的是（）A 該保鮮劑不能與明火接觸B 起保鮮作用的物質(zhì)是酒精C.酒精揮發(fā)時(shí)分子體積變大D 酒精蒸汽的密度比空氣大【分析】A、根據(jù)酒精具有可燃性，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)題意，某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周?chē)纬梢欢舛鹊臍怏w保護(hù)層，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)分子的基本性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。D 、根據(jù)酒精緩慢揮發(fā)在食品周?chē)纬梢欢舛鹊臍怏w保護(hù)層，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、酒精具有可燃性，屬于易燃物，該保鮮劑不能與明火接觸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、某外控型食品保鮮

23、劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周?chē)纬梢欢舛鹊臍怏w保護(hù)層，起保鮮作用的物質(zhì)是酒精，故選項(xiàng)說(shuō)法正 確。C、酒精揮發(fā)時(shí)沒(méi)有新物質(zhì)生成，酒精分子沒(méi)有發(fā)生改變，只是分子間的間隔發(fā)生了改變，故選 項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D 、酒精緩慢揮發(fā)在食品周?chē)纬梢欢舛鹊臍怏w保護(hù)層，則酒精蒸汽的密度比空氣大，故選項(xiàng) 說(shuō)法正確。 故選： C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解外控型食品保鮮劑的原理，掌握分子的基本性質(zhì)、酒精具有可燃性等是正確解答本題的關(guān)鍵。5將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是A 溶液的質(zhì)量都增大B.溶液的質(zhì)量都減小C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D 溶

24、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小【分析】濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣；濃鹽酸易揮發(fā)，能夠在瓶口形成白霧?！窘獯稹?解：A、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時(shí)，濃硫酸溶液的質(zhì)量增大，濃鹽酸的質(zhì)量減小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時(shí)，濃硫酸溶液的質(zhì)量增大，濃鹽酸的質(zhì)量減小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時(shí)，濃硫酸中，硫酸的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃鹽酸中，氯化氫的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)減小的質(zhì)量和溶液減小的質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D 、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時(shí)，濃鹽酸和濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25、都減小，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選： D。【點(diǎn)評(píng)】濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸易揮發(fā)，因此要密封保存這兩種物質(zhì)，以防質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生不變。6在鹽酸中加入下列物質(zhì)后，溶液的pH 不會(huì)顯著升高的是)A Fe OH) 3B K2CO3C AgNO 3D NaOH【分析】溶液的 PH 不會(huì)顯著升高，則產(chǎn)物中就會(huì)有酸性物質(zhì)生成，始終使PH 小于7【解答】解；A、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，產(chǎn)物是氯化鐵與水PH升高，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液的 PH會(huì)因?yàn)樯陕然浥c水而使 PH升高。故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液的PH不會(huì)明顯升高，故此選項(xiàng)正確。D 、氫氧化鈉與鹽酸反

26、應(yīng)會(huì)生成中性的氯化鈉與水，溶液的PH 變大，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)溶液PH 的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)兩物質(zhì)反應(yīng)后生成物的酸堿性的掌握，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題7有關(guān)氫氧化鈉的敘述中錯(cuò)誤的是A 露置在空氣中易變質(zhì)B 能使紫色石蕊試液變藍(lán)色C.溶于水時(shí)放熱D 能做治療胃酸過(guò)多的藥物【分析】根據(jù)已有的氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可【解答】解：A、氫氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)，故露置在空氣中易變質(zhì)，正確；B、氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，正確；C、氫氧化鈉溶于水會(huì)放出大量的熱，正確；D 、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，不能治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是氫氧化鈉的性

27、質(zhì)和用途，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行8下列實(shí)驗(yàn)中，顏色變化不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）A 鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色B 將空氣中燃著的硫伸入氧氣中，火焰由淡藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)紫色C.在滴加酚酗:溶液的蒸儲(chǔ)水中再滴加濃氨水，液體由無(wú)色變?yōu)榧t色D 把用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花直接放入二氧化碳中，紙花由紫變紅【分析】A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)硫在空氣、氧氣中燃燒的現(xiàn)象，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。D 、根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹?解：A、鐵釘放入硫酸銅溶液中，生成硫酸亞鐵溶液和銅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、

28、將空氣中燃著的硫伸入氧氣中，火焰由淡藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)紫色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、在滴加酚酗:溶液的蒸儲(chǔ)水中再滴加濃氨水，濃氨水顯堿性，液體由無(wú)色變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D 、把用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花直接放入二氧化碳中，紙花不變色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。9.某工廠(chǎng)排出的廢水中含有較多的Cu2+,且PH<7,對(duì)人體、牲畜、和農(nóng)作物都有害.以下是 4份整改方案考慮過(guò)的試劑，出于回收利用、環(huán)境保護(hù)以及經(jīng)濟(jì)效益等角度，你認(rèn)為可以采用的是（）A Mg 和 NaOHB Na2 SO4 和 MgCl 2

29、C CaO 和 Fe 粉D 石灰石和Ag【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，溶液的pH 小于 7，則溶液呈酸性，加入的物質(zhì)能與酸反應(yīng)，且能將銅離子除掉，據(jù)此分析解答即可【解答】解：A 鎂雖然能將銅置換出來(lái)，但是鎂的價(jià)格較高，其使用氫氧化鈉腐蝕性較強(qiáng)，故不合適；B.加入Na2SO4和MgCl 2既不能與廢水中的酸反應(yīng)，也不能和可溶性銅鹽反應(yīng)而達(dá)到回收銅的目的，故不合適；C.加入鐵的活動(dòng)性排在銅的前面，能將銅置換出來(lái)，生石灰能與酸反應(yīng)從而降低水的酸性，故合適；D 銀在金屬活動(dòng)順序中排在銅的后面，不能置換出銅，故不合適。故選： C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了廢水的處理，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息，根據(jù)物質(zhì)

30、的性質(zhì)進(jìn)行10某工廠(chǎng)排出的廢水中含有較多的銅離子，經(jīng)測(cè)定溶液的pH 小于7，這種廢水對(duì)人畜和農(nóng)作物有害為除去廢水中的銅離子并降低其的酸性，通常在此廢水中加入適量的（）A 鐵粉和生石灰B 銀和生石灰C.氫氧化鈉D.稀硫酸【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，溶液的pH 小于 7，則溶液呈酸性，加入的物質(zhì)能與酸反應(yīng)，能將銅離子形成沉淀【解答】解：A 、加入的鐵排在銅的前面，能將銅置換出來(lái)，生石灰能與酸反應(yīng)從而降低水的酸性，故正確；B、銀排在銅的后面，不能將銅置換出來(lái)，生石灰能與酸反應(yīng)從而降低水的酸性，故錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉能降低廢水的酸性，但是不能回收銅，故錯(cuò)誤；D 、稀硫酸不能降低水的酸性，故錯(cuò)誤；

31、故選： A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了廢水的處理，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行二填空題（共5小題）11 小芳和同學(xué)們一起研究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)稀革酸稀鹽酸稀鹽酸II Ifirn 吼“OH 鼠1g-"?？贔e：o3安聆一實(shí)的二 安聆二【實(shí)驗(yàn)一】同學(xué)們將稀鹽酸與剛配制好的氫氧化鈉溶液混合，未觀察到明顯現(xiàn)象.【實(shí)驗(yàn)二】小芳改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)，向氫氧化鈉溶液中加入鎂，沒(méi)有現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉溶液和鎂不反應(yīng).再逐滴加入稀鹽酸（如圖實(shí)驗(yàn)二）.（1）開(kāi)始時(shí)沒(méi)有氣泡，持續(xù)滴加后產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鹽酸確實(shí)和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng).（2）請(qǐng)你幫他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，（寫(xiě)出操作及現(xiàn)象）也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)

32、生了反應(yīng)： 向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚田試液，再逐滴加入稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（合理均可）.（3）實(shí)驗(yàn)二給你提供的信息是：不僅證明稀鹽酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能同時(shí)驗(yàn)證酸和金屬的反應(yīng)（合理說(shuō)法均可） .【實(shí)驗(yàn)三】小芳將稀鹽酸加入到盛有氧化鐵的試管中， 發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變黃，證明發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是為： Fe2Oa+GHCl 2FeCl3+3H2O .【表達(dá)交流】有些反應(yīng)伴隨固體消失、變色等現(xiàn)象，有些反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，可以通過(guò) 借助其他試劑（合理均可） 將無(wú)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)顯性化,獲得結(jié)論.【反思應(yīng)用】根據(jù)大家的交流，若繼續(xù)向?qū)嶒?yàn)三反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn) 剛開(kāi)始沒(méi)有

33、沉淀，過(guò)一會(huì)兒有紅褐色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)三中稀鹽酸過(guò)量 .【拓展延伸】若將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，也無(wú)明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)向反應(yīng)后溶液中加入氯化鈣溶液（或稀鹽酸等），有沉淀產(chǎn)生（或氣泡產(chǎn)生） （實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象），說(shuō) 明兩者發(fā)生了化學(xué)變化.【分析】【實(shí)驗(yàn)二】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向氫氧化鈉溶液中加入鎂，沒(méi)有現(xiàn)象，可知?dú)溲趸c溶液和 鎂不反應(yīng)；（2）還可以根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，可使酚酗:變紅，而酸性、中性溶液不能使酚酗:變色設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)，或據(jù)氫氧化鈉可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，而稀鹽酸可與氫氧化銅反應(yīng)進(jìn)行設(shè)計(jì)；（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象分析解答；【實(shí)驗(yàn)三】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)

34、方程式；【表達(dá)交流】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知：對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)借助其他試劑或改變實(shí)驗(yàn)裝置將無(wú)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)顯性化，獲得結(jié)論；【反思應(yīng)用】若繼續(xù)向?qū)嶒?yàn)三反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)剛開(kāi)始沒(méi)有沉淀，過(guò)一會(huì)兒有紅褐色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中還含有鹽酸，滴加的氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)完畢后才與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；【拓展延伸】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，據(jù)碳酸鈉與酸可反應(yīng)生成氣體，與可溶性鈣鹽、可溶性鋇鹽反應(yīng)生成不溶性沉淀設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)【解答】解：【實(shí)驗(yàn)二】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向氫氧化鈉溶液中加入鎂，沒(méi)有現(xiàn)象，可知?dú)溲趸c溶液和鎂不反應(yīng)；（ 2）還可以根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，可

35、使酚酞變紅，而酸性、中性溶液不能使酚酞變色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)， 具體為： 向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，則可證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；或據(jù)氫氧化鈉可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，而稀鹽酸可與氫氧化銅反應(yīng)進(jìn)行設(shè)計(jì)；（ 3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象開(kāi)始時(shí)沒(méi)有氣泡，說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)殒V遇到鹽酸即可生成氫氣，持續(xù)滴加后產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鹽酸還能和鎂發(fā)生反應(yīng)；【實(shí)驗(yàn)三】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，方程式是Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O;【表達(dá)交流】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知：對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)，可以通過(guò)借助酚酞、鎂等其他試

36、劑將無(wú)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)顯性化，獲得結(jié)論，或改變實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)現(xiàn)；【反思應(yīng)用】若繼續(xù)向?qū)嶒?yàn)三反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)剛開(kāi)始沒(méi)有沉淀，過(guò)一會(huì)兒有紅褐色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中還含有鹽酸，滴加的氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)完畢后才與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；【拓展延伸】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，據(jù)碳酸鈉與酸可反應(yīng)生成氣體，與可溶性鈣鹽、可溶性鋇鹽反應(yīng)生成不溶性沉淀設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；故答案為：【實(shí)驗(yàn)二】氫氧化鈉溶液和鎂不反應(yīng)；（ 2）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（ 3）不僅證明稀鹽酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能同時(shí)驗(yàn)證酸和金屬的反應(yīng)（合理說(shuō)法均可）；【實(shí)驗(yàn)

37、三】Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O;【表達(dá)交流】借助其他試劑（合理均可）；【反思應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)三中稀鹽酸過(guò)量；【拓展延伸】向反應(yīng)后溶液中加入氯化鈣溶液（或稀鹽酸等），有沉淀產(chǎn)生（或氣泡產(chǎn)生）【點(diǎn)評(píng)】本題較綜合的考查了學(xué)生對(duì)酸和堿化學(xué)知識(shí)的掌握和應(yīng)用，掌握并理解知識(shí)才能熟練地 利用知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析解決相關(guān)問(wèn)題.12 .像科學(xué)家一樣“做科學(xué)”-探秘氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面出現(xiàn)了大量的白色粉末.某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品進(jìn)行了探究.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)證明，這份氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，但不能確定是否完全變質(zhì).請(qǐng)你從下列藥品中選擇合適的試劑

38、，探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì).藥品：蒸儲(chǔ)水、酚酗:試液、稀鹽酸、氯化鈣溶液.你的實(shí)驗(yàn)方案是 取少量待測(cè)液于試管，加入足量氯化鈣或氯化鋼溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀；再向靜置后的上述試管中，滴加少量酚儆溶液，如果溶液變紅，則說(shuō)明氫氧化鈉部分變質(zhì)；如果溶液沒(méi)有變紅，則說(shuō)明氫氧化鈉完全變質(zhì).用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)中所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理：Na2CO3+CaCl2= CaCOgJ +2NaCl .(2)如果給你一份未知濃度的稀硫酸，要求通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)的程度(即樣品中氫氧化鈉的含量)，請(qǐng)你給出具體的實(shí)驗(yàn)方案.實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)實(shí)驗(yàn)證明，氫氧化鈉部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)提純?cè)摌悠返膶?shí)驗(yàn)方案

39、，以得到純凈的氫氧化鈉固體.提純樣品應(yīng)采用的試劑是氫氧化鈣溶液或氫氧化鋼溶液實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方程式【分析】(1)氫氧化鈉因吸收二氧化碳而變質(zhì)，可能部分變質(zhì)，可能全部變質(zhì)，也可能沒(méi)有發(fā)生變質(zhì)；可以通過(guò)驗(yàn)證是否含有碳酸鈉和氫氧化鈉得出結(jié)論；由于碳酸鈉溶液呈堿性，會(huì)影響使 用酚儆對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，因此首先使用足量氯化鈣等物質(zhì)，充分反應(yīng)產(chǎn)生沉淀既能驗(yàn)證碳酸鈉 又能除去碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉堿性的干擾，然后滴加酚酗:檢驗(yàn)溶液中的氫氧化鈉；(2)可依據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方 程式中二氧化碳和碳酸鈉的關(guān)系計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，從而得到氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算其含量；(3)

40、從成分看該雜質(zhì)中的碳酸根是真正的雜質(zhì)，因此要選擇合適的試劑除掉碳酸根且不與氫氧 化鈉反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì).【解答】 解：(1)氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，也可能是全部變質(zhì)，故設(shè)計(jì)的方案為：取少量待測(cè) 液于試管，加入足量氯化鈣或氯化鋼溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀；再向靜置后的上述試管中，滴加 少量酚酬:溶液，如果溶液變紅，則說(shuō)明氫氧化鈉部分變質(zhì)；如果溶液沒(méi)有變紅，則說(shuō)明氫氧化鈉 完全變質(zhì).(2)由于硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知，故可以從氫氧化鈉樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算 出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，再通過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量知道氫氧化鈉的質(zhì)量，最后通過(guò)氫氧化鈉的質(zhì)量與 樣品質(zhì)量的比值計(jì)算其含量；故答案為：實(shí)驗(yàn)方案

41、反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)稱(chēng)出仝燒杯的質(zhì)里3(2)稱(chēng)出燒杯和氫氧化鈉樣品的總質(zhì)量；(3)用試管取出足量的稀硫酸，稱(chēng)出燒杯和氫氧化鈉樣品和盛有稀硫酸試管的總質(zhì)量；(4)將試管中的稀硫酸倒入盛有氫氧化鈉樣品的燒杯里，充分反應(yīng)后稱(chēng)量其總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的含量.H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2 T(3)敞口放置于空氣中會(huì)吸水并與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，要得到純凈的氫氧化鈉固體將碳 酸根除掉是解題的關(guān)鍵，可加入適量的石灰水(或氫氧化鋼溶液)可以除去碳酸鈉又可以增加氫 氧化鈉，然后經(jīng)過(guò)濾蒸發(fā)等操作即可得到較純凈的氫氧化鈉.故答案為：實(shí)驗(yàn)方案反應(yīng)的化學(xué)方

42、程式(1)將燒堿樣品放入試管中，加水振蕩，(2)向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀過(guò)濾，(3)然后將濾液蒸發(fā)至晶體析出Ca (OH) 2+Na2CO3 CaCOsJ+2NaOH【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氫氧化鈉變質(zhì)的檢驗(yàn)、變質(zhì)程度的測(cè)定及除雜的問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)，難度較 大，特別是語(yǔ)言的表達(dá)；解這類(lèi)題目時(shí)，選擇試劑很重要，要注意在檢驗(yàn)和除雜的不同，在除去雜質(zhì)的同時(shí)，原物質(zhì)不能減少，但可以增多，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì).13 .將一定質(zhì)量的某液體盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處。（1）如果該液體是濃鹽酸，則濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系的曲線(xiàn)（見(jiàn)圖）正確的是乙（選填“甲”或“乙”），它的質(zhì)量發(fā)

43、生變化的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性。（2）如果該液體是濃硫酸，則濃硫酸的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系的曲線(xiàn)（見(jiàn)圖）正確的是甲（選填“甲”或“乙”）。酸溶液的質(zhì)量【分析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時(shí)能使鹽酸的質(zhì)量變?。粷饬蛩峋哂形?，敞口放置一段時(shí)間，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣而稀釋?zhuān)瑥亩官|(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。【解答】 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，使溶液質(zhì)量變小，觀察圖象，乙符合；故填：乙；濃鹽酸具有揮發(fā)性；（2）濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時(shí)間，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣而造成溶液的質(zhì)量增大；故填：甲?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)的一些酸、堿、鹽的用途，同學(xué)們需在平常的生活中注意知識(shí)的積累。14 .如圖所

44、示的物質(zhì)為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)填A(yù).白酷（含醯綾）B,傘效洗潔精（有效成分為韓酹；（1）小明取少量白醋于試管中，滴入無(wú)色酚酗溶液，觀察到溶液成無(wú) 色.（2）小爽注意到全效洗潔精使用注意事項(xiàng)中有“勿用于金屬及大理石表面”.為了探究其原因,她將全效洗潔精分別滴在兩種物質(zhì)上：鐵釘 大理石，均觀察到有氣泡產(chǎn)生.推測(cè)：產(chǎn)生的氣體是_H2_ （填化學(xué)式），發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl CaCl 2+H2O+CO2 T_ .【分析】（1）根據(jù)上述物質(zhì)的溶液的酸堿性回答.根據(jù)金屬和(2)根據(jù)“勿用于金屬及大理石表面”的信息判斷清潔劑的成分中可能含有酸.酸的化學(xué)性質(zhì)判斷生成的氣體.根據(jù)

45、碳酸鈣和酸的化學(xué)性質(zhì)判斷生成的氣體.【解答】解：(1)白醋溶液中有醋酸，呈酸性，遇無(wú)色酚酬:溶液，溶液不變色.(3)根據(jù)“勿用于金屬及大理石表面”的信息判斷清潔劑的成分中可能含有酸.活潑金屬能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣.碳酸鈣(大理石的主要成分)和酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，方程式為故答案為：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+C02 T.故答案為：(1)無(wú)；(2) H2； CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+C02 T.【點(diǎn)評(píng)】酸、堿、鹽是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，是教學(xué)難點(diǎn)，也是考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，透徹理解掌(1)排氣池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:排入江河握酸、堿、鹽及氧化物的化學(xué)性質(zhì)，了解反應(yīng)

46、現(xiàn)象、物質(zhì)狀態(tài)和顏色，明確各類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的條件, 是解題的前提條件.15.有四家相鄰的小化工廠(chǎng)排放的廢水中溶質(zhì)的主要成分如下表:廠(chǎng)名A廠(chǎng)B廠(chǎng)C廠(chǎng)D廠(chǎng)廢水中溶質(zhì)的主要成分H2SO4Na2CO3Ba(OH) 2CuCl2為保持環(huán)境、防止污染，四廠(chǎng)決定聯(lián)合處理廢水，其處理方案如下:H2SO4+Na2CO3= Na.2SO4+H 2O+CO2上(2)沉淀池中出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，化學(xué)方程式為Ba (OH) 2+CuCl2= Cu (OH)2 J +BaCl 2(3)若進(jìn)入混合池中的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合格后排入江河的溶液中的溶質(zhì)是NaCl(填化學(xué)式)；(4)若排氣池中B廠(chǎng)廢水過(guò)量，則混合池中發(fā)生

47、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2C03+BaCi2= BaCO>1+2NaCI.【分析】(1)根據(jù)H2SO4和Na<03的性質(zhì)進(jìn)行分析，據(jù)框圖可以看出AB兩廠(chǎng)的廢水混合產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；(2) C廠(chǎng)的廢水與D廠(chǎng)的廢水產(chǎn)生沉淀，根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)B(tài)a (OH) 2和Cu©2反應(yīng)的方程式;(3)根據(jù)硫酸、碳酸鈉、氫氧化鋼和氯化銅四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)進(jìn)行分析；(4)排氣池中B廠(chǎng)廢水過(guò)量，根據(jù) Na2CO3和BaCl2的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式;【解答】解：(1)排氣池中是 H2SO4和Na2CO3的反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：H2SO4+Na2CO3=

48、 Na2SO4+H2O+CO2T ；(2)沉淀池中是 Ba (OH) 2和CuCl2反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化銅藍(lán)色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生氯化鋼，反應(yīng)的方程式為：Ba (OH) 2+CuCl2=Cu (OH) 2J +BaCl2；(3)硫酸、碳酸鈉、氫氧化鋼和氯化銅四種物質(zhì)混合，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；(4)排氣池中B廠(chǎng)廢水過(guò)量，是Na2CO3和BaCl2的反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+BaCl2= BaC03 J +2NaCl ；故答案為：(1) H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2f ； ( 2)藍(lán)色沉淀；Ba (OH) 2+CuCl2 =Cu (O

49、H) 2J +BaCl2； (3) NaCl ； (4) Na2co3+BaCl2= BaCO3J+2NaCl .【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)氣泡、沉淀等特殊現(xiàn)象完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意配平.三.實(shí)驗(yàn)探究題(共 3小題) 16 .小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)稀鹽酸 稀鹽酸 稀鹽酸 稀鹽酸 稀鹽酸ABCDE(1)試管A中的現(xiàn)象是 紫色變紅色 ，反應(yīng)后試管 B中一定有的陽(yáng)離子是Fe2+ (寫(xiě)離子符號(hào)).試管 C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2Oe+6HCl =2FeCl3+3H2O o(2)試管D中反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根

50、離子反應(yīng)生成水分子。小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過(guò)濾,得到白色沉淀和無(wú)色濾液。白色沉淀化學(xué)式為CaCO3 。小芳同學(xué)對(duì)D和E的反應(yīng)物的用量進(jìn)行描述，你認(rèn)為符合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的有BCA . D實(shí)驗(yàn)氫氧化鈣溶液過(guò)量B. D實(shí)驗(yàn)稀鹽酸過(guò)量C. E實(shí)驗(yàn)碳酸鈉溶液過(guò)量D. E實(shí)驗(yàn)鹽酸過(guò)量?！痉治觥坑深}目的信息可知： 試管A中的現(xiàn)象是：紫色變紅色；試管B中的反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣， 因此溶液中一定有的陽(yáng)離子是亞鐵離子；試管C中是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，配平即可。試管 D中反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子

51、； 小芳同學(xué)把反應(yīng)后 D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色 沉淀生成，是因?yàn)?D實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸過(guò)量，E實(shí)驗(yàn)碳酸鈉溶液過(guò)量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉 和水和二氧化碳，D中的氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉?！窘獯稹拷猓?1)試管A中的現(xiàn)象是：紫色變紅色；試管 B中的反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化 亞鐵和氫氣，因此溶液中一定有的陽(yáng)離子是亞鐵離子； 試管C中是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵 和水，配平即可；故答案為：紫色變紅色；Fe2+; Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O;(2)試管D中反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子；小芳同學(xué)把反

52、應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，是因?yàn)镈實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸過(guò)量，E實(shí)驗(yàn)碳酸鈉溶液過(guò)量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，D中的氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；故答案為：氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成 水分子；CaCO3；BC;【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了酸的化學(xué)性質(zhì)，解決本考點(diǎn)需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析，從而得出正確 的結(jié)論。此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中。17 .某興趣小組在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，于是他們對(duì)這瓶氫氧化鈉固體 的成分展開(kāi)探究?！咎岢鰡?wèn)題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？【猜想假設(shè)】猜想一：沒(méi)有變質(zhì)，全部是

53、NaOH;猜想二：完全變質(zhì)，全部是 Na2CO3；猜想三：含有Na2CO3和NaOH ?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了探究固體成分，他們分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)取少量固體于試管中，加水后有放熱現(xiàn)象，說(shuō)明這瓶固體中含有NaOH 。(1)寫(xiě)出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式2NaOH+CO 2= Na2CO'+HpO 。(3)為了進(jìn)一步確定這瓶固體的成分，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:實(shí)驗(yàn)步驟可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論I、取樣于試管中，加水溶解，滴入過(guò)量的產(chǎn)生白色沉淀含有 N"CO3_ BaCl2 (填化學(xué)式)溶液n、反應(yīng)后過(guò)濾，取上層清液，滴入酚酗:溶液無(wú)色酚酗:溶液變紅猜想三正確【

54、分析】【猜想假設(shè)】如果沒(méi)有變質(zhì)，全部是 NaOH；如果完全變質(zhì)，全部是 Na2CO3；如果部分變質(zhì)，是NaOH和Na2CO3；【實(shí)驗(yàn)探究】(1)氫氧化鈉溶于水放熱，而碳酸鈉溶于水無(wú)明顯現(xiàn)象；(2)氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；(3)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；(4)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酬:溶液變紅?！窘獯稹拷猓骸静孪爰僭O(shè)】如果沒(méi)有變質(zhì)，全部是 NaOH;如果完全變質(zhì)，全部是Na2CO3；如果部分變質(zhì)，是 NaOH和Na2CO3；猜想一：沒(méi)有變質(zhì)，固體全部是 NaOH;猜想二：完全變質(zhì)，氫氧化鈉全部和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，因此固體全部是Na2CO3；猜想三：部分變質(zhì)，部分氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，因此固體是NaOH和Na2CO3；【實(shí)驗(yàn)探究】(1)氫氧化鈉溶于水放熱，而碳酸鈉溶于水無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明這瓶固體中含有