2019湖北省武漢市化學(xué)中考真題_最新修正版

1、最新修正版2019年湖北省武漢市初中畢業(yè)、升學(xué)考試化學(xué)（滿分100分，考試時間90分鐘）一、選擇題：本大題共 23小題，每小題2分，共46分.不需寫出解答過程，請把最后結(jié)果填在題后括號內(nèi).1 .下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A.液態(tài)氧 B.潔凈的空氣C 、汽水 D.水泥砂漿2 .下列說法正確的是（）A.分子是化學(xué)變化中的最小粒子B.不同元素的本質(zhì)區(qū)別是電子數(shù)不同C.原子核由電子和質(zhì)了構(gòu)成D.墻內(nèi)開花墻外香說明分了在不斷運動3 .下列化學(xué)用語正確的是（）A.四個氫原子：H4B.二氧化碳中碳元素的化合價:C.硫酸根離子：SO42D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：</4 .下列說法正確的是（）A.活性炭吸

2、附可以降低水的硬度B.焚燒廢棄塑料可以減少污染C.在鋼鐵表面刷油漆可以防止鋼鐵生銹D.必需元素攝入過量有利于人體健康5 .水是地球上最常見的物質(zhì)之一，也是實驗室常用的試劑，下圖所示實驗中都用到水，有關(guān)說法正確的是（）A.上圖所示實驗過程中均發(fā)生了化學(xué)變化B.圖1實驗相關(guān)反應(yīng)中元素的化合價均發(fā)生了改變，b管內(nèi)的氣體可作燃料C.圖2實驗蓋上瓶蓋振蕩后軟塑料瓶變癟，所得液體的pH小于7D.圖3、圖4實驗加入適量水后都放熱，所得液體均可使紫色石蕊溶液變紅6.某干粉滅火器的填充劑中含有磷酸二氫俊（化學(xué)式為NHHPO）。已知23.0g磷酸二氫錢加熱完全分解得到固體物質(zhì)x、5.4g水蒸氣和3.4g氨氣。固體

3、物質(zhì) X既不能燃燒也不能支持燃燒。下列說法錯誤的是（）A.磷酸二氫錢屬于復(fù)合肥料B.用磷酸二氫錢滅火既可降低溫度，又可隔絕空氣C.固體物質(zhì)X屬于氧化物D.該反應(yīng)中固體物質(zhì) X與氨氣的分子個數(shù)比為 2:17 .實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2 MgO+ HO,碳酸鈣局溫下分解，某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù)，取 12.9g水垢樣品加熱, 加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。關(guān)于加熱一段時間后剩余固體的判斷， 下列說法錯誤的是（）%nunA.圖中a點剩余固體是由一種鹽和一種堿組成最新修正版8 .若剩余

4、固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%,則剩余固體的成分為 CaCO和MgOC.圖中ab間任點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分為 CaCQ MgOF口 Mg(OH)D.若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO的質(zhì)量為(12.0-x)g8.將一定質(zhì)量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液加入到盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到 濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液，下列說法正確的是()A.濾渣中最多有三種物質(zhì)8 .若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種C.濾液的質(zhì)量可能小于原混合溶液的質(zhì)量D.若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)二、非選擇題(本題包括 5小題，共26分)9 .多角度認識物

5、質(zhì)及其變化，能幫助我們更全面了解物質(zhì)世界。圖1困a某興趣小組為探-ilgso博強d鴕益甲I(1)圖1為空氣成分的示意圖，物質(zhì)B的化學(xué)式為 。燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)利用紅磷燃燒測定空氣里物質(zhì)B含量的實驗裝置如圖所示。紅磷 為,該反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型)。 10. KNO和KCl的溶解度曲線如圖所示：(1) 13c時，KNO的溶解度為 。(2)將13c時KCl的飽和溶液70.0g稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 20.0%的KCl溶液，需加水g(精確到0.1g)。查閱相關(guān)物質(zhì)的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、( 填標號)。A.托盤天平 B .藥匙 C .膠頭滴管 D .玻璃棒(3)現(xiàn)

6、有12c時KNO的飽和溶液 mg和KCl的飽和溶液m>go不考慮水的蒸發(fā)，下列關(guān) 系一定成立的是 (填標號)。A.兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B.分別降溫到t1C,析出KNO的質(zhì)量大于析出 KCl的質(zhì)量C.分別升溫至t3C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D.保持12c不變，分別加入等質(zhì)量的水，混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等11.有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋼中的一種或幾種。 究其成分做了以下實驗：實驗一：探究固體的組成出箭m H * I耳品7©出糜豆LnssH>11球富疑(1)向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是 。(2)生成白色濾渣

7、甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)原固體中一定不含有的物質(zhì)是 。實驗二：進一步探究固體中是否含氯化鈉最新修正版得出結(jié)論：原固體中一定含 NaCl。(4)試劑X是。(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO)3外，一定還含有的溶質(zhì)是 。12 .某校實驗室有一瓶久置的鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組按圖 所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮氣不與鐵屑中的成分反應(yīng)；堿石灰是氧化鈣和氫氧化 鈉的混合物)。部分實驗步驟如下：I .稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量。將樣品放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量硬質(zhì)玻璃管和樣品的質(zhì)量。II .連接好裝置。緩緩?fù)ㄈ?Nb,點燃甲處的酒精噴燈，待硬質(zhì)玻璃管中

8、固體恒重，記錄硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的 質(zhì)量。m.再次連接好裝置，繼續(xù)實驗。通入co點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入 co直至硬質(zhì)玻璃管冷卻。再次記錄硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：硬質(zhì)玻璃管硬質(zhì)玻璃管和樣品步驟II硬質(zhì)玻璃 管和剩余固體步驟步驟出硬質(zhì)玻璃 管和剩余固體質(zhì)里mm2m3m請回答下列問題：(1)步驟出丙處酒精燈的作用是 。(2)步驟出硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 (用m、m2、m、m的代數(shù)式表示)。若步驟出中氧化鐵沒有完 全反應(yīng)，樣品中水的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果將 (填“偏大” “偏小”或“

9、不變”)。(4)有關(guān)樣品，下列說法正確的是 (填字母標號)。A.樣品中氫元素的質(zhì)量為1/9(m2-m3)B.樣品中鐵單質(zhì)和氧化鐵的質(zhì)量總和為m)-miC.樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量為 m-miD.樣品中氧元素的質(zhì)量為 m3-m413 .實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化鎰制取氧氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：氟敏鉀祥品迦充分加熱后剌余固體題二氧化保空除卻生成氧氣化能請回答下列問題：(1) a = o(2)計算受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量(精確到0.1g)。最新修正版參考答案一、選擇題：本大題共 23小題，每小題2分，共46分.不需寫出解答過程，請把最后結(jié)果填在題后括號內(nèi).1.

10、. A【解析】液氧屬于純凈物中的單質(zhì)；潔凈的空氣中有氮氣和氧氣等物質(zhì)，屬于混合物；汽水中有碳酸和水等，屬 于混合物；水泥砂漿中有水泥、沙子等，屬于混合物。2. D【解析】 原子是化學(xué)變化中的最小粒子而不是分子；不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；原子核由質(zhì)子 和中子構(gòu)成；墻內(nèi)開花墻外香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香。3. B【解析】四個氫原子為4H;由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后；硫酸根離子：SO2- ；由結(jié)構(gòu)示意圖判斷：質(zhì)子數(shù)=17電子數(shù)=18,為陰離子。4. C【解析】活性炭吸附不能減少可溶性鈣、鎂化合物的含

11、量，不可以降低水的硬度；將廢棄塑料焚燒，會產(chǎn)生大量 有毒氣體，污染環(huán)境；在鋼鐵表面刷油漆能防止鐵與水和氧氣接觸，可以防止鋼鐵銹蝕；對于人體的必需元素， 應(yīng)適當攝入，并不是量越多越好。5. C【解析】氫氧化鈉溶于水過程中，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；電解水中氫、氧元素的化合價均發(fā)生了改變，但b管內(nèi)的氣體體積小，是氧氣具有助燃性； CO2+H"H2CO,氣體減少，瓶子變癟，生成碳酸呈酸性pH小于7; 生石灰與水發(fā)生反應(yīng)生成的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈉溶液呈堿性，可使紫色石蕊溶液變藍。6. D【解析】磷酸二氫俊中含有磷元素和氮元素，屬于復(fù)合肥；磷酸二氫錢受熱分解時吸收大量的熱，能使溫度降到

12、著火點以下；生成的二氧化碳能覆蓋在可燃物表面，能隔絕氧氣；磷酸二氫錢分解時，磷酸二氫錢、水、氨氣的化學(xué)計量數(shù)比為 ：一：一 =2 : 3: 2,故可寫出化學(xué)方程式：2NHHPO二X+3HO+2NHT ,根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，推斷 X為P2Q,屬于氧化物；由方程式知，固體物質(zhì)X與氨氣的分子個數(shù)比為 1:2。7. B【解析】a點水垢還沒有開始反應(yīng)，是由碳酸鈣（鹽）和氫氧化鎂（堿）組成；a到b,氫氧化鎂分解，設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為x,則Mg（OH）2=MgO+ HO5818x 12.9g-12g=0.9g58: 18=x:0.9g , x=2.9g ,則碳酸鈣的質(zhì)量為 12.9g29g=10

13、g , c點時鈣元素的含量為：,當鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 36.0%時，碳酸鈣肯定發(fā)生了分解反應(yīng)，所以一定還含有氧化鈣；ab間表示氫氧化鎂開始分解，但沒有完全反應(yīng)，剩余固體成分為CaCQ MgO和Mg（OH%; c點固體是由氧化鎂和碳酸鈣組成，加入足量稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量和等質(zhì)量的碳酸鈣分解生成二氧化碳的質(zhì)量相等，所以充分反應(yīng)生成CO的質(zhì)量也為（12.0-x）g 。 8. D【解析】濾渣中最多可能有銅、鐵和多余的鋅和氧化銅四種物質(zhì)；若濾液呈無色，則濾液中一定沒有硫酸銅和硫 酸亞鐵，則濾渣中一定的銅和鐵，有鐵就沒有硫酸，則濾液中只有硫酸鋅一種溶質(zhì)；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫 酸銅和水

14、，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，這4個反應(yīng)都會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加，而可能發(fā)生反應(yīng)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可能能導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小， 但減小的質(zhì)量比氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水增加的質(zhì)量小，所以濾液的質(zhì)量一定大于原混合溶液的質(zhì)量；若濾液中含有硫酸銅， 則一定沒有比銅活潑的金屬鋅、鐵，一定含有銅，可能含有氧化銅。二、非選擇題（本題包括 5小題，共26分）最新修正版點燃“ 一、9. (1) O2 (2) 4P + 50 22P2 O 化合反應(yīng)【解析】(1)由于空氣

15、中氧氣的體積分數(shù)是21%由圖1空氣成分的示意圖可知，物質(zhì)B是氧氣，化學(xué)式為 02;點燃(2)紅磷燃燒生成了五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P + 5Q=2P2 Q,該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。10. (1) 63.9g(2) 30.0 CD (3) AC【解析】(1)由甲的溶解度曲線可查出：13c時，KNO的溶解度為63.9g; (2)由溶解度曲線可知，在 13c時KCl 的溶解度是40g,則13c時KCl的飽和溶液70.0g含有溶質(zhì)白質(zhì)量是 20g,設(shè)加入水的質(zhì)量是 x,則20g= (70.0g+x ) X20%解得：x=30.0g ;查閱相關(guān)物質(zhì)的密度后，在實驗室完成該

16、實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；(3)由于在12c時KNO和KCl溶解度相同，則12c兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；由于飽和溶液 質(zhì)量關(guān)系不確定，分別降溫到t1C,析出晶體的質(zhì)量無法比較；由于二者的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以分別升溫至t3C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；由于溶液質(zhì)量的大小不確定，保持12c不變，分別加入等質(zhì)量的水，混勻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法比較。11. (1) CO(2) MgSO+ Ba(NO)2 = BaSOj +Mg(NO) 2 (3) N&SO(4) Ba(NQ) 2(5) HNQ、NaNQMg(NO)2、Ba(NQ)2【解題

17、過程】(1)固體樣品中碳酸鈉與過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；(2)無色溶液加硝酸鐵溶液無現(xiàn)象，說明無色溶液中不含有氫氧化鈉、氫氧化銀，加入過量的硫酸鎂有白色沉淀產(chǎn)生，說明無色溶液中含有硝酸 鋼，硝酸鋼與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鎂，化學(xué)方程式為MgSO+ Ba(NO 3) 2 = BaSO4 J+Mg(NO)2； (3)無色溶液中含有硝酸銀，說明無色溶液中不含硫酸鈉，因為硝酸鋼和硫酸鈉不能共存于溶液中，所以原固體中一定沒有硫酸鈉；(4)檢驗氯離子，需要加 AgNO,防止硫酸根離子產(chǎn)生干擾，所以加入過量的硝酸根除去過量的硫酸鎂，故X為Ba(NQ)2溶液；(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NQ)3外，一定還含有碳酸鈉與硝酸生成的硝酸鈉，過量的 硝酸，硝酸鋼與硫酸鎂反應(yīng)生成的硝酸鎂，過量的Ba(NO)2溶液。 _高溫 _ 一 ，、12. (1)去除CO尾氣(2)3CO+Fe2Q2Fe+3CQ(3) 不變(4)AB【解析】(1)裝置丙處酒精燈的作用是點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣；(2)步驟出硬質(zhì)玻璃管中氧化鐵和一，一一一 ,高溫, , 一氧化碳局溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)萬程式為：3CO+ Fe O32Fe + 3CO2； (3) 一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)減少的質(zhì)量等于氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，則氧化鐵的質(zhì)量為：；樣品的質(zhì)量為mi-m"則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為： ；步